生物理综练习

1、理综练习 12-1计算所需数据：相对原子质量：I 127; N 14；Cl 35.5; Na 23; Co 59; 难溶物溶度积：KspFe(OH)2= 8.0×1016 ； KspAl(OH)3=1.3×1033 ;KspCo(OH)2)=1.6×1015 ； KspFe(OH)3= 4×10381.用小鼠做实验，研究一种疫苗对于预防感染的有效性。下图为该实验的某些关键步骤，其中需要在相同条件下同时进行的是Aa、cBa、dCb、cDc、d2.下列相关叙述正确的是乳酸菌、霉菌、小球藻、水绵的细胞都含有核糖体、DNA、RNA；人和动物细胞在无氧条件下也能分

2、解有机物，释放能量，并产生二氧化碳；细胞中的一对同源染色体都可以形成一个四分体；抑制细胞膜上载体活性或影响线粒体功能的毒素，都会阻碍根细胞吸收矿质离子；性激素的合成与内质网上的核糖体有关；细菌和植物细胞都有细胞壁，但其主要成分不同；在一个细胞周期中，T和U两种碱基被大量利用时，细胞处于分裂间期A BCD3.狗狗公园用狗狗的粪便经过_处理制作沼气，为路灯、餐车和炸爆米花的仪器供能。A、厌氧细菌 B、乳酸菌 C、酵母 D、硝化细菌4.右图是在一定的CO2浓度和温度条件下，A、B两种植物的光强度和光合速度（用CO2的吸收量表示）的关系图。生产中证明在小麦的灌浆期，阴雨连绵的天气会造成小麦减产， 则推

3、之图中 _ 可代表小麦的光强度与光合速度的关系； A、B两种植物在光照强度为30千勒克斯时，单位面积下光合作用固定CO2的速率分别是_：A. 曲线A ；6 ，1 B曲线A ；10 ，3C曲线B ；8 ，2 D曲线B ；-8 ，25.下列关于细胞增殖表述正确的是二倍体动物体细胞有丝分裂后期，细胞每一极均含有同源染色体二倍体动物体细胞有丝分裂后期，细胞每一极均不含同源染色体二倍体生物体细胞有丝分裂过程，染色体DNA与胞质DNA平均分配二倍体生物胞质中的遗传物质在细胞分裂时，随机地、不均等地分配二倍体生物减后期细胞中，染色体数目为2的倍数，不含同源染色体二倍体生物减后期细胞中，染色体数目为2的倍数，

4、含有同源染色体A B C D6下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中Ca2+ + 2ClO+ SO2 = CaSO4 + 2ClC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD将少量铁粉加入到CuCl2和FeCl3的混合液中 Fe+Cu2+= Fe2+ Cu 7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A正极

5、反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物8对于可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，表明该反应达到了平衡9短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是一种高效电池中负极材料所含的金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳

6、中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2h10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S* TiO2/S+ + eI3+ 2e 3I2TiO2/S+ + 3I 2TiO2/S + I3下列

7、关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少11下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵组成的pH=7的混合溶液中，若其中c(NH4+)=0.1mol/L，则该溶液中 c(NH3·H2O )c(Cl)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)= c(H+) C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：c(NH4+) c(HCO3) c(OH) D0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH)= c(H+)c(HS)c(H2S) 12某含

8、铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO·FexCryO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1+y)molB反应中发生转移的电子数为3ny molC处理废水中Cr2O72 的物质的量为 molD在FeO·FexCryO3中3x=y13.下列公式中，既适用于点电荷产生的静电场，也适用于匀强电场的有 场强E=F/q 场强E=U/d 场强E=kQ/r2 电场力做功W=Uq A. B. C. D. 14.如图所

9、示，在固定正点电荷Q的电场中，一个正检验电荷q沿着一条电场线运动。已知检验电荷经过M点时的加速度是经过N点时的加速度的2倍，不计检验电荷重力，则一定有AN点距Q的距离是M点距Q的距离的2倍BN点距Q的距离是M点距Q的距离的倍C它经过M点时的速度是经过N点时的速度的2倍D它经过M点时的速度是经过N点时的速度的倍15如图所示，在矩形ABCD的AD边和BC边的中点M和N各放一个点电荷，它们分别带等量的异种电荷。E、F分别是AB边和CD边的中点，P、Q两点在MN的连线上，且MP=QN。在图中电场强度相同、电势也相等的两点是A E和F B P和Q CA和C DC和D16如图所示，两个等量同种点电荷分别固

10、定于光滑绝缘水平面上A、B两点。一个带电粒子由C点静止释放，仅受电场力作用，沿着AB中垂线从C点运动到D点（C、D是关于AB对称的两点）。下列关于粒子运动的v-t图像中可能正确的是17.图是描述一给定的电容器充电时电量Q、电压U、电容C之间的相互关系图，其中不正确的是 18一个电子只在电场力作用下从a点运动到b点的轨迹如图中虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，下列正确的是vabA如果实线是电场线，则a点的电势比b点的电势高B如果实线是等势面，则a点的电势比b点的电势低C如果实线是电场线，则电子在a点的电势能比在b点的电势能大D如果实线是等势面，则电子在a点的电势能比在b点的电

11、势能大19.如图所示，电流从A点分两路通过对称的半圆支路汇合于B点，在圆环中心O处的磁感应强度为A. 最大，垂直纸面向外B. 最大，垂直纸而向里C. 零D. 无法确定20如图所示，两个带等量正电荷的小球与水平放置的光滑绝缘杆相连，并固定在垂直纸面向外的匀强磁场中，杆上套有一个带正电的小环，带电小球和小环都可视为点电荷。若将小环由静止从图示位置开始释放，在小环运动的过程中，下列说法正确的是 B+A小环的加速度的大小不断变化B小环的速度将一直增大C小环所受的洛伦兹力一直增大D小环所受的洛伦兹力方向始终不变理综练习 12-1物理2卷 姓名： 学号： 成绩：21.图是测定匀变速直线运动的加速度实验中打

12、点计时器得到的一条纸带，已确定的一系列计数点0、1、2、3、4等相邻计数点的距离分别为s1、s2、s3、s4，其中s1=7.60cm、s2=8.63cm、s3=9.64cm、s4=10.60cm，各段时间间隔均为T=0.10s。则2点处瞬时速度的大小是_m/s，小车运动的加速度的大小是_m/s2（结果保留三位有效数字）。43210S4S3S1S2图甲OP重垂线（2）为了研究轻质弹簧的弹性势能与弹簧压缩量的关系，某实验小组的实验装置如图甲所示，水平光滑槽距地面高为h，光滑槽与桌子右边缘垂直，槽出口与桌边缘相齐，槽中放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量为m的小钢球接触。将小球向左推，压缩弹簧一段

13、距离后由静止释放，弹簧将小球沿水平方向推出，小球落到位于水平地面的记录纸上，留下痕迹。若测得某次实验小球的落点P到O点的距离为s，那么由理论分析得到小球释放前压缩弹簧的弹性势能Ep与h、s和mg之间的关系式是 ；该同学改变弹簧的压缩量进行多次实验，测量得到下表的数据：弹簧压缩量x/(cm)1.001.502.002.503.003.50小球飞行水平距离s/m2.013.004.014.986.016.99在坐标纸上做出xs的图像。x/cms/m01234567123由图像得出： x与s的关系式是 。实验得到弹簧弹性势能Ep与弹簧压缩量x之间的关系式为 ；完成实验后，该同学对上述装置进行了如图乙

14、所示的改变：OPy图乙（I）在木板表面先后钉上白纸和复写纸，并将木板竖直立于靠近桌子右边缘处，使小球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，小球撞到木板上，并在白纸上留下痕迹O；（II）将木板向右平移适当的距离（设为L）固定，再使小球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，小球撞到木板上，在白纸上留下痕迹P；（III）用刻度尺测量纸上O点到P点的竖直距离设为y。由此步骤得到弹簧的压缩量应该为 ；22.电磁炮是一种正在研发中的新型兵器，它的主要原理如图所示。在1982年澳大利亚国立大学制成了能把m=2.2g的弹体(包括金属杆CD的质量)加速到v=10km/s的电磁炮。若已知轨道宽l=2m，长s=100m，通

15、过的电流恒为I=10A，不计轨道的摩擦及空气阻力，求：（1）轨道间所加的匀强磁场的磁感应强度（2）磁场力的最大功率23. 如图11所示的竖直平面内有范围足够大、水平向左的匀强电场，在虚线的左侧有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，一绝缘弯杆由两段直杆和一段半径为R的半圆环组成，固定在纸面所在的竖直平面内，PQ、MN水平且足够长，半圆环PAM在磁场边界左侧，P、M点在磁场边界线上，NMAP段是光滑的，现有一质量为m，带电+q的小环套在MN杆上，它所受电场力为重力的3/4倍，当在M右侧D点由静止释放小环时，小环刚好能达到P点。（1）求DM间距离x0；（2）求上述过程中小环第一次通过与O等高

16、的A点时弯杆对小环作用力的大小；（3）若小环与PQ间动摩擦因数为（设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等且<3/4），现将小环移至M点右侧4R处由静止开始释放，求小环在整个运动过程中克服摩擦力所做的功。24.图为汤姆生在1897年测量阴极射线（电子）的比荷时所用实验装置的示意图。K为阴极，A1和A2为连接在一起的中心空透的阳极，电子从阴极发出后被电场加速，只有运动方向与A1和A2的狭缝方向相同的电子才能通过，电子被加速后沿OO方向垂直进人方向互相垂直的电场、磁场的叠加区域。磁场方向垂直纸面向里，电场极板水平放置，电子在电场力和磁场力的共同作用下发生偏转。已知圆形磁场的半径为r，圆心为C。某校

17、物理实验小组的同学们利用该装置，进行了以下探究测量：第一步：调节两种场的强弱。当电场强度的大小为E，磁感应强度的大小为B时，使得电子恰好能够在复合场区域内沿直线运动。第二步：撤去电场，保持磁场和电子的速度不变，使电子只在磁场力的作用下发生偏转，打在荧屏上出现一个亮点P，通过推算得到电子的偏转角为（CP与OO下之间的夹角）。求：（1）电子在复合场中沿直线向右飞行的速度；（2）电子的比荷e/m；+Q（3）有位同学提出了该装置的改造方案，把球形荧屏改成平面荧屏，并画出了如下图的示意图。已知电场平行金属板长度为L1, 金属板右则到荧屏垂直距离为L2。实验方案的第一步不变，可求出电子在复合场中沿直线向右

18、飞行的速度。第二步撤去磁场，保持电场和电子的速度不变，使电子只在电场力的作用下发生偏转，打在荧屏上出现一个亮点P，通过屏上刻度可直接读出电子偏离屏中心点的距离OQ=y。同样可求出电子的比荷e/m 。请判断这一方案是否可行？并推导证明。O/OL2L1理综练习 12-1化学2卷 姓名： 学号： 成绩：25.（14）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； A和I相遇产生白烟 B和E都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，

19、瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中白烟的电子式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）常温下，C与 D以21的体积比混合后，所得气体的平均相对分子质量是 ；（选填a、b、c序号）a、大于30，小于32； b、等于46； c、大于46，小于92；（5） 中发生反应的化学方程式是 ；（6）B与H反应生成的两种气态产物是 。26.（16分）

20、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的离子反应方程式为：，。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是（用离子方程式表示）。（2）方法主要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（3）方法中用惰性

21、电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出两种气体的成分为（填化学式） 。阳极电极反应式为 、。Na2SO3NaHSO3H2SO4稀H2SO4阴离子交换膜阴极阳极27.( 11分)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图1）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、 、 、干燥。图2图1（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸

22、馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取0.516g样品于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L1H2SO4 溶液于锥形瓶中。步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL3 mol·L1NaOH 溶液。步骤5：加热至蒸馏烧瓶中剩余溶液约100mL。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8.将实

23、验步骤17重复2次步骤3中，准确量取40.00mLH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤序号） 。为测得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。28.（17分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为

24、。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32与LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。用NaOH溶液调溶液pH=56时，通空气的目的是。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体成分为 。（填化学式）。理综练习 12-1生物2卷 姓名： 学号： 成绩：29.下图是患甲病（显性基因为A，隐性基因为a）和乙病（显性基因为B，隐性基因为b）两种遗传病的系谱图。据图回答：（1）可通过_之间的关系进行判断，甲病的类型为_ 遗传病。（2）假设II-3不是乙病基因的携