2019-2020学年人教版必修一化学高一(上)期中化学试卷精选试题(经典题目)(解析版)

1、20192020学年人教版必修一化学高一 （±）期中化学试卷精选试题（经典题目）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系.下列各项叙述中不正确的是（）A.日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B.制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金.合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C.防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂2 .如图所示实验装置常用于混合物的分离.其中可用于互不相溶的液体分离的是（）3 .下列说法正确的是（）A. 22.

2、4LN2的物质的量为ImolB.标准状况下，Imol任何物质的体枳为22.4Lc. SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D.在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同4.配制250mL 0.1molL1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A,用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B.定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C.需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馀水，必须烘干后使用D.定容后倒转容量瓶几次，发现液而最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸僧水5 .如表中物质分类完全正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸储水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C小

3、苏打盐酸铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱A. AB. B C. CD. D6 .下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A.胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、,胶体和浊液三类C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体7 .下列有关叙述中正确的是（）A.溶液中大量共存：Na+、Ba2 Cl CO32'8 .无色溶液中能大量共存：NH4 Fe3+、SO42 CIC.氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe （OH） 3= Fe3+3H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3 +OH = H2O+C

4、O28 .已知：Na2O2+CO2->Na2CO3+O2 （未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A.生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B.相同条件下足量Na?。？吸收10LCO2放出5LCO2C.氧化剂是Na?。?，还原剂是CO2D.在Na2O2+SO2=Na2s。4的反应中，SO?的作用跟CO?相同9 .钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属.下列说法中正确的是（）A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后 者融化后滴落C.铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D.钠跟氯化

5、铜溶液反应，有红色沉淀生成10 .下列有关叙述中不正确的是（）A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B. Fe （OH） 3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C.在FeCb溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCbD.有AI2O3制取Al （OH） 3的途径如下图，则X可能是NaOH,也可能是 X Y HC1 A1：O）» Z AI（OHh11 .下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以Si。？是两性氧化物C.盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用

6、玻璃塞D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料现象有白色沉淀生成显红色有气体放出有红色沉淀生成解释或离子方程式CI +Ag+= AgClxV 氯水中有盐酸、次氯酸 CC）32+2H+=H2O+CO2 个 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl12 .向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（ 选项加入物质A AgNO3溶液B石送试液C CaCO3D FeCb和KSCN溶液A. A B. B C. C D. D13 .向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示.关于该实验的说法中不正确的是（）A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B.蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C.实验中有大量气体产

7、生体现了浓硫酸的强酸性D.将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色14 .雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥.其中跟下列反 应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A. N2+H2NH3 B. N2+O2玲NOC. NO+O2玲NO? D. NO2+H2O-»HNO3+NO15 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（A. O.lOmol H2O含有含有原子数为0.3NaB. ImolCu和足量热浓硫酸反应可生成Na个SO3分子C. OJOmobL Na2c03 溶液中含有 Na+O.2NAD. 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为Na1

8、6 .下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙SO2 SO3BAICNaA12O3AICI3Na?。？NaiCOsTH2SO4Al (OH) 3NaOHH2SiO3D SiSiO2Na2sO3A. A B. B C. C D. D二、解答题（共5小题，满分52分）17 .二氧化氯（C1O2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.而且与氯气（。2） 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物.下列两种方法可制备C1O2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4= 2002个+02个+Na2so4+2比。方法二：2NaClO3+4HCl= 2C102个+Cb个+2N

9、aQ+2H2。（1）关于方法一的下列说法中正确的是（填序号）.A、H2s04是氧化剂B、NaCICh被还原 C、山。2是还原剂D、CIO2中的C1为+2价（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是,若反应中产生的CIO?气体在标准状况下的体积为3.36L,则电子转移为 mol.（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO. NaClO.,的混合液，经测定。与CIO 3的物质的量浓度之比为9： 1,则所得溶液c （CIO 3 ）： c （CIO ）18 .如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）.已知A、

10、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物.根据示意图回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B, K（2）写出HfG的离子方程式:（3）写出NfM化学方程式：第18贞（共19页）（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D,其作用是.（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是.（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量.如图2所示示意图能 表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）NQH .书酒什枳 第18贞（共19页）19. N、0、Si、S、CI是常见的五种非金属元素.（1）将稻壳灰（含SiOz6O%、C38%,其它N

11、a、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中， 在160下充分反应后，通过 （填写操作名称）可制得水玻璃.主要反应的化 学方程式是.（2）实验室制取氯气的化学方程式是.将生成的氯气通入冷的消石灰中即制 得以 （填写化学式）为有效成分的漂白粉.（3） SO2、Cb均可用于漂白，但将SO?、。2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失.用化 学方程式解释原因.将SO?气体通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色，SO?表 现出 性，（4） S02通入不含。2的BaCb溶液中，观察到的现象是： SO2通入不含。22-的Ba （NO3） 2溶液中，生成BaSCU沉淀.产生SO4的离子方程式是.20.如图所示是实验

12、室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.I.实验室制取NH3、。2均可选用C或G.（1）若用G制取02,分液漏斗中盛装是H2O,则反应的化学方程式是:（2）若用C制取NH3,则C中发生反应的化学方程式是.（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3,并吸收多余气体以防 污染环境.则各装置的连接顺序是：d玲, 玲, _ >j, k玲.n.已知强酸可以制取弱酸.（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3.请将所选装置 的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）. 装置编号装

13、置中的试剂21.已知：Cu+4HNO3 （浓）=Cu （NO3） 2+2NO2个+2比03Cu+8HNO3 （稀）=3Cu （NO3）2+2NO个+4小0将2.56g铜放入141nL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅.当 铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO?混合气体，换算成标准状况下体枳为L344L （忽 略气体的溶解及转化）.请回答下列问题：（1）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol.（2）生成气体中NO与NO2的体积比是（3）该浓HNO3的物质的量浓度2 mohL20192020学年人教版必修一化学高一 （±）期中化学试卷精选试题（经典题目）参考答案

14、与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系.下列各项叙述中不正确的是（）A.日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B.制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金.合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C.防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐；B.合金的熔点比各成分低：C.减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放；D.硅胶无毒，具有吸水性.【解答】解

15、：A.陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐，则日常生活中的陶瓷、水泥、玻 腐等是使用量最大的无机非金属材料，故A正确：B.合金的熔点比各成分低，故B错误；C.减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放，则防止或减少雾霾形成，故C正确；D.硅胶无毒，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故D正确：故选B.2.如图所示实验装置常用于混合物的分离.其中可用于互不相溶的液体分离的是（）【考点】分液和萃取.【分析】分离互不相溶的液体采用分液方法分离，据此解题.【解答】解：分离互不相溶的液体采用分液方法分离.A.为过滤装置，故A错误；B.为蒸发装置，故B错误：C.为蒸帽装置，故C错误：D.为分液装置，故D正确.故选

16、D.3.下列说法正确的是（）A. 22.4LN2的物质的量为ImolB.标准状况下，Imol任何物质的体积为22.4LC. SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D.在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同【考点】物质的量的相关计算.【分析】A.不是标准状况无法计算：B.标准状况下，Imol任何气体的体积约是22.4L,不是气体则不一定：C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量：V ND.相同温度和压强下，气体的Vm相同，结合1=丁=下-判断.【解答】解：A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4UmoL不是标准状况，气体的摩尔 体积不知道，所以无法计算，故A错误：B.标准状况下，Imol任何气

17、体的体积约是22.4L,不是气体则不一定，故B错误；C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故 C错误：D.相同温度和压强下，气体的Vm相同，相同体枳的任何气体的物质的量相同，则粒子数 目相等，故D正确： 故选D.4.配制250mL O.lmo" 的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A,用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B.定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C.需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馀水，必须烘干后使用D.定容后倒转容量瓶几次，发现液而最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸僧水【考点】配制一定物质的量浓度的

18、溶液.【分析】根据cj并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.【解答】解：A,用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小， 配制出的溶液的浓度偏低，故A正确：B.定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误：C.因洗涤容量瓶在定容操作之前，容量瓶用蒸懦水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变， 所以不需要干燥，故C错误：D.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸僧水至刻度线会导致 浓度偏小，故D错误；故选A.5.如表中物质分类完全正确的是（)纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馈水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C小苏打盐酸

19、铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱A.A B. B C. CD. D【考点】电解质与非电解质.【分析】纯净物是指同种物质组成的，微观角度是含有一种微粒构成的物质: 混合物是不同物质组成的，微观角度是含多种微粒构成的物质：电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物：非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物.【解答】解：A.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，冰水混合物是一种物质水组成的纯净 物，硫酸是电解质，干冰为二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误：B.蒸僧水是一种物质组成属于纯净物，蔗糖溶液是一种分散系属于混合物，氢氧化钠是强 碱，水溶液中完全电离属于电解质，二氧化碳本身不能电离出离子属

20、于非电解质，故B正 确：C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种物质组成属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于 混合物，铁是单质不是电解质，氨气本身不能电离出离子属于非电解质，故C错误； D.硫酸是一种物质组成的纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，氯化铜是盐在水 溶液中电离，属于电解质，纯碱是碳酸钠属于盐水溶液中电离属于电解质，故D错误： 故选B.6 .下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A.胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体【考点】胶体的重要性质.【分析】A

21、.胶粒能透过滤纸：B.根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类：C.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；D.纳米材料的直径为1100 nm之间.【解答】解：A.溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；B.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确； C.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D.纳米材料的直径为1100 nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正 确.故选A.7 .下列有关叙述中正确的是（）A.溶液中大量共存：Na+、Ba2+. Cl、COj2-8 .无色溶液中能大量共存:NH4 Fe3+、SO42 C

22、IC.氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe （OH） 3= Fe3+3H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3 +OH = H2O+CO2【考点】离子共存问题；离子方程式的书写.【分析】A.离子结合生成沉淀；B. Fe3+为黄色：C.反应生成硫酸铁和水；D.反应生成碳酸钠和水.【解答】解：A. Ba2 CO32.结合生成沉淀，不能共存，故A错误；8 . Fe*为黄色,与无色不符，故B错误；C.反应生成硫酸铁和水，离子反应为3H+Fe （OH） 3= Fe3+3H2O,故C正确：D.反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3 +OH = H2O+CO32 ,故D错误：第1

23、8贞（共19页）故选c.8.已知：Na2O2+CO2->Na2CO3+O2 （未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A.生成0.1 mol 02转移0.4mol电子B.相同条件下足量Na2O2吸收lOLCO2放出5LCO2C.氧化剂是NazCh，还原剂是CO2D.在Na2（）2+SO2=Na2s。4的反应中，SO?的作用跟CO?相同【考点】氧化还原反应.【分析】该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是 还原剂，以此来解答.【解答】解：A、生成0.1 m3 02转移01m3电子，故A错误：B、由反应方程式可知2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+。2,

24、吸收lOLCO2放出5LCC）2,故B正确；C、氧化剂是NazCh，还原剂是NazCh，故C错误：D、在Na2（）2+SO2=Na2sO4的反应中，二氧化硫具有还原性，所以SO?的作用跟CO?不同, 故D错误：故选B.9 .钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属.下列说法中正确的是（）A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B,未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后 者融化后滴落C.铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D.钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.等物质的量的金属失

25、电子越多，置换生成的氢气越多：B.经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝；C.铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜；D.钠与盐溶液的反应是先与水反应.【解答】解：A.等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多，等物质的量的三种 金属分别与足量的硫酸反应，金属铝放出H2最多，故A错误：B.经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝，加热时，氧化膜不熔化，所以熔化的 铝不能滴落，故B错误：C.铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜，氧化铁能从铁的表面剥落下来，不能保护内 部金属，故c正确：D.钠跟氯化铜溶液反应，是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧 化铜沉淀，即有蓝色沉淀

26、生成，故D错误.故选C.10 .下列有关叙述中不正确的是（）A.只用试管和放头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B. Fe （OH） 3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C.在FeCb溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCbD.有AI2O3制取Al (OH) 3的途径如下图，则X可能是NaOH,也可能是 x 'HC1| AI2O)M Z »| AI(OH)【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A.纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关，盐酸少量不生成气体，盐酸足量生成气体;B.氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁：C. Qi与氯化铁反应生成氯化亚铁、

27、氯化铜：D.氧化铝具有两性，X为NaOH时Z为偏铝酸钠，Y为二氧化碳或盐酸：X为HC1时，Z 为氯化铝，Y为氨水或NaOH等.【解答】解：A.纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关，盐酸少量不生成气体，盐酸足量生成 气体，则只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸，故A正确；B.氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，则Fe (OH ) 3是难溶于水的碱，但 能通过化合反应生成，故B正确：C. Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，溶质有两种，故C错误：D.氧化铝具有两性，X为NaOH时Z为偏铝酸钠，Y为二氧化碳或盐酸；X为HC1时，Z 为氯化铝，Y为氨水或NaOH等，均可发生图中转化，故D正

28、确： 故选C.11.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是()A. SiO?是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B. Si02能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以Si。？是两性氧化物C.盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料【考点】硅和二氧化硅.【分析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅：B. SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水：C.玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：D.硅是良好的半导体材料.【解答】解：A.水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B.二氧化硅和氢

29、氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液 反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误：C.玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻 璃塞，因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C正确；D.硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能，故D正确.故选B.现象有白色沉淀生成显红色有气体放出有红色沉淀生成解释或离子方程式Cl +Ag+= AgClxV 氯水中有盐酸、次氯酸 CO32+2H+=H2O+CO2 个 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-12 .向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是(选项加入物质A AgNO3溶液B石

30、苣试液C CaCO3D FeCb和KSCN溶液A. A B. B C. C D. D【考点】氯气的化学性质.【分析】A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子；B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后粮色；C、碳酸钙是难溶物：D、硫虱化铁不是沉淀.【解答】解：A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯高子，所以反应的离子方程式为:Cr+Ag+=AgC14z,故 A 正确；B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后粮色，说明氯水中有盐酸、次氯酸，故B错误；C、碳酸钙是难溶物，所以离子反应方程式为：CaCCh+2H+= H2O+CO2个+Ca2+,故C错误; D、硫制化铁不是沉淀，故D错误：故选A.13

31、 .向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示.关于该实验的说法中不正确的是（）A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B.蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C.实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D.将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色【考点】浓硫酸的性质.【分析】浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧 化硫、水，依据浓硫酸在反应中元素化合价变化判断浓硫酸性质，二氧化硫具有漂白性，据 此解答.【解答】解：A.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖碳化而变黑，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、 水，所以蔗糖体积膨胀变成疏松

32、多孔的海绵状物质炭，故B正确；C.浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应中浓硫酸中硫元素化合价都降低， 浓硫酸体现氧化性，不表现酸性，故c错误；D.浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液 褪色，故D正确： 故选：C.14 .雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥.其中跟下列反 应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A. N2+H2NH3 B. N2+O2玲NOC. NO+O2->NO2 D. NO2+H2O-»HNO3+NO【考点】氨的化学性质.【分析】雷雨发庄稼发生的反应为：放电条件下氮气被氧化生成

33、NO, NO与氧气反应生成 NO2, NO?与水反应生成硝酸，以此解答该题.【解答】解：“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天放电条件下氮气被氧化生成NO, NO与氧气反 放电应生成N（h，NO?与水反应生成硝酸，涉及反应有：N?+O' -2NO、2NO+O2-2NO2.3NO2+H2O玲2HNO3+NO,没有氢气参与反应.第18页（共19页）故选A.15 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. SlOmolH2。含有含有原子数为0.3NaB. ImolCu和足量热浓硫酸反应可生成Na个SO3分子C. O.lOmohL 】Na2c。3 溶液中含有 Na+0.2NAD. 14g C

34、O和N2的混合气体中含有的分子数为Na【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子共3个原子：B.不符合反应客观事实；C.溶液体积未知：D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/moL 14g混合气体的物质的量为0.5mol.【解答】解：A.O.lOmolHzO含有含有原子0.3mol,原子数为0.3Na，故A正确；B.铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误：C.溶液体积未知，无法计算溶液中离子个数，故C错误；D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol, 14g混合气体的物质的量为0.5mol,含有的 分子数为0.5Na，故D错误： 故选：A.16

35、.下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲ASBAICNaDSiH2SO4Al (OH) 3 NaOH H2SiO3乙丙SO2SO3AI2O3AICI3Na?。？Na2cO3SiO2Na2sO3> 丙> TA. A B. B C. C D. D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A. S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫 溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫；B. AI与氧气反应生成氧化铝，氧化铝溶于HC1生成A103, AlCb和氨水反应生成氢氧化 铝，氢氧化铝分解生成AI2O3：C. Na在空气中加入生成

36、Na?。?，Na?。？与二氧化碳反应生成Na2cO3, Na2cO3和氢氧化钙 反应生成NaOH, NaOH不能转化为Na2O2:D. Si与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, Na2SiO3与HC1 反应生成H2SiO3, H2SiO3分解得到SiCh.【解答】解：A. S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧 化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，能按如图所示的关系一步转化，故A 不选：B. AI与氧气反应生成氧化铝，氧化铝溶于H。生成AlCb，AlCb和氨水反应生成氢氧化 铝，氢氧化铝分解生成AI2O3,能按如图所示的关

37、系一步转化，故B不选：C. Na在空气中加入生成Na2O2, Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3, Na2CO3和氢氧化钙 反应生成NaOH, NaOH不能转化为Na?。?，不能按如图所示的关系一步转化，故C选.D. Si与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, Na2SiO3与HC1 反应生成H2SQ3, &SiO3分解得到SiCh，能按如图所示的关系一步转化，故D不选.故选C.二、解答题（共5小题，满分52分）17.二氧化氯（C102）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.而且与氯气（。2） 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物.下

38、列两种方法可制备C102： 方法一：2NaClC）3+H2O2+H2s2cIO2个+。2个+Na2so4+2比0 方法二：2NaCK）3+4HCl= 2C10?个+Ch个+2NaCl+2H2O（1）关于方法一的下列说法中正确的是BC （填序号）.A、H2s04是氧化剂B、NaC103被还原 UH2O2是还原剂D、QO2中的Cl为+2价（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是1： 1 ,若反应中产生的CIO?气体在 标准状况下的体积为3.36L,则电子转移为0.15 mol.（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO. NaCQ的混合液，经测定C1与CIO 3

39、的物质的量浓度之比为9： 1,则所得溶液c （CIO 3 ）： c（C10 ）= 1： 4 .【考点】氧化还原反应的计算.【分析】（1）该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价, 得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原 生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答：（2）根据化合价变化分析电子情况，反应中2moi的NaCQ是氧化剂，被还原，2moi的盐 酸作还原剂，被氧化：然后计算出生成ImolClO2时转移电子的物质的量及数目；（3） Cb生成C10.与C103是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5

40、价，C1 与CIO3.的物质的量浓度之比为% 1,则可设C为9m01,从。价的氯变成-1价的氯得到 9moi的电子，为Imol,从。价的氯变成+5价的氯，失去5moi的电子，根据得失电 子守恒，。2中变成CIO.中的氯失去4moi的电子，由此分析解答.【解答】解：（1）该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6 价，A.硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误：B.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B正确：C.出。2中的氧由-1价变成0,还原剂，故C正确；D.氯酸钠中氟元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化

41、剂生成。Ch是还原产物，故D 错误； 故选BC：（2）根据化合价变化分析电子情况，反应中2moi的NaCQ是氧化剂，被还原，2moi的盐 酸作还原剂，被氧化，所以被还原物质与被氧化物质的量之比是2mol： 2mol=l： 1；生成 ImolCKh时转移电子的物质的量及数目为ImoL反应中产生的CIO2气体在标准状况下的3. 36L体积为3.36L的物质的量为：22/4L/no'f =0J5moL则电子转移为0.15mol,故答案为：1：第18贞（共19页）(3) 02生成CIO.与.是被氧化的过程，化合价分别由。价升高为+1价和+5价，C1 与C103的物质的量浓度之比为9： 1,则可

42、设C为9moi得到9moi的电子，CQ 为ImoL 失去5moi的电子，根据得失电子守恒，CIO的物质的量为：4mol,则所得溶液c (CIO3)： c (CIO ) =1： 4,故答案为：1： 4.18.如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1(图中略去了一些物质).已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物.第18贞(共19页)根据示意图回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B Fe必，K Al (OH) ：(2)写出 H玲G 的离子方程式 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2HJ):(3)写出 N玲M 化学

43、方程式 4Fe (OH)；O2+2H2O=4Fe (茄S q ；(4)实验室在配制H的溶液时，往往要加入少基的F,其作用是 丽Fe2+被氧化为Fe3+ .(5)检验G中的阳离子的常用方法和现象是 取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶 液显红色.(6)取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量.如图2所示示意图能 表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是(填序号)NxOH元源仆枳 【考点】无机物的推断.【分析】A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C, C是 一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为Al、B为 Fe

44、2O3. D 为 Fe、C 为 AI2O3,由转化关系可知，F AIC13, E 为 NaAlO?，K 为 Al (OH) 3, H为FeCb，G为FeCh，N为Fe (OH) 2, M为Fe (OH) 3,氢氧化铁加热分解得到氧 化铁.【解答】解：A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C, C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为A1、 B为Fe2O D为Fe、C为A12OV由转化关系可知，F为AlCh，E为NaAlO., K为Al (OH)3, H为FeCb，G为FeC13, N为Fe (OH) 2, M为Fe (OH) 3,氢氧

45、化铁加热分解得到氧 化铁.(1)由上述分析可知，B为Fe2O3，K为Al (OH) 3，故答案为：Fe2O3； Al (OH) 3：(2) H玲G 的离子方程式：2Fe2+H2()2+2H+=2Fe3+2H2O,故答案为：2K2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O：(3) NfM 化学方程式：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3,故答案为：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fc (OH) 3；(4)实验室在配制FeCl2的溶液时，往往要加入少量的Fe,其作用是：防止Fe?+被氧化为 Fe3+,故答案为：防止Fe2+被氧化为Fe3+；(5)检验FeCb中的阳离子的常

46、用方法和现象是：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液， 溶液显红色，故答案为：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色：(6)取一定量AlCb溶液(含有属于的盐酸)，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始 氢氧化钠中和剩余的盐酸,没有沉淀生成，然后发生反应:AlC13+3NaOH=AKOH)3J+3NaCl, 生成氢氧化铝沉淀，而后又发生：Al (OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O,前后生成沉淀与沉淀 溶解消耗氢氧化钠的体积之比为3： 1,图象中符合，故答案为：19. N、0、Si、S、CI是常见的五种非金属元素.(1)将稻壳灰(含SiO260%. C38%,其它Na、Mg、F

47、e等氧化物2%)加入NaOH溶液中， 在160下充分反应后，通过过滤(填写操作名称)可制得水玻璃.主要反应的化学方 程式是 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O .A(2)实验室制取氯气的化学方程式是MnO+4HCl (浓)一MnCg+Q2个+2H?O .将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以CaC也和Ca (CIO) 2 (填写化学式)为有效成分 的漂白粉.(3) SO2、Cb均可用于漂白，但将SO?、。2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失.用化 学方程式解释原因。2+502+2应0= H2soy+2HCl .将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中， 溶液褪色，SCh表薪"还隔星

48、 -(4) SO2通入不含。2的BaCb溶液中，观察到的现象是一无明显现象：SO?通入不含 2 一。2的Ba (NO3) 2溶液中，生成BaS04沉淀.产生SO4 的离子方程式是一 3so#2NQm+2HQ3SOJ . +2NO+4H+ .【考启】氯气的化学性质：二氧化硫的化学性质.【分析】(1)将稻壳灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH 溶液中，发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。，然后过滤不溶于碱的物质；(2)实验室制取氯气的反应物是二氧化锌和浓盐酸，产物是氯化镒和氯气、水，条件是加 热，因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，

49、化学反应方程式为 2Ca (OH) 2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO )2：(3)氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1:1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸; 将S02气体通入酸性KMnCU溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，so?表现出还原性；（4）亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱，弱酸不能制强酸，所以SO?通入不含。2的BaCk溶液不 反应：酸性条件下no3与S02发生氧化还原反应生成SO42【解答】解：（1）将稻壳灰（含SiCh60%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入 NaOH溶液中，发生反应SiO2+2NaOH=N

50、a2SiO3+H2。，然后过滤不溶于碱的物质，故答案 为：过滤：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O：（2）实验室制取氯气的反应物是二氧化镒和浓盐酸，产物是氯化钵和氯气、水，条件是加 热，反应的方程式为：MnO2+4HQ （浓）MnCb+Cb个+210；因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为 2Ca（OH）2+2Cl2= CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,有效成分 CaCl2 和 Ca（ClO ）A2，故答案为:MnO2+4HCI （浓） "MnCl2+Cl2+2H2O； CaCl2 Ca （CIO） 2；（3）若将Cb和SO?等物质的量混合，氯气

51、具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1： 1 发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：C12+SO2+2H2O= H2SO4+2HC1, 所以漂白作用减弱，将SO2气体通入酸性KMnCU溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色， SO?表现出还原性，故答案为：C12+SO2+2H2O= H2SO4+2HC1：还原性：（4） .亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱，弱酸不能制强酸，所以SO2通入不含02的BaCb溶液不 反应，所以无明显现象；酸性条件下NO3与S02发生氧化还原反应生成SO4？，生成的沉 淀为Bas。.离子方程：3SO2+2NO3 +2H2O=3SO42 +2NO+4H+,故答案为：无

52、明显现象； 3SO2+2NO5 . +2H2O=3SO42 +2NO+4H+.20.如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.I.实验室制取NH3、均可选用C或G.（1）若用G制取02,分液漏斗中盛装是H2O,则反应的化学方程式是2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2 个：（2）专用E制取NH3,就C中发生反应的化学方程式是Ca （0H） A,+2NH4。CaC12+2HQ+2NIlm个，（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3,并吸收多余气体以防 污染环境.则各装置的连接顺序是：d玲k -» f , c ->j, k-» m .H.已知强酸可以制取弱酸.（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3.请将所选装置 的编号（如A、B