化学物质及其变化1

1、第二章 化学物质及化学变化测试卷班级： 姓名： 学号： 选择题答题卡题号12345678答案一、选择题（只有一个选项正确，6分×8=48分）1下列说法中正确的是（ ）A分散系溶液、胶体和浊液是按能否发生丁达尔效应分的 B能导电的物质是电解质C氧化还原反应的本质是有电子的转移D所有的化学反应都可以用离子方程式表示2在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（ ）ANa+、H+ 、Al3+、CH3COO BMg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3-CK+、MnO4-、Cl、Na+ DNH4+、Cl、 K+、OH-3下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+

2、Fe2+CuB向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H+OHH2OCMg与盐酸的反应：2Mg+2H+2Mg2+H2D石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32+2H+H2O+CO24铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）AOHH=H2O B2OHCu2=Cu（OH）2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H25下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl6已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液

3、中缓慢通入336 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A11 mol·L1 B15 mol·L1 C12 mol·L1 D10 mol·L17水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx48在常温下发生下列反应：1

4、6H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3DX2是XO4的还原产物二、填空题（共52分）9（15分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没

5、有 ，可能有 。（2）写出有关的离子方程式：实验 ；实验 。10（11分）现有下列物质：液氨，MgCl2晶体，液态的醋酸，汞，BaCO3固体，矿泉水， 酒精（C2H5OH）， 熔化的KOH， 硫酸溶液， 干冰；请用序号回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是_ ；（2）以上物质中属于电解质的是_ _；（3）以上物质中属于非电解质的是_。11（12分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_，氧化产物 ，还原产物 。（2）氧化剂与氧化产物的质量比 。（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 g。12（14分）（1）3Cu+8HNO3=3

6、Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。（2）对（1）中的反应分别用单双线桥法表示电子转移的方向和数目双线桥法单线桥法试卷第3页，总3页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：A、氢氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水，用氢离子和氢氧根离子反应生成水的离子方程式表示，正确，不选A；B、氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，正确，不选B；C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确，不选C；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和

7、氢气，错误，选D。考点：离子反应和离子方程式的书写【名师点睛】离子方程式书写是考试必考的内容，要抓住以下几个方面：1、依据四个原则：（1）客观事实原则；（2）质量守恒原则；（3）电荷守恒原则；（4）定组成原则。2、看拆分正误：将能溶于水的易电离的物质拆成离子形式。3、分析量的关系，根据反应中的量的关系，看产物是否正确，例如氢氧化钠和少量二氧化碳或和过量的二氧化碳反应，产物不同，少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。4、查看是否有隐含反应。例如硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有些离子方程式只写一种沉淀。2B【解析】试题分析：A、醋酸根离子和氢离子反应而不能

8、大量共存，不选A；B、四种离子不反应能共存，选B；C、高锰酸根离子有颜色，错误，不选C；D、铵根离子和氢氧根离子反应而不能共存，错误，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其

9、他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。3A【解析】试题分析：A、铁与硫酸铜发生置换反应，正确，选A；B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，错误，不选B；C、电荷不守恒，错误，不选C；D、石灰石是碳酸钙不能拆成离子形式，错误，不选D。考点：离子方程式的判断【名师点睛】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：（1）违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原

10、反应（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸（4）反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O（6）“”“ D ”“”“”符号运用不当4B【解析】试题分析：加入

11、氯化钡产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，可能是氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，选B。考点：离子检验5B【解析】试题分析：A、没有化合价变化，不是氧化还原反应，不选A；B、化合价变化，是氧化还原反应，选B；C、没有化合价变化，是非氧化还原反应，不选C；D、没有化合价变化，是非氧化还原反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断6C【解析】试题分析：336升氯气的物质的量为015摩尔，假设碘化亚铁的物质的量 为xmol/L，则根据电子守恒分析：015×2=01x×2+01x/2 解x=12mol/L，选C。考点： 氧化还原反应7C【解析】试题分析：根据反应3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-F

12、e（FeO2）2+S4O62-+2H2O中，铁、硫元素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应中转移的电子数，再利用电荷守恒来分析x。A、因氧化还原反应中得电子数失电子数转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，A正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+25价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；C、Fe2+参加反应时1mol被氧化，此时该反应中05molO2被还原，C不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×

13、（-1）-2，则x4，D正确；答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算8A【解析】试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为23，答案为A。考点：考查氧化还原反应的分析及电子守恒。9B【解析】试题分析：AZ2的氧化性强于B2，B2强于A3，溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-，正确；B、Z2在反应中分别为氧化产物和氧化剂，B错误；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物

14、的氧化性，氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3 ,C正确；D、中X元素化合价由+7价降低到+2价，X2+是还原产物，D正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断10D【解析】试题分析：AO元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，A错误；BCu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，B错误；C由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，C错误；D由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移12 mol电子，有02mol硫被氧化，D正确，

15、答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】氧化还原反应计算的核心思想得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，

16、化繁为简。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。11（1）Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； KCl（2）Ba2 + CO32- = BaCO3BaCO32HBa2CO2H2O【解析】试题分析：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；（2）实验中是硝酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为Ba2 + CO32- = BaCO3实验中碳酸钡与硝酸