2022年初三化学下册溶液单元测试题以及答案

1、学习必备欢迎下载单元测试一、填空题 (共 30 分， 16 小题每空1 分， 78 小题每空2 分) 1.将30的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30 ，则杯底有_ ，溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与_、_有关。 20时， cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20时，压强为_时，在 _水中，最多可溶解cl2_。3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是_；_是物质_的定量表示。要增大na2so4在水中的溶解度，可采用_方法。4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：；_； _ 。5.用“”、 “”或“

2、 =”符号填空。(1)v1 ml 水和 v2 ml 酒精混合后溶液的体积_(v1+v2) ml (2)t 时，nacl 的溶解度为5 g， 则 t 时，10 g nacl 饱和溶液中nacl 的质量分数 _5% (3)同一温度下，分别将100 g kcl 饱和溶液和200 g kcl 饱和溶液蒸发掉10 g 水，析出的晶体质量分别为 m g 和 n g，则 m_ n(4)将 5 g cuso4完全溶于95 g 水中，所得溶液的质量分数_5% 6.60时将 36 g 硝酸钾溶于204 g 水中，该溶液中溶质的质量分数为_。将此溶液平均分成三等份：(1)取第一份，将温度升高到90，此时溶质的质量分

3、数为_。(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体_g。(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_g。7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为_ ；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_ 。8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 l 溶质质量分数为98%的浓硫酸 (密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_l ，配制稀硫酸的质量为_kg。二、选择题 (共 30 分，每小题2 分) 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是a.酒精b.熟

4、石灰c.二氧化碳d.硝酸钾10.下列组成为无色溶液的是a.白酒b.牛奶c.碘酒d.蒸馏水11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是a.面粉b.植物油c.高锰酸钾d.蔗糖12.在碘酒糖水70%的酒精稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是a.b.c.d.13.欲将 80 g 质量分数为20%的 naoh 溶液稀释到质量分数为10%，需要加水a.800 g b.80 g c.8 g d.0.8 g 14.下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物。其中错误的是a.b.c.d.15.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有

5、少量固体析出，这是因为a.氯化钠溶解度变小b.溶液中溶质质量分数变小c.溶剂质量减少d.溶液变为不饱和溶液16.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则a.晶体质量减少b.晶体质量不变c.溶质质量分数增大d.氯化钠溶解度增大精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载17.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是a.在温度不变时，kno3饱和溶液不能再溶解kno3b.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质c.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质

6、的饱和溶液d.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液18.将 t时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t时有晶体析出。下列说法有错误的是a.溶液质量减少b.溶质质量分数减小c.溶质在 t时的溶解度不变d.溶液仍为t时的饱和溶液19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示a.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量b.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量c.相应温度下， 100 g 溶剂里能够溶解溶质的质量d.相应温度下，100 g 溶剂里最多能够溶解溶质的质量20.黄金首饰的纯度用“k”来表示，若24k 是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的 18k金项链，这条项链的含金的质量约为a.1.

7、8 g b.2.5 g c.10.0 g d.7.5 g 21.将 50 g 某种硫酸溶液加入到100 g 溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为 12%，则所加硫酸的溶质质量分数为a.2% b.4% c.8% d.12% 22.在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量 (n)的关系图像是23.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是a.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管三、选择题 (共 12 分，每小题3

8、 分) 24.在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是a.原硝酸钾溶液是不饱和溶液b.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大c.加入晶体后的溶液是饱和溶液d.加入晶体后，溶质的溶解度变大25.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：溶液丙，据此判断，下列结论正确的是精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载a.此温度时，该固体的溶解度为30 g b.若将溶液丙蒸发10 g 水，析出的晶体的质量一定大于3 g c.

9、溶液乙一定是不饱和溶液d.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等26.下列溶液中，溶质质量分数最大的是a.t时，溶解度为20 g 的某物质的饱和溶液b.20 g 溶质配制成100 ml 溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm3c.100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g d.100 g 10% 的某溶液再溶解10 g 溶质27.20时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g 食盐溶于100 g 水中配制溶液甲。取30 g 甲溶液，加入6 g 食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是a.甲： 16.7% 乙： 30.6% b.甲： 20% 乙： 30.6%

10、c.甲： 20% 乙： 26.5% d.甲： 16.7% 乙： 26.5% 四、简答题 (共 10 分， 28 小题 4 分， 29 小题 6 分) 28.火药是我国古代的四大发明之一。黑火药是用土硝(硝酸钾 )、硫粉、木炭粉配制成的。古代生产土硝是从旧墙基打下来的土提炼出来的。试根据所学知识设想古人提取土硝的步骤是怎样的？29.小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温 (已知溶液的温度约为60，室温为 20)。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。四、计算题 (共 18 分， 30 小题 6 分， 31 小题 12 分)

11、 30.13 g 锌与 100 g 稀硫酸恰好完全反应，求：(1)稀硫酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。31.已知 nh4no3在不同温度下的溶解度如下表温度 /0 5 10 15 20 25 30 溶解度 /g 122 130 140 160 190 220 250 20时，把70 g nh4no3溶解在 50 g 水中。回答下列问题：(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据) (2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - -

12、- - - - -学习必备欢迎下载参考答案单元测试一、 1.硝酸钾晶体饱和2.温度压强101 kpa 1 体积2.5 体积3.溶质质量分数溶解度溶解性升高温度4.降温加水通入适量二氧化碳气体后过滤5.(1)(2)(3)= (4)= 6.15% 15% 17.1 80 7.汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低气体溶解度随压强的增大而增大8.4.6 6.4 二、 9.a 10.a 11.b 12.d 13.b 14.d 15.c 16.b 17.b 18.b 19.d 20.d 21.b 22.c 23.d 三、 24.ab 25.d 26.d 27.d 四、 28.加水使其充分溶

13、解；过滤除去泥沙等固体杂质；加热蒸发，浓缩至较多量晶体析出时，冷却析出更多的kno3晶体。29.小华会看到有kno3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关，温度越低，kno3的溶解度越小，所以随着温度降低， 会有 kno3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大。因为冷却后有kno3晶体析出，故冷却后烧杯内溶液密度减小，塑料块会逐渐的下沉，塑料块浸入溶液中的体积会增大。五、 30.(1)19.6% (2)26.8% 31.(1)由溶解度表可知，20时 nh4no3的溶解度为190 g。设 20时 50 g 水中溶解nh4no3的质量为 x 时正好饱和xg50g190g100 x=95 g 95 g70 g 所以所得溶液为不饱和溶液。(2)可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。加入溶质。需加入nh4no3的质量为： 95 g70 g=25 g 蒸发溶剂。设 20时 70 g nh4no3溶解在质量为y 的水中恰好达到饱和g