2022年初三化学提高练习含答案.

1、优秀学习资料欢迎下载28.（ 6 分）水和溶液在生命活动和生活中起着非常重要的作用；（ 1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐；（ 2） 0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是；如用 10%的 nacl 溶液来配制100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水g；（ 3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示；温度 / 0102030405060溶解度 /g0.180.170.160.150.140.130.12 20 时， 0.56 g 氧化钙放入到盛有100 g 水的烧杯中；复原到20时，所得溶液中水的质量（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是（

2、写运算式）； 采纳一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液；以下说法正确选项；a溶液的质量可能不变b溶液中溶质的质量分数肯定减小c溶液中溶质的质量肯定增大d可以升温使之变成不饱和溶液30.（6 分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6 种无色溶液，进行如下试验；已知： na2co3 和 cacl2 可以发生复分解反应；（ 1）如两溶液混合，溶液呈红色，就其中一种溶液肯定是；（ 2）如两溶液混合，有气体生成，就发生反应的化学方程式是；（ 3）将上述 和 的混合溶液再次混合， 有白色固体生成， 就最终溶液中肯定存在的溶质是；（ 4）如两溶液混合时能发生

3、反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成， 就两溶液混合时发生反应的化学方程式是；（ 5）如 a、b、c、d 和 e 分别是上述 6 种溶液中的一种； b 是 a、c 反应的产物， e 是 d、c 反应的产物； b、c、e 溶液中溶质可能是；33.（8 分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂”，其标签如下图所示；同学们对一包久置的“504 双吸剂”固体样品很奇怪，设计试验进行探究；【提出问题】久置固体的成分是什么？氧 品名 ： 504 双吸剂原 成分 ：铁粉、生石灰等【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；【作出猜想】久置固体中可能含有fe、fe2

4、o3、 cao、 caoh2 和 caco3；【试验探究】甲同学的方案：试验操作试验现象试验结论固体逐步消逝，有大取少量固体放于试管中，滴加足量的；量无色气体产生，得到浅绿色溶液；固体中肯定含有，肯定不含 fe2o3；乙同学认为甲同学的试验并不能得出肯定不含fe2o3 的结论，理由是；并设计如下试验方案连续验证；研碎，并用磁铁充分吸引残留固体固体样品加足量水充分溶解 过滤滤液 a滤渣 b加足量碳酸钠溶液 过滤滤渣 c（ 1） 中固体溶解时放出大量热，由此可以判定固体中肯定含有；（ 2） 中反应的化学方程式是；乙同学对滤渣b 又进行探究；试验操作试验现象试验结论固体中肯定含有和 fe2o3；ca

5、co3【反思与评判】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定；丙同学经过试验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣 b 中 caco3 的质量为 1.0 g，滤渣 c 的质量为 1.0g；【试验结论】综合上述试验及所给数据，久置固体的成分是；35.（3 分）金属单质a 与非金属单质硫（ s）发生如下反应：2a + sa2s；甲、乙、丙三组同学在试验室分别进行该试验，加入的a 和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g；充分反应时，试验数据记录如下：a 的质量/gs 的质量/ ga2s 的质量/g甲515乙425丙ab3依据上述信息，回答疑题：（1）元素 a 的相对原子质量为；（2

6、）丙组试验中 a b 为（结果以最简整数比表示，请写出运算过程）；28（ 6 分）以下数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度；温度 / 020406080100nacl35. 736. 036. 637. 338. 439. 8nh4cl29. 437. 245. 855. 265. 677. 3溶解度/g（ 1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为；（ 2）从海水中提取食盐通常实行晾晒海水的方法，这是由于随温度上升氯化钠的溶解度变化（填“大”或“小” ）；（ 3）20时，向 100 g水中加入 25 g氯化钠，充分溶解后， 溶液中溶质质量分数为；（ 4）现有 2

7、00 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，如使溶液的溶质质量分数增加一倍，应当蒸发掉g 水；（ 5）30时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g 水，充分溶解后，复原至30，其结果如右图所示；有关以下说法中，正确选项（填字母序号） ；a. 烧杯 中溶液是不饱和溶液b. 上升温度或增加溶剂都有可能将烧杯 中固体全部溶解c. 如将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数肯定减小d. 将得到的烧杯 中溶液降温至 0时，溶液中溶质质量分数肯定减小（3） 一般情形下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属第一被腐蚀；造船工业为了防止轮船的钢铁外壳被

8、腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填字母序号） ；a. 银块b铜块c铅块d锌块（4） 将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如右图所示）一段时间，观看到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡显现；依据现象判定，木炭和氧化铁反应的生成物中肯定含有 ；加盐酸后溶液中的溶质肯定有 ；30（ 6 分）试验室产生的废液应当进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放） ；某试验小组在进行如右图所示的试验之后，将废液收集在一个干净的废液缸中，进行绿色排放；请分别回答以下问题；资料：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性（ 1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方

9、程式 ；（ 2）如观看到废液缸里的废液澄清，用ph 试纸测得废液的 ph 为 2；废液显性； 废液中溶质为；（ 3）如观看到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用ph 试纸测得废液的 ph 为 13，废液中可能有（填字母序号） ；a. 氢氧化钠b碳酸钠c氢氧化钠、碳酸钠d氢氧化钠、氢氧化钙e氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠假如将此种情形下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是 ；33（ 8 分）在化学试验室，某小组同学试验时发觉一瓶没有密封好的naoh 已经结块；【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠；用化学方程式表示固体中有碳酸钠的缘由

10、 ；【查阅资料】na2co3 溶液 ph>7，bacl2 溶液 ph=7， na2 co3 +bacl2=baco3 +2nacl【进行试验】从瓶中取出肯定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入a、b、 c三支试管，进行如下试验；同学们依据试验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠；【试验分析】（ 1）依据同学们的试验结论，三支试管中观看到的试验现象分别是 ； b 试管中现象产生的缘由是（用化学方程式表示） ；（ 2）同学们得出的结论是不正确的，缘由是；【试验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的试验方案 ；【试验反思】（ 1）试剂瓶中的固体结块的缘由可能是 ；（ 2）

11、在溶解固体时放出了肯定的热量，依据此现象有同学认为该固体中肯定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，仍应当进行的试验是 ；四、运算题（共 2 个小题，共 6 分；）34（3 分）氢化钙（ cah2 ）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气；（ 1）写出该反应的化学方程式；（ 2）如需要 40 g 氢气，运算至少需要消耗氢化钙的质量；35（ 3 分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参加反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下试验（水和氯化氢的挥发忽视不计） ：取 12.5 g 样品研碎放入烧杯中，每次加入 20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录试验数据如下

12、；加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请运算：（ 1）大理石样品中碳酸钙的质量分数；（ 2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数；【东城】 33（ 8 分）（1）某试验小组在讨论二氧化碳的性质时，依据下图进行试验；请回答： a 中的现象是， b 中反应的化学方程式是 ；（2） 该小组利用对比的方法讨论二氧化硫的性质， 进行如下探究；【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相像的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其缘由是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳固的无色物质，试验室常用红色的品红溶液检验

13、二氧化硫的存在；【试验探究】试验装置如右图所示；装置 c 中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（ h2so3 ）；装置 d 中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是；装置 e 的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其缘由是 ； 此 装 置 有 一 个 明 显 的 不 足 之 处 是 ；活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是 ；【反思提高】 某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中， 观看到溶液由紫色变为无色， 由此他得出的结论是： 二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白； 请你设计试验证明此结论是否正确（要求写出操作、现

14、象、结论） ： ；二氧化硫与二氧化碳有相像的化学性质，但二氧化硫仍具有某些特别的化学性质；【西城】 33（ 6 分）化学爱好小组同学发觉试验台上按如下次序摆放着7 瓶不同的无色溶液（如下列图） ，其中 4、5 号试剂瓶标签破旧；1234567【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（na2so3）溶液、 na2co3 溶液与中性的 cacl2 溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；na2so3 + 2hcl=2nacl + so 2 + h 2o；co2 与 so2 均可以使澄清石灰水变浑浊；【作出猜想】依据受损标签的信息，估计4、5 号溶液可能分别是naoh溶液、

15、na2co3 溶液、 na2so3 溶液或 nacl 溶液中的一种；【实施方案】各取少量4、5 号溶液于试管中，分别进行以下两组试验；试验操作试验现象试验结论试验 1滴 加 适量 号溶溶液均由无色变成红色4、5 号溶液均不可能是上述猜想中的溶液；试验 2滴加适量 3 号溶液均产生白色沉淀4、5 号溶液可能分别是na2so3溶液和 na2co3 溶液中的一种；写出其中一个反应的化学方程式；【连续试验】为了进一步确定4、5 号溶液的成分，同学们分别取少量4、5 号 溶液于试管中连续试验；试验操作试验现象试验结论滴加适量 2 号溶液4 号溶液是 na2co3 溶液5 号溶液是 na2so3 溶液；【

16、试验反思】同学们经过分析认为4 号溶液仍可能是变质的naoh溶液；于是设计了以下试验方案进行验证；请完成以下试验报告；试验操作试验现象试验结论4 号溶液是部分变质的naoh溶液；【东城】 33（ 8 分）（1）溶液变红， co2+ caoh 2= caco3 +h2o（ 2） so2+ caoh 2= caso3+h2o生成的无色不稳固的物质受热分解前者是物理变化，后者是化学变化没有进行尾气处理【反思提高】将褪色后的溶液加热，观看溶液颜色变化，如溶液复原为红色，就此结论是正确的，如溶液不能复原为红色，就此结论不正确（2 分）【西城】 33（ 6 分）【实施方案】试验 11nacl试验 2na2

17、co3 + caoh 2 = caco3 + 2naoh（或 na2 so3 + caoh 2 = caso3 + 2naoh）【连续试验】均有气泡产生，5 号溶液产生有刺激性气味的气体；【试验反思】（ 2 分，每步操作和现象均答全者给1 分）试验操作试验现象试验结论取少量 4 号溶液于试管中， 加入足量 cacl2 溶液；向上层清液中滴加无色酚酞溶液；28（ 6 分）有白色沉淀生成溶液由无色变成红色4 号溶液是部分变质的 naoh溶液；（ 1）蒸发溶剂（ 2）氯化钠91（ 3） 减小0.16 g100 % bc30（ 6 分）0.16 g100 g（ 1）酚酞溶液（ 2） na2co3 +

18、2hcl = 2nacl + h2o + co2 （ 3） naoh、nacl、酚酞（ 4） caoh2 + 2hcl = cac2l + 2h2o（ 5） naoh、na2co3、nacl 或 nacl、na2co3、naoh（2 分，空答、错答均为0 分；漏答为 1 分；完全正确为 2 分） 33（ 8 分甲同学的方案：稀盐酸fe乙同学理由： 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；（ 1）cao（ 2）na2co3 + caoh2 = caco3+ 2naoh对滤渣 b 的探究试验操作试验现象试验结论取滤渣 b 于试管中，加入适量稀盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水；固体削减，有气泡冒出，溶液变为黄色；澄清石灰水变浑浊；【试验结论】 fe、fe2 o3、cao、caoh2、caco3 35（ 3 分）（ 1） 64 （ 1 分）（ 2） a b 为 2 3 或 91 （ 2 分，写对 1 个且过程正确的给1 分）28（ 6 分）（ 1） nacl（2 ）小（ 3） 20%（