2022年初中化学中考考点2

1、中考化学要点注意1 选择题：要求选“正确”- “不正确”；选“正确” - “错误”选“是” -“不是”；选“能” -“不能”选“最高” - “最低”； 选“一定” - “不一定”2 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3 化学方程式： 是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如2c+ fe3o4高温3fe + 2co2co+ cuo 加热cu + co23co+ fe2o3高温2fe + 3co24 实验题： a 仪器的连接顺序- 可能是接口，b 是否填

2、现象 ，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填： 铜又氧化成氧化铜）;c 加入药品的量， 是否用“适量”，试剂是否加溶液，如： ca(oh)2溶液 . 5 计 算题：解- 设 - 答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如h2so4-98 ,hcl-36.5,2hcl-73,na2co3-106,nacl-58.5,naoh-40,na2so4-142,co2- 44; 不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146 克*5%=73克，每步计算要带单位。6 各种特殊物质的颜色：黑色 固体：木炭 -c 、氧化铜 -cuo、

3、四氧化三铁-fe3o4、二氧化锰 -mno2紫黑色 固体：高锰酸钾-kmno4( 溶液为紫红色 ) 浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液-feso4或氯化亚 铁溶液- -fecl2；黄色溶液：氯化铁溶液-fecl3,硫酸铁溶液 -fe2(so4)3蓝色溶液：硫酸铜溶液-cuso4、氯化铜溶液-cucl2、硝酸铜溶液-cu(no3)2沉淀 ：蓝色沉淀 -氢氧化铜 -cu(oh)2 红褐色沉淀 - 氢氧化铁 -fe(oh)3白色沉淀： baso4agcl baco3caco3mg(oh)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno3）的是 baso4和 agcl。7 各种物质的俗称：熟石灰（消石灰）-氢氧化钙 -c

4、a(oh)2说明：石灰水中的溶质是ca(oh)2，石灰浆、石灰乳中也有ca(oh)2火碱（烧碱、苛性钠）- 氢氧化钠 -naoh-属于碱精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -纯碱 -碳酸钠 -na2co3- 属于盐生石灰 -氧化钙 -cao 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-caco3）铜绿 -碱式碳酸铜 -cu2(oh)2co3- 盐盐酸 -氢氯酸 -hcl 8 几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；fe + h2so4 = feso

5、4 + h2铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。fe + cuso4 = feso4 + cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝 ， cuso4 + 5h2o = cuso45h2o 9 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢 。10 一些基本概念：分子 - 分子是保持物

6、质化学性质的最小粒子。原子 - 原子是化学变化中的最小粒子。元素 - 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。11 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。12 除杂质的问题：kno3(nacl) -溶解 - 降温结晶 - 过滤精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -可溶

7、（不溶）-溶解 - 过滤 -蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙） 、氯化钾（二氧化锰）naoh(na2co3)- 溶解 - 加适量的石灰水- 过滤 - 蒸发hcl(h2so4)-加适量的氯化钡溶液- 过滤kno3(cuso4)-溶解 - 加适量的氢氧化钡溶液- 过滤 - 蒸发13 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（nh4）2so4 碳酸盐一般不溶，如caco314 具 有 还 原 性 和 可 燃 性 的 物 质 是 ： h2（ 气 体 单 质 ） 、 co （ 气 体 化 合 物 ） 、 c （固体单质）15 能与稀 hcl 形成沉淀的物质只有硝酸银-agno3沉淀是 agcl 能

8、与稀 h2so4形成沉淀的物质只有bacl2或 ba(no3)2- 沉淀是 baso416 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有agcl 、baso4、kno3、nano317 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁- o、si 、al 、fe18 最简单的有机物是甲烷-ch4（天然气的主要成份）此外酒精-c2h5oh 、淀粉也是有机物。19 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。20 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。21 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。燃烧产生蓝色火焰的有：一氧

9、化碳（co ） 、甲烷。22 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。23 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -24 燃烧有二氧化碳和水生成的是：ch4、石蜡、 c2h5oh 、ch3oh 。25 两个必考的分解反应：2kclo3 = 2kcl + 3o2 2kmno4加热k2mno4 + mno2 + o226 几个科学家我国化学家 - 侯德榜 - 制碱 - 纯碱 -na2co3 - 盐- 联合制碱法。法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结

10、论。英国科学家汤姆生-发现电子化学史：我国是最早利用天然气的国家，27 晶 体 ： 有 两 种 形 式 - 含 有 结 晶 水 、 也 可 不 含 有 结 晶 水 。 如 硫 酸 铜 晶 体 为cuso45h2o，碳酸钠晶体为na2co310h2o。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- cuso45h2o、 na2co310h2o 都是纯净物。28 微粒用化学用语表示：h2- 氢气、一个氢分子，2h2- 两个氢分子；h- 氢元素、一个氢原子；2h- 两个氢原子。亚铁离子-fe2+、铁离子 -fe3+、氢氧根离子 -oh、硝酸根离子 -no3-、硫酸根离子 -so42-、碳酸根离子 -c

11、o32-29 关于水的说法： （1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在 4时， 密度最大为1 克 / 厘米3。 （5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。30 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。31 离子化合物- 一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：nacl na2so4cacl2. 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - -

12、- - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -共价化合物 - 全部由非金属元素组成的化合物，如：co2、hcl 、 h2o. 32 离子 - 两种情况：带电的原子或带电的原子团。33 化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。34 注意：课本p67-1（6、7） 、3。35 化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类- 元素的种类（ 4）物质的总质量。可能变化的是- 分子的个数。36 注意：课本p77- （3）和 p82-3 。37 几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-c 、最简单的有机

13、物是甲烷-ch4。38 几本书：天工开物 - 宋应星 - 天然气淮南万毕术 - 刘安 - 湿法冶金 - 曾青得铁则化为铜- 铜的化合物（可溶于水）39 三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。40 重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。41 工业上炼铁的反应原理是：2c+ fe3o4高温3fe + 2co23co+ fe2o3高温2fe + 3co242 容易出现的判断题：（1） 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。no 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。（2） 盐中都含有金属元素。no

14、如铵盐不含有金属元素，-nh4cl （3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。no 氢氧化钙溶液不对。（4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。no 条件 - 相同的温度。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -43 决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。44 温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。45 注意：溶解度有单位，- 克，不可少。46 粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。47 实验题中出

15、现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。48 硝酸与金属反应得不到氢气。49 酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。50 用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：caco3高温cao + co2cao + h2o = ca(oh)2 ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh51 酸性氧化物有：co2、so2、so3、p2o5，注意： co 不是酸性氧化物。52 化学实验：（1） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2） 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可

16、平放或倒置。（3） 托盘天平能称准到0.1 克。（4） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸（5） 易潮解的药品如氢氧化钠固体- 放在 小烧杯 或表面皿中。（6） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -（7） 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9） 玻

17、璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10 ）蒸发滤液时， 要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（11 ）用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。（12 ）氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理？用拇指堵住试管中一会儿，再收集、再检验。（13 ）酸和碱发生中和反应： 在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入 1-2滴的酚酞试液，溶液

18、会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（14 ）用 ph 试纸来测定溶液的ph ，应以半分钟内的变化为准。53 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸54 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡- 氢氧化铜、氢氧化铁。55 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。56 金属活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 57. 酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如co2so2so3p2o558. 碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如cuo cao fe2