2022年初中化学物质检验除杂综合题(有答案)

1、学习必备欢迎下载方法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面：发生反应时要能产愤怒体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区 别开来；一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同；鉴定是用试验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分；依据试验确定某一物质的习题是鉴定题， 物质的鉴定通常必需分别检验出阳离子和阴离子；依据试验区分几种已知物质的习题是鉴别题；现谈谈鉴别物质的20种方法；1. 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观看是否有沉淀产生，进行鉴别；例：如

2、何鉴别 na2so4 溶液和 nano3 溶液；使用 bacl2 溶液鉴定；反应的离子方程式：ba2+so42-=baso42. 气体法依据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别；例：有两瓶失落标签的固体，它们是na2co3 和 nacl，如何鉴别；使用盐酸鉴别；反应离子方程式：2-co3+2h+=co2+h2o3. 过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，连续滴加，沉淀消逝，达到鉴别的目的；例：怎样鉴别 zncl 2 溶液和 mgcl 2 溶液；解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入naoh 溶液，可观看到均有白色沉淀产生，连续滴加naoh 溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐步消逝

3、， 另一支试管内无此现象； 就先产生白色沉淀后逐步消逝的试管内放的是 zncl 2 溶液，另一支试管内是 mgcl 2 溶液；反应的离子方程式：mg2+2oh-=mgoh 2zn2+2oh-=znoh 2znoh2+2oh-=zno22-+2h2o4. 相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别；例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别naoh 溶液和 alcl 3 溶液；解：依据 naoh 溶液滴入 alcl 3 溶液中和 alcl 3 溶液滴入 naoh 溶液中现象不同进行鉴别；方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液， 滴入几滴于试管中， 可观看到有

4、白色沉淀产生， 摇动仍不消逝，就说明试管内放的是 alcl 3 溶液，胶头滴管内放的是naoh 溶液；反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立刻消逝；试管内是naoh 溶液，胶头滴管内是 alcl 3 溶液；反应的离子方程式：al 3+3oh-=aloh 3aloh 3+oh-=alo 2-+2h2o5. 溶解法利用物质的溶解情形进行鉴别；例：如何鉴别 caco3 和 cacl2 固体；6. 溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热忱形不同，予以鉴别；例：如何用水鉴别 nh 4no3 固体和 kcl 固体；解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是nh 4no3，无明显变化的是 kcl ；7. 密度法依据

5、物质密度不同而进行鉴别；例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯；如何进行鉴别，不能用试剂和加热；解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，如上层增多，就加入的是苯；如下层增多，就加入的是水；8. 丁达尔法依据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系；例：鉴别 feoh3 胶体和 fecl3 溶液；9凝结法加入电解质而使胶体发生凝结，进行鉴别；例：如何区分 feoh3 胶体和 fecl3 溶液；解：两种液体分盛于二试管中， 滴入几滴 na2so4 溶液，有红褐色沉淀产生， 就试管内放的是 feoh3 胶体；如无这种现象的是 fecl3 溶液；1

6、0颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的；例 1：怎样区分 h2 和 cl 2；例 2：有两瓶无色溶液， nacl 和 nabr，请予鉴别；用 agno 3 溶液鉴别；反应的离子方程式：ag+cl -=agcl 白色 ag+br -=agbr 浅黄色 11加热法利用物质热稳固性不同，进行鉴别；例：不用任何化学试剂， 如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝；解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠显现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝；反应的化学方程式：kalso 4 2·12h2o= kalso 42+12h2 o12焰色法依据离子或单质的焰色反

7、应，加以鉴别；例：如何鉴别 nacl 溶液和 kcl 溶液；13燃烧法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别；例：如何区分两种无色气体： h2 和 c2h2；解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是c2h2，无烟的是 h2；（也可依据 h2 和 c2h2 燃烧时焰色不同进行鉴别） ；14. 熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区分的方法；例：水和二硫化碳的鉴别；解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立刻挥发，是cs2；反之，不挥发的是 h2o；15. 闻气味法依据物质气味不同而进行鉴别的方法；例：鉴别 h2s 和 h2；16指示剂法依据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法；例：怎样用

8、最简洁的方法区分以下三种溶液：nacl 溶液、 nh 4cl 溶液和na2co3 溶液；17. 氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再依据试验现象进行鉴别的方法；例：怎样鉴别 kcl 和 kbr 溶液；用通入 cl2 的方法鉴别；反应的离子方程式： cl2+2br-=br2+2cl -18. 仍原法利用仍原剂，使被鉴别物质发生仍原反应，再依据现象予以鉴别；例：怎样鉴别 fecl2 和 cucl2 溶液；解：在盛有 fecl2 和 cucl 2 溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别；19. 磁体法依据物质的磁性，进行鉴别的方法； 例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末；20碳

9、化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区分其它物质；专题一、鉴别，区分时要找物质的共同点和区分，知道一些特别物质的鉴别方法：除杂时需要遵循的基本规章：1、不引入新的杂志； 2、依靠气体、沉淀除杂1、常见气体的检验气体检验方法现象o2 co2 h2coch4hclh2o nh32、常见离子的检验方法离子使用试剂现象h3oh co2-2-so4cl +nh43、其他几种物质的检验或鉴别：（1） 淀粉：用碘酒（或碘水） ，淀粉与碘作用后显蓝色；（2） 葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，假如看到红色沉淀，就说明含葡萄糖；（3） 羊毛（蛋白质） ：灼烧，有烧焦羽毛的气味（4） 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，

10、有刺激性气体的为聚氯乙烯，否就为聚乙烯4、有特别颜色的物质蓝色溶液可溶性铜盐 cu2+黄色溶液可溶性铁盐 fe3+浅绿色溶液可溶性亚铁盐fe2+蓝色沉淀cuoh 2红褐色沉淀feoh 3白色沉淀 :caco3 ， baco 3， mgoh 2， znoh 2， aloh 3 ， baso4， agcl不溶于酸的白色沉淀 :baso4， agcl答案：气体检验方法现象o2用带火星的木条木条复燃co2通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊h2点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水 依次通过灼热的氧化铜和白色的 无水硫酸铜淡蓝色火焰， 烧杯壁有水珠显现，石灰水不变浑浊黑色氧化铜变红，

11、白色硫酸铜变蓝co点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰 水，振荡依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水ch4点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰 水，振荡hcl通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸发出蓝色火焰， 烧杯壁上没有水珠显现， 石灰水变浑浊黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊发出光明的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠显现， 石灰水变浑浊生成不溶于稀硝酸的白色沉淀h2o通过白色的无水硫酸铜白色无水硫酸铜变蓝nh3用潮湿的红色石蕊试纸潮湿的红色石蕊试纸变蓝离子使用试剂现象1）紫色石蕊试液4）金属氧化物1）变红4） 固体溶解h2） ph试纸5）碳酸盐3）加入锌粒6）不溶性碱

12、1） 紫色石蕊试液2） ph试纸oh3） 无色酚酞试液4） 硫酸铜（或氯化铁）溶液2-2） ph 75）有气泡产生3） 有气泡产生6）固体溶解变蓝ph 7变红生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）co3盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体4so2-1） 硝酸钡溶液和稀硝酸2） 先稀盐酸，后氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀cl 硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸4nh+加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口；产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝1、方法归纳（1） ）检验、鉴别物质的依据：（2） ）检验、鉴别物

13、质的原就：（3） ）试验步骤的表述方法：（4） ）物质鉴定和鉴别题的区分：2、常见气体的检验3、常见离子的检验方法4、其他几种物质的检验或鉴别：5、有特别颜色的物质一、物质共存练习1、以下各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）a、nano3、na2co3、naclb、caoh2、k 2co3、nano3c、naoh、nh 42co3、hcld、bacl2、na2so4、naoh 2、以下各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）a、naoh、hno 3、bacl2b、na2so4、mgcl 2、kohc、na2co3、k 2so4、hcld、h2so4、nacl、cuno323、以下各组物质能大量

14、共存，且形成无色溶液的是（）a、nacl、koh 、mgso4b、k 2so4、fecl3 、nano3c、kcl 、naoh、bano32d、na2co3、k 2so4、hno 35、以下各组物质能在 ph=1 的溶液中大量共存且得到无色透亮溶液的是 （ ） a 、bacl2、nano3、koh 、mgcl 2b、cuno32、nacl、h2so4、kno 3 c、na2co3、nacl、kno 3、nh 4cld、znso4、mgno 32、nano3、kcl6、在鉴定某无色溶液时，四位试验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确选项（）a、na2co3、nacl、hclb、naoh

15、、kcl 、bano 32c、agno 3、nacl、hno 3d、h2so4、nano3、fecl38、分别将以下各组物质同时加到足量水中，能得到无色透亮溶液的是（）a、hno 3、koh 、fecl3b、k 2so4、kcl 、hclc、agno 3、hcl 、kcld、na2co3、kcl 、bacl29、以下各组物质在 ph=14 的某无色溶液中，能大量共存的是（）a、fecl3、nacl、kno 3b、nacl、naoh、nano 3c、cacl2、nano3、na2co3d、kno 3、h2so4、nacl 10、以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）a、h+、so2 4、

16、ba2+、no 3b、ca2+、h+、no 3、clc、mg2+、k+、no 3、cl d、k+、na+、mg 2+、so2 411、以下各组离子中，能大量共存的是（）a、h+、so2 4、oh 、ba2+b、k+、mg 2+、no 3、oh c、na+、h+、no3、co2 3d、na+、k+、h+、so2 412、已知某无色溶液中，可能含有 h+、ag+、cu2+、na+、oh、cl 、no 3、co2 3 八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，就原溶液中可能大量共存的离子是；二、物质鉴别、分别练习1、以下各组中所选鉴别试剂正确选项（）待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物

17、质鉴别试剂aznfemgcl 2 溶液bhcl 溶液液h2so4 溶znkoh 溶液baoh2c溶液na2so4 溶液ck 2so4 溶液bacl2溶液cuoh2 溶液2、鉴别 bacl2、agno 3、na2co3 三种无色溶液时，应选用的试剂是（）a、盐酸b、硫酸c、naoh 溶液d、nacl 溶液3、今有 nacl、cucl2、naoh、mgno 32 四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来；4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）a、bacl2、h2so4、hclc、k 2co3、na2co3、hclb、naoh、koh 、hcld、nacl、naoh、hcl

18、5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、 氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）a、碳酸钠溶液b、氯化钡溶液c、无色酚酞试液d、紫色石蕊试液6、用水作试剂，不行能区分开的一组物质是（）a、生石灰、食盐、烧碱b、汽油、酒精、浓硫酸c、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠d、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行以下操作：（1）取样，用溶解样品，配成溶液；（ 2 ）往溶液中逐滴滴入适量的 ； （填化学式） ，目的是（ 3 ） 再 往 溶 液 中 滴 入 几 滴 硝 酸 银 溶 液 ， 目 的 是 ；8、能将 na2co3、nano3、bano32 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是 （

19、 c）a、石蕊试液b、稀盐酸c、稀硫酸d、氯化钙溶液9、有四瓶失去标签的溶液， 它们分别是 baoh2 溶液 k 2co3 溶液 kcl 溶液fecl3 溶液；不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理次序是（）a、b、c、d、 10、以下各组物质中，中用稀 h2so4 一种试剂就可以鉴别的是（）；a、bano32、k 2so4、na2co3b、kcl 、k 2co3、k2so4c、naoh、nano3、nacld、bacl2、koh、mgso4 11、以下各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）a 、na2co3、hcl 、h2so4、nano3b、k 2co3、h2so4、hno 3、bacl

20、2c、hcl 、agno 3、hno 3、nacld、naoh、fecl3、mgcl 2、bacl212、以下各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）a、na2so4、bacl2、kno 3、naclb、na2so4 、k2 co3、bacl2、hclhclc、naoh、na2so4 、fecl3、bacl2d、cucl2、agno 3 、nano3、13、以下各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区分开来的是（）a、naoh、cuso4、mgcl 2b、na2so4、bacl2、na2co3c、kno 3、cuso4、nacld、nano3、bacl2、kcl 14、以下各组物质

21、中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（a）a、koh 、na2so4、cuso4、mgcl 2b、k2co3、bacl2、na2co3、hclc、na2so4、bacl2、kno 3、nacld、nano3、agno 3、kno 3 、nacl15、以下各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区分开来的是（）；a、nacl、na2co3、kno 3、hclc、cuso4、naoh、nacl、bano32b、na2so4、k 2co3、kno 3、bano32d、fecl3、naoh、kcl 、na2so416、以下各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（d）a、cu 粉 fe

22、粉 fe2o3 粉b、na2co3bacl2 kno 3c、nacl 固体 cuso4 固体 caco3 固体d、 nh 42so4kno 3nano317、用化学方法鉴别以下各组物质时，所需试剂最少的是（）a、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸b、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液c、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、 氯化钙溶液d、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠；某同学为了检验其成分， 依据如下列图步骤进行试验；请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中；19、某校试验室在搬迁时， 不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了， 只知道它们分别是盐酸、 bacl2 溶液和

23、na2co3 溶液；甲、乙、丙三位同学各用一种试剂， 一次性鉴别都取得了胜利；已知： na2co2 溶液显碱性， bacl2 溶液呈中性；（1） 请你写出下表中三位同学所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸 bacl2 溶液na2co3 溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液（2） 丁同学认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要表达他的鉴别过程：20、某气体由 h2、co、co2、h2o（气）混合而成，为了用试验来验证其中的四种气体，从以下图中选用合适的装置（有的可重复使用）；（1） 如气流方向是从左到右，各装置连接的次序为（填导管口字母） ：混合气（）（）接（）（）接（）（）接

24、（）（）接（）（）接（）（）接（）；（2） 为了验证 h2，必需先经装置除去，再接 装置，然后连接 装置，根据 的现象才能确认；（3） 甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：甲中 ；乙中 ；丙中 ；一、除杂专题练习1、nacl 溶液中溶有少量 na2co3 ，以下物质中可用来除去 na2co3 的是（）a、锌粉b、caoh2 溶液c、盐酸d、硫酸2、以下除杂质的方法中，正确选项（）a、用 naoh 溶液除去 co2 气体中混有的 hclb、用 bano3 2 溶液除去 nacl 溶液中混有的 mgso4c、用稀 h2so4 除去 cuo 粉末中混有的 cuoh2d、用浓 h2so4 除去

25、h2 中混有的水蒸气4、以下括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误选项（）a、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）b、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）c、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）d、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）5、以下括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误选项（）a、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）b、生石灰中少量的碳酸钙 （硫酸）c、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）d、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）6、以下措施能达到目的的是（）a、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的hcl 气体b、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳c、用稀盐酸除去热水

26、瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） d、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾7、除去 n2 中混有的少量 h2、co2、水蒸气时，采纳的正确的操作次序是 （）通过浓硫酸通过灼热 cuo通过 naoh 溶液通过浓盐酸a、b、c、d、8、除去以下各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作： 加入过量稀硫酸；加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶，能达到试验目的的是（a）；a、k 2so4k2co3b、铁粉（ fe2o3）c、naclna2co3d、银粉（铜粉）9、从 ad 中挑选正确的序号，填充（ 1）（ 4）题.a、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶b、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗

27、涤c、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶d、加适水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐 c ；（ 2）从草木灰中提取碳酸钾 c ；（3） 除去氯化钠中的少量碳酸钠a ；（4） 试验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，如要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以d ；10、怎样除去以下混合物中的杂质？写出主要分别过程；（1） 硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；（2） 硝酸钾中混有少量食盐：；（3） 食盐中混有少量硝酸钾：；（4） 除去 kcl 中混有的少量 mno2：；（5） 除去 agcl 中混有的少量 nacl：；11、先在表中空白处填写相关的内容，再依据表中供应的信息回答下面的问题

28、；反应物反应物反应现象说明agno 3 溶液nacl 溶液生成白色沉淀该沉淀为 agcl，不溶于稀硝酸bacl2 溶液na2so4 溶液生成白色沉淀该沉淀为 baso4，不溶于稀盐酸na2co3 溶液_生成白色沉淀该沉淀为，溶于稀盐酸由蒸发海水制得的粗盐中常含有na2so4、cacl2 和 mgcl 2 等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去；请回答：（1） na2so4、cacl2 和 mgcl 2 在溶液中能形成 na+、ca2+、mg 2+、so2 4、和 cl五种离子；要除去其中的 mg2+，可使用 ；除去其中的so2 4，可使用溶液； 溶液；除去其中的 ca2+，可使用 （2）

29、在食盐生产的除杂过程中，会带进co2 3 和 oh；要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 用测定溶液的酸碱性； ，并12、粗盐中常含有 cacl2、mgso4 等杂质，可加入过量的 naoh 溶液、 bacl2 溶液、na2co3 溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐；所加的四种物质的先后次序排列正确选项（）；a、naoh 溶液、bacl2 溶液、稀盐酸、na2co3 溶液 b、naoh 溶液、bacl2溶液、 na2 co3 溶液、稀盐酸c、bacl2 溶液、na2co3 溶液、naoh 溶液、稀盐酸d、naoh 溶液、na2co3 溶液、稀盐酸、 bacl2 溶液13、为了

30、除去粗盐中的 ca2+、mg2+、so2- 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：过滤；加过量naoh溶液；加适量稀盐酸；加过量na2co3 溶液；加过量 bacl2 溶液，其中正确的操作次序是（）；a、b、c、d、 14、为了除去 kcl 溶液中少量的 mgcl 2 和 mgso4，从 na2co3 溶液、稀 hcl 、bano32 溶液、k 2co3 溶液、baoh 2 溶液中挑选 a、b、c 三种试剂，按如下图所示的步骤进行试验；（1） 写出 a、b、c 三种试剂中溶质的化学式： a， b，c；（2） 试验中， 所加 a 试剂要过量的缘由是 ，有关反应的化学方程式是；（3） 试验

31、中，加过量 b 试剂的目的是学方程式是，有关反应的化 ；（4） 试验中， c 试剂加到情形时方为适量，而得到较纯的 kcl 溶液；二、试验探究专题1、科学是从 “奇怪心 ”进展起来的；为了找寻问题的答案，科学家们夜以继日、废寝忘食地争论着；他们对任何事物都布满 “奇怪心”，才使创造制造源源不断地涌现出来；夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等；现在市场上出售一种“污渍爆炸盐 ”，宣称 “含自然活性氧，能在瞬时去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍 ”；小强同学对这种 “污渍爆炸盐 ”的化学成分特别感爱好，对其化学成分进行探究；主要探究过程如下：(1) 提出问题： “污债爆炸盐 ”的主要化学

32、成分是什么 . 2查阅相关资料 资料主要信息如下 过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒；过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一；3猜想： “污渍爆炸盐 ”的主要化学成分可能是过碳酸钠；4设计与试验：小强同学设计的主要试验装置如右图所示；请你运用中学所学学问，帮忙小强同学完成以下试验报告；序主要操作步骤主要试验现象操作目的号在集气瓶中加入少量（黑 色固体）；在分液漏斗 a 中加入新配制的“污渍爆炸盐酸 ”的饱和水溶液；在分液漏斗 b 中加入；打开分液漏斗 a 的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞；生成大量无色气体 然后验证生成气体的 ； ；成分；第步操

33、作得到的结论：；待第步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞；生成大量无色气体； 将生成的气体通入验证生成气体的 ；成分；第步操作得到的结论：；（5） 试验的初步结论小强认为： “污渍爆炸盐 ”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐 ”的主要化学成分是过碳酸钠；2、我国环境空气质量标准中对so2 的最高浓度限值如下表：浓度限值（ mg·m-3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70从课本上明白到酸雨的危害和成因后，同学们想到：【提出问题】某火力发电厂四周的空气中so2 含量应属于几级标准 .他们打算去实地测试；动身前，他们做了以下预备工作：【查阅资料】

34、 火力发电厂通常用含硫煤为原料发电； so2 能被碘单质 i2氧化： so2+i2+2h2o= h 2so4+2hi ；空气中的其他成分不与碘水反应；【设计试验】在 5ml 肯定质量分数的碘水中滴人 2，3 滴淀粉溶液，得到色的溶液 a 淀粉是恰好完全反应的指示剂 ；将 a 溶液抽入一支 500 ml 注射器中；抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上当心排出余气不要把溶液排出 ，反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止；【实地测试】来到发电厂邻近，同学们分成甲、乙两组，用相同的试验装置和溶液 a，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成试验；记录抽气次数，精确换算成每立方米牵气中昕

35、含so2 的质量；试验数据填入了下表每次抽气体积为 450 ml：分组甲组乙组抽气次数 /次100120-3so2 含量/mg·m0.53 0.46【沟通与争论】同学们分析试验操作过程和测试数据后发觉， 选填“甲组”或“乙组”的试验结果误差较大，产生误差的缘由是： 两组所用的装置和药品均无问题 ；【探究结论】同学们依据自认为较精确的数据判定该火力发电厂四周空气中 so2 的含量属于 级标准；【反思与评判】老师在明白同学们的整个探究过程后指出： “由于你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高； ”同学们认为老师的评判是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整： ；3、【

36、发觉问题】争论性学习小组中的小张同学在学习中发觉：通常检验co2， 用饱和石灰水，吸取 co2 用浓 naoh 溶液；【试验探究】 在体积相同盛满 co2 的两集气瓶中， 分别加入等体积的饱和石灰水和浓 naoh 溶液；试验装置和现象如下列图；请你一起参与；【现象结论】甲装置中产生的试验现象 用化学方程式表示 ，说明通常用石灰水而不用 naoh 溶液检验 co2 的缘由 ；乙装置中的试验现象是 ，吸取 co2 较多的装置是；【运算验证】另一位同学小李通过运算发觉，等质量的caoh2 和 naoh 吸取 co2 的质量， caoh2 大于 naoh；因此，他认为通常吸取 co2 应当用饱和石灰水

37、；【摸索评判】请你对小李同学的结论进行评判： ；4、探究影响化学反应速率的因素；1发觉和提出问题：化学反应有的很快， 如爆炸；有的相当慢， 如铁生锈；打算物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质；除此以外， 催化剂也能转变化学反应速率；同学们都有这样的生活体会，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响；夏天，将食品放在冰箱里不简洁腐烂， 这说明温度对化学反应速率也有影响；那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率.(2) 猜想与假设： a浓度越大，化学反应的速率越快；b温度越高，化学反应的速率越快；(3) 收集证据：试验仪器和试剂：试管、试管

38、夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5盐酸、20盐酸；利用上述试验仪器和试剂进行探究，假如假设是a，你认为需要掌握的变量有；假如假设是 b，你认为需要掌握的变量有在试验中，通过观测快慢；来判定反应的(4) 结论与说明：试验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快；其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快；从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其缘由分别是 和 ；(5) 沟通与反思： 通过试验探究我们知道， 我们可以通过掌握反应条件来掌握化学反应的快慢；请你再举出一个通过掌握化学反应条件来掌握化学反应快慢的事例； ；5、我们知道二氧化碳与水反应能生成碳酸；那么二氧化硫与水是否也

39、能反应生成一种酸呢 .某试验小组对此进行了探究，设计的探究过程如下；请你回答其中的有关问题；(1) 作出假设： ；(2) 设计方案： 先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色； 再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色； 最终验证二氧化硫气体能否使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；试验装置和药品如图：(3) 查阅资料：你认为该试验小组需要把握的资料内容中应包括 填写编号；二氧化硫易溶于水；酸能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫不与浓 h2so4 反应；二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水；(4) 试验：试验过程中，装置 c 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 ；装置 d 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气

40、体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化， 当有二氧化硫气体通过时发觉潮湿的蓝色石蕊试纸变红；此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为： ；装置 e 的作用是 ；(5) 结论：原假设 填“成立”或“不成立 ”；6、将 co2 通入 naoh 溶液中无明显现象；某学习小组为了看到co2 与 naoh溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律， 设计了以下试验；请依据试验过程及内容，摸索并回答相关问题；(1) 试验装置如甲图所示；将整套装置 包括 co2 及 naoh 溶液放在天平上称量，测得质量为78.2 g；(2) 用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料瓶中注入10 ml

41、 naoh 溶液装置如图乙所示 ，然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡；这时观看到的现象是，同时仍能看到 ，缘由是 ；(3) 静置片刻，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2 g；你对这一结果的解释是 ；(4) 通过上述探究试验，你得到的启示：如采纳有气体参与或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在 ；为了进一步证明 co2 与 naoh 溶液确已发生了化学反应， 你仍能想到的方法是 ；7、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发觉铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应；那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢.【猜想与假设】猜想在常温下能反应； 猜想在常温下不能反应， 但在加热

42、条件下能反应； 猜想在加热条件下不能反应；【试验与事实】操作将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸；无明显现象； 操作加热该试管；铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作检验产生的有刺激性气味的气体 检验方法及现象略 ；操作立刻停止加热；操作将试管中的残液渐渐倒人少量水中；溶液呈蓝色；【结论与说明】(1) 由以上探究可知：猜想是正确的；(2) 经检验产生的气体是 so2；立刻停止加热是为了防止产生更多的so2； 3铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是so2 和 cuso4；【反思与评判】(1) 操作中，从安全角度考虑 填“能”或“不能” 将水倒人剩余的液体里；(2) 探究结论中对产物是 so2

43、 和 cuso4 的判定是否正确，理由是 ；【拓展与应用】依据以上探究和已把握的学问，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的试验方案；甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取cuso4；乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成cuo，再将 cuo 与稀硫酸反应制取 cuso4；请你从安全、节省、环保等方面进行评判， 较好的方案是，理由是答出一点即可 ；8、小明对防毒面具中活性炭的作用产生了爱好： 活性炭能否吸附人体呼出的 co2和吸进的 o2？于是进行了以下探究：依 次 写 出 用 装 置 甲 分 别 制 取 co2和 o2的 化 学 方 程 式 、；将所得气体分别充入气

44、囊中，依据装置乙依次进行试验；(1) 如气囊中所充为 co2，关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹 a，co2 被活性炭完全吸附时，看到现象是： 气囊，澄清石灰水；如 活 性 炭 不 吸 附co2 ， 看 到 的 现 象 是 ；(2) 如气囊中所充为 o2 时，用上述装置，验证 o2 是否被吸附的操作方法、现象和结论是 ；9、据报道，从 20xx 年 1 月 1 日起，贵州省各地环保部门将对试验室类污染实施严格的环境监管；由于学校化学试验室要排放成分 复杂的污染物，所以也被列为环境监管范畴；某校化学爱好小组 的同学在甲试验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的试验后， 为明白该试验产生的气体对空气成分造成

45、的影响，接着设计了如 下试验装置进行试验 图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 ；请回答以下问题：(1) 试验在没有受污染的乙试验室中进行，取出适量甲试验室中空气样品的方法是 ；(2) 将取得的空气样品按上图所示的装置进行试验测定；装置a 的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为： 、；装置 b 中的现象是 ；装置 c 的作用是；(3) 如通人空气样品 100 mi；，试验终止后，量筒中液体的体积为 99 ml导管内液体忽视不计 ，说明装置中吸取了 1ml 气体；如这些气体大量排 放 到 空 气 中 ， 因 产 生 ，会对环境造成不利影响；(4) 请写出你在做化学试验时

46、，削减试验对环境污染的一种做法；10、 0山6 东威海 试验与探究：追踪氧气和二氧化碳的脚印据科学家估量，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达1 万吨左右；但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么缘由呢.事实上，把地球作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时， 另一些变化又在产生氧气，并且保护一种动态平稳；科学争论发 现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的 电解和绿色植物的光合作用；下图是自然界中碳、氧循环的主要途径：依据上图，运用你学过的有关学问，回答以下问题；（1） 试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径： ； ；（2） 请你设计一个试验，模拟

47、（ 1）中消耗氧气的一种变化；将试验方案写在下面；（3） ）在试验室中，为了获得少量氧气，可以依据物质的性质，挑选含有 元素的物质， 通过掌握反应条件来实现； 请你用化学方程式表示在试验室里产生氧气的一个变化：；（4） 另外有一种试验室产生少量氧气的简易方法：用过氧化氢的水溶液做反应物，反应条件是常温顺二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为 2h2o2 催化剂=2h2o+o2；如依据该反应制取氧气，就发生装置跟制取气体的发生装置相同，需要的仪器有；与 实 验 室 用 氯 酸 钾 制 取 氧 气 比 较 ， 该 反 应 的 优 点 是 ；现用溶质质量分数为 30%、密度为 1.1g/ml 的过氧化

48、氢溶液制取氧气；试验中，发觉二氧化锰与过氧化氢溶液混合后， 装置中产生氧气的速度太快， 你认为可能的缘由有；（5） 从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程；事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环， 99.1%都固定在岩石圈中，然而， 人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环；在上面表达中所说的碳、氧循环是指的循环；a、碳和氧的单质b、氧气和二氧化碳c、碳元素和氧元素依据自然界中碳、氧循环示意图，试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式；产生二氧化碳的反应；消耗二氧化碳的反应；为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，保护好自然界中碳、氧循

49、环， 请你提出两点措施；11、在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成 co2 也可能生成 co，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中： 只有 co2 只有 co 既有 co又有 co2【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化鈀试纸遇co2 无变化，但遇到微量 co会立刻变成蓝色；【方案设计】通过上述资料放已有学问，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的 氯化鈀试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验；依据小雨的设想，请你完成填空：（1） 如试纸不变色，石灰水变浑浊，就只有co2；（2） 如试纸，石灰水，就只有 co；（3） 如试纸，石灰水

50、，就既有 co， 又有 co2；【试验验证】经过摸索之后，小雨设计了下图试验装置： 试验步骤：（1） 打开弹簧夹，先通一会儿纯洁、干燥的n2；（2） 关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热；【结论】小雨通过分析试验现象， 确认猜想是正确的， 请你写出装置 c 中发生反应的化学方程式： ；【反思与评判】（1）该试验开头前通一会儿 n2 的目的是： ；（2）请从环保的角度分析该试验装置的不完善之处： ；12、某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时， 用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛， 小蜡烛一会儿就熄灭了；它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想；【猜想】小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；小南猜想： 小童和小鑫都只看到了问题的一个方面， 他认为小童和小鑫都有道理；小龙猜想： ；【试验设计】大家猛烈地争论，很难达成一样；于是，小龙设计了如下图所示的试验装置，并进行试验来验证自己的猜想；试验步骤试验现象试验分析试验结论（1） 取一小块白磷（着火点为 40oc），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内；点燃蜡烛，塞紧胶塞， 观看现象；（2） 待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立刻关闭活塞，观看现象；【试验