无机及分析化学练习册

1、无机及分析化学练习册班 级: 系 别： 学生姓名： 第一章 化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A. 进行空白试验 B.

2、 进行对照试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行测定次数 5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B. 称量时使用的砝码锈蚀 C. 滴定管刻度未经校正 D. 天平的两臂不等长 6、下列叙述中错误的是（ ） A系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差 C. 方法误差属于系统误差 D. 系统误差具有单向性 7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度

3、,下列何者将引起正误差( ) A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.50 10、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( ) A. 偏差 B. 平均偏差 C. 标准偏差 D. 相

4、对平均偏差 11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( ) A. 绝对误差或相对误差 B. 偏差或平均偏差 C. 平均偏差或相对平均偏差 D. 标准偏差或变异系数 12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须 在( )g以上。 A. 0.2 B. 2.0 C. 0.1 D. 1.0 13、在定量分析中,空白试验主要用于检查( ) A. 因仪器不准所引起的系统误差 B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 C. 分析方法本身的系统误差 D. 偶然误差 14、定量分析中,对照实验主用于检查( ) A. 偶然误差 B. 分析方法本身的系统误差 C. 试剂或蒸馏水

5、纯度不够所引起的系统误差 D. 因仪器不准所引起的系统误差 15、0.1000 molL-1 的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（ ） M（SO2）=64.06g·mol-1 A. 3.203mg·ml-1 B. 6.406 mg·ml-1 C. 4.085 mg·ml-1 D. 1.602 mg·ml-1 16、用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1 molL-1 的NaOH溶液, 每份基准物质应称 取的量是( )g A. 0.2-0.3 B. 0.3-0.5 C. 0.4-0.6 D. 0.6-0.9 17、必须用标准溶

6、液或待装溶液预洗的容器是（ ） A. 滴定管 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 18、用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理 拿出瓶外，标定结果一定会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 不确定二、填空题1、系统误差包括如下几方面的误差 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 。 2、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重视性很好， 则他的分析准确度 。3、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用 检验法。 4、判断下列情况对测定结果的影响（正误差，负误差，无影响） （1）标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢

7、钾中含有少量邻苯二甲酸 。（2）以K2Cr2O7法测定铁矿石中含铁量。滴定速度很快，并过早读出滴定管读数 。 （3）用减理法称取试样时，在试样倒出前，使用了一只磨损的砝码 。 （4）以失去部分水的硼砂作为基准物标定HCl溶液的浓度 。 （5）以溴酸钾碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸 。 三、计算题 1、用黄铁矿生产硫磺。黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1吨纯硫磺理论上需要黄铁矿多少吨？如实际生产中用去4.8吨，问原料的利用率是多少？ 2、市售98%硫酸溶液，密度为1.84g/ml，配成1：5（体积比）的硫酸溶液。 （1）计算这种硫酸的质量分数； （2）若所得稀硫酸的密度为1

8、.19g/ml，试计算其物质的量浓度？3、按有效数字规划，修略下列答案 （1）4.1374+2.81+0.0603=7.0077 （2）14.37*6.44=92.5428 （3）4.1374*0.841÷297.2=0.0117077 （4）(4.178+0.037)÷60.4=0.0692334 4、称取纯CaCO3 0.5000g、溶于50.00ml的HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml。1mlNaOH溶液相当于1.010ml HCl溶液。求两种溶液的浓度，并求NaOH溶液对HCl的滴定度。 第二章 化学反应基本原理一、填空题 1、反应C（S）+

9、 H2O（g） CO（g）+H2（g）的rHm=134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常数K将 ；系统中CO（g）的含量有可能 。增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡 移动。 2、反应N2O4（g） 2NO2（g），在恒温恒压下达到平衡，若使n（N2O4） ：n（NO2）增大，平衡将向 移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g）， n（NO2）将 。 3、已知下列反应及其平衡常数： 4HCl（g） + O2（g） 2Cl2（g） + 2H2O（g） K12HCl（g） + 1/2O2（g） Cl2（g） + H2O（g） K2 1/2Cl2（g）

10、 + 1/2H2O（g） HCl（g） + 1/4O2（g） K3则K1，K2，K3之间的关系是 ；如果在某容器加入8mol HCl（g）和2mol O2，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将 。 若在相同温度下，同一容器中由4mol HCl（g），1mol O2（g），2mol Cl2（g）和1mol H2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将 。 4、对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 。速率常数的单位由 决定。若某反应速率常数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是 。 5、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 反应

11、活化能； 增加，速率常数 。 二、选择题 1、下列叙述中正确的是（ ） A溶液中的反应一定比气相中反应速率大； B反应活化能越小，反应速率越大； C增大系统压力，反应速率一定增大； D加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 2、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。 A吸热反应 B. 放热反应 C. E较大的反应 D. E较小的反应 3、已知N2O4有如下分解反应：N2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4的离解度增加（ ） A. 使体系的体积减小50% B. 保持体积不变，加入Ar气使

12、体系压力增大一倍。 C. 降低体系的温度 D. 保持体积不变，加NO2气体使体系压力增大一倍。 4、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（ ） A. 分子数目增加 B. 活化分子百分数增加 C. 单位体积内活化分子总数增加 D. 反应系统混乱度增加 5、当反应A2 + B2 2AB的速率方程为=kA2B2时，则此反应（ ）A一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能确定 6、升高温度可以增大化学反应速率，主要是因为（ ）A增加了分子总数 B. 增加了活化分子比例 C. 降低了反应活化能7、下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（ ）A改变反应物的浓度 B. 改变反应温度 C. 采用催化

13、剂 D.改变反应总压力三、计算题 1、A、B两种物质混合后，发生如下反应：A（g） + 2B（g） D（g） ，500K时在一密闭容器中反应达到平衡时，C（A）=0.60 mol·L-1，C（B）=1.20 mol·L-1，C（D）=2.16 mol·L-1。计算该反应500K时的平衡常数K；A、B两物质的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？ 2、在250时PCl5的分解反应PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g），其平衡常数K=1.78，如果将一定量的PCl5放入密闭容器中，在250时，202.75kPa压力下，反应达到平衡。求PCl5 的分解百分数是多

14、少？ 3、在高温时，光气发生如下的分解反应：COCl2（g） CO（g） + Cl2（g），在1000K时将0.631g的COCl2（g）注入容积内压力为220.38kPa。计算该反应在1000K时的平衡常数K。 6、在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：C（A）/ mol·L-1C（B）/ mol·L-1C（C）/ mol·L-11.0 1.0 1.2×10-22.0 1.0 2.3×10-24.0 1.0 4.9×10-28.0 1.0 9.6×10-21.0 1.0 1.2×10-21.0 2.0 4.8

15、×10-21.0 4.0 1.9×10-11.0 8.0 7.6×10-1 (1)确定该反应的级数,写出反应速率方程式； (2)计算反应速率常数k。第三章 酸碱平衡和酸碱滴定一、选择题1、10-8mol·L-1 的HCl溶液的pH值为（ ） A. 7 B. >7 C. <7 D. 8 2、下列关于电离度的说法正确的是( ) A. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大 B. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大 C. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关 D. 电离度与温度有关,与浓度无关 3、下列说法正确的是( ) A. 在任何温度下

16、,纯水的pH值等于7 B. 在室温下,仅纯水的Kw=10-14 C. 在室温下, 任何水溶液的Kw都等于10-14 D. 以上说法都不对 4、一元弱酸,其电离度=20% 时,其物质的量浓度(molL-1 )的数值为( ) A. 0.04Ka B. 0.25Ka C. 4Ka D. 20Ka 5、溶液中含有浓度为1.0 molL-1 的HB和0.50 molL-1 的NaB，其溶液的pH=（ ） ApKa B. pKa-lg0.5 C. pKa+lg0.5 D. pKa-lg2 6、0.1 molL-1的氨水100mL与0.1 molL-1 的HCl溶液50mL混合后，该体系的pH= （ ）。已

17、知Kb(NH3H2O)=1.8×10 -5 A. 2.88 B. 9.26 C. 4.74 D. 10.89 7、已知H2S溶液中C(H2S)=0.1 molL-1 , Ka1= 1.1×10-7 molL-1 ,Ka2 =1.0×10-14 则溶液的C(S2-)=( ) molL-1 A. 1.1×10 -7 B. 1.0×10 -4 C. 1.1×10 -21 D. 1.0×10-14 8、相同浓度的下列溶液,pH=7的是（ ） A. NH4Ac B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaHCO3 9、有一碱液,可

18、能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法 进行分析，若V1>V2且（V20）溶液的组成应为（ ） A. Na2CO3 B. Na2CO3和NaHCO3 C. NaOH和NaHCO3 D. NaOH和Na2CO3 10、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（ ） A.指示剂的变色范围与等当点完全相符； B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内； C.指示剂应在pH7.0时变色； D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。11、HPO42- 的共轭碱是（ ） A. H3PO4 B. H3O + C. PO43- D. H2PO4- 12、p

19、H=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=( ) A. 1.5 B. 2.0 C. 1.26 D. 2.3 13、甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( ) A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C2O4 D. H2SO4 14、含有0.01 mol·L-1 HCl和0.01 mol·L-1 HAc溶液，下面表示正确的是（ ） A. c(H+ )=c(Ac-) B. c(H+ )>c(Ac-) C. c(H+ )<c(Ac-) D. 以上都不正确 15、 在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，有如下四种记录。正确的

20、是（ ）ABCD滴定管终读数/mL 滴定管初读数/mL VNaOH/mL49.10 25.00 24.1024.1 0.024.139.05 15.02 24.0324.10 0.05 24.0516、在下列溶液中加入等体积的水，溶液的pH不发生变化的是（ ）A. 0.1mol·L-1 HAc B. 0.1mol·L-1 NaOH C. 0.1mol·L-1 NaCl D. 0.1mol·L-1 NH3和0.1mol·L-1 NH4Cl 17、欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲体系是( ) A. NH2OH (Kb=9.1×10-

21、9 ) B. NH3·H2O (Kb=1.8×10-5) C. CH3COOH (Ka=1.8×10-5 ) D. HCOOH (Ka=1.8×10-4 ) 18、用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会（） A. 偏高 B. 偏低 C. 正确浓度 D. 不受影响 19、用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度太快时，且滴定管读数过早，将 使盐酸的浓度（ ） A偏高 B. 偏低 C. 正确浓度 D. 无影响 20、已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ,在1×10-4 mol·L-1 的氨水中,

22、其水的离子积常数等于( ) A. 1.0×10 -10 B. 1.0×10-14 C. 1×10-4 D. 2.4×10 -10 21、可以用直接法配制标准溶液的是( )A. 含量为99.9%的铜片 B.优级纯浓H2SO4 C. 含量为99.9%的KMnO4 D.分析纯Na2S2O322、NaH2PO4水溶液的质子条件为: A. H+H3PO4+Na+=OH+HPO42+PO43 B. H+Na+=H2PO4+OHC. H+H3PO4=HPO42+2PO43+OHD. H+H2PO4+H3PO4=OH+3PO43二、填空题1、写出下列物质共轭酸的化学式：

23、(CH2)6N4_；H2AsO4_。2、酸碱滴定曲线是以 变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围 ；酸碱强度越大，滴定突跃范围 。三、计算题1、有一混合碱试样，除Na2CO3外，还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.4mL 0.4993mol·L-1的HCl溶液才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。(MNa2CO3=106.0gmol1, MNaHCO3=84.01gmol1,MNaOH=40.00gmol1)2、今有 1.

24、0 dm3 0.10 mol·dm3 氨水，问: (1) 氨水的H是多少 ? (2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化) (3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8×105 )、求含苯甲酸1.22g/L和苯甲酸钠2.87g/L的缓冲溶液的PH值。4、有一Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4，称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1 HCI溶液滴定至终点， 用去17.56mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCI滴定至终点时，又用去20.18 mL

25、。求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。（P原子量31）四、简答题1、试推出H2CO3溶液中各组分的分布系数。2、酸碱指示剂的变色原理如何？变色范围？3、HAc、 H3BO3是否可以用NaOH标准溶液直接滴定？4、某企业生产食用醋，试设计一种滴定方法测定醋中乙酸的含量（包括滴定方法，标准溶液、指示剂及乙酸的百分含量计算公式）。第四章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、选择题1、 已知25时Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 ,则Ag2CrO4在水中溶解度为（ ）mol·L-1 A. 5.2×10-7 B. 1.05×10-6 C. 6.5

26、15;10 -5 D. 1.03×10 -4 2、在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为（ ） A. NH4Fe(SO4)2 B. 荧光黄 C. K2Cr2O7 D. K2CrO4 3、用莫尔法测定样品中Cl- 含量时，溶液的pH值应控制在（ ） A. 6 B. 10 C. 610 D. 无限制 4、在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为（ ） A. K2CrO4 B. K2MnO4 C. NH4Fe(SO4)2 D. 甲基橙 5、溶液中含有Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.1mol·L-1 ,加入氢氧化钠调节pH值,两种离子分步沉淀,请判断下列叙述正确的是( )Ksp(

27、Fe(OH)3)=4.0×10-38 Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11 A. Fe(OH)3先沉淀,并且两种离子可分离完全 B. Mg(OH)2先沉淀,并且两种离子可分离完全 C. Fe(OH)3和Mg(OH)2同时沉淀,无法分离 D. Fe(OH)3和Mg(OH)2都不形成沉淀,无法分离 6、某种溶液中,Zn2+ 和Cu2+ 浓度均为0.010mol·L-1 ,H+ 浓度为0.3 mol·L-1 ,通入H2S气体,下列判断正确的是( ) Ksp(CuS) = 6.0×10 -36； Ksp(ZnS)= 2.0×10-23

28、 水中饱和H2S的浓度为0.10 mol·L-1 ,H2S的Ka1= 5.7×10-8 ；Ka2= 1.2×10-12 A. 同时产生白色和黑色沉淀 B. 只有黑色沉淀 C. 只有白色沉淀 D. 无任何沉淀生成 7、微溶化合物Ag2CrO4 在0.001 mol· L-1 AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度是( ) A. 较大 B. 较小 C. 相等 D. 大一倍8、 今测得微溶化合物A2B3水溶液中,B的浓度为3.0×10-3 mol· L-1 ,则Ksp(A2B3)应是(

29、) A. 1.1×10-13 B. 2.2×10-13 C. 1.0×10-15 D. 2.6×10 -11 9、已知: Ksp(CaF2)=2.7×10-11 , CaF2沉淀在0.1 mol· L-1 KF溶液中的溶解度为( ) mol· L-1 A. 2.7×10-8 B. 2.7×10-9 C. 2.7×10-10 D. 2.7×10-4 10、莫尔法测定Cl- ,pH控制在6.510.5之间,若酸度过高或碱度过高时,则产生( ) A. AgCl溶解 B. CrO42-浓度增加

30、 C. AgCl吸附Cl- D. CrO42- 浓度减小或Ag2O生成 11、沉淀滴定法中,滴定曲线突跃的大小与下列因素无关的是( )A. Ag+ 的浓度 B. 指示剂的浓度 C. Cl- 的浓度 D. 沉淀的溶解度 12、佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl- 时,溶液中忘记加硝基苯,分析结果会( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 不影响 13、下列盐中,用莫尔法测定其中的氯含量的是( ) A. BaCl2 B. NaCl C. PbCl2 D. KCl+K3AsO4 14、关于盐效应、同离子效应对难溶电解质溶解度得影响,及盐效应比同离子效应对溶解度得影响程度的大小,正确的说法是( )

31、 A. 增大、减小、大得多 B. 增大、减小、小得多 C. 减小、减小、差不多 D. 不变、减小、小得多 15、已知：Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12 若 AgNO3的浓度为2×10-4 mol·L-1 , K2CrO4溶液的浓度为0.5×10-4 mol·L-1 ,则二者等体积混合后,溶液( ) A. 有沉淀 B. 处于饱和 C. 无沉淀 D. 无法确定 16、晶形沉淀陈化的目的是（ ） A.沉淀完全 B.去除混晶 C.小颗粒长大，使沉淀更纯净 D.形成更细小的晶体二、填空题 1、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时

32、沉淀下来的现象叫_现象，其产生原因有表面吸附、吸留和_。2、25时，Mg(OH)2 的Ksp =1.8×1011 ，其饱和溶液的pH=_。3、同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_。4、难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是_。三、计算题1、SO42 沉淀Ba2+ 时，SO42最终浓度为=0.01molL1。计算BaSO4 的溶解度。若溶液总体积为200mL,BaSO4 沉淀损失为多少毫克? (已知BaSO4 的Ksp=1.1×1010，M =233.4gmol1) 2、 某溶液Mg2和Ca2离子，浓度分别为 0.50 mol.dm3，计算说

33、明滴加(NH4)2C2O4 溶液时，哪种离子先沉淀? 当第一种离子沉淀完全时(1.0×105 )，第二种离子沉淀了百分之几? (CaC2O4: Ksp=2.6×109，MgC2O4: Ksp=8.5×105)第五章 氧化还原反应和氧化还原滴定一、选择题 1、反应 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O中，氧化产物为（ ） A. MnSO4 B. K2SO4 C. H2O D. H2SO4 2、反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂为（ ） . Cl2 B. H2O C. HCl D. HClO 3、已知25时(Zn2

34、+/Zn)=-0.763V C(Zn2+)=0.001mol·L-1 ，则 (Zn2+ /Zn)=( )V A. - 0.85 B. 0.85 C. - 0.79 D. -0.65 4、标准状态下，反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 自发进行的方向为（ ） A. 向右 B. 向左 C. 处于平衡态 D. 无法确定 5、一含有I-、Br-和Cl- 的混合体系中，欲氧化I-,而不氧化Br-和Cl- ，应选择氧剂( )A. Fe2(SO4)3 B. NaNO2 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 6、酸性溶液中，反应2Cu+ = Cu2+ + Cu进行的方向为（ ）

35、 A. 向右 B. 向左 C. 两个方向都不能进行 D. 无法确定 7、0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000 mol·L-1的Fe2+ 溶液，等量点时溶液的电极电位为（ ）已知（Fe3+ / Fe2+ ）=0.77V，(Ce4+ /Ce3+ )=1.61V A. 11.19 B. 1.19 C. 0.119 D. 0.13 8、在KMnO4法中，调节溶液酸度应用（ ） A. HCl B. HNO3 C. CH3COOH D. H2SO4 9、碘量法中常用的指示剂为（ ） A. 淀粉 B. 二苯胺磺酸钠 C. 邻二氮菲 D. 不需要指示剂 10

36、、用KMnO4标液滴定H2O2时，下列说法正确的是（ ） A. 溶液由无色变为红色即终点 B. 溶液由无色变为紫红色且30秒不褪色至终点 C. 溶液由无色变为浅红色且30秒不褪色至终点D. 溶液由红色变为无色即达到终点 11、在原电池中.盐桥的作用是( ) A. 沟通电路 B. 使电流从负极流向正极 C. 保护电极 D. 使电子从正极传负极 12、关于标准电极电位的叙述中不正确的是( ) A. 标准电极电位是在标准状态下与氢电极组成原电池测定的 B. 标准电极电位用符号表示 C. 标准电极电位的正负值与电极反应的方向无关 D. 标准电极电位具有强度性质,与电极反应方程式的书写有关 13、氧化还

37、原滴定法的指示剂包括( ) A. 自身指示剂 B. 金属指示剂 C. 特殊指示剂 D. 氧化还原指示剂 14、配制Na2S2O3溶液时,应用新近煮沸并冷却的蒸馏水配制的原因是( ) A. 防止CO2影响 B. 防止细菌的作用 C. 防止受热分解 D. 防止氧化 15、碘量法的两个主要误差来源是( ) A. I2易挥发 B. I- 易被空气中的氧氧化 C. I2难溶于水 D. I2见光会反应 16、用含有微量惰性杂质的草酸标定KMnO4溶液时,结果会使此溶液的浓度( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不影响 D. 不能确定 17、在间接碘量法测定铜时，需加入过量的KI，KI的作用是（ ） A.

38、沉淀剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 配位剂 18、根据下列标准电极电位,指出在标准状态下可以共存于同一溶液中的是( )。己知: (Br2/Br- )=1.07V,(Hg2+/Hg22+)=0.92V, (Fe3+/Fe2+)=0.771V， (Sn2+ /Sn)=0.14V A. Br2 和Hg22+ B. Br2和Fe 2+ C. Sn和Fe2+ D. Hg2+ 和Fe2+ 19、氧化还原滴定剂可直接配成标准溶液的是（ ） A. K2Cr2O7 B. KMnO4 C. Na2S2O3 D. I2 20、已知电极反应: 2H+ + 2e =H2(g),在其它条件不变的情况下,只让P(H2

39、)减小,则H2将其它物质还原的能力( ) A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 无法判断 21、水溶液可以共存的一组物质是( ) A. KMnO4，H2O2 B. K2Cr2O7，FeSO4 C. PbS，H2O2 D. MnCl2，FeCl322、滴定时能用碱式滴定管盛装的溶液是( ) A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. 硫代硫酸钠 D. 碘液 二、填空题1、任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以_电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。2、氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电

40、对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的_有关，它们相差越大，电位突跃范围越_。3、 间接碘法的基本反应是_,所用的标准溶液是_,选用的指示剂是_。三、简答题1、写出下列反应的原电池符合和电极反应。（1）CL2(g) + 2I- CL- + I2（2）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2、金属置于水溶液中，为什么溶解下来的是金属离子而不是金属原子？四、计算题 1、计算下列电池的电动势SCENa2C2O4(5.0×104molL1),Ag2C2O4(饱和)Ag (已知=1.1×1011，ESCE =0.242V,E

41、Ag+/Ag =0.799V) 2、已知298K时E(Ni2+/Ni)=0.25V，E(V3+/V)=0.89V。某原电池：()V(s)V3+(0.0011mol·L-1)Ni2+(0.24mol·L-1)Ni(s)(+) (1)写出电池反应的离子方程式，并计算其标准平衡常数K； (2)计算电池电动势E，并判断反应方向； (3)电池反应达到平衡时，V3+，Ni2+的浓度各是多少？电动势为多少？E(Ni2+/Ni)是多少？3、按国家标准规定,FeSO47H2O的含量:99.50%100.5%为一级；99.00%100.5%为二级；98.00%101.0%为三级。现用KMnO4

42、 法测定，称取试样1.012g，酸性介质中用浓度为0.02034 molL1 的KMnO4 溶液滴定，消耗35.70mL至终点。求此产品中FeSO47H2O的含量，并说明符合哪级产品标准。(已知MFeSO47H2O =278.04gmol1) 第六章 原 子 结 构一、选择题 1、电子云是（ ）A.波函数在空间分布的图形 B. 波函数2 在空间分布的图形C.波函数径向部分Rn.i(r)的图形 D.波函数角度部分平方Y2i.m(,)的图形 2、基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）A肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为818个 D. 肯定为832个3、能够充

43、满l2电子亚层的电子数是（ ）A2 B. 6 C. 10 D. 14 4、下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态： A. 3、2、+1、+1/2 B. 3、2、0、-1/2 C. A、B都不是 D. A、B都是 5、用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的( ) A.（2、1、-1、-1/2） B.（0、0、0、1/2） C.（3、1、2、+1/2） D.（1、2、0、+1/2） 6、量子力学中所说的原子轨道是指( ) A. 一定的电子云 B. 核外电子的几率 C. 一定的波函数 D. 某个径向的分布 7、下列电子构型中,属于原子基态的是( ),属于原

44、子激发态的是( )。 A. 1s22s12p1 B. 1s22s2 C. 1s22s22p63s13p1 D. 1s22s22p63s23p64s1 8、周期表中第五、六周期的B，B，B元素性质非常相似，这是由于（ ）。 A. s区元素的影响 B. p区元素的影响 C. d区元素的影响 D. 镧系收缩的影响 9、描述3dz2的一组n,l,m是( ) A. n=2,l=1,m=0 B. n=3,l=2,m=0 C. n=3,l=1,m=0 D. n=3,l=2,m=1 10、下列原子半径大小顺序中,正确的是( ) A. BeNaMg B. BeMgNa C. BeNaMg D. NaBeMg 1

45、1、下列物质熔沸点高低顺序是( ) A. He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr C. CH4<SiH4<GeH4 D. W>Cs>Ba 12、元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是（ ）A104 B. 118 C. 150 D. 172二、填空 1、M3+3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是 ，该原子的核外电子排布是 ，M属于 周期 族的元素，它的名称是 。2、周期表中d区元素的价层电子构型特征是 。3、符号“5d”表示电子的主量子数n等于 ，角量子数l等于 ，该电子亚层最多可以有 种空间取向，该电子亚层最多可容

46、纳 个电子。4、多电子原子核外电子填充的顺序是 。三、简答题 1、A,B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A,B两原子的名称和电子排布式。 2、第四周期某元素原子中的未成对电子数为1,但通常可形成+1和+2价态的化合 物，试确定该元素在周期表中的位置,并写出+1价离子的电子排布式和+2价离子的外层电子排布式。 3、多电子原子核外电子排布原则是什么？4、保里原理的要点是什么？7、画出dx2-y2、dxy的原子轨道及电子云图形。 第七章 化学键和分子结构一、选择题1、下列分子属于非极性分子的是： AHCl B. NH3 C. SO2 D. CO22、下列分子中偶极矩最大的是： A. HCl B. H2 C. CH4 D. CO23、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是： A. Be B. B C. C D. O 4、H2O的沸点为100，而H2Se的沸点是-42，这可用下列哪一种理论来解释： A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 5、下列哪种化合物不含有双键和叁键： A. HCN B. H2O C. CO D. C2H46、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强： A. NH3 B. H2O C. H2S