高三暑期复习专题二离子浓度大小比较

1、学习必备欢迎下载专题二离子浓度大小比较离子浓度守恒关系智能图谱：粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论 存 在 多 少 种 离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数肯定等于阴离子所带负电荷总数；质子守恒电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数；物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度） 应等于该组分在溶液中各种存在形 式 的 浓 度 之和；学问精讲：一、把握三种平稳关系1、弱电解质的电离平稳电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离；强电解质如nacl 、hcl 、naoh等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质

2、分子；弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的； 0.1mol/l 的如 ch 3cooh 溶液中， ch 3cooh 的电离度只有 1.32，溶液中存在较大量的 h 2o 和 ch 3cooh 分子，少量的 h+ 、ch 3coo-和极少量的 oh -离子；多元弱酸如 h 2co 3 仍要考虑分步电离：h 2co3h +hco-； hco -h +co 32-；33、水的电离平稳水是一种极弱的电解质，它能柔弱地电离，生成h 3o+和 oh -，h 2oh + oh - ；在（常温）时，纯水中 h + oh - 1×10-7 mol/l ；在肯定温度下，h + 与oh -的乘积是一个常数

3、：水的离子积kw h + ·oh - ，在时，kw 1×10-14；在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离， 使水的电离度变小，水电离出的 h + 水和 oh -水均小于10-7mol/l ；在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的h + 水或 oh -均大于 10-7 mol/l ；、盐类的水解平稳在溶液中盐的离子跟水所电离出的h +或 oh - 生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解；3强酸弱碱盐如nh 4cl 、al 2so43 等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如ch 3coona 、na2co 3 等水解后溶液3呈碱性；多元弱酸盐仍要考

4、虑分步水解，如co二、懂得三种守恒关系2- h2ohco3- oh -、hco- h2oh2co3oh -；电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如nahco 3溶液中： nna+ nh+- nhco 3 2- 2nco3 noh-推出：+na +h hco-2-3 2co 3 - oh 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如nahco 3 溶液中 nna +： nc1： 1，推出： cna+chco 3- 2-cco 3 ch 2co 3质子守恒： 电

5、解质溶液中分子或离子得到或失去质子（h+）的物质的量应相等；例如在nh 4hco 3 溶液中3h 3o+ 、 h2co3 为 得 到 质 子 后 的 产 物 ； nh 3 、 oh - 、 co2- 为 失 去 质 子 后 的 产 物 ， 故 有 以 下 关 系 ：3ch 3o+ +ch 2 co3=cnh 3+coh - +cco2- ；学习必备欢迎下载专练1、nahco3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练2、nahs溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练3、na2s 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练4

6、、写出 ch 3coona 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练5、写出 na 2 so3 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：三、考虑两个特定的组合：(1) 当 c（ nh 4cl ） c（nh 3· h2o）、c（ naac ） c（ hac ）时，电离大于水解，水解忽视不计；(2) 电离大于水解的nahso 3(3) 水解大于电离的nahco 3四、分析思路：规律：二元弱酸的强碱盐溶液第一步水解生成的粒子浓度在oh- 和h+ 之间， 其次步水解生成的粒子浓度最小例： na 2s 溶液中的各离子浓度大小的次序：c（ na+ ）

7、cs2- coh - chs- ch +不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制仍是促进，然后再判定；典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例 1：在 0.1 mol/l的 ch3cooh溶液中，以下关系正确选项（）+a c（ ch3coo）h c（ h） c（ch3coo） c（oh ） b c（ ch3coo）h c（ ch3coo） c（ h） c（ oh ）+c c（ ch3coo）h c（ ch3coo） c（ h ） c（oh ） d c（ ch3coo）h c（ ch3coo） c（ oh ） c（ h）例 2： 在氯化铵溶液

8、中，以下关系正确选项（）a .ccl - cnh 4+ ch + coh - b.cnh44+ ccl -ch + coh -c.cnh4+ ccl - ch+ coh- d.ccl- cnh + ch+ coh- c h例 3：在 0.1 mol· l -1 的 nahco 3 溶液中，以下关系式正确选项（）a cna+ chco-3 +ch-coh b cna+ + chco-3 coh-2- 2cco 3 ccna+ chco 3 - coh - ch +d cna+ chco 3- ch 2co 3 cco 32-学习必备欢迎下载例 4、在 0.1mol/l 的 na2co3

9、 溶液中， ph=12 ，离子浓度从大到小的次序是：水电离出的 oh=，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出表达水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：；二、混合溶液离子浓度比较-1-+-+例 5、在 10ml 0.1mol·l naoh溶液中加入同体积、同浓度hac 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项（）a c+na + cac - ch coh b c+na + cac + coh - ch -c cna cac chacd cna ch cac coh 3例 6：将 0.2 mol ·l-1 ch cook与 0.1 mol ·l-1

10、盐酸等体积混合后，就溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确选项 （）a 、cch 3coo - ccl -ch + cch 3coohb、 cch 3coo - ccl - cch 3cooh ch +c、cch 3coo - ccl -ch + cch 3coohd、 cch 3coo - ccl - cch 3cooh ch +例 7：将 ph=3的 ch3cooh与 ph=11的 naoh溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，以下关系式正确选项 a cna+ cch 3coo- ch+ coh-b cch 3coo+ cna ch+- coh c cch 3coo - ch + cna +

11、 coh-d cch 3coo - cna+ coh - ch +三、不同溶液同一离子浓度的比较+例 8：物质的量浓度相同的以下溶液中，nh4 浓度最大的是a nh4clb nh4hso4c hcoon4hdnh4hco3例 9：以下四种溶液（1ph=0 的盐酸溶液（20.1mol/l的盐酸溶液（30.01mol/l的 naoh （ 4ph=11 的+naoh溶液由水电离出的ch 浓度之比 a 1：10： 100：1000b 0 ： 1： 11： 11c 14： 13： 12： 11d 100 ；10： 1： 0例 10、（ 09 年北京）有4 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l 的

12、2 种溶液混合而成：ch 3coona 与 hcl ； ch 3coona 与 naoh ； ch 3coona 与 nacl ； ch 3coona 与 nahco 3以下各项排序正确选项一a ph： >> >bcch 3coo： > > >c溶液中ch +： > > >d cch 3cooh ： > > >例 11、物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按ph由小到大次序排列的是 a na2co3、nahco3、nacl、nh4clb na2co3、nahco3、nh4cl 、naclc nh4 2so4、 nh4cl 、

13、nano3、na2sd nh4cl 、nh4 2so4、na2s 、nano3强化训练：1、室温下， 0.1mol/l的氨水溶液中，以下关系式中不正确选项（）4a. coh - ch +b.cnh 3· h2o+cnh+ =0.1mol/l4c.cnh+ cnh 3· h2o coh - ch +d.coh -=cnh 4+ch + 2、在 na2s 溶液中以下关系不正确选项（）a 、 cna+ =2chs +2cs2 +ch 2sb、 cna+ +ch + =coh +chs +2cs 2学习必备欢迎下载c cna+cs2 coh chs d coh=chs+ch+ch

14、2s-13、在 0.1mol · lna 2co3 溶液中，以下关系正确选项（）+2-+-+2-a cna 2cco3 b coh 2ch c chco3 ch 2co3 d cna cco3 chco3 4、在甲酸溶液中加入肯定量naoh溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，以下判定肯定正确选项a chcoo - cna+c coh - chcoo -b chcoo - cna +d c ch+ chcoo - +5、在含 ch 3 cooh 和 ch 3coona 均为 0.1mol/l 的溶液中，测得cch 3coo>cna ，就以下关系式中正确的是（）+a ch >

15、 cohb ch < cohc cch 3cooh > cch 3cood cch 3cooh + cch 3 coo =0.2mol/l 1 16、.0.1mol .lch 3cooh 溶液和 0.1mol .lnaoh 等体积混合后离子浓度的关系正确选项（）a.cch 3coo>cna+>coh>ch+b .cna+>cch 3coo>coh+>ch c.cna+>cch 3coo>ch+>cohd.cna+=cch 3coo>coh+=ch7、（ 09 丰台二模）常温下，关于以下溶液的表达错误 的是+a ph=3 的

16、弱酸溶液和ph=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性2b ph=5 的硫酸溶液稀释到原先的500 倍，稀释后溶液中cso4 与 ch 之比约为1:10c 向 1l0.3mol/l的 naoh溶液慢慢通入co2 气体至溶液增重8.8g ，就3322 cna+=3c hco- + c co 2- + c hco3+d cnh4 相等的 nh4 2so4、 nh4 2co3、nh4 2feso4 2 溶液，就c nh 4 2so4 cnh 4 2co3 cnh 4 2feso4 28、等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后, 混合溶液中有关离子浓度的关系正确选项（）a.cm + coh

17、- ca - ch +b. cm + ca - ch + coh -c.cm + ca - coh - ch +d . cm + + ch + =ca -+ coh -9、将 ph=2 的盐酸与 ph=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，以下关系式正确选项（）a ccl - cnh 4+ coh - ch +b cnhcccl - cnh 4+ ch + coh -d cnh+ ccl - coh - ch +44+ ccl -ch + coh - 10、（ 09 宣武二模）以下溶液中微粒浓度关系表示正确选项（）+2a nahco3 溶液中： c（ h ）+ c （ na ） = c

18、（ oh ） + c （ co3） + c （ hco3 ）+b ph=3 的 ch3cooh与 ph=11 的 naoh溶液等体积混合后的溶液中：ch coh +c 0.1mol/l的 nh4cl 溶液中： c（cl） c（ h） c（ nh4 ） c（ oh ）d物质的量浓度相等的ch3cooh和 ch3coona溶液等体积混合后的溶液中：+2c （ na ）= c （ ch3 coo）h + c （ch3coo）11、将标准状况下的2.24lco2 通入 150ml1mol/lnaoh 溶液中，以下说法正确选项（）-2-2-a chco3 略大于 cco3 b chco3 等于 cco3

19、 +2-2-c cna 等于 cco3 与 chco3 之和 d chco3 略小于 cco3 学习必备欢迎下载12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph7，就此溶液中（）-+-+a chcoo cna b chcoo cna -+-+c chcoo cna d无法确定chcoo 与 cna 的关系13、（ 09 天津） 25 时，浓度均为0.2 mol/l 的 nahco 3 和 na2co3 溶液中 ,以下判定不正确 的是 a均存在电离平稳和水解平稳b存在的粒子种类相同3c coh -前者大于后者d 分别加入naoh 固体，复原到原温度，cco 2- 均增大-1-114、（ 09

20、 安徽）向体积为0.05 mol的是（）l·ch 3cooh 溶液中加入体积为vb 的 0.05 mol ·lkoh 溶液，以下关系错误a v b va>v b=v时： cch时： cch3cooh +cch 3coo+ ）>c kab3cooh +ch>cohc va<v b时： cch3coo>ck+） > coh >ch + ）3d va 与 v b 任意比时： ck + +ch + coh+ cch coo15、（ 09 朝阳二模）已知某溶液中只存在 、h+、cl 、nh+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ccl c+n

21、h4 +ch +oh4coh + ccl cnh4 coh ch + cnh4 ccl coh ch + cnh4 ccl coh ch 以下说法正确选项（）a如正确，就溶液中溶质肯定为nh4cl+b如正确，就溶液中cnh3·h2o +cnh4 ccl+c如正确，且盐酸和氨水体积相等，就盐酸中ch 等于氨水中coh d溶质不同时，上述四种关系式均可能成立16、物质的量浓度相同的以下溶液nh 42co3 nh 4 2so4 nh 4hco 3 nh 4 hso4 nh 4cl nh 3·h2o；按 c nh 4+ 由小到大的排列次序正确选项（）a . b. c.d.17、某二

22、元酸（化学式用h 2a 表示）在水中的电离方程式是：h2a=h +ha ；hah +a 2回答以下问题： na 2a 溶液显（填 “酸性 ”， “中性 ”，或 “碱性 ”）；理由是：（用离子方程式表示）在 0.1mol ·l的 na 12a 溶液中，以下微粒浓度关系式正确选项：；a. ca 2 +c hal-1+c h 2a =0.1mol·b. coh=ch+ +c ha +c. cna+ + ch + =coh c ha +2ca 2 d. cna + = 2ca 2 +2c ha 1-1已知 0.1mol l· naha 溶液的 ph=2 ，就 0.1mol

23、 l· h 2a 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol1 （填 “<”， “>”，或 “=”），理由是：l· 0.1mol ·l 1 naha 溶液中各种离子浓度由大到小的次序是：学习必备欢迎下载20xx年高考题选1. 2021·安徽理综化学卷12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃；已知25°c时： hf aqohaqfaqh 2o 1h67.7kj · mol1 h aqohaqh 2o 1h57.3kj .mol1在 20ml.0.1mol· l 1 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：a hf a

24、qfaqhaq h10.4 kj .mol 1b 当 v=20 时，溶液中：cohchf c hc当 v=20 时，溶液中：c fc na0.1mol · l 1d 当 v>0 时，溶液中肯定存在c nac fcohc h）2. 2021·重庆理综化学卷11向 10ml 0.1mol ·l 1以下表达正确选项nh 4al so4 2溶液中， 滴加等浓度baoh 2溶液 x ml ，44a. x=10 时，溶液中有nh 4 、al 3、 so2，且 cnh 4 c al 3 4b. x=10 时，溶液中有nh 4 、alo 2 、so2，且 c nh 4 cso2 c. x=30 时，溶液中有ba 2、 alo 2、 oh，且cohc alo 2 d. x=30 时，