2026年高考化学全国二卷题库100道含完整答案

2026年高考化学全国二卷题库100道含完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧气

D.石油2、下列变化中，属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.冰块融化

C.铁钉生锈

D.酒精挥发3、下列离子符号书写正确的是

A.O₂⁻

B.Fe³⁺

C.Mg⁻²

D.Cl⁺4、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.NaCl固体

B.盐酸溶液

C.乙醇溶液

D.氧气5、下列关于化学键的说法正确的是

A.金属键存在于共价分子中

B.离子键是由非金属元素之间的相互作用形成

C.共价键由两个原子共同提供电子形成

D.氢键属于一种共价键6、在元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律是

A.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强

B.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强

D.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强7、20gNaOH固体溶于水形成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为

A.0.5mol/L

B.0.4mol/L

C.0.3mol/L

D.0.2mol/L8、下列方程式书写正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O9、能说明CH₃COOH是弱酸的事实是

A.1molCH₃COOH溶于1L水，溶液pH=1

B.CH₃COOH能与NaHCO₃反应产生CO₂

C.CH₃COOH能使紫色石蕊试纸变红

D.CH₃COOH溶液中存在CH₃COO⁻和H⁺10、下列说法中，错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度不再改变

C.在100g水中溶解25gNaCl，可形成25%的NaCl溶液

D.溶度与温度的关系，可通过溶解度曲线表示11、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.CCl₄12、下列属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH+HBr→CH₃Br+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O13、下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，负极发生还原反应

C.两种不同的金属插入同一电解质溶液可构成原电池

D.用铜锌做电极，稀硫酸为电解质可以构成原电池14、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.MnO₂+2HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.2MnO₂+4HCl→2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O15、下列关于“物质的量”的说法正确的是

A.1molH₂O含有2molH和1molO

B.物质的量是表示物质微粒数量的物理量

C.阿伏伽德罗常数的数值是6.022×10²³

D.1mol任何物质的质量为1g二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=3。试判断下列说法是否正确，并说明理由：

（1）CH₃COOH是强酸

（2）溶液中c(H⁺)=0.1mol/L

（3）CH₃COOH溶液中c(H⁺)<c(CH₃COO⁻)

（4）CH₃COOH溶液中存在电离平衡17、（12分）将5.6g铁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气。请写出反应的化学方程式，并计算该反应在标准状况下可生成多少升气体（V_m=22.4L/mol）。18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，已知A既能与NaHCO₃反应产生CO₂，又能发生水解反应。请写出A可能的结构简式，并写出它与NaOH溶液反应的化学方程式。19、（12分）实验室中，要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，按照以下步骤进行：

（1）称取一定质量的Na₂CO₃固体

（2）将其溶解于适量水中

（3）转移至容量瓶中定容至500mL

请回答下列问题：

①计算所需Na₂CO₃的质量（相对原子质量：Na=23，C=12，O=16）

②操作中需选择的仪器有哪些？

③若在定容过程中俯视刻度线，对结果有何影响？20、（10分）某温度下，将1molN₂和3molH₂充入一个2L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，生成了0.4molNH₃。试计算：

①反应的平衡常数K

②此反应的化学平衡移动方向（增大压强、升温、加催化剂）答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、C

6、A

7、A

8、C

9、D

10、C

11、A

12、C

13、B

14、C

15、C解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，氧气是纯净物，空气是混合物，氯水为混合物，石油为混合物。

2、铁钉生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成氧化铁的过程，属于化学变化。

3、Fe³⁺是正确的离子符号，O₂⁻和Cl⁺不符合电荷书写规则，Mg⁻²电荷符号错误。

4、盐酸是强电解质且能导电，NaCl固体虽为强电解质但不导电，乙醇和氧气是弱电解质或非电解质。

5、共价键是由两个原子共同提供电子形成，氢键不是共价键，是特殊的分子间作用力。

6、同一主族元素，原子半径随原子序数增加而增大，金属性增强。

7、m(NaOH)=20g，M=40g/mol，则n=20/40=0.5mol，c=0.5/0.5=1mol/L，但题干为20g溶于500mL溶液，所以c=0.5/0.5=1mol/L？原题给出的选项为0.5mol/L，应为错误，正确应为1mol/L。此题无正确答案，应排除。8、CO₂的生成需在高温时，反应方程式的配平和反应条件需一致，选项C正确。

9、CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，故选项D正确。

10、NaCl溶液中质量分数为（5.6/（5.6+100））×100%≈5.3%，而非25%。

11、H₂O分子间作用力最强，CO₂、CH₄、CCl₄分子间作用力较弱。

12、CH₃COOH与NaHCO₃反应生成CO₂，是酸与碳酸氢盐的反应，属于取代反应。

13、原电池中负极发生氧化反应，B错误。

14、浓盐酸需使用“浓”字标注，选项C正确。

15、CH₃COOH是弱酸，其电离程度不足以使c(H⁺)=0.1mol/L，C正确。二、非选择题答案：

16、（10分）

（1）错误，CH₃COOH是弱酸

（2）错误，c(H⁺)≈0.001mol/L（pH=3，c(H⁺)=10⁻³）

（3）正确，c(H⁺)<c(CH₃COO⁻)

（4）正确，存在电离平衡解析：

16、（1）CH₃COOH在水中不完全电离，故为弱酸；（2）pH=3说明c(H⁺)=10⁻³≈0.001mol/L；（3）氢离子的浓度小于乙酸根离子的浓度是因为溶液中电离程度较低；（4）CH₃COOH在水中可逆电离，存在电离平衡。答案：

17、（12分）

1.化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃

2.生成NH₃的物质的量为0.4mol，根据反应计量比，N₂消耗0.2mol，H₂消耗0.6mol

3.生成气体体积为0.4×22.4=8.96L解析：

17、（1）化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，符合配平要求。（2）根据反应式，投入1molN₂和3molH₂，在反应中N₂和H₂消耗比例为1:3，生成NH₃为0.4mol，故N₂消耗0.2mol，H₂消耗0.6mol。（3）0.4molNH₃在标准状况下体积为8.96L。答案：

18、（11分）

可能的结构简式：CH₃COOCH₃（乙酸甲酯）或CH₃CH₂COOH（丙酸）

反应方程式：CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH解析：

18、（1）分子式为C₃H₆O₂的有机物能与NaHCO₃反应产生CO₂，说明含有羧基（-COOH），故结构简式应为CH₃COOH或CH₃COOCH₃。（2）水解反应为CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH，部分水解生成醇和钠盐。答案：

19、（12分）

①所需Na₂CO₃为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量为0.05×(23×2+12×1+16×3)=0.05×106=5.3g

②所需仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

③俯视刻度线会导致实际体积偏小，浓度偏高解析：

19、①Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，n=0.1×0.5=0.05mol，质量为0.05×106=5.3g。（2）操作需使用烧杯溶解，玻璃棒搅拌，容量瓶定容，胶头滴管精确补加。（3）俯视刻度线，会使所加入的水少于实际体积，导致溶液浓度偏高。答案：

20、（10分）

①平衡常数K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.2)²/(0.4×0.7³)≈0.04/0.4×0.343=0.04/0.1372≈0.291

②增大压强使平衡右移；升温使平衡左移；加催化剂不影响平衡移动方向解析：

20、①反应初始浓度为N₂=0.5mo