2022年初中化学专题训练计算题(含答案)空白卷(精简版)

1、学习必备欢迎下载中学化学专题训练运算题中学化学运算题的类型有多种，其中包括化学式运算、化合价运算、化学方程式运算、溶液运算、化学方程 式和溶液简洁综合运算、应用质量守恒定律运算等，下面针对各地试题中的运算题进行一下归类：一、有关化学式 （ e x f y ）运算题类型：二有关化合价的运算：依据化合价口诀表，标出已知元素化合价，设未知元素化合价为x, 依据“正负总价和为零”列出方程，求出未知数 x；6. 据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（pbcro4）会使人体致癌，已被明文禁用；已知铬元素（cr）化合价为 +6，就铅元素 pb 的化合价为（）a +1b +2c+3d+41.1 运算物质的相

2、对分子质量m r= aex + afy7. 用“王水” （浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：haucl 4 （四氯合金酸）其中金元素（ au）的化合价为（）1.2 运算化合物中各元素原子的个数比n e ： n f = x: ya+1b 2c 3d 48. 五氧化二钒 v 2o5 中钒元素的化合价为（）1.3 运算化合物中各元素的质量比m e ： m f = ae1.4 运算化合物中某元素的质量分数x : afya-3b +1c +3d+59. 核电站中可用硼酸 h 3bo 3 吸取中子，阻断核辐射；硼酸中硼元素的化合价是（）a +1b +2c+3d +410. 白钨矿（主要成分为

3、cawo4）是一种重要的含钨矿物，caw4o中钨元素（ w）的化合价是（）1. 2 分 茶是我国的特产，种类许多；其中，绿茶是将新奇的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成；茶叶的化学成分主要是茶碱c 8h10n4o2·h 2o ，仍有鞣酸及芳香油等；阅读以上信息后回答：茶碱 c 8h 10n 4o2·h2o 分子中 原子的个数最多；茶碱 c 8h 10n 4o2·h2o 中 元素的质量分数最大；2. 4分 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐c4h 5o5na是低钠盐的一种；请回答：(1) 苹果酸钠盐的相对分子质量是；(2) 苹果酸钠盐中

4、各元素的质量比为c: h: o: na=；(3) 如某病人每天食用585g 苹果酸钠盐， 比食用相同质量的食盐nacl 少摄入钠元素多少克 . 运算结果保留一位小数 3. （ 4 分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量；某品种茄子的无土栽培养分液中含有 6%的 kno 3； kno 3 属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； kno 3 的相对分子质量为； kno 3 中钾、氮、氧元素的质量比为； 要配制 150kg 该养分液，需要 kno 3 的质量为kg；4（ 3 分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（c6h5cooh ）作为防腐剂；回答以下问

5、题：（ 1）苯甲酸是由种元素组成；（ 2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（ 3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为；5. 右图是某品牌补铁剂的标签；请回答：a+6b +4c +2d 211. 硅酸钙（ casio 3）是玻璃的主要成分之一；硅酸钙中si 的化合价是（）a 2b 3c 4d 412. 20xx年 4 月冰岛火山爆发， 火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（ as 2o3），其中砷的化合价为（）a.+2b.+3c.+5d.+613. 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠na 2so3 等，可能会对人体的健康产生危害； na 2so3 中

6、 s 元素的化合价为（）a-2b +2c+4d +614. 日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说就引起中国的抢盐风波；加碘食盐中 所含 kio3 中“ i ”元素的化合价为（）a +1b. +3c. +5d.+7（三）有关化学方程式的运算题：（ 1）有关反应物和生成物的运算a 依据题意设未知量b 写出正确的化学方程式c 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量d 列出比例式，求出未知量e 作答15. （ 6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（n 2h4）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不会对大气造成污染；（1） 反应的化学方程式为2n 2h 4 n2o4=3 4

7、h2o, 请在横线上填写化学式以完成该化学方程式；（2） 请运算 9.6g n2h 4 完全燃烧需要助燃物n 2o4 的质量；(1) 富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量” ）；(2) 富马酸亚铁中 c、 h元素的质量比为；(3) 已知富马酸亚铁（ c4h2feo4 ）中铁元素的质量分数为33%，如每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg；富马酸亚铁颗粒化学式： c4h2feo4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次 12 包（成人）16. 运算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅 （si ）；在高温条件下， 硅可以通过如下反应制备：;如要得到 112kg

8、 的硅，就需要参与反应的四氯化硅（ sic l4）的质量是多少千克 .（ 2） 含有杂质的反应物和生成物的运算17. 高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50；(1) 如 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙.(2) 实际反应生成的二氧化碳是多少克.20. 4分 为从定量角度熟悉中和反应，小明同学自行设计并进行了下面试验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g ，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加 到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐步变浅；在溶液红色消失 瞬时，停止试验；如停止试验时，两溶液恰好反应；请分

9、析小明试验后回答：(1) 试验中酚酞试剂的作用是 ；(2) 运算出这时共用去稀盐酸的质量是多少. 精确到 0 118. （ 6 分）硅酸钠（ na 2sio3）是我国优先进展的精细化工产品，工业制备的反应为：2naoh+ sio 2 =na2sio 3 + h 2o ；现以 125t 石英砂（ sio2 质量分数为 96）为原料，与足量的naoh 溶液反应；试运算：（ 1） 125t 石英砂中 sio2 的质量；（ 2）理论上得到硅酸钠的质量；依据反应前后，原子个数和种类守恒确定相关反应及性质；21. 某反应的微观示意图如下，以下说法正确选项（）（ 4）标签型化学方程式的运算（ 3）和试验相结

10、合的运算题19. 3分 请依据下图的示的试验过程和供应的数据，运算样品中钠元素的质量；a. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的b. 图中甲、乙、丙三种物质中, 甲、丙属于氧化物c. 该反应前后分子种类、原子种类均没有转变d. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物22. 下图为某反应的微观模拟示意图；从图中获得的有关信息不正确 的是（）a. 原子是化学变化中的最小粒子b. 化学反应前后原子的数目没有增减c. 该化学反应属于分解反应d. 分子间存在肯定的间隙反应前反应后（和分别表示不同元素的原子）23. 下图中“”和“”分别表示两种元素的原子， 能用该图表示的化学反应是（ a）d. h 2

11、+o22h 2o24. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示；以下说法错误选项a此反应为中和反应ba 是有机物， b、c、d 是无机物（）c点燃前，要先检验a 的纯度，防止爆炸a. c+o2co 2b. c + co 22cod化学方程式 : ch 4+2o2co 2+ 2h 2o（ 5）有关混合原料参与反应的化学方程式的运算25. （ 6）将肯定质量的nacl 和 na2so4 固体混合物完全溶于水后，加入肯定质量分数的bacl 2 溶液 208g， 恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量 的缺失）；运算：（1） 所加

12、bacl 2 溶液的溶质质量分数；（2） 原固体混合物中na2so4 的质量；（3） 原固体混合物中nacl 的质量；c. h2+cl 22hcl溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法 增加浓溶液法）30. 现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，如使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g；31. （ 4 分）烧杯中盛有肯定质量、温度为80、溶质为 m的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 m的质量；测定结果记录如下表；溶液的温度 / 析出固体 m的质量 /g7565530520248.00.0.54（ 6）有关字母型化学反应方程式运算题26. 将

13、20 克甲、 5 克乙、 8 克丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有 5 克甲、 16 克丙，仍含有一种新物质丁，就丁物质的质量是（）a. 12gb.9gc.4gd. 17g如不考虑水蒸发对试验的影响，请回答以下问题；（ 1）65时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判定”）；（ 2）将 40时接近饱和的 m溶液变成饱和溶液，以下方法中肯定能达到目的的有_（填序号）；升温降温加溶质 m加水加另一种固体 n恒温蒸发水与 40时 m的饱和溶液混合（ 3）20时， 用固体粉末 m和水配制 100g 溶质质量分数为5%的 m溶液， 必需用到的仪

14、器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 ；（ 7）有关表格型化学方程式运算题已知反应方程，依据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量（ 3）配制溶液问题：32. （ 9 分）某化学爱好小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯试验；27. （2 分）对于化学反应： 2a = 2b +c ，已知：反应生成b 和 c 的质量比为bc =18；请填空：（1）配制 150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液；物质abc反应前质量 /g10005反应后质量 /g64列出各物质反应前后的差值，确定反应物和生成物，从而确定反应的性质；28. 肯定条件下，以下物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：/g反

15、应后 质 量待测6.602.7/g就反应后 a 的质量为；该反应所属的基本反应类型是； 该反应中 d 和 d两种物质变化的质量比为；四有关溶液的运算题：（ 1）直接使用公式运算：329. （1）用 nacl 配制 100ml 0.9 医用的生理盐水（密度约为1g/ cm ），需要 nacl的质量为 g ；（ 2）由右图可知， t 1时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“” ，“” 或“”）；从氯化钠和硝 酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采纳以下方法中的（填写编号）；a冷却结晶 b 蒸发溶剂 c 过滤（ 2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释） 运算：需要氢氧化钠固体的质量为15g

16、；水的体积为135ml（ 水的密度约为 1g/ cm3） 称量：调剂托盘天平平稳后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最终添加氢氧化钠固体，直至天平平稳； 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温； 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方；序为：称量剩余粗盐、（填编号） ；a. 过滤b.运算产率c.蒸发d.称量精盐（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；四有关溶液和化学方程式的简洁综合运算：（ 1）表达型运算题：涉及沉淀的表达型运算题：33.（ 5 分） 某化工厂排放的废水中只含有盐酸和mgcl 2 两

17、种物质； 小明同学向采集来的62.8 g 废水样品中， 渐渐加入 20%的 naoh溶液至恰好完全反应时，消耗naoh 溶液 60g；将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为 5.8g ；写出向废水中加入naoh 溶液发生反应的化学方程式：；恳求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有运算过程）物质abcd（2）粗盐的初步提纯试验；反 应前 质 量1.72.27.90.9 称取 5.0g 粗盐，用药匙逐步加入10ml 水中，直到粗盐不再溶解为止，仍需要进行的试验操作步骤的顺34. 6分 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的h2so4 进行测定；取 50g 该废水于烧杯中，加

18、入足量的 bacl 2 溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到baso4 固体 11.65g ；通过运算回答以下问题：（ 1） 50g 该废水中 h2so4 的质量（ 2）如改用 koh溶液来测定 50g 该废水中 h 2so4 的含量，结果会（填“偏高” 、“偏低”、“不变”）， 理由是35. 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测；取肯定量的废水，用质量分数为 1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g ， 过滤后，测得滤液的质量为268.67g ；（不考虑过滤时滤液质量缺失） （运算结果保留二位小数）求：反

19、应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？36. 一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质；化学课外爱好小组的同学打算测定该 瓶试剂变质的程度，他们在学问回忆的基础上，依次进行了如下的试验操作：学问回忆：氢氧化钠必需密封储存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成na2co 3 和 h 2o； caco3 不溶于水；第一步：取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶液；其次步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g；（ 1）如该瓶试剂中的 na2co3 的质量分数为 a，就氢氧化钠的质量分数1-a（填大于、等于或小于） ， 缘由是；

20、（ 2）运算该 20g 试剂中含有杂质 na2co3 的质量分数（结果精确到0.1%）；涉及气体的表达型运算题：37.7分 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌；小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g 放入烧杯中， 然后加入 2g 二氧化锰， 完全反应后， 称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g ；请回答以下问题；（1） 二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g；（2） 该双氧水溶液的溶质质量分数；（写出运算过程）38. 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在试验室里取用8.5 g该化肥样品与 20g naoh 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g（

21、提示：反应的化学方程式为nh 4hco 3+2naoh=na2 co3+2h 2o+nh 3 ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参与反应 ；试求：(1) 生成氨气的质量；(2) 该化肥中氮元素的质量分数 运算结果精确到 0.1 ；(3) 所用溶液的溶质质量分数；43. （ 6 分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品；为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20g 该样品向其中加入肯定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g ；请解答一下问题：（ 1）黄铜属于材料；（ 2）该黄铜样品中铜的质量分数；（ 3）完全反应后所得溶液的质量分数；48. 7 分 利用废

22、铁屑与肯定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁；现有 80g 废铁屑与 430ml20%的稀硫酸 密度为 1.14g/cm3 恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）；我能完成以下运算 结果保留整数 ：稀硫酸中溶质的质量；废铁屑中铁的质量；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数；45. 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产愤怒体时消耗34.7g, 放出的气体在常温下体积为1.1l ；（ 1）常温下 co2 气体的密度为 2.0g/l ，就上述反应放出气体的质量为g；（ 2）如石灰石中的杂质均不溶于水

23、且不与盐酸反应，运算石灰石中caco3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（运算最终结果保留1 位小数）；由溶液质量和质量分数进行运算：46. 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml密度为 1.1g/ml 的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石 7.1g ；（ 1）浓盐酸需要密封储存的缘由是；（ 2）运算该盐酸的溶质质量分数；47. （ 4 分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度 假设其他成分不和酸反应，也不溶于水 ，进行如下试验 :称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应；过滤得滤渣2.5g ；试运算：

24、（ 1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（ 2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？49. （ 6 分）试验室制取氧气所用的氯酸钾通常含肯定量的杂质；小明同学称取6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温；将剩余固体与17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%； 如不考虑试验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水；请回答以下问题；（结果精确到 0.01g ）（ 1） 要 完 全 回 收 反 应 生 成 的 氯 化 钾 ， 仍 需 进 行 的 操 作 是 _ ，可回收氯酸钾的质量为 ；（ 2）运算样品中氯酸钾的质量是

25、多少？（可能用到的相对原子质量：o 16cl-35.50. （黄石市）（ 5 分）钠与水反应生成naoh和 h2，现向 95.6 克水中加入 4.6 克钠，充分反应（有水剩余） ；求：（ 1）生成 naoh的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？351. （龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量hcl，正常情形下胃液的ph 为 0.81.5 ，相应含 hcl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康；某人显现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中hcl 的质量分数为 1.495%（胃液密度约为 1g/cm ） .（ 1）如人的胃液总量约为100ml，请完成以下

26、表格： 正常情形下胃液中hcl 的质量范畴该患者胃液中 hcl 的质量该患者至少要除去的hcl 的质量是（ 2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g ），并要求病人每次服用2 片，请依据化学方程式运算在食用该药片后被出去的hcl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为aloh 3+3hcl=alcl 3+h 2o）3 医生仍提示该胃药不宜过量服用，可能缘由是；（答一点即可）54. （南通市） 6 分 造纸是我国古代四大创造之一，它有效地推动了人类文明的进展；(1) 回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以削减焚烧秸秆带来的 污染；秸秆的主要成分是纤维素c 6 h1005n ，纤维素

27、中 c、h 、o 三种元素的质量比为用最简整数比表示 ；(2) 造纸会产生大量含naoh 的碱性废水，需经处理呈中性后排放；检测废水呈碱性的简洁方法是 ；如某造纸厂废水中naoh 的质量分数为 l 6，现有废硫酸 98 th2so4 的质量分数为 20 ，可以处理的废水质量是多少. 运算过程写在答题卡上（ 2）标签型运算题：58. （7 分）右图是就配制好的硫酸钠溶液的标签，请依据标签上的文字信息，进行运算：(1) 该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；(2) 取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全 反应，然后过滤、烘干；称得沉淀23.3g ；运算：

28、（ 3）图像型运算题：59（泰州市） 8 分 氯化钙钾石的化学式为kcl·x cac12x 是 cacl2 的系数 ；它是一种自然的钾肥，溶于水 后得到 kcl 与 cacl 2 的混合溶液；某化学爱好小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解得到kcl 与 cacl 2 的混合溶液，向该溶液中逐滴加入na2co 3 溶液，产生的沉淀与加入na 2co3 溶液的质量关系如下图所示；请回答以下问题：(1) 写出 na2co 3 与 cacl2 反应的化学方程式；(2) 图中 ab段表示的意义是；(3) 18.55g氯化钙钾石样品中： cacl 2 的质

29、量是g； kcl 的质量是g； 钾元素的质量分数是；(4) 所用 na2co 3 溶液中溶质的质量分数是多少. 写出运算过程 加入 na2co 3 溶液的质量 /g60（ . 桂林市）（ 7 分）将 2.34g nacl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液， 再向所得溶液中当心滴入 200g agno 3溶液； 试验过程中， 生成的 agcl 的质量与滴入的 agno 3 溶液的质量关系如右下图所示 （ 提示： nacl + agno 3 = agcl + nano3 ）；（1） 运算 a 点处生成 nano 3 的质量？（2） 运算 b 点溶液中 agno 3 的溶质质量分数？（如最

30、终结果不能整除，保留小数点后一位）61. 湛江市 （ 6 分）试验室有一瓶未知浓度的 bacl 2 溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的 na2co3 溶液；反应过程中生成沉淀的质量与所用 na2co3 溶液质量的关系如图甲所示；已知： bacl 2 na2co 3baco 32nacl 请运算：（1） 配制 26.5%的 na2co 3 溶液 80g，需要 na2co 3 固体g；（2） bacl 2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出运算过程，结果保留到0.1%）该样品中氯化钡的质量分数是多少.用去硫酸钠溶液的质量是多少g.名称：硫酸钠溶液

31、化学式： na2so4溶质质量分数： 10%溶液质量： 500g62. （. 烟台市） 6 分 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂供应处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下试验；取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液；测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：依据所得数据运算：(1) 500g该废水中硫酸铜的质量；(2) 该废水中硫酸的溶质质量分数；64. 威海市 （ 6 分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g ，逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 p

32、h 计测定并记录反应过程中混合溶液 ph变化情形（如下列图） ；过滤后得滤液 47.67 g；请你通过运算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数；可能用到的相对原子质量：溶液的 ph12702530加入氢氧化钡溶液的质量 /g63. （日照市）（ 9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质；为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有肯定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和nacl 溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（ t ）关系如下图所示；（ 4）表格型运算题：65（ . 宿迁市）（ 8 分）某爱好小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，试验测得相关数据如下图所示：求：（ 1）生成 co 2 的质量；（ 2）该纯碱样品中 na2co3 的质量分数；（ 3）依据条件，此题仍可求算出以下中的（只填字母标号，不运算，可多项） ；过 氧 化 氢 溶 液68.0 g+二 氧 化 锰1.0 g至质量不再减轻剩 余 的 混 合 物67.4 ga该纯碱样品中 nacl 的质量分数； b反应所用稀盐酸的溶质质量分数； c反应后所得溶液中nacl 的质量分数； d反应生成水的质量；（1） 剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g；（2） 运算该过