第4节__离子反应

1、第第4节节 离子反应离子反应烟台二中烟台二中 高高2009级级什么是什么是电解质电解质？什么是？什么是非电解质非电解质？化合物化合物电解质：电解质：酸、碱、盐及金属氧化物、水酸、碱、盐及金属氧化物、水非电解质：非金属氢化物、非金属氧化物、有机物非电解质：非金属氢化物、非金属氧化物、有机物 强电解质强电解质：在在水溶液里水溶液里完全电离完全电离成离子的电解质。成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。比如：强酸、强碱、大多数盐。 弱电解质弱电解质：在在水溶液里水溶液里部分电离部分电离成离子的成离子的 电解质。比如：弱酸、弱碱、少部分盐、水。电解质。比如：弱酸、弱碱、少部分盐、水。离子方程式离子

2、方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。子叫离子方程式。 (2)书写步骤：书写步骤： 写写写出反应的化学方程式；写出反应的化学方程式； 拆拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 删删将不参加反应的离子从方程式两端删去；将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是 否相等。否相等。 (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应示

3、同一类的反应离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。造产物及反应。 (2)看看=、等是否正确。等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成不能写成CO32-H+ (4)看是否漏掉离子反应。如看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫溶液与硫酸铜溶液反应，既要写酸铜溶液反应，既要写Ba2+与与SO42-的离子反应，的离子反应，又要写又要写Cu 2+与与OH-的离子反应。的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与溶

4、液与Cl2反应，不反应，不能写成能写成Fe2+Cl2 = Fe 3+2 Cl-，而应写成而应写成2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-，同时两边各原，同时两边各原子数也应相等。子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与与Ba (OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+H2O，应写成，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba 2+ =BaSO4+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如看是否符合题设条件及要求。如“过量过量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物质的量等物质的量”、“适适量量

5、”、“任意量任意量”以及滴加顺序等对反应方程式以及滴加顺序等对反应方程式的影响。的影响。一、离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件MnO4-+Cl-+H+ ；ClO-与与Fe2+、S2-、I-、SO32-Fe3+与与S2-、I-、SO32- 、CuNO3-、H+与与Fe2+、S2-、I-、SO32-H+、S2-、SO32- 和和H+、Cl-、ClO-弱碱阳离子和弱酸根阴离子弱碱阳离子和弱酸根阴离子HCO3- S2-和和Al3+等等Fe3+和和SCN-二、溶液中离子大量共存问题二、溶液中离子大量共存问题(1)有下列反应之一，离子不能大量共存有下列反应之一，离子不能大量共存发生发生复分解反应复分

6、解反应 发生发生氧化还原反应氧化还原反应 发生发生盐类的互促水解反应盐类的互促水解反应 (彻底彻底) 发生发生络合反应络合反应(2)弱酸根离子与弱酸根离子与H+不能大量共存不能大量共存CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、SiO32-、NO2-、F-、CH3COO-、AlO2- Ag(NH3)2+与与H+不能大量共存不能大量共存 Ag(NH3)2+H+ =Ag+2NH4+(3)弱碱阳离子和酸式酸根离子弱碱阳离子和酸式酸根离子OH-不能大量共存不能大量共存酸式酸根酸式酸根: HCO3-、 HS-、 HSO3- 、H2PO4-、HP

7、O42-弱碱阳离子弱碱阳离子:Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Hg2+、Pb2+、Zn2+、NH4+(4)隐含条件隐含条件a无色透明溶液无色透明溶液b碱性或强碱性溶液碱性或强碱性溶液c酸性或强酸性溶液酸性或强酸性溶液 d因发生氧化还原反应而不能大量共存因发生氧化还原反应而不能大量共存e与与Al作用产生作用产生H2的溶液的溶液f由水电离的由水电离的 H+=10-13mol/L的溶液的溶液MnO4-(紫红色紫红色)Fe2+(浅绿色浅绿色)Fe3+(黄色黄色)Cu2+(蓝色蓝色)如：如：ClO-与与Fe2+、S2-、I-、SO32-Fe3+与与S2-、I-、SO32-NO3

8、-、H+与与Fe2+、S2-、I-、SO32-H+、S2-、SO32- 和和H+、Cl-、ClO- 三、离子反应的应用三、离子反应的应用1、物质检验与含量测定、物质检验与含量测定利用离子反应的特性反应来检验一些常见离子。利用离子反应的特性反应来检验一些常见离子。例如例如I-与与Ag+反应生成黄色沉淀，反应生成黄色沉淀，Fe3+与与SCN-反反应生成血红色溶液来检验应生成血红色溶液来检验Fe3+当然还有通过生成气体、沉淀、颜色变化来检当然还有通过生成气体、沉淀、颜色变化来检验离子？思考常见的有哪些？验离子？思考常见的有哪些？离子反应还可以用于测定溶液中的离子浓度。常见离子反应还可以用于测定溶液中

9、的离子浓度。常见的有沉淀法，酸碱中和滴定法，氧化还原滴定法。的有沉淀法，酸碱中和滴定法，氧化还原滴定法。重点研究酸碱中和滴定法：酸碱中和滴定重点研究酸碱中和滴定法：酸碱中和滴定 1 、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、 原理：以酸碱中和反应为基础，原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点 (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时： n(H+)

10、 = n(OH-) 3.酸碱中和滴定所需要的仪器酸碱中和滴定所需要的仪器 酸式滴定管、酸式滴定管、 碱式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、 烧杯。烧杯。 4.酸碱中和滴定所用的试剂酸碱中和滴定所用的试剂 标准液标准液 （已知准确浓度的溶液）（已知准确浓度的溶液） 适当的指示剂适当的指示剂可以读可以读0.01mL指示剂的选择指示剂的选择: :（1 1）常见指示剂）常见指示剂 指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常见的有石蕊、酚酞、甲基橙等。见的有石蕊、酚酞、甲基橙等。指示剂的变色范围指示剂的变色范围酸色酸色 pHpH中间色中间

11、色 pHpH碱色碱色甲基橙甲基橙红色红色 3.13.1 橙色橙色4.44.4黄色黄色石蕊石蕊红色红色 5.05.0 紫色紫色8.08.0蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色 8.28.2 粉红色粉红色 10.010.0红色红色5、酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤、检查。、检查。、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（23次）。次）。、加液、调节起始刻度。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）、滴定。、滴定。、判断终点。、判断终点。、读数。、读数。、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）、计算滴定结果。、计算滴定结果

12、。滴定过程中注意：滴定过程中注意：1.左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化眼睛：锥形瓶中的颜色变化;滴定的速度滴定的速度2.滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。3.计算滴定结果计算滴定结果:操作操作2次取平均值代入公式计算次取平均值代入公式计算6.酸碱中和滴定中的误差分析酸碱中和滴定中的误差分析: C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（ ）2、滴定前仰

13、视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）4、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。盐酸溶液进行滴定。( )2、物质制备与纯化、物质制备与纯化例如实验室制备氧气、氨气、氢氧化铁胶体例如实验室制备氧气、氨气、氢氧化铁胶体纯化例如粗盐的提纯、沉淀法除去重金属离子纯化例

14、如粗盐的提纯、沉淀法除去重金属离子3、生活中常见的离子反应、生活中常见的离子反应胃舒平的药理：胃舒平的药理：硬水的软化反应原理：硬水的软化反应原理：加热法：除去暂时硬度加热法：除去暂时硬度药剂法：除去永久硬药剂法：除去永久硬度，度，Na2CO31.下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是碳酸氢钙溶液中滴入氢氧化钠溶液：碳酸氢钙溶液中滴入氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- = CO32- +H2OB碳酸氢钾溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：碳酸氢钾溶液中滴入过量氢氧化钙溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH - = CO32- + 2H2O+CaCO3C次氯酸钠溶液

15、中通入过量的二氧化硫：次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫： ClO-+SO2+ H2O =HSO3- + HClOD氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液： Ba 2+ +OH - + H + + SO42- = BaSO4+ H2O随课训练：随课训练：2.2.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是溶液为无色透明的是22322233.AKNaClOHBCuNaNOC NaClMgDCaKNOHCO44、SO、SO、3. 实验室现有三种酸碱指示剂，其实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：变色范围如下：甲

16、基橙：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：5.080 酚酞：酚酞：8.210.0 用用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂D4.4.用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将用标准盐酸

17、滴定待测烧碱，下列错误操作将对对V V（酸）（酸）和和C C（碱）（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定定 ， 。 B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， 。C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ， 。DD、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ， 。E E、滴定前标准盐酸是敞口放置、滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F F、滴定前盛放、滴定前盛放NaOHNaOH的锥形瓶用蒸馏水的锥形瓶用蒸馏水_ 洗净后没有干燥洗净后没有干燥 ，偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大无影响无影响无影响无影响5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是列各组离子，可能共存的是ANH4 NO3 CO32 Na+ BNa+ Ba2+ Mg2 OHCNO3 Na+ K+ Cl D Fe2+ K+ AlO2 NO3 6