上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

1、上海高一年级期末考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共 40分)第6页共8页配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是1 .属于电解质的是A .盐酸B .食盐2 .强、弱电解质的本质区别在于A .能否全部电离C.能否溶于水3 .C.铜D.酒精B.能否导电D.导电能力强弱A.滴管B.烧杯4.电离方程式书写正确的是A . H2O+H2OH3O+OHC. H2SO4=2H+ SO425 .某酸性溶液中，一定不可能大量存在A. ClB. CO32C.电子天平D.量筒B. N

2、H3 H2O -NH4+ OHD. NaOH-Na+ O2 + H+C. Ba2+D, NH4+6 .判断溶液一定为中性的依据是A . c(OH )=1 M0 7 mol/LC. c(OH )=c(H+)7 .明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生A.中和反应B.水解反应8 .配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A.稀盐酸B.蒸储水9 .与氮元素有关的化学用语正确的是A .氮分子的结构式：N三N ：C.氮原子的电子式：N，10 .室温时pH=2的溶液是A . 0.02mol/L 盐酸C. 0.01mol/L 醋酸8. c(H+)=1 >10 7 mol/LD. pH=7C.分解反应

3、D.氧化还原反应C.稀硫酸D,食盐水B.氮分子的电子式：N ： ND.氮原子结构示意图：*B. 0.01mol/LNaOH 溶液D. 0.005mol/L 硫酸11.某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A . 一定存在SO42C.可能存在SO42B. 一定存在Ag +D. 一定不存在 SO4212 .能用离子方程式 H+OH H2O表示的是A.氢氧化钠溶液和醋酸B.氨水和盐酸C.硝酸和石灰水D.硫酸和氢氧化钢溶液13 .从能量角度解释 MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A . MnO 2参与了反应C.降低了生成物的总能量B.降低了反应所需的能量D.降低了反应物的总能

4、量14 .实验装置所示的操作正确的是A.吸收多余氨气B.收集NO2气体潮湿由5ITC.干燥硫化氢气体C 卬 HCI：D.除C12中少量HCl15 .胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A,盐酸的电离程度增大B. H+浓度增大C. pH值增大D. C的物质的量增大(37 C )时就可被氧16 .通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温化。与其原因无关的是A .人体血液内的氧气浓度高于空气中B.人体内的酶是一种高效催化剂C.人体内的酶的催化活性温度是37 C D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化17 .已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(u)变化如右图所示，该反应是A

5、. N2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)+Q(Q>0)B . C(s)+H 2O(g) CO2(g)+H 2(g) Q(Q<0)C. H2(g)+I2(g) 2HI(g)D. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl18 .鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是A .酚儆试液B.石蕊试液C. pH试纸D. Ba(OH) 219 .常温下0.1mol/L盐酸溶?夜、0.1mol/L氯化钱溶液，两种溶液相比中合理的是A.溶液pH值：B.溶液中c(H+):C.溶液中c(C)：D.水的电离程度：20,已知：Fe+2Fe3+-3Fe2+。过量的

6、Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(力和SO2的混合气体)为3.36L,则参加反应的铁的质量为A . 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD.无法计算本题共8分碳酸氢俊、硝酸俊、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。21 .氨气中存在的化学键是 氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因:22 .钱盐跟强碱溶液反应的本质：_23 .而肖酸钾溶液呈 O（写离子方程式 ）。（填“酸”、"中”或“碱”）性;在0.1mol/L硝酸俊溶液中，一定不存在A. c（NO3 ） : c（NH4+）> 1 ： 1C. c（NO3 ） = 0.1mol/ L三、本题共10分含

7、硫的物质与人们的生活密切相关。24.含硫化合物中，属于弱电解质的是 A .亚硫酸B.硫酸(选填序号)。B. c(H+)>c(NH4+)D. c(H+)>c(OH )25.医疗上用硫酸钢作 X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钢以及不容易被X射线透过。（选填序号）。C.硫化钠D,二氧化硫 ,26 .验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下:酸性高铺醺钾无水精酸铜d按气体流向，产物的验证装置连接顺序为:d-a c装置a用于检验27 .有同学认为，铁钉（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反应制取 H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为 28 . 6

8、.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有 四、本题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在58%之间；醋酸是一元酸。29 . 100mL0.1mol/L 醋酸溶液，H+的物质的量：n（H+）0.01mol（填 “>”、“v” 或“=”）；加少量醋酸钠晶体，溶液 pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。会使平衡30 .石蕊试液中存在 HZ（红色）kH+Z一（蓝色）平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸, 朝 方向移动，溶液颜色呈 。31 .常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是 （选填序号）。A.稀释后溶液2vpH<4B.稀释时c(CH

9、 3cOO )c(CH 3COOH)逐渐增大C.溶液的Kw减小D.溶液中c（H+）增大五、本题共8分注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL注射器进行下列实验：32 .实验一：先吸入 60mLNO2和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处，现象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。对现象的解释中不合理的是 （选填序号）。A.颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B.颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C.颜色最终比原来仍深：反应2NO2;N2O4平衡向逆方向移动D.颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33 .实验二：先吸入40mLC

10、l2气体，再吸进10mL水，封闭针孔，此时溶液的颜色是 ; 放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释： 34 .实验三：先吸入 20mLSO2气体，再吸入20mLH 2s气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和 ;若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子 mol。六、本题共10分硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。反应流程：，一- +35 .硫铁矿煨烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是 。36 . SO2氧化成SO3在接触室（装置如图）内进行。（1）接触室内安装有热交换器，其不能 （选填序号）。a.降低产物SO3的温度b.提高反应物SO2、O2的温度c.

11、使SO3完全从混合气中分离出来d.充分利用反应产生的热能，降低成本（2）SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是 （选填序号）。a.常压b. 475c左右 c. V2O5作催化剂d,空气适当过量37 .硫酸厂尾气直接排放会引起 （填一种环境污染现象），常用 吸收。38 .某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%,密度为1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成 3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的 倍（精确至0.01）。七、本题共8分一定条件下，在10L的容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）+QkJ（Q>0）。反应过程如下图：rt/moll39 .能

12、说明该反应一定已达平衡状态的是 （选填序号）。a. n（N2） : n（NH 3） =1 ： 2b. U 正（H2）= u 逆（NH3）c.消耗1molN2时，同时生成 3mol H 2d.反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40 .据上图，04min NH3 的反应速率：u （NH 3）=mol/（L - min）;第5min时，o正 u逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。41 .在1012min内平衡向 移动；第10min时改变的条件可能是 （选填序号）。a.升高温度b.增加N2的量 c.压缩容器体积d.移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL

13、8%的双氧水溶液和 MnO2,利用右图装置进行测定实验。42 .化学反应速率的大小，首先取决于 （选填序号）。A.反应物的性质B.反应物的浓度C.反应体系的压强D.反应的温度43 .通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3,25mL8%双氧水的物质的量是 （精确至0.01）。44 .实验中需测定的最合适数据为 （选填序号）。a. MnO2的质量b. 5分钟内产生O2的体积c. 25mL8%H 2O2完全分解所需时间d. 25mL8%H 2O2分解出200mL O2所需时间45 .利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验方案：用（选填序号）分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，

14、 比较 反应初期产生气体的快慢。a.相同质量b.相同体积c.同形状铜片d.铁粉化学评分标准上海高一年级期末考试第8 页共8 页（每题只有一个正确选项，共40 分，每小题 2 分 ）678910CBACD1617181920ACABB题号12345答案BADAB题号1112131415答案CCBDC二、本题共8 分21. （3 分）共价键（1 分），2NH3+H2SO4 （NH4）2SO4（2 分）22. （2 分）NH4+OH NH3 T +H2O 或 NH4+OH 一 NH3?H2O23. （3 分）中 （1 分）； B（2 分 ）三、本题共10 分24. （2 分）A25. （2 分）不溶于水也不溶于酸26. （2 分）a-b; SO2。（各 1 分）27. （2 分）浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生28. （2 分）铜和硫酸四、本题共8 分29. （4分）V;增大。（各2分）30. （2 分）逆，红色。（各1 分）31. . （2 分）C、D五、本题共8 分32. （2 分）CHClO33. （3 分）黄绿色（1 分）； 氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO 的平衡， 放置过程中因分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸（2 分） 。34. （3分）淡黄色固体（1分），1.8X10-3（2分）。六、本题共10 分