2022年小高考化学方程式整理

1、优秀学习资料欢迎下载一、钠及其化合物人教版化学必修1化学方程式归纳1. 钠与氧气：常温：4na+o2 2na2o 点燃： 2na + o 2na 2o22. 钠与水反应： _2na + 2h 2o 2naoh + h 2 _离子方程式： 2na + 2h 2o 2na 2oh + h 23. 钠与硫酸反应： 2na +h2so4 na 2so4+h24. 氧化钠与水反应：na2o+h2o 2naoh5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co 2 = 2na 2co3 +o 2222222226. 过氧化钠与水反应： 2na o+2h o =4naoh+o 离子方程式： 2na o+

2、2h o=4na 4oh+o 2227. naoh溶液中通入少量co： 2naoh+co= naco+h o离子方程式： 2oh+co= co 2 +ho3223222323naoh溶液中通入过量 co： naoh+co= nahco离子方程式： _ oh +co= hco8. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3 + hcl = nahco 3 + nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na 2co3 + h 2 o +co2 =2nahco3碳酸钠与氢氧化钙：na2co3 + caoh 2

3、caco3 + 2naoh碳酸氢钠与盐酸：nahco 3+hcl nacl+h2 o+co2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ caoh 2 caco3 + naoh+ h 2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ caoh 2 caco3 + na 2co3 + 2h 2o除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco 3 + naohna 2co3 + h 2o除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3na 2co3 + h 2o +co2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3 + cacl 2 caco3 + 2nacl二、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4a

4、l + 3o 22al 2o3高温2. 铝与氧化铁反应（铝热反应） ： 2al + fe2o32fe + al2o33. 铝和稀盐酸： 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h离子方程式： 2al + 6h = 2al3 + 3h222222224. 铝和 naoh溶液： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h离子方程式： 2al+2oh +2h o=2alo +3h25. 氧化铝和稀硫酸：alo+3hso also +3h o_离子方程式： alo+6h 2al 3+3h o32424322326. 氧化铝和 naoh溶液： al 2o3 + 2naoh 错误！未找到引用源；

5、2naalo 2 +h2o离子方程式： al 2o3 + 2 oh3错误！未找到引用源；2 alo 2 +h2o7. 氢氧化铝和盐酸：aloh 3+3hcl = alcl3+3h2o离子方程式： aloh 3+3h= al+3h2o8. 氢氧化铝和 naoh溶液：aloh 3 +naoh错误！未找到引用源； naalo 2+2h2o离子方程式： aloh 3 +oh错误！未找到引用源；alo 2 +2h2o9. 氢氧化铝受热分解： _2aloh 3al 2o3 +3h2o _10. 硫酸铝与氨水反应： al 2so4 3+6nh3· h2o=2aloh 3 +3nh4 2so4离子方

6、程式： _ al 3 +3nh3· h2o=aloh 3 +3nh411. alcl3 溶液中加入少量 naoh溶液： alcl 3+3naoh al oh 3 +3naclalcl 3 溶液中加入过量 naoh溶液： alcl 3+4naoh naalo2+3nacl+2h2o12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量co2 ：2naalo2+3h2o+co2 2al oh 3 na2co3往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2 al oh 3 nahco313. 电解氧化铝：2 al 2o34al 3o2 三、铁及其化合物1. 铁与氧气反应： 3fe + 2o 2f

7、e3o4铁与硫反应： fe + sfes22. 铁与盐酸反应： fe + 2hcl = fecl2 + h 2离子方程式： fe + 2h= fe+ h 2 _22铁与 cuso4 溶液： fe+cuso4 feso4+cu离子方程式： fe+cu高温3. 铁和水蒸气： _3fe + 4h 2o（ gfe 3o4 + 4h 2_fe+cu_4. 氧化亚铁与盐酸反应： feo 2hcl=fecl+h o 离子方程式： feo2h=fe2 +h o _22235. 氧化铁与盐酸反应： _ fe 2o3 6hcl=2fecl 3+3h2 o离子方程式： fe2o3 6h高温36. co 仍原氧化铁：

8、 _ fe 2o3 + 3co2fe + 3co 2_=2fe+3h2o_7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：fecl3+3naoh = feoh3 +3nacl_离子方程式： fe+3oh = feoh 3422428. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：feso+2naoh=feoh +na so 离子方程式： fe2+2oh= feoh 9. 氢氧化铁加热分解： 2feoh3fe2o3+3h2o 10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4feoh2 + o 2 + 2h 2o = 4feoh 3 _3211. 除去 fecl 2 中的 fecl 3： 2fecl 3 + fe = 3fecl2 _离子方程式：

9、 2fe+ fe = 3fe_12.fecl2 和 cl2 反应： _2fecl 2+ cl2 = 2fecl_离子方程式： _2fe2 + cl= 2fe 3 2cl 3322213. fecl 3 和 cu 反应： 2fecl +cu 2fecl +cucl _离子方程式： 2fe3 +cu 2fe2+cu23 14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ fe 3+ + 3scn = fescn四、硅及其化合物1. 硅与氧气加热： si+o2sio2硅与氟气： _ si+2f 2=sif 4 2. 硅单质与氢氟酸反应： si+4hf=sif 4+2h23. 硅与氢氧化钠溶液反应：si+2naoh

10、+h2o na2sio3+2h24. 二氧化硅与氢氟酸反应：_4hf+sio2 sif 4 +2h2o _高温5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+caocasio36. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na 2sio3 + h 2o 高温27. 二氧化硅与碳反应： _ sio 2 + 2csi + 2co_28. 硅酸钠与盐酸反应： _ nasio 2hcl h sio +2 nacl离子方程式： sio 2h h sio 3233239. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ na2sio3 +co2+h2o = h 2sio3 + na 2co3_高温10. 二氧

11、化硅与纯碱反应：sio2+na2co3na2sio3+co2 _高温11. 二氧化硅与石灰石反应：_ sio 2+caco3casio3+co2_12. 加热硅酸： h2sio3sio2+h2o五、氯及其化合物21. 试验室制氯气： mno2+4hcl 浓mncl 2+cl2 +2h2o_离子方程式： mno2+4h 2clmn+cl2 +2h2o2. 钠在氯气中燃烧：_2na+cl22nacl _ 铁在氯气中燃烧：2fe+3cl 22fecl 3_ 铜在氯气中燃烧：cu + cl 2cucl 2氢气在氯气中燃烧： h2 + cl22hcl _3. 氯气和水反应： cl 2 + h 2o =

12、hcl + hclo离子方程式： cl 2 + h 2o = h cl+ hclo4. 次氯酸光照分解：_2hclo2hcl + o 2 _25. 氯水中通入二氧化硫： cl+so+2h oh so+2hcl 离子方程式： cl+so+2h o 4h so2 +2cl 222422246. 氯气与氢氧化钠溶液： cl 2+2naoh nacl+naclo+h2o离子方程式： cl 2+2oh cl7. 工业生产漂白粉：_2caoh2 + 2cl 2 caclo 2 + cacl 2 + 2h 2o _8. 漂白粉漂白原理：_ caclo 2 + co 2 + h 2o =caco3 + 2hc

13、lo _9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：caclo 2 + 2hcl cacl2 + 2hclo+clo+h2o222210. 氯气通入溴化钾溶液：cl+ 2kbr = br+ 2kcl离子方程式： cl+ 2br = br+ 2cl氯气通入碘化钾溶液：cl 2 + 2ki = i2 + 2kcl离子方程式： _ cl 2 + 2i= i2 + 2cl溴水和碘化钾溶液反应：br 2 +2ki = i2 2kbr 离子方程式： br2 +2i= i2 2br11. 氯化钠和硝酸银溶液：agno3+naclagcl+nano3 离子方程式： ag +cl agcl溴化钠和硝酸银溶液： agno3+

14、nabr agbr+nano3 离子方程式： ag +bragbr _碘化钠和硝酸银溶液： agno3+nai agi+nano3离子方程式： ag +i六、硫及其化合物1. 硫在空气中燃烧：_ s+o2so2 agi _硫与氢气加热：s+h 2h2s2. 二氧化硫与水： _ so2+h2oh2so3_二氧化硫与氧化钙： _ so2 cao caso3_2少量 so2 与氢氧化钠： _2naoh+s2ona2so3+h2o _离子方程式： _2oh +so2= so3+h2o_过量 so2 与氢氧化钠： _ naoh+so2nahso3_离子方程式： _ oh 3.so2 通入过量的澄清石灰水

15、：caoh 2+so2 caso3 +h2o过量的 so2 通入澄清石灰水：caoh 2+2so2 cahso3 24. 二氧化硫与硫化氢： so2 + 2h 2s 3s +2h2o催化剂+so2= hso3 _5. so2 的催化氧化： 2so2 + o 2加热2so3_6. 亚硫酸钠和硫酸反应： _ na 2so3+h2so4na2so4 +so2 +h2o 7.na 2so3 与氧气反应： _2na2so3+o22na2so4_8. 三氧化硫和水反应： _ so3+h2o h2so4_9. 三氧化硫与氧化钙： so3 cao= caso4_10. 三氧化硫与氢氧化钙：_ caoh 2+s

16、o3 caso4 +h2o _11. 铜与浓硫酸反应：_ cu + 2h 2so4 浓）cuso4 + 2h 2o+so2 _12. 碳与浓硫酸反应：_ c + 2h 2so4（浓）2h 2o+co2 +2so2 _七、氮及其化合物1. 氮气和氧气反应：_ n 2 + o 2放电 2no _2. 工业合成氨： _ n 2 + 3h 2催化剂高温高压2nh3_2323243. 一氧化氮与氧气反应： 2no + o2 错误！未找到引用源；2no2 _ 4.no2 溶于水： _3no2 + h 2o 错误！未找到引用源；2hno3 + no _35. 氨气溶于水： nh + honh·ho

17、氨水显弱碱性（电离方程式） ：nh·honh+ + oh 6. 浓氨水受热分解 _ nh3·h2onh3 +h2o 7. 氨气和氯化氢： _ hcl + nh 3 = nh 4 cl _8. 氨的催化氧化 _4nh3 +5o24no + 6h 2o _9. 氯化铵受热分解：_ nh 4clnh3+hcl _10. 碳酸氢铵受热分解： _ nh4hco3nh3 + h2o + co 2 _43311. 硝酸铵和 naoh： nhno + naohnano+ nh +ho _离子方程式： nh + ohnh +ho3243212. 试验室制氨气： _2nh4cl + caoh

18、2cacl2 + 2nh 3 + 2h 2o213. 浓硝酸与铜反应：4hno3 浓 +cucuno3 2+2no2 +2h2o离子方程式： 4h2no3+cucu+2no2 +2h2o14. 稀硝酸与铜反应：8hno3 稀 +3cu3cuno32+2no +4h2o离子方程式： 8h2no3+3cu3cu2+2no +4ho215. 硝酸见光分解： _4hno3 4no2 +o2+2h2o见光或受热分解 _+16. nh4 的检验离子方程式： nh4 + ohnh3 +h2 o17. no2、o2 混合气通入水中无剩余气体：4no2 + o 2 + 2h 2o = 4hno318. no、o

19、2 混合通入水中无剩余气体：4no+ 3o 2 + 2h 2o = 4hno3新课标高一必修2 化学方程式总汇（学问点总结）第一章物质结构元素周期律1、li 与 o2 反应（点燃） 4li + o 22li 2 ona 与 o2 反应（点燃） 2na+o 2na2o2na 与 h2o 反应： 2na+2h 2o=2naoh+h 2k 与 h2o 反应： 2k+2h 2 o=2koh+h 22、卤素单质 f2 、 cl 2 、br 2 、i2 与氢气反应f2 + h 2 = 2hfcl 2 + h 2 错误！未找到引用源；= 2hclbr2 + h 2 错误！未找到引用源；= 2bri2+ h

20、2 错误！未找到引用源；= 2hi 3、卤素单质间的置换反应：（ 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： cl 2+2nabr=br 2+2naclcl 2 +2ki=i 2+2kcl（ 2）溴水与碘化钠溶液反应：br 2+2ki=i 2+2kbr4、mg 与 h 2o 反应： mg+2h 2o 错误！+h 22al+6hcl=2alcl3+3h 2mg+2 hcl错误！未找到引用源；= mgcl 2+ h 25、na 与 cl 2、反应（点燃） ：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：未找到引用源；= mgoh 2 其次章化学反应与能量第三章1、baoh 2·8h2o 与 n

21、h 4cl 的反应： baoh 2·8h2o+2nh 4cl=bacl 2+2nh 3+10h 2 onaoh+hcl=nacl+h2o2、原电池原理（ 1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（ 2）典型的原电池（zn-cu 原电池）+2e =h 2zn-2e =zn负极（锌）： -2+ （氧化反应） 正极（铜）：2h + - （仍原反应） 电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；总反应离子方程式： zn+2h +=zn 2+h 23、h2o2 在催化剂作用下受热分解：2h2o2=催化剂2h2o+o24、na2so4 与 cacl 2 反应 ： na 2so4+cacl 2=caso

22、4 +na2co 35、高炉炼铁： 2c + o2 = 2cofe2o3+3co错误！未找到引用源；2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应（与 o2 的反应）： ch 4g+2o 2 g点燃co 2g+2h 2ol（ 2）取代反应（与 cl 2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（ 1）氧化反应： c点燃2h 4+3o22co 2+2h 2o（ 2）加成反应乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；ch 2=ch 2 + h 2ch 3ch 3ch 2=ch 2+hclch 3ch 2cl （一氯乙烷）ch 2=ch 2+h 2

23、och 3ch 2 oh（乙醇）（ 4）聚合反应： 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质 :点燃（ 1）氧化反应（与 o2 的反应）： 2c6h 6+15o 212co 2+6h 2o（ 2）取代反应 与 br 2 的反应：+br 2f e b3 rbr+hbr 苯与硝酸（用 hono 2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；+hono 2（ 1） 加成反应浓硫酸 no 2+h2o用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷；催化剂+3h 24、乙醇的重要化学性质（ 1）乙醇与金属钠的反应：2ch 3ch 2oh+2na2ch 3ch 2ona+h 2（ 2）乙醇的氧化反应点燃乙醇的燃烧 ch 3ch 2oh+3o 22co2+3h 2o乙醇的催化氧化反应2ch 3ch 2oh+o 2乙醇在常温下的氧化反应cu或ag2ch 3cho+2h 2o乙醛ch 3ch 2oh酸性 kmno 4或酸性重铬酸钾溶液ch 3cooh5、乙酸的重要化学性质（ 1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：2ch 3cooh+caco 3（ ch 3c