(完整word版)常见酸碱盐知识归纳,推荐文档

1、酸碱盐知识归纳一、组成：1、 酸的组成 氢离子酸根离子2、 碱的组成 金属离子氢氧根离子3、 盐的组成 金属离子酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁

2、，二四碳，四六硫。原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH ），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4 ）；负二价：硫酸根（ SO42 ），碳酸根（ CO32），亚硫酸根（ SO32 ），锰酸根（ MnO42）；负三价：磷酸根（ PO43 ）；三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸碱盐水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气。（ 5）酸盐新盐新酸。1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2 SO4 = Z

3、nSO4 + H2 锌粒逐渐减少。3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 O溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应： Fe O+6HCl = 2FeCl3+ 3H2红色铁锈逐渐消失，23+ 3HO6、铁锈跟稀硫酸反应： Fe O + 3 H SO = Fe (SO )2溶液变成黄色23242437、氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应： CuO + H 2SO4= CuSO4 + H2 O溶液变成蓝色9、氢

4、氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH) 2 + H 2SO4 = CuSO4+ 2H 2O变成蓝色溶液- 1 -（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3）碱酸盐水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱（反应物都可溶，生成物至少一种不溶）1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2N

5、aOH + SO3 = Na2SO4 + H 2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2O7、生石灰跟水反应： CaO + H2O =Ca(OH)28、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na 2SO4 + Cu(OH) 2 有蓝色沉淀产生9、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl有红褐色沉淀产生（三）盐的

6、性质：（ 1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（ 2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱反应物都可溶（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐生成物至少一种不溶1、硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl +H 2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO

7、2有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO 3 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl = AgCl有白色 + NaNO3沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生- 2 -四、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb

8、(H)CuHgAgPtAu（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。五、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（ HCl、HNO3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。）（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（ 3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶， Ag 2SO4、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3 微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件 生成物中有

9、沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件 （ 1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（ 2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（ 3）铁发生置换反应时，生成 2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件 （ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（ 2）反应物中的盐要可溶。（ 3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、常见干燥剂：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、）中

10、性气体（如： H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）可干燥：碱性气体（如： NH3）中性气体（如： H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、 SO3、NO2、HCl、）3、无水氯化钙可干燥：（如： CO2、SO2、SO3、HCl 、H2、O2、N2、CO、Cl 2）不能干燥氨气4、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气。5、铁粉：可以做食品干燥剂，既能除去水蒸气也能除掉氧气。- 3 -八、溶液酸碱性：判断溶液的酸碱性 用指示剂，溶液的酸碱度 用 pH 来表示。01234567891011121314中性 酸性增强碱性增强 紫色石蕊无色酚酞pH<7 为酸性显红色显无色pH=7 为中性显紫色显