2021年中考最新初中化学实验大汇总

1、2021年中考最新初中化学实验大汇总方程式类初中化学实验大汇总一、化合反应尹 K（1、镁在空气中燃烧：2 + O,=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧乞中燃烧：3Fe + 20? -FeA现象：（1剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一狎黑色固体注意：瓶底要放少量氷或细沙，防止生成的固体物质溅落下来， 炸裂瓶底。4、铜在空乞中欲热；2Cu + 03-2Cu0现象；铜丝变黑°6、铝在空乞中燃烧;4AI +30,2AlA现象：发出燿眼的白光，放热，有白邑固体生成。7、SA中空气中燃烧：2H?十0斗2出0现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热童

2、（3）烧杯内璧出现 水霁。8、红（白）磷在空乞中燃烧：4P + 502-2P,05现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成尢量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S + 0?-SO2现象：A、在纯的氧乞中 发出明亮的蓝紫火焰，放岀热莹，生成一种有刺激性气味的气 体。第1页共18页B、在空气中燃烧.(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热董(3)生成歹丼些蹲性气味的乞体。"V-Ay10、碳在氧乞中充分燃烧；c + o?o9Z J/现象：(1)发出白光(2)放出热量(3) JI清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C十0严2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2C0 (是吸热的反应)1

3、3、一氧化碳在取气中燃烧；2C0 + 07-2C02 z ?现象：发出蓝邑的火焰，放热，澄清石茨水变浑浊。14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2十HQ二H2COj现象：石蕊试液由紫色変成红色。注意：酸性氧化物+水T酸如：SO? + 0 = H3SO3SO3 + H3O = H2SO415、生石疾溶于水：CaO+ H9O= Ca (OH)7 (此反应放出热董) 注意:碱性氧.化物+水T碱A化钠溶于水:Na2O ÷ H2O = 2NaOH氧化钾溶于水;K70 + Hj0=2K0H软化锁溶于水;BaO+ H2O = Ba(OH)216、钠在赢中燃烧:2Ma + CI2i

4、l2NaCI17、无水毓酸铜作干燥剂:CuSO4+5H?O = CUSO4 5H?0二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：20-2T÷03 T现象：（1）电极上有气泡产生。也：o?=2： 1_ /正极产生的乞体能使带火星的木条复燃。负极产生的乞体能在空气中燃烧，产生淡蓝邑火焰 ，18s 加热碱式碳酸铜:Cu5（OH）5C03-2CUO + HJO + CO2T现象：绿色粉末变成黑色，试管內璧有水珠生成，澄淸石灰水 变浑浊。T19、加热氟酸钾（有少董的二氧化猛）:2KCI03-2KCl +30? T20、扣热高讎酸钾：2KMn04%Mn0A+Mn05 + 0?t21、实验室用双畝

5、於制氣乞:2HA 2H20+02t现象：有乞泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO-2Hg÷O2T23、锻烧石灰石：GaCO3CaO+C09T （二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解:C03 =HJO + CO5T现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜品体说热分解: CuSO4 50- CuSO4 + 5H20三、置换反应：（1金属单质+酸盐+氢乞（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2T27、镁和稀硫酸反应:Mg + HXO41 二=MgSO4 + H?T28、铝和稀硫酸反应：2 AI + 3S04 = AI2 （SOlt）

6、 3 + 3 T29、锌和稀盐酸反应:Zn十2HCI二=ZnCl严HT30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCI =MgCI2+t第3页¾ is m31、铝和稀盐酸反应:2AI +6HCI = 2AICl3+3H2T26-31的现象：有气泡产生Q32、铁和稀盐酸&应；Fe + 2HCI二二二出引严出丁33、铁和稀硫酸反应：Fe + HjSO4 = FeSO4 + H,T32-33的现象：有乞泡产生，溶液由无色变成浅绿色。(2金属单质+盐(溶液)另一种金羈+另一种盐36、铁与硫酸钢反应：Fe+CuSCL=Cu+FeS(h现象：铁条表面段盖一层红色的物质，溶液由釜色变成浅绿 色。(古

7、代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”赭的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中;CuS04+Zn=ZnS04+Cu现象：锌片表而覆盖一层红色的物喷，溶液由蓝色变成无色。41. 銅片放入硝酸银溶液中:2AgN03+Cu=Cu (NO3) ?十2Ag 现象：铜片袤面覆盖一层银白色的物质，溶液由无.色变成蓝 邑。(3)金属氧化物+木炭或氢乞T金属+二氧化碳或水38、焦炭还原氧化挟：3C÷ 2Fe7034Fe + 3C07T39、木炭还原氧化銅：C÷2Gu0aa2Cu + C02T 现象；黑邑粉来变成红邑證淸石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜:HJ + CUOCu + HJO现象：黑色粉耒

8、变成红色,试管內壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应S Mg+CuO = Cu+MgO35、氢气与骯化挟反应：Fe203÷3H7 =2Fe+3037、水蒸乞通过灼热碳层：HQ+ C竝H, + CO四、复分解反应:仁碱性氧化物+酸T盐+HQFe203÷6HC I =2FeC 13+3OFe203+3H2S04=Fe2 (SO4) 3+3H20Cu0÷H7S04CuS0+H70 ZnO+2HNO3=Zn (NO3) 3+H70 厶碱+酸T盐+出0CU (OH) ,÷2HC I 二二 CUCI ?+2H?0CU (OH)尹 H7S04=CuS04+2H,0NaOH

9、+HCI 二二 NgC【十 H?02NaOH÷SO4=Na7SO4+2ONaOH÷HN03NaN03+H70Mg (OH) 2÷2HNO3Mg (NO3) ?+2H?OBa (OH) 3+H?SOZ=BaSOd I +203、酸+盐T新盐+新酸CaC03+2HC I=CaC I ?十也 0 十 Co? tNa2C03+2HC l=2NaC I 十 He 十 C0?THCI MgNS 二二 AgC IJ 斗 HNoMHrS(VBaC I 尸二 BaSO4 ÷2HC IBa (NO3) ,+H2SOi=BaSO4 i +2HN03 NaHC(MHCI=NaC

10、 I +H,0÷C02t4、盐1+盐2盐1+新盐2KCI +AgNO3=-AgC I I +KNO3NaC I +AgNO3=AgC I I +NaNO3Na2SOz+BaC12=BaSO44 ÷2NaCIBaCI2+2AgN03=2AgCI 4 ÷Ba(NO3)25、盐+减T新盐+新碱笛5页共18页CuS04+2Na0H=Cu (OH) 21 +Na2SOdFeC 13+3NaOH=Fe (OH) 3X+3NaCl上Ca (OH)尹N亀CO?二二CaCO3 J ÷2NaOHNaOH÷NH4C I 二二NaC I +NH3T+H20J M五、其

11、它反应：q1、二氧化碳通入澄淸石负水：CO2 +Ca (OH)严CaCO3 J + H2O现象:澄淸石灰水变浑浊P(用澄清石灰水可以检验CQ,也可以用CQ检验石灰水)2、氮孰化钙和二氧化硫反应：SO3 ÷Ca (OH)2 =CaSO3+ H9O3、氢直.化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca (OH)2=CaSO4+ H7O4、更取化钠和二氧化碳反应(除去二敦化碳)：2NaOH + CO2 =Na7CO3 + H7O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二鼠化硫)：2NaOH + SO2 =Na9SO3 ÷ H?06、更取化钠和三氧化硫反应(除去三一取化硫)：2NaOH + SO3

12、=二=Na2SO4 + He注意;1 6都是；酸性敦化物4碱盐+水7、甲烷在空气中燃烧；CH4 + 2O2-CO2 + 20现象：发出明亮的蓝色火焰.烧杯内壁有水珠，澄清石炭水变 浑浊。8、酒精在空气中燃烧:C7H0OH+ 3022C07+3H70现象:发出蓝色火焰，烧杯内壁有水殊，澄清石灰水变浑浊。9、氧化威还原氧化铜:CO+CuO Cu+ CO2 现象；黑色粉未娈成红邑，：登清石灰水变浑浊QI10、一就化碳还原氣化铁：3C0+ FeA2Fe÷3C现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主 要反应原理)11、一敦化碳还壕氣化亚铁；FeO÷CO Fe+CO712

13、s 一氧化碳还原四氧化三铁：FeQ+4Co锂3Fe+4C0?13、光合作用：6C07 + 6H70 C4H1706+60,/14、葡萄糖的氧化：C6H1206÷602 = 6C02 + 6H,0识记类初中化学知识总结(识记部分)一、物质的学名、俗名及化学犬金刚石、石蔭：C 水银、汞:Hg (3)生石. A化 钙；CaO 干冰(固体二氧化碳)；CO3 (5)盐酸、氢 氯酸：HCl (6)亚硫酸:H7SO3氢硫酸；HS(8)熟石灰、消石观：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(IO)纯碱：Na2CO3 酸钠晶体、纯碱晶体:Na7CO3 10H?0 (Ilx酸氮钠、酸式碳酸钠

14、:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矶、蓝矶、硫酸铜骷体；CuSO4 5HQ (13)铜绿、孔 雀石:Cu2(OH)2CO5 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有瘵、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C?HiIoH(16)醋酸、乙酸(16. 6C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO醋酸根离子)具第7贞共怡贞有酸的通性 （17）氨乞：NHJ （碱性乞体）（18）氨水、一水合氨：NH§HQ （为常见的就,，具有碱的通性，是一种兀含Y T7金属离子的械）（T9）亚硝酸钠；NaNo?（工业用盐、W）二、常见物质的颜色的状态:Z “IS 白色固体：Mg0、PAS CaO

15、. NaOHS Ca（OH）存 KCI0, KCI、Na7CO3. NaCl .无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CU0、MnO Fe3OAKMnO4为紫黑色/3、红邑固体：Cu、Fe9O3 . HgOS 红磷硫：淡黄ACu2（OH）2 CO3为绿邑4、溶液的颜色：几含Ci?的溶液呈蓝色：凡含Fe"的溶液呈浅 绿色：凡含Feh勺溶液呈棕黄色，其余溶液一嚴不无色。（高 锤酸钾溶液为紫红邑）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）；盐；白色J； CaCO3X BaCO 3（；容于酸）AgCL BaSOJ也不溶于# HNO3）等 碱：蓝邑丄： Cu（OH

16、）2红褐色丄：Fe （OH） 3白色丄:其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气休:NH3、SO?、HCl （皆为尢色）（2）无邑无味的气体：0、HI N厂CO2、CH- CO （剧毒）注意：具有刺激性味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为 有特殊气体的液体。7、毒的，乞体：CO液体：CH3OH固体：NaNO7CuSO4（可作杀蔺剂，与熟石衣混合配成天蓝邑的粘稠状物质波尔多三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、按根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不滚于水，其他都溶于赧：含SoliI的化合物只有BaSO4不溶于米，其他都溶于水含CO厂的物质只¾ K.C03s Na£

17、;0?、(NH4)/0?溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有；氢氧化锁、氢氧化钾、氮氧化钙、钠和 氨氷，其他碱不溶于水C难溶性碱中Fe(OH) 3是红褐邑沉淀，C U(OH)7是篮色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注 意：沉淀物中AgCI和BaSOi不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)7 CaCo3BaeQ Ag7Co3等3、大部分酸及酸性氣化物能溶于水，(酸性軌化物+水T酸) 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：取化顿、氧化钾、氧 化钙、氧化钠(緘性氧化物+水T碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是貉。2、地売屮含量置多的非 金属元素是氧。3、

18、空乞中含童最多的物质是氮乞。4、天然存在最硬的物质是第9页共13贞7金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金鸥活动顺序表中活动M« O 金属是钾。7、相对分子质最小的氧化物是札最简单的有机化合物CH48、相同条件丁密度眾小的毛体是氢气。9、导电性最强的金属是银。Z10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最4、的金属是汞。12.人体屮含量最多的元素是IU13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、E常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然乞的是中国；中国最犬煤炭基地在；山西咨; 最早运Jfl 3法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾 青得铁则化为铜"、宋朝应用）

19、：最早发规电子的是英国的 汤姆生：最早得出空气是由N7 O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原負_化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、竄乞作为燃料有三大优点、：资源丰宓、发热量商、燃烧JS的 产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒；质子、中子、电子。5、黑色金揭只有三种；铁、U.珞。第 15 页 » 18 !tt6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、非窘廳元素、Ie（3）稀有气体元素。汐/ fl I7、铁的氧化物有三种，其化学式为（I）Fe0、Fe5O3/（3） Fe3 0“8、溶液的特征右三个（&qu

20、ot;均一性：（2稳定性；（3）混含物。9、化学方程式有三个意艾：（1） 示什么物质薮加反应，结果 生成.什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分予或原子 的微粒数比:（3）表示各反应物、生成物之间的质董比°化学方 程式有两个原则：以客观爭实为依据：遵循质量守恒定律。10、 生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碇钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种；（1）赤铁矿（主要成分为FeeJ ； 磁铁矿（Fe3O4）; 菱铁矿（FeCO3）0 13.炼钢的主要设备有 三种：转炉、电炉、平炉614、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温

21、。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）卄温、（2）加 溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒 温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化 钙溶液由饱和溶液变不饱和熔液：除温、加溶剂：不饱和溶液 变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）O16、收集气体一般有三种方法；排水法、向上排空法、向下排空法。笫Il页共18页17、水汚染的三个主要原因：（1）工业生产中的废;:查、鹰气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的杏。、化 肥随雨水流入河中。I18、通常使用的灭火器有三种：泡沬灭火器：干粉灭火器； 态二鬟化碳灭火器。19、固体扬质的溶解

22、屢随温度变化的请况可分为三类：（1）大部 分園体物质溶解度随温度的升高而增大:（2）少数物质溶解度受 温度的彩呛很小：（3）极少数物质溶解度随温度的升髙而减小。20、C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧.不能支持燃烧、 密度比空气犬。21、单质町分为三类：金属单质：非金属单质： 稀有气体单质。22、当今世界上最磴要的三大矿物燃料是：煤、 石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是;氧化铜、二就化铤、四氧化 三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、 可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色;液态氧气是淡蓝邑硫在 空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氮乞在空气中燃烧有淡

23、 蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：疏酸铜骷体：（2）氢震化铜 沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠” ：（1）漏斗 下端紧范烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻誌在滤纸三层处；（3）盛待过:滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。” 28、三大气体污染物：S0?. CO. NO?/ Alb29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、內焰、焰心，冀中外焰温度最高。盲'U30、取用药品有三不”原则:不用手接触药品：（2）不把 鼻子凑到容器口闻气体的乞味；（3）不尝药品的味道。31、古代三犬化学工艺：造纸、制火药、烧瓷.器32、工业三废；废水、废渣、废气/34、可以直接加热的三种仪器：试管、帘

24、圳、蒸发皿（另外还 有燃烧匙）35、质童守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目丈增减、质量不变化36、与空乞混合点燃可能爆炸的三种气体：仏、COS CHZ （实际 为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干餾（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性；吸氷、脱水、强氧化39、使用酒粘灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生扬细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H42、原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子第18页共18页六、化学屮的“一定与“不一定"1、化学

25、变化中一定有物理变化，物理 化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不 一定都是气体或固休¼ Br2是液态的）注意：金爲、非金属 是指单质，不能与物质组成元索混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4 OH ） :/酸扌艮也不一定是原子因（如CI叫氢氯酸根）4、缓煥氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化°爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核 中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小） 分子 和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元索组成的物质不

26、一定是单质,也可能是几种单质的混 含物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有乞体元素的原子，也 可能是阳离予或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一 定是8。（第一层为最外层2个电子）10.具有相同核电荷数 的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构 成的分子或原子因）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。/ r11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是,不够溶 液。（对不同溶质而言）（2同一种物质的饱和溶液床一定比 不饱和溶液浓。（因为温厦没砌定，如同温度则一定（3）析 出晶体后的溶液一定是臬物质的饱和溶液。饱和

27、溶液降温后不 一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一 定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S 定大于CO13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。 但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一 定有元素化合价的改变；還换反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元索化合价的改变。（注毙：氧化还原 反应，一定有元素化含价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物屮不一定显示一种化合价。如NHdN O3 （俞面的N为-3价,后面的N为亠5价）17、盐的俎成中不一定有金属元素，如NH：是阳离予，具有金 属离子的性质，

28、但不是金厲离子918、阳离子不一定是金属离子。如H'、NH-19、在化合物（敦化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有就 元素的是氧化物和碱：不一定（可能）含取元素的是酸和盐； 一定含有氢元素的是酸和碱:不一定含氢元素的是盐和轧化物: 盐和碱纽成中不一定含金届元索，（ NH4NO3. NHj* H2O）:酸第13页共18页/ I 组成可能含金厲元素（如：HMnO4叫高铤酸）,但所有物组成 中都一定含非金属元素O20、盐溶液不一定呈中性。如NaQO?溶液显緘性。 、21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如N aHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na'+Ht+S0 ） 所以能离出氢离子的物质不一定是酸22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶浪，如:H7SO4. N a HSoZ溶液都显酸性，简NaHSOi属盐。（酸溶液就是酸 的水溶液,酸性溶液就是指含H'的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但硕性溶液不一定是碱溶液。如；NaOHS Na5CO3S NaHCO3液都显碱性，而 Na,CO3s MaHCO3 为盐。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性 ':农就是扌旨含OH的溶液）24、碱性氣化物一定是金厲