九年级化学物质构成的奥秘复习课课件

1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘专题复习专题复习 考试热点考试热点考查年份考查年份考查形式考查形式题号题号考频考频1.分子的性质分子的性质2015年年选择题选择题第第13题题3年年3考考2014年年选择题选择题第第13题题2013年年选择题选择题第第3题题2.原子的结构原子的结构2015年年选择题选择题第第16题题3年年2考考2014年年填空与简答题填空与简答题第第22题题3.元素和元素周元素和元素周期表期表2013年年选择题选择题第第9题题3年年1考考4.分子、原子、分子、原子、离子、元素与物离子、元素与物质之间的关系质之间的关系2013年年填空题填空题第第21题题3年年2考考复习目标复习目标（

2、1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。部结构。（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分。（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。元素的简单分类，初步认识元素周期表。（4）能运用一些常见元素的化合价，用化学式表）能运用一些常见元素的化合价，用化学式表示物质的组成。示物质的组成。小试牛刀小试牛刀 下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）a有一种元

3、素组成的物质一定是单质b.纯净物一定由同种分子构成c.由同种分子构成的物质一定是纯 净物d. 含有氧元素的化合物一定是氧化 物c思考与讨论一思考与讨论一1.如何区分“组成”和“构成”？2.你能对所学物质进行分类吗？3.如何从微观角度区分纯净物和混合物，物理变化和化学变化？ 物质组成、构成的说法物质组成、构成的说法：2. 物质是由物质是由 _ 构成的构成的3. 分子是由分子是由_构成的构成的4. 一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干个原子若干个原子 1. 物质是由物质是由_组成的组成的知识点一知识点一-物质的多样性和物质的组成物质的多样性和

4、物质的组成物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质（金属单质（如如fe cu）非金属单质（非金属单质（如如c he o2）氧化物氧化物(如：如：h2o)酸（酸（hcl）碱碱 (naoh)盐盐 (nacl)有机物有机物无无机机物物 物质的分类概念区分 纯净物-（宏观）由一种物质组成 （微观微观）由同种分子同种分子构成 混合物-（宏观）由不同种物质组成 （微观微观）由不同种分子不同种分子构成物理变化- （宏观）没有新物质生成（宏观）没有新物质生成的变化 （微观）没有新分子生成（微观）没有新分子生成的变化化学变化-（宏观）有新物质生成（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生

5、成（微观）有新分子生成的变化思考与讨论二思考与讨论二1.哪些物质分别由分子、原子、离子构成？如何用符号表示各物质？2.分子的基本性质有哪些，原子的结构？如何表示原子？3.分子、原子、离子之间分别有哪些联系和区别？分子分子原子原子离子离子金属：如金属：如fefe稀有气体：稀有气体：如如hehe金刚石（金刚石（c c）等等naohnaoh、naclnacl等等表 示 方 法表 示 方 法 ： 化 学 式化 学 式表示方法：表示方法：元素符号元素符号表示方法：表示方法：离子符号离子符号1、分子、原子、离子的表示方法、分子、原子、离子的表示方法非金属气体单质和非金属气体单质和非金属化合物非金属化合物金

6、属单质金属单质稀有气体稀有气体固态非金属单质固态非金属单质绝大多数的碱和盐绝大多数的碱和盐hh2 2 、oo2 2、n n2 2hh2 2oo、coco2 2等等知识点二知识点二 构成物质的微粒构成物质的微粒 分子的基本性质分子的基本性质4 4、同种分子化学性质相同；、同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同不同种分子化学性质不同1 1、分子体积小，质量小；、分子体积小，质量小；2 2、分子在不停地运动；、分子在不停地运动； 温度越高，运动速率越快温度越高，运动速率越快3 3、分子之间有间隙；、分子之间有间隙；原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素

7、化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数原原子子原子的结构原子的结构电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）na原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图2、分子与原子的区别和联系、分子与原子的区别和联系本质区别：本质区别：相互联系相互联系:在在化学变化化学变化中分子可以再分，原子不可再分中分子可以再分，原子不可再分在在化学变化化学变化中分子可以分化为原子，中分子可以

8、分化为原子，原子可以重新组合成新的分子。原子可以重新组合成新的分子。原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）3、原子和离子的区别和联系、原子和离子的区别和联系4、化学符号周围数字表示的意义化学符号周围数字表示的意义+-r+-r表示表示微粒微粒个数个数表示表示元素元素化合价化合价数值、数值、正负正负一个一个离子离子所带所带电荷的数值、电荷的数值、正负正负一个一个分子分

9、子中所中所含原子的个数含原子的个数2h2表示个氢表示个氢分子分子表示每个氢分子中含有个氢表示每个氢分子中含有个氢原子原子fe2+表示每个亚铁表示每个亚铁离子离子带个单位的正电荷带个单位的正电荷fe+2表示铁表示铁元素元素显显+2+2价价oh-no3-hco3-so42-co32-nh4+常见的由原子团构成的离子常见的由原子团构成的离子1周期：周期：每一个横行称为一个周期，共七个周期。每一个横行称为一个周期，共七个周期。2族族：每一个纵行称为一个族，共：每一个纵行称为一个族，共16个族（个族（8.9.10行为一族行为一族）3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数知识点三知识点三 元素和元素周期表元素和元素周期表26铁铁 fe55.847元素名元素名称称相对原子质量相对原子质量原