(完整word版)元素推断题常考知识点总结,推荐文档

1、1 号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6 号元素 碳：形成化合物最多的元素， 单质有三种常见的同素异形体 （金刚石、石墨、富勒烯）。7 号元素 氮：空气中含量最多的气体（ 78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8 号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（ 21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9 号元素 氟：除 H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。11 号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12 号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13 号元

2、素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。14 号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。15 号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。16 号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17 号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19 号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20 号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2 与元素的原子结构相关知识归纳最外层电子数等于次外

3、层电子数的元素是 Be、Ar ；最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有 C；最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有 O；最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素有 Ne。次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有 Li、Si；次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素有 Mg。内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有 Li、P；电子总数是最外层电子数2 倍的元素有 Be。原子核内无中子的元素是11H。3 元素在周期表中的位置相关知识归纳主族序数与周期序数相同的元素有 H、 Be、Al；主族序数是周期序数 2 倍的元素有 C、 S；主族序数是周期序数 3 倍的元素有 O。周期序数是主族序数

4、 2 倍的元素有 Li、Ca；周期序数是主族序数 3 倍的元素有 Na。最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有 C、Si；最高正价是最低负价的绝对值 3 倍的元素有 S。上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。4. 元素的含量地壳中质量分数最大的元素是O，其次是 Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是 Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。5. 元素所形成的单质及化合物的物理特性 颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是N

5、a，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。 状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是 P。 气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是 S。熔点：单质熔点最低的金属元素是 Hg；熔点最高的金属元素是 W。单质熔点最高的非金属元素是 C（金刚石）。氢化物熔点最高的非金属元素是 O。氧化物熔点最高的非金属元素是 Si。 硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。 溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。 导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。6. 元素所形成的单质及化合物的化学特性 无正价、无含

6、氧酸的元素是 F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 F；气态氢化物稳定性最强的元素是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 Cl。 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（ O3 层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是 N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是 P。7. 元素性质递变规律元素金属性强弱比较规律1依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强。2依据最高价氧化物

7、的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。3依据金属活动性顺序（极少数例外）。4依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。5依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。6依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。7依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强元素非金属性强弱比较规律【 1】 .元素在周期表中的相对位置同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，【 2】 .非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强【 3】 .气态氢化物的越稳定，非金属性越强【 4】 .最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性

8、越强.【 5】 .非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。【 6】 .非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是 S2- I -Br- Cl-F- ，【 7】 .与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如 Cu+Cl 2 CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性 ClS。【 8】 .几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如 HClO、HClO3 中，氯元素显正价、 氧元素显负价， 说明氧的非金属性强于氯。注意：常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、 I、S、P、C、

9、Si 、 H： （要求熟记）元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性： OCl， NBr；研究对象是原子而单质的活泼性： O2 < Cl2， N2<Br2 。研究对象是分子（要考虑化学键）8. 微粒半径的比较（1）电子层数相同的原子 （即同周期）：Z 越大， r 越小Na > Mg >Al（2）最外层电子数相同的原子（即同主族）：电子层数越多，r 越大K > Na >Li（3）核外电子排布相同的离子： Z 越大， r 越小Na+>Mg2+ F- >Na+ O 2- >F-其中同一周期的原子所形成的离子的变化规律为：

10、先减小，再减小但是后面的最小要比前面的最大还要大（4）核电荷数相同的粒子 ：电子数越多，r 越大Na >Na+Cl- >Cl9.“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒现总结如下：(一 )“ 10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3- 、 O2- 、 F- 、 Na+ 、 Mg 2+、 Al 3+二核 10 电子的HFOH-、三核 10 电子的H2ONH 2-四核 10 电子的NH 33+H O五核 10 电子的CH 4NH 4+(二 )“ 18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK+ 、 Ca2+、 Cl 、S2-二核 18 电子的F2、 HClHS -三核

11、 18 电子的H 2S四核 18 电子的PH3、 H2O2五核 18 电子的SiH 43F、 CH六核 18 电子的N2 43H 、CH OH分子（ 9+9 型）： F2 、H2O2、N2H4、 C2 H6 、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH10. 双元素形成的个数比列模型多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1 和 1： 2（或 2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2 和 H2O或 Na2O2 和 Na2 O，此外还应注意CO和 CO2、NO和 NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和 FeS2、CuO和 Cu2O，甚至有机物中的 C2H2 和 C2H4。 XY

12、2 型化合物的可能情况： IIA 族与 VIIA 族化合物： BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaC2、 CaCl2 等。氧化物与硫化物： CO2、 NO2、 SO2、 SiO2、CS2 等 XY3 型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、 AlF 3、AlCl3、 PCl3、NH3、PH3氧化物： SO3氮化物： LiN 3、NaN3其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3 Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是 “ XY2”还是“X 与 Y 以 1：2 组成” ，如是后者，除了考虑到 2：4 的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：

13、 2 组成的烯烃）。11.化学键与作用力1离子键判断依据：熔融状态下能导电的化合物，带有离子键。电子是转移的活泼的金属与活泼的非金属之间（AlCl 3 和 BeCl2 不是）有些非金属离子（ NH4 +）有离子键2共价键电子是偏移的非金属元素与非金属元素之间往往有多对共用电子对（为了满足8 电子稳定结构）3分子间作用力（范德华力）分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力要比化学键弱很多是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一4氢键氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力含有 O、F、N 的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以OH，NH2 居多氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分

14、子间氢键（ H2O）氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键）氢键与温度有关，温度越高，氢键越少12、晶体与熔沸点比较1分子晶体分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体常见的分子晶体：气体单质、有些非金属单质、少部分金属元素与非金属元素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍） ，有机物，酸等。2离子晶体离子化合物中阴阳离子按一定规则排列形成的晶体常见离子化合物：大多数盐、强碱、金属氧化物3原子晶体相邻的原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体常见原子化合物：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、氮化硅（ Si3N4 ）、金刚砂（ SiC）、 AlN耐高温，高压，硬度大，熔沸点高特别地：只有部分分子晶体的化学式是它的分子式离子晶体中可以有共价键，共价化合物不能有离子键非金属元素也能形成离子化合物，NH 4NO 3晶体中可以只有阳离子而没有阴离子：金属晶体熔沸点比较一般的：原子晶体 >金