2022年小高考化学方程式整理

1、学习必备欢迎下载人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4na+o22na2o 点燃： 2na + o2 na2o22. 钠与水反应： _2na + 2h2o 2naoh + h2_离子方程式：2na + 2h2o 2na2oh + h23. 钠与硫酸反应：2na +h2so4 na2so4+h24. 氧化钠与水反应：na2o+h2o2naoh 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 +o26. 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o =4naoh+o2 离子方程式： 2na2o2+2h2o=4na4oh+o27.naoh溶液

2、中通入少量co2：2naoh+co2= na2co3+h2o 离子方程式：2oh+co2= co32+h2o naoh 溶液中通入过量co2：naoh+co2= nahco3 离子方程式：_ oh+co2= hco3_ 8. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： na2co3 + hcl = nahco3 + nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： na2co3 + h2o +co2 =2nahco3碳酸钠与氢氧化钙： na2co3 + ca(oh)2caco3 + 2naoh 碳酸氢钠与盐酸： nah

3、co3+hclnacl+h2o+co2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： nahco3+ ca(oh)2caco3 + naoh+ h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2nahco3+ ca(oh)2caco3 + na2co3 + 2h2o 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： nahco3 + naoh na2co3 + h2o 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2nahco3 na2co3 + h2o +co2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： na2co3 + cacl2caco3 + 2nacl 二、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4al + 3o2 2al2o32. 铝与氧化铁反应（铝

4、热反应）：2al + fe2o3高温 2fe + al2o33. 铝和稀盐酸： 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2离子方程式： 2al + 6h = 2al3 + 3h24. 铝和 naoh溶液： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h25. 氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h2al3+3h2o 6. 氧化铝和 naoh 溶液： al2o3 + 2naoh = 2naalo2 +h2o离子方程式： al2o3 + 2 oh= 2 alo2+h2o

5、7. 氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl = alcl3+3h2o离子方程式： al(oh)3+3h = al3+3h2o 8. 氢氧化铝和naoh 溶液： al(oh)3 +naoh = naalo2+2h2o离子方程式： al(oh)3 +oh = alo2+2h2o 9. 氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3al2o3+3h2o _ 10. 硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4 离子方程式：_ al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4_ 11.alcl3溶液中加入少量naoh 溶液： alcl3+3naoh al (

6、oh)3+3naclalcl3溶液中加入过量naoh 溶液： alcl3+ 4naoh naalo2+ 3nacl+2h2o 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量co2：2naalo2+3h2o+co22al ( oh)3 na2co3往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2al ( oh)3 nahco313. 电解氧化铝： 2 al2o34al 3o2三、铁及其化合物精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载1. 铁与氧气反应：3fe + 2o2fe3o

7、4铁与硫反应： fe + s fes 2. 铁与盐酸反应：fe + 2hcl = fecl2 + h2离子方程式：fe + 2h = fe2 + h2_ 铁与 cuso4溶液： fe+cuso4feso4+cu离子方程式：fe+cu2fe2+cu_ 3. 铁和水蒸气： _3fe + 4h2o （ g) 高温 fe3o4 + 4h2_ 4. 氧化亚铁与盐酸反应：feo 2hcl=fecl2+h2o 离子方程式：feo 2h=fe2+h2o _ 5. 氧化铁与盐酸反应：_ fe2o3 6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式：fe2o36h=2fe3+3h2o_ 6.co还原氧化铁：_ fe2o

8、3 + 3co高温2fe + 3co2_ 7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：fecl3+3naoh = fe(oh)3+3nacl_离子方程式：fe3+3oh= fe(oh)38. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4离子方程式： fe2+2oh= fe(oh)29. 氢氧化铁加热分解：_2fe(oh)3fe2o3+3h2o_ 10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 _ 11. 除去 fecl2中的 fecl3：2fecl3 + fe = 3fecl2 _离子方程式： 2fe3 + fe = 3fe2

9、_ 12.fecl2和 cl2反应： _2fecl2 + cl2 = 2fecl3_离子方程式：_2fe2 + cl2 = 2fe3 2cl13.fecl3和 cu反应： 2fecl3+cu2fecl2+cucl2_离子方程式：2fe3+cu 2fe2+cu214. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ fe3+ + 3scn = fe(scn)3 _ 四、硅及其化合物1. 硅与氧气加热：si+o2sio2硅与氟气： _ si+2f2=sif4 _2. 硅单质与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h23. 硅与氢氧化钠溶液反应：si+2naoh+h2ona2sio3+2h24. 二氧化硅与氢氟酸反应

10、：_4hf+sio2sif4+2h2o _ 5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3_ 6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o _ 7. 二氧化硅与碳反应：_ sio2 + 2c 高温 si + 2co _ 8. 硅酸钠与盐酸反应：_ na2sio32hclh2sio3+2 nacl_ 离子方程式： sio322hh2sio39. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ na2sio3 +co2+h2o = h2sio3+ na2co3_ 10. 二氧化硅与纯碱反应：sio2+na2co3高温na2sio3+co2_ 11.

11、二氧化硅与石灰石反应：_ sio2+caco3高温casio3+co2_ 12. 加热硅酸： h2sio3sio2+h2o 五、氯及其化合物1. 实验室制氯气： mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o_ 离子方程式： mno2+4h2cl mn2+cl2+2h2o 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2. 钠在氯气中燃烧：_2na+cl2 2nacl _ 铁在氯气中燃烧：2fe+3cl2 2fecl3_ 铜在氯气中燃烧：cu + cl2 cucl2氢气在

12、氯气中燃烧：h2 + cl2 2hcl _ 3. 氯气和水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo 离子方程式： cl2 + h2o = hcl + hclo 4. 次氯酸光照分解：_2hclo 2hcl + o2_ 5. 氯水中通入二氧化硫：cl2+so2+2h2o h2so4+2hcl 离子方程式： cl2+so2+2h2o 4hso42+2cl6. 氯气与氢氧化钠溶液：cl2+2naoh nacl+naclo+h2o离子方程式： cl2+2ohcl+clo+h2o 7. 工业生产漂白粉：_2ca(oh)2 + 2cl2ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o _ 8. 漂

13、白粉漂白原理：_ ca(clo)2 + co2 + h2o =caco3 + 2hclo _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：ca(clo)2 + 2hcl cacl2 + 2hclo 10. 氯气通入溴化钾溶液：cl2 + 2kbr = br2 + 2kcl离子方程式： cl2 + 2br = br2 + 2cl氯气通入碘化钾溶液：cl2 + 2ki = i2 + 2kcl 离子方程式： _ cl2 + 2i = i2 + 2cl溴水和碘化钾溶液反应：br2 +2ki = i22kbr 离子方程式：br2 +2i = i22br11. 氯化钠和硝酸银溶液：agno3+ nacl agcl+

14、nano3离子方程式：ag+clagcl溴化钠和硝酸银溶液：agno3+ nabragbr+ nano3离子方程式： ag+bragbr _ 碘化钠和硝酸银溶液：agno3+ nai agi+ nano3离子方程式： ag+iagi_ 六、硫及其化合物1. 硫在空气中燃烧：_ s+o2so2_ 硫与氢气加热： s+h2h2s 2. 二氧化硫与水：_ so2+h2oh2so3_ 二氧化硫与氧化钙：_ so2 cao caso3_ 少量 so2与氢氧化钠：_2naoh+so2na2so3+h2o _离子方程式： _2oh+so2= so32+h2o_ 过量 so2与氢氧化钠：_ naoh+so2n

15、ahso3_离子方程式：_ oh+so2= hso3_ 3.so2通入过量的澄清石灰水： ca(oh)2+so2caso3+h2o 过量的 so2通入澄清石灰水： ca(oh)2+2so2ca(hso3)2 4. 二氧化硫与硫化氢：so2 + 2h2s3s+2h2o 5.so2的催化氧化： _2so2 + o2催化剂加热 2so3_ 6. 亚硫酸钠和硫酸反应：_ na2so3+h2so4na2so4 +so2+h2o _ 7.na2so3与氧气反应： _2na2so3+o22na2so4_ 8. 三氧化硫和水反应：_ so3+h2oh2so4_ 9. 三氧化硫与氧化钙：_ so3cao= ca

16、so4_ 10. 三氧化硫与氢氧化钙：_ ca(oh)2+so3caso4+h2o _ 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载11. 铜与浓硫酸反应：_ cu + 2h2so4 ( 浓）cuso4 + 2h2o+so2 _ 12. 碳与浓硫酸反应：_ c + 2h2so4（浓） 2h2o+co2+2so2 _ 七、氮及其化合物1. 氮气和氧气反应：_ n2 + o2 2no _ 2. 工业合成氨： _ n2 + 3h2催化剂高温高压 2nh3_ 3. 一氧化氮与氧气反应：

17、2no + o2 = 2no2 _ 4.no2溶于水： _3no2 + h2o = 2hno3 + no _ 5. 氨气溶于水： nh3 + h2onh3h2o氨水显弱碱性（电离方程式）：nh3h2onh4+ + oh6. 浓氨水受热分解_ nh3h2o nh3 +h2o _ 7. 氨气和氯化氢：_ hcl + nh3 = nh4cl _ 8. 氨的催化氧化 _4nh3 +5o2 4no + 6h2o _ 9. 氯化铵受热分解： _ nh4clnh3+hcl _ 10. 碳酸氢铵受热分解：_ nh4hco3nh3+ h2o + co2_ 11. 硝酸铵和naoh ：nh4no3 + naoh

18、nano3 + nh3+h2o _离子方程式： nh4+ ohnh3+h2o 12. 实验室制氨气：_2nh4cl + ca(oh)2cacl2 + 2nh3 + 2h2o 13. 浓硝酸与铜反应：4hno3( 浓 )+cu cu(no3)2+2no2+2h2o 离子方程式：4h2no3+cu cu2+2no2+2h2o 14. 稀硝酸与铜反应：8hno3( 稀 )+3cu 3cu(no3)2+2no +4h2o 离子方程式：8h2no3+3cu 3cu2+2no +4h2o 15. 硝酸见光分解：_4hno34no2+o2+2h2o(见光或受热分解)_ 16.nh4+的检验离子方程式：nh4

19、+ ohnh3+h2o 17.no2、o2混合气通入水中无剩余气体：4no2 + o2 + 2h2o = 4hno318.no、o2混合通入水中无剩余气体：4no+ 3o2 + 2h2o = 4hno3新课标高一必修2 化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、li 与 o2反应（点燃）4li + o22li2 o na 与 o2反应（点燃）2na+o2na2o2 放电精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载na 与 h2o 反应： 2na+2h2o=2nao

20、h+h2k 与 h2o 反应： 2k+2h2o=2koh+h22、卤素单质f2、 cl2、br2、i2与氢气反应f2 + h2 = 2hf cl2 + h2 = 2hcl br2 + h2 = 2br i2 + h2 = 2hi 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2ki=i2+2kcl （2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2ki=i2+2kbr 4、mg 与 h2o 反应： mg+2h2o = mg(oh)2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2mg+2 hcl = mgcl2+ h25、na 与

21、cl2、反应（点燃） ：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量第三章1、ba(oh)28h2o 与 nh4cl的反应：ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o naoh+hcl=nacl+h2o 2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（zn-cu 原电池）负极（锌）：zn-2e-=zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2h+2e-=h2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：zn+2h+=zn2+h23、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o2=催化剂2h2o+o24、na2so4与

22、cacl2反应：na2so4+cacl2=caso4+na2co3 5、高炉炼铁：2c + o2 = 2co fe2o3+ 3co = 2fe + 3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)点燃co2(g)+2h2o(l) （2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： c2h4+3o2点燃2co2+2h2o （2

23、）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。ch2=ch2 + h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与o2的反应）： 2c6h6+15o2点燃12co2+6h2o（2）取代反应 与 br2的反应：+ br23f e b r+ hbr 苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+ hono2浓硫酸+ h2o （1）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，

24、生成环己烷。+ 3h2催化剂4、乙醇的重要化学性质no2br 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（1）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧ch3ch2oh+3o2点燃2co2+3h2o乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2agcu或2ch3cho+2h2o 乙醛乙醇在常温下的氧化反应ch3ch2oh或酸性重铬酸钾溶液酸性4kmnoch3cooh 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3） ：2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、 有