5-3水的质子自递反应和水溶液的酸碱性推荐课件

1、2021/8/2212021/8/222H2O + H2O OH + H3O+H+（一）水的质子自递反应发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，称为称为质子自递反应（水的解离反应）质子自递反应（水的解离反应）。一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性 2021/8/223第三节 水溶液中的质子转移平衡 一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性 （一）水的质子自递平衡（一）水的质子自递平衡H2O + H2O OH + H3O+H+223OHOHOHKKw= H3O+OH水的离子积常数水的离子积常数

2、Kw适用于适用于纯水和稀溶液体系纯水和稀溶液体系H3O+与与OH可互求可互求2021/8/224在任何水溶液中H3O+和OH都同时存在！Kw在一定温度下是定值！常温常温 Kw= H3O+OH= 1.01014第三节 水溶液中的质子转移平衡 思考：思考： OH =1107mol/L， H3O+ =？2021/8/225二、水的解离 水的电离方程式水的电离方程式 H2O OH + H+25，1L纯水中只有纯水中只有110-7mol的水发生电离的水发生电离那么那么OH 、 H+浓度分别是多少？浓度分别是多少？H+=OH=110-7mol/L那么那么H+OH=？2021/8/226计算 OH=110-

3、8mol/L，求H+ H+=110-5mol/L，求OH OH=110-6mol/L，求H+ 110-6mol/L 110-9mol/L 110-8mol/L2021/8/227根据表格5-2，温度与Kw什么关系？ 常数：温度不变，其值不变 水的电离是吸热反应，离子积随温度升高增大还是减小 H2O OH + H+2021/8/228二、溶液的酸碱性和pH H2O OH + H+ 纯水显酸性、碱性还是中性？ 纯水中H+ 、 OH 什么关系？2021/8/229溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与HH+ + 、 OH OH 的关系的关系中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液水溶液中水溶液中: H

4、+ 越大，酸性越强，碱性越弱。越大，酸性越强，碱性越弱。 OH越大，碱性越强，酸性越弱。越大，碱性越强，酸性越弱。常常温温下下二、溶液的酸碱性和pHH+ =1107mol/L = OH H+ 1107mol/L OH H+ 1107mol/L OH 2021/8/2210pH = -lgH+溶液酸碱性的另一种表示方法的溶液酸碱性的另一种表示方法的pH值值二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pH溶液酸碱性可以用溶液酸碱性可以用HH+ + 或或 OH OH 表示表示1mol/L1mol/L的盐酸溶液与的盐酸溶液与1mol/L1mol/L的硫酸溶液谁的酸性强？的硫酸溶液谁的酸性强？（-lg10-a=

5、a）当当HH+ + 或或 OH OH 浓度较低，如浓度较低，如HH+ + =1 =110101212mol/Lmol/L，这种表，这种表示方法不够方便示方法不够方便2021/8/2211计算下列溶液OH-、pH值H+=110-1mol/LH+=110-2mol/LH+=110-3mol/LH+=110-4mol/LH+=110-5mol/LH+=110-6mol/LH+=110-7mol/L 1 2 3 4 5 6 7OH-=110-13mol/LOH-=110-12mol/LOH-=110-11mol/LOH-=110-10mol/LOH-=110-9mol/LOH-=110-8mol/LO

6、H-=110-7mol/L 2021/8/2212计算下列溶液的pH值H+=110-13mol/LH+=110-12mol/LH+=110-11mol/LH+=110-10mol/LH+=110-9mol/LH+=110-8mol/LH+=110-7mol/L 13 12 11 10 9 8 7OH-=110-1mol/LOH-=110-2mol/LOH-=110-3mol/LOH-=110-4mol/LOH-=110-5mol/LOH-=110-6mol/LOH-=110-7mol/L 2021/8/2213思考：溶液酸碱性与pH有什么关系H+ 10-110-210-410-610-710-

7、810-1010-1210-14OH- 10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pH124678101214酸碱性酸性增强中性碱性增强2021/8/2214碱性溶液：碱性溶液： pH 7酸性溶液：酸性溶液： pH 7中性溶液：中性溶液：pH = 7pH ， 酸性越强；酸性越强；pH ， 碱性越强碱性越强溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH的关系的关系二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pH（-lg10-a=a）2021/8/2215关于pH的几点说明 pH介于0-14之间 H+ 大于1mol/L，用H+表示溶液的酸碱性 OH-大于1mol/L ，用OH-表示溶液

8、的酸碱性2021/8/2216pOHpOH = lgOHpH + pOH = 14常温时常温时H+ 10-110-210-410-610-710-810-1010-1210-14OH- 10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pOH1312108764202021/8/2217pH与人体 人体体液pH维持在7.35-7.45之间 pH7.45，碱中毒 pH7.35，酸中毒2021/8/2218酸碱指示剂 有一类化合物，在不同的pH溶液中呈现不同的颜色，可利用其颜色的变化来判断溶液的酸碱性，这种借助颜色的改变来指示溶液pH的物质称为酸碱指示酸碱指示剂剂酚酚酞酞2021/8/2219酸碱指示剂2021/