上海市 高一化学54化学肥料中的主角 讲义

1、5.4节_化学肥料中的主角【知识点梳理】一：氮的固定1. 概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。2. 氮的固定的主要途径1) 自然固氮a) 生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收。b) 大气固氮闪电时大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。2) 人工固氮工业固氮：二：氮气1. 结构特点N N··········1) 氮原子结构：氮元素有多种可变化合价：2) 氮分子结构

2、：电子式 ；结构式。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能大（比一般双原子），结构稳定，所以N2在常温下性质不活泼。2. 物理性质1) 没有颜色、没有气味的气体，比空气稍轻2) 氮气在水里的溶解度很小，通常状况下，1体积水中大约可溶解0.02体积的氮气。3. 化学性质4. 氮气的工业制法：从空气中分离出N25. 作用 作保护气：化学性质不活泼。 合成氨、制HNO3。三：氮的氧化物1. 氮的五种正价能生成六种氧化物，它们均有毒，能污染空气。氮氧化合物、碳氢化合物受太阳光紫外线作用，会产生光化学烟雾。1) N2O（笑气）：无色气体，常做麻醉剂2) NO：无色气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒

3、3) N2O3：亚硝酐，4) NO2：红棕色具有刺激性气味的气体5) N2O4：无色气体，易液化；能与NO2互相转化，6) N2O5：无色固体，硝酐，2. NO与NO2的比较物质NONO2物理性质无色，无味，不溶于水，有毒气体红棕色，溶于水，有刺激性气味，有毒化学性质还原性四：氨(NH3)HH N H·´·´·´··1. 分子结构电子式： 结构式：2. 物理性质1) 无色、有刺激性气味的气体，比空气轻2) 易液化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。3) 极易溶于水，常

4、温下，1体积水约可溶解700体积的氨。4) 氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。3. 化学性质1) 与水反应：（显碱性）2) 与酸反应（NH3与挥发性酸反应均产生白烟）（产生白烟）3) 与某些盐反应：4) 还原性： 4. 氨的制法1) 实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。原理：装置：“”加热装置；发生装置与制O2相似收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。干燥：碱石灰检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）注意事项：a. 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性 分解（），发

5、生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的CO2杂质。b. 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且它们在高温下均能腐蚀试管。c. 干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等，它们均能与NH3发生反应，生成、。d. NH3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。2) 工业制法：5. 作用：致冷剂；制化肥；制HNO3。五：铵盐1. 物理性质：易溶于水的无色晶体。2. 化学性质1) 不稳定，受热易分解注意 NH4Cl受热时先生成NH3和HCl两种气体，后又重新生成

6、NH4Cl固体，此过程是化学变化不是升华，也不是可逆反应。2) 与碱反应反应实质：有关系式：3. 的检验将样品与碱共热，然后用检验NH3的方法检验生成的气体。若有NH3存在，则说明样品中有NH4+。六：硝酸1. 物理性质1) 无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。2) 沸点低、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。3) 69%以上的硝酸为浓硝酸，98%的硝酸称为“发烟”硝酸。2. 化学性质1) 强酸性： 硝酸是一元强酸，具有酸的通性。稀硝酸红色。浓硝酸先变红，后褪色（漂白）2) 不稳定性：浓度越大，越易分解；硝酸应保存在玻璃塞（HNO3

7、腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。3) 强氧化性a) 与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化。b) 与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。c) 与H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物质反应。氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸一般情况下：王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1 混合而成。王水有强氧化性，能溶解Pt、Au等金属。【小结】1. NO与NO2混合气体溶于水的计算相关的化学反应为：2. NO与O2混合溶于水的计算相关的化学反应为：总反应式为：1) 时完全反应，无气体剩余2) 时，O2过量，剩余气体为O23) 时，NO过量，剩余气体

8、为NO3. NO2和O2混合气体溶于水的计算相关化学反应为：总反应式为：1) 时完全反应，无气体剩余2) 时，O2过量，剩余气体为O23) ，NO2过量，NO2与水反应后剩余气体为NO，且 5.4 化学肥料中的主角氮气和氮的氧化物1、氮气的分子结构：电子式： 结构式： 氮气分子为非极性分子。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能比一般双原子大，结构稳定，所以N2在常温下性质不活泼。2、氮气的物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，在空气中约占总体积的_%。3、氮气的化学性质：（1）与H2反应： N2+ H2 _（2）与O2反应：N2+O2 _（3）与活泼金属反应

9、：N2+ Mg _【注意】：Mg3N2是一种白色固体，遇水会剧烈反应生成氨气和氢氧化镁。 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 (水化反应，非氧化还原反应)4、氮气的用途：（1）用作保护气。用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；（2）用作化工生产的原料。如合成氨工业，硝酸工业中都要用N2作原料。（3）医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。【学以致用】：【基础类】：1下列制氮的方法中，不合理的是（ ） A、分离液态空气 B、加热氨分解 C、将热空气通入热的铜 D、镁在空气中燃烧2N2在常温时化学性质很稳定，对此下列解释正确的是（ ）A、氮原子的结构很稳定 B、氮气的氧化性

10、很弱 C、氮气分子中很牢固 D、氮气的熔、沸点很低3下列有关氮气的用途的叙述中，不正确的是（ ）A、氮气的化学性质很稳定，所以它很难作为化工原料B、氮气的化学性质很稳定，所以可以作为粮食、水果等农副产品的保护气C、液氮可作冷冻剂D、在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化4下列气体中，最难与氢气化合的是（ ）A、F2 B、Cl2 C、N2 D、O25下列说法中，错误的是（ ）A、N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2中两个原子间形成的共价键的键能很大B、N2可作为制氮肥和硝酸的原料C、利用氮气的不活泼性，工业上用来代替稀有气体做焊接金属的保护气D、氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧

11、知识点二、固氮：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。在闪电时空气中的氧气与氮气能发生反应生成氮氧化物，继而可以转化为其他含氧化合物。 N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO2、工业固氮：工业上用氮气和氢气为原料合成氨，或是在人工放电的条件下制备氮的氧化物，并由此制备硝酸及其他各种含氮物质。N2+3H2 2NH33、生物固氮：有些植物（如豆科植物）依靠其根部生长的根瘤中含有微生物固氮菌，产生出具有生物催化功能的固氮酶，并在固氮酶的催化作用下，这些植物能使大气中的氮在常温常压时转化为含氮化合物。【学以致用】：【基础类】：1）起固定氮作用的化学反

12、应是（ ）A、N2与氢气在一定条件下反应生成NH3 B、NO遇氧气装化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NO D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2）有关固氮的叙述中，正确的是（ ）A、固氮时氮元素一定被还原 B、固氮时氮元素一定被氧化C、固氮所涉及的反应一定是非氧化还原反应 D、固氮时氮元素可能被氧化，也可能被还原3）下列过程属于氮的固定的是（ ）A、把空气中的N2和O2通过化学的方法进行分离B、在汽车尾气排放管上安装一个催化装置，使氮的氧化物与NH3反应转化为N2C、豆科类植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转化为氮的化合物D、实验室中制取氨气知识点三、光化学烟雾的罪魁祸首氮氧化物：1、一氧化氮：（1

13、）物理性质：无色、有毒、难溶于水的气体。（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。2NO+O2 2NO24NO+3O2+2H2O 4HNO3NO+NO2+2NaOH 2 NaNO2+H2O（3）制备：实验室制法：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O工业制法：4NH3+5O2 4NO+6H2O2、二氧化氮：（1）物理性质：红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，易溶于水。（2）化学性质：3NO2+H2O 2HNO3+NO2NO2 N2O4(有NO2必有N2O4)(红棕色) （无色）4NO2+O2+2H2O 4HNO3（3）制法：Cu+4HNO3（浓） Cu(N

14、O3)2+2NO2 +2H2O（4）二氧化氮和溴蒸汽的鉴别：通入水中，NO2溶于水发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO，反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水后溶液橙色。通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气（Br2+H2O HBr+HBrO，HBr+AgNO3 AgBr +HNO3）,无此现象的为NO2。通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈红棕色的为Br2，无此现象的为NO2。将盛有溴蒸气和NO2气体的试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为NO2（2NO2 N2O4+Q，Q>0）,无此现象的为溴蒸气。【学以致用】：【基础类】：1）发射飞船的运载火箭，其推进剂引

15、燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出，引燃后高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是（ ）A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO与空气生成NO2 C、CO2与NO反应生成NO2 D、NO与H2O反应生成NO22）导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是（ ）A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧层空洞 D、温室效应3）实验室制取下列气体的发生装置与制取NO2相同的是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、NH34）在NO2与水的反应中，NO2（ ）A、只是氧化剂 B、是还原剂 C、是氧化剂，还原剂 D、

16、不是氧化剂或还原剂5）收集NO和NO2两种气体（ ）A、都可用排水法 B、都可用向上排气法 C、NO用向上排气法，NO2用排水法 D、NO用排水法，NO2用向上排气法6）将收集满等体积NO和O2气体的大试管倒扣在水槽中，试管内剩余的气体体积占整个大试管的（ ）A、1/2 B、1/5 C、7/12 D、全充满【提高类】：1）下列实验都是将集气瓶倒扣在盛满水的水槽中，则液面上升约占集气瓶容积1/5的是（ ）A、白磷在集气瓶中燃烧，集气瓶不通大气 B、盛满氨气的集气瓶C、盛满7:3的NO和NO2的集气瓶 D、盛满1:1的NO2和O2的集气瓶2）将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果

17、剩余1/10体积气体。原混合气体中，NO2和O2的体积之比可能是（ ）A、18:7 B、3:2 C、9:1 D、43:73）把盛有48mlNO、NO2的混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24ml，则：（1）原混合气体中，NO是_ml，NO2是_ml；(12ml、36ml)（2）若在剩余的24ml气体中通入6mlO2，待液面稳定后容器内气体体积变为_ml；(16ml)（3）若在剩余的24ml气体中通入24mlO2，待液面稳定后容器内气体体积变为_ml；（6ml）（4）若在原48mlNO、NO2的气体中，通入_mlO2，倒置于水面上，气体会全部吸收。（18ml

18、）5.4 化学肥料中的主角氨气和铵盐知识点一、重要的化工原料氨气：1、氨气的分子结构：化学式：NH3；电子式： 结构式： 键角：空间构型：三角锥形；氨分子是极性分子。2、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；易液化，极易溶于水（1:700）；氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。【学以致用】：1）浓氨水和下列酸接近时不会产生白烟的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓醋酸2）在氨与氧气的催化氧化反应过程中，不可能生成的物质是（ ）A、H2 B、NO2 C、HNO3 D、NH4NO33）氨水中除了水分子以外，含有的最多微粒是（ ）A、NH3 B、NH3·H

19、2O C、NH4+ D、OH-4）氨的喷泉实验中，充满氨的烧瓶中最后充满了水，则在标准状况下，烧瓶中氨水的物质的量浓度是（ ）A、0.029mol/L B、0.045mol/L C、0.45mol/L D、1mol/L5）下列对100ml1mol/L氨水的叙述中，正确的是（ ）A、溶液中NH3的物质的量为0.1molB、溶液中NH3和NH3·H2O的物质的量之和为0.1molC、溶液中NH3、NH3·H2O和NH4+物质的量之和为0.1molD、将溶液加热蒸发掉50ml水，则溶液浓度为0.2mol/L6）在实验室中可按右图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收

20、，则R是（ ）A、HCl B、NO C、NO2 D、NH37）在下列变化：大气固氮、硝酸银分解、实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O8.下面是工业上制HNO3的流程图，写出各步反应的化学方程式。请同学们课后在作业本上完成上图的各步反应。知识点二、铵态氮肥铵盐1、NH4+的形成和结构：电子式：_。2、铵盐的物理性质：_色晶体；_溶于水的铵盐溶于水时通常表现为溶液温度_。无 易 降低3、铵盐的化学性质：谁偷了我的化肥：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下

21、午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？（1）不稳定，受热易分解：NH4Cl _（不能用此方法来制备氨气）NH4HCO3 _（2）与碱反应：(NH4)2SO4+2NaOH _NH4Cl+NaOH _NH4NO3+NaOH _若在水溶液中，上述反应可用离子方程式表示：NH4+OH- NH3 +H2O 应用：_【注】：铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，否则会导致氮肥肥效的损失。4、常用氮肥：（1）根据氮元素在氮肥中的存在形式，可将氮肥分为三大类：铵态氮肥、硝态氮肥和有机态氮肥。（2）常用的氮肥主要有氨水、碳酸氢铵（简称“碳铵”）、硝酸铵（简称“硝铵”）、氯化铵、硫酸铵（简称“硫铵”）、硝酸

22、钾等。（3）尿素(NH2)2CO是通用的中性速效肥，肥效缓慢而持久，使用后在土壤中无任何有害物质残留，长期施用无不良影响。5、NH4+检验：_。加碱加热湿润的红色石蕊试纸【学以致用】：1）任何铵盐都具有的性质是（ C ）都能溶于水 都带有氨的刺激性气味 加热后都有氨气逸出 与强碱共热，都有氨气逸出 受热都能分解A、全部 B、 C、 D、2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（ B ）幕布的着火点高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、 B、 C、 D、3）下列物质分解后不留残渣的是( B )A、NaHCO3 B、NH4HCO3 C、K

23、NO3 D、Cu(NO3)24）同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是（ D ）A、它是一种共价化合物 B、加热时该化合物不能分解 C、该化合物不能和碱反应 D、它可由PH3和HI化合生成5）分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（ C ）A、加入烧碱 B、利用溶解度不同，采用结晶法 C、直接加热法 D、加AgNO36）检验某无色晶体中是否含有NH4+。下列方案正确的是（ C ）A、将此晶体放入试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口B、取少量晶体加水溶解，用PH试纸检验溶液的酸碱性C、取少量晶体加入NaOH溶液中，加热

24、，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D、取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口7）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ A ）A、Cr2O3+N2+H20 B、Cr03+N2+H2O C、Cr2O3+NH3+H2O D、CrO3+NO+H2O8）含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮量为20.16%，则这种硫酸铵必含有（ B ）A、NH4NO3 B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、CO(NH2)29）某化合物NH5（固体）能与水反应生成氢气，下列叙述中不正确的是（ C ）A、NH5是离子化合物 B、NH

25、5与水反应后溶液呈碱性 C、NH5与水反应时，NH5是氧化剂 D、NH5受热可能发生分解10）A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合，则：A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体根据以上现象，判断：A为_，B为_，C为_，D为_,E为_。（Na2SO4、Ba(OH)2、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl）【课后提升】1. 下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是()ANH3

26、HCl=NH4Cl B4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33CuN23H2O D8NH33Cl26NH4ClN22为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()AN23H22NH3，用烧碱干燥 B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥3下列说法不正确的是()氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH

27、把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应 A B C D4下列装置不能达到实验目的的( )5、下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐6下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NHOH=NH3·H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOHNH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=2HCO7. 在1 mol·

28、L1的氨水1 L中，下列有关说法正确的是()ANH3·H2O为1 mol，溶质质量为35 g BNH为1 mol，溶质质量为18 gC溶解状态的NH3分子为1 mol，溶质质量为17 gD氨水中NH3、NH3·H2O、NH三种微粒总的物质的量为1 mol8只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液9.下列是实验室中制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ AC ）10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。下图为气体扩散速率的实验示意图，两种气体

29、扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断中，正确的是（ C ）A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水11.用如右图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满了干燥的氨气，引发水上喷的操作是_该实验的原理是_，证明其具有_性质。在大烧杯内滴入几滴酚酞试液，可以看到的现象是_，说明氨水呈_性，原因是_,写出相关反应的化学方程式：_，所以液氨是_，而氨水是_(以上两格选填“纯净物”或“混合物”)(略)12已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，(1)D的化学式是_ E的化学式_，(2)A和B反应生成C的化学方程式

30、是_(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_13下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_(2)该装置还可以制备哪些气体_。试管口略向下倾斜的原因是_。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_(4)图1装置存在的缺陷 ，请画出改进的装置图：_。(5)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A0.045mol·L1B1mol·L1 C0.029mol·L1D不能确定另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。

31、首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓HCl BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液【提升类】：14.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧······”某校化学兴趣小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。(NH4)2CO3(或NH4HCO3)、吸收水和二氧化碳)（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精

32、喷灯加热。氨催化氧化反应的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两导管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。（先通氧气，再通氨气；若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染）氨气燃烧的化学方程式是_（4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O）15.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气。（1）从图中选择制取气体的合成装置：氮气_、氢气_。（a b）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置除了将气体混合外，

33、还有_、_的作用。(干燥气体、控制氢气和氮气的流速)（3）从氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（选填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。（不会、因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体）（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象_。（氨的氧化反应是一个放热反应、有红棕色气体产生）（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后，锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_、_等离子。（NH4+、NO3-）16.在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4

34、的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示加入固体的质量与生成气体的体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L。 （2）当NaOH溶液为140ml、固体为51.6g时，充分反应后生成气体的体积为_L。（3）当NaOH溶液为180ml时，固体仍为51.6g，充分反应后生成的气体体积为_L。 5.4 化学肥料中的主角硝酸知识点一、硝酸1、不稳定性：4HNO3 _ 浓硝酸的储存应_。（硝酸应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴冷处） 强氧化性：(1)与金属反应:  温故 浓硫酸与铜的反应。 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+

35、2H2O 设问 浓硝酸是否能与铜发生反应？ 实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验设计_。（用两根注射器来进行铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，简便又洁净。稀硝酸与铜反应生成无色气体，反应结束后，再往注射器中抽入一些空气，可观察到无色气体变为红棕色。）  现象：_。 结论 硝酸与铜的反应。化学方程式为 _。  对比 从反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，对比浓硝酸、稀硝酸与铜的反应。 设问浓硝酸和稀硝酸，哪一个氧化性强？为什么？ 设问 冷的浓硝酸、稀硝酸分别与铁反应，哪个会更剧烈一

36、些？ 解析 Fe、Al在冷浓硝酸中“钝化”。 归纳 硝酸与金属反应的规律 除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2； 不活泼金属与浓硝酸生成NO2，与稀硝酸生成NO；常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化； 我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王水是如何制的呢？（4）王水：王水由 与 按体积比13混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。（2）与非金属反应：C+4HNO3(浓) CO2 +4NO2 +2H2OS+HNO3（浓） H2SO4+6NO2 +2H2O（3）与H

37、2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等还原性物质反应:3Na2SO3+2HNO3(稀) 3Na2SO4+2NO +H2O3SO2+2HNO3(稀)+2H2O 3H2SO4+2NO3、硝酸的制法1）硝酸的实验室制法硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3装置图：注意：_。加热时最好微热。因为HNO3受热易分解。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量NO2的缘故。2） 硝酸的工业制法（氨的催化氧化法） 氨氧化生成一氧化氮两个阶段 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸反应方程式：4NH3（气）+5O

38、2（气） 催化剂 4NO（气）+6H2O（气）+907KJ2NO（气）+O2（气）= 2NO2（气）+113kJ3NO2（气）+ H2O（液）= 2HNO3（液）+NO（气）+136KJ设备：氧化炉、吸收塔 吸收剂：水或稀硝酸 浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2【学以致用】：【基础类】：1硝酸的酸酐是（ ）A、N2O5 B、NO2 C、NO D、N2O42下列试剂应存放在棕色瓶中的是（ ）A、H2SO4 B、HNO3 C、HCl D、NaOH3常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸4下列关于王水组成的叙述中，正确的是（ ）A、1体积的浓盐酸和3体积的浓硝酸 B、3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸C、1体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸 D、1体积的浓硝酸和3体积的浓硫酸5为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ）A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸6下列关于硝酸的叙述中，不正确的是（ ）A、发烟硝酸是溶质质量分数为98%以上的浓硝酸，69%以上的硝酸称为浓硝酸B、