碳族元素复习

1、2021-11-241碳族元素碳族元素 专题复习专题复习2021-11-242碳族元素碳族元素 C(碳碳)、Si(硅硅)、Ge(锗锗)、Sn(锡锡)、Pb(铅铅)碳族元素特点：碳族元素特点：1、形成化合物最多的一族、形成化合物最多的一族2、单质晶体类型最多的一族、单质晶体类型最多的一族分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体3、易形成共价化合物一族、易形成共价化合物一族4、半导体比较集中的一族、半导体比较集中的一族5、无机非金属材料比较集中的一族、无机非金属材料比较集中的一族2021-11-243 6C 14Si 32Ge 50Sn 82Pb 碳碳 硅硅 锗

2、锗 锡锡 铅铅2021-11-244H2CO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)2SiHSiH4 4自燃自燃Sn2+还原性还原性Fe2+；PbO2氧化性氧化性KMnO4/Cl22021-11-245PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.10 Cl-+2 MnO4-+16 H+2 Mn2+5Cl2+8H2OC.2 Fe2+Cl22 Fe3+2Cl-D.5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+D2021-11-2

3、461、碳单质、碳单质 金刚石：原子晶体，无色透明固体，很高的熔金刚石：原子晶体，无色透明固体，很高的熔沸点和硬度，不导电。沸点和硬度，不导电。石墨：过渡型晶体，黑色固体，高熔点低硬度石墨：过渡型晶体，黑色固体，高熔点低硬度电的良导体电的良导体C60： 分子晶体，熔沸点低。分子晶体，熔沸点低。 （1）物理性质：）物理性质：无定形炭：无定形炭： 非晶体，黑色固体，吸附性。非晶体，黑色固体，吸附性。 一、碳及其化合物一、碳及其化合物2021-11-247金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图2021-11-248C602021-11-249 1996年诺贝

4、尔化学奖授予对发现年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。有重大贡献的三位科学家。 C60分子是形如球状的多面体分子是形如球状的多面体(如图如图),该结构的建立基于以下的考虑该结构的建立基于以下的考虑: C60分子中每个碳原子只跟相邻的分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键个碳原子形成化学键 C60分子只含有五边形和六边形分子只含有五边形和六边形 多面体的顶点数、面数和棱这数的关系多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理遵循欧拉定理:顶点数顶点数 + 面数棱边数面数棱边数 = 2 据上所述据上所述,可推知可推知C60分子有分子有12个五边形和个五边形和20个六边形

5、个六边形, C60分分 子所含的双键数为子所含的双键数为30。 请回答下列问题请回答下列问题: (1)固体固体C60与金刚石相比较与金刚石相比较,熔点较高者应是熔点较高者应是 ,理由是理由是 . (2)试估计试估计C60跟跟F2在一定条件下能否发生反应生成在一定条件下能否发生反应生成C60F 60(填填“可可 能能”或或“不可能不可能”) (3)通过计算通过计算,确定确定C60分子所含单键数。分子所含单键数。 (4) C70分子也已经制得分子也已经制得,它的分子结构模型可以与它的分子结构模型可以与C60同样考虑面推同样考虑面推知。知。 通过计算确定通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。

6、分子中五边形和六边形的数目。金刚石金刚石可能可能602021-11-2410(4)设设C70分子中的五边形的数目为分子中的五边形的数目为x个个,六边形的数目为六边形的数目为y个个,由题意由题意可得方程组可得方程组:解得五边形的数目解得五边形的数目x=12,六边形的数目六边形的数目y=2556237027037022xyxy()()()键数欧拉定理2021-11-2411（2）化学性质：）化学性质： 较强的还原性较强的还原性 (加热或点燃加热或点燃)（常温下化学性质稳定）（常温下化学性质稳定）C + O2 CO2 (充分充分) 点燃点燃 C + O2 CO(不充分不充分)点燃点燃 C + H2O

7、 H2 + CO （制水煤气）（制水煤气）高温高温 C + 4HNO3（浓）（浓） 4NO2 + 2H2O + CO2 加热加热 C + 2CuO 2Cu + CO2 加热加热 S+3C+2KNO3=K2S+3CO2 +N2C+2S=CS2高温高温2021-11-2412较弱的氧化性：较弱的氧化性：还原性：还原性：SiCC +Si SiC（金刚砂）（金刚砂）高温高温 2H2+C=CH4高温高温与氧化钙反应与氧化钙反应3C+CaO=CaC2+CO电弧电弧用途：金刚石用于切割、钻头、制装饰品等；用途：金刚石用于切割、钻头、制装饰品等；石墨用于制造石墨用于制造 电极、铅笔芯、坩埚、润滑剂等。电极、铅

8、笔芯、坩埚、润滑剂等。2021-11-2413练习：练习： 锡、铅的主要化合价是锡、铅的主要化合价是+2价和价和+4价，其中价，其中+2价价锡和锡和+4价铅的化合物均不稳定，价铅的化合物均不稳定，+2价锡离子有强还原性，价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比还原性比Fe2+还原性强还原性强 ，PbO2的氧化性比的氧化性比Cl2氧化性强。氧化性强。(1)写出下列反应的化学方程式。写出下列反应的化学方程式。氯气跟锡共热：氯气跟锡共热：_；氯气跟铅共热：氯气跟铅共热：_；二氧化铅跟浓盐酸共热：二氧化铅跟浓盐酸共热：_(2)能说明能

9、说明Sn2+还原性比还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是：还原性强的离子方程式是：_。Sn+2Cl2=SnCl4Pb+Cl2=PbCl2PbO2+4HCl(浓浓)=PbCl2+Cl2+2H2OSn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+2021-11-24142.2.碳的氧化物碳的氧化物无色无味难溶于水的无色无味难溶于水的剧毒剧毒气体。气体。不成盐氧化物不成盐氧化物较强还原性较强还原性用途：燃料、还原剂、化工原料用途：燃料、还原剂、化工原料CO+H2O=CO2+H2CO+CuO=CO2+CuCO+FeO=CO2+FeCO物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法: : 实验室：实验室：HCOOHC

10、O H2O浓浓H2SO4工业：工业：C + H2O H2 + CO （制水煤气）（制水煤气）高温高温 CH4H2O CO3H2高温高温2021-11-2415 CO2无色无味能溶于水无色无味能溶于水(1:1)的气体。的气体。酸性氧化物酸性氧化物较弱的氧化性较弱的氧化性CO2+2OH=CO32-+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2 + C = 2CO高温高温CO2+2Mg=C+2MgO点燃点燃结构式：结构式： 电子式：电子式：O=C=O物理性质物理性质化学性质化学性质CO2+OH=HCO3-与盐的反应与盐的反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Na2SiO3+CO2+H2O=

11、H2SiO3+Na2CO3Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2021-11-2416制法：制法：实验室：实验室：CaCO3+2HClCO2CaCl2+H2O工业：工业：CaCO3 CaO + CO2 高温高温 装置：装置：检验检验用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、饮料、制纯碱、尿用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、饮料、制纯碱、尿 素素2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-与与NaNa2 2O O2 2的反应的反应OH ONa+CO2+H2O +NaHCO3

12、2021-11-2417CO和和CO2的混合气体进入间歇性的混合气体进入间歇性分离及干燥的实验装置，设计如图：分离及干燥的实验装置，设计如图：( (1) )上图装置中，甲瓶中所盛的溶液上图装置中，甲瓶中所盛的溶液是是_，乙瓶所盛的溶液是，乙瓶所盛的溶液是_。( (2) )当两个活塞当两个活塞_( (填填“A”或或“B”) )处于开启，处于开启，_( (填填“A”或或“B”) )处于关闭状态时，导入的混合处于关闭状态时，导入的混合气体可先分离得到干燥的气体可先分离得到干燥的_气体；然后当两个活气体；然后当两个活塞分别变为塞分别变为_( (填填“A”或或“B”) )处于开启，处于开启，_( (填填

13、“A”或或“B”) )处于关闭状态时，可分离得到处于关闭状态时，可分离得到干燥的干燥的_气体，此时有关反应的离子方程式为气体，此时有关反应的离子方程式为_。NaOH浓硫酸浓硫酸ABCOBACO2CO32-2H=CO2H2O 2021-11-2418练习：除去练习：除去CO、CO2气体中混有的杂质气体中混有的杂质CO中混有中混有CO2：CO2中混有中混有CO：CO2中混有中混有O2：CO2中混有中混有SO2：CO2中混有中混有HCl：CO2中混有中混有H2S：通过通过NaOH溶液溶液通过灼热的通过灼热的CuO通过灼热的通过灼热的Cu网网通过饱和通过饱和NaHCO3或酸性或酸性KMnO4溶液溶液通

14、过饱和通过饱和NaHCO3溶液溶液可通过可通过CuSO4溶液溶液2021-11-24193、含氧酸及盐、含氧酸及盐 碳酸碳酸物理性质物理性质 只存在于水溶液中只存在于水溶液中 化学性质化学性质 酸性酸性(二元弱酸二元弱酸)受热分解受热分解H2CO3 H+HCO3-H2CO3=H2O+CO2与碱反应与碱反应 H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OH2CO3+NaOH=NaHCO3+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2与盐反应与盐反应2021-11-2420碳酸盐碳酸盐除除K、Na、NH4+易溶于水外，其余都不易易溶于水外，其余都不易溶于水溶于水 物理性质物理性质化学性质化

15、学性质较稳定较稳定 K2CO3、Na2CO3受热受热难分解；难分解； CaCO3、( (NH4) )2CO3受热易分解受热易分解水解水解可溶性正盐水解离子方程式：可溶性正盐水解离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-与酸反应与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32-+H+=HCO3- HCO3- +H+=H2O+CO2与碱反应与碱反应 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH受热分解受热分解 CaCO3=CaO+CO23CO32-+2Al3+6H2O=2Al(OH)3+3CO2Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O+CO2与盐反应与

16、盐反应2021-11-2421酸式碳酸盐酸式碳酸盐大多溶于水的固体大多溶于水的固体 物理性质物理性质与酸反应与酸反应受热分解受热分解与碱反应与碱反应 NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O化学性质化学性质HCO3- +H+=H2O+CO2水解水解Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2HCO3-+H2O H2CO3+OH-与盐反应与盐反应3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2Na HCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2H2O+HCO3-+AlO2-=Al(OH)3+CO32-2021-11-2422规律：规律：1、稳定性、稳定性(多元弱酸多元弱

17、酸)正盐酸式盐酸正盐酸式盐酸特例：特例： 溶解度溶解度Na2CO3 NaHCO32、溶解度酸式盐正盐、溶解度酸式盐正盐碳及其化合物转化关系碳及其化合物转化关系2021-11-2423( (2007全国全国理综理综) )水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是体的主要成分是CO和和H2，还有，还有CO2和水蒸气等。请用下和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有上述混合气中有CO和和H2。( (加热装置和导管等在图中略去加热装置和导管等在图中略去) )回答下列问题：回答下列

18、问题：( (1) )盛浓盛浓H2SO4的装置用途是的装置用途是_。盛盛NaOH溶液的装置用途是溶液的装置用途是_。除去除去CO2除去水蒸气除去水蒸气2021-11-2424(2)仪器仪器B中需加入试剂的名称中需加入试剂的名称(或化学式或化学式)是是_。所发生反应的化学方程式是所发生反应的化学方程式是_。( (3) )仪器仪器C中需加入试剂的名称中需加入试剂的名称( (或化学式或化学式) )是是_。其目的是其目的是_。( (4) )按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。( (5) )能证明混合气中含有能证明混合气中含有CO的实验

19、依据是的实验依据是_。( (6) )能证明混合气中含有能证明混合气中含有H2的实验依据是的实验依据是_。氧化铜氧化铜(CuO)CuOH2 = CuH2OCuOCO = CuCO2无水硫酸铜无水硫酸铜(CuSO4)检验检验H2O(gab)kjhicd(或或dc)felm原混合气中的原混合气中的CO2已被除去，其中已被除去，其中CO与与CuO反应生成的反应生成的CO2使使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊原混合气中的原混合气中的H2O已被除去，其中已被除去，其中H2与与CuO反应生成的反应生成的H2O使使无水硫酸铜由白色变为蓝色无水硫酸铜由白色变为蓝色2021-11-2425二、硅及其化合物二、硅及

20、其化合物存在：只有化合态，无游离态；在地壳中含存在：只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。量居第二位。两种同素异形体：晶体硅和无定行硅两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。. .物理性质：灰黑色，有金物理性质：灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。半导体材料沸点较高。半导体材料硅晶体的结构：硅晶体的结构：正四面体正四面体（类似于金刚石）原（类似于金刚石）原子晶体子晶体1 1、硅、硅2021-11-2426与氢氟酸反应与氢氟酸反应与氢氧化钠溶液反应与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 Si + 4HF 2H2 + SiF

21、4 化学性质：化学性质： ( (化学性质不活泼化学性质不活泼) )注意：其它氧化剂，如注意：其它氧化剂，如ClCl2 2、O O2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等常温等常温下都不与硅起反应。下都不与硅起反应。加热时：与某些非金属反应加热时：与某些非金属反应Si+2H2=SiH4高温高温Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4Si2FeO=SiO2+2Fe 高温Si+F2=SiF4Si+ 2Cl2 SiCl4加热加热C +Si SiC（金刚砂）（金刚砂）高温高温 2021-11-2427用途：用途：制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体制集成电路、晶体管、硅整流器等半导

22、体材料材料含硅含硅4%4%的钢可制变压器铁芯的钢可制变压器铁芯含硅含硅15%15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备的钢具有耐酸性，制耐酸设备2021-11-2428制法：（工业制备原理方法与步骤）制法：（工业制备原理方法与步骤） C高温高温二二氧氧化化硅硅粗粗硅硅粗粗四四氯氯化化硅硅纯纯四四氯氯化化硅硅高高纯纯硅硅Cl2高温高温精馏精馏H2高温高温SiO2 + 2C Si + 2CO高温高温Si+ 2Cl2 SiCl4高温高温SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl高温高温2021-11-2429存在：存在：SiOSiO2 2广泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶广泛存在于自然界中，如硅石、石英、

23、水晶 、玛瑙。、玛瑙。2.2.二氧化硅二氧化硅硅石硅石无定形无定形结晶形结晶形-石英石英 无色透明的晶体无色透明的晶体-水晶水晶具有彩色环带状或层状的具有彩色环带状或层状的 晶体晶体-玛瑙玛瑙结构结构正四面体结构，原子晶体正四面体结构，原子晶体2021-11-2430物理性质：物理性质：坚硬难熔的固体坚硬难熔的固体有晶体和无定形两大类。有晶体和无定形两大类。化学性质：化学性质：十分稳定十分稳定酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。常温常温只只与氢氟酸、强碱反应与氢氟酸、强碱反应4HF+SiO2=SiF4+2H2O2NaOH+SiO2=Na2SO3+H2

24、O所以：所以：不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOHNaOH、KOHKOH、NaNa2 2COCO3 3、NaSioNaSio3 3等溶液。等溶液。) )( (氢氟酸用塑料瓶装，不能用玻璃瓶装氢氟酸用塑料瓶装，不能用玻璃瓶装) )熔融熔融NaOH/Na2CO3不能用瓷不能用瓷/石英石英/玻璃坩埚玻璃坩埚,可使用铁坩埚可使用铁坩埚2021-11-2431高温时：高温时：SiO2+CaO=CaSiO3高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温干态下物质间的反应规律干态下物质间的反应规律: : 高沸点物质（高沸点

25、物质（SiOSiO2 2）制低沸点物质（）制低沸点物质（COCO2 2） SiO2+2C=Si+2CO高温高温注意：注意：例如：例如：(SiO2+3CSiC +2CO)SiO2+CaO=CaSiO3 高温高温.用途： 光导纤维；石英玻璃/表/钟；光学仪器；饰品2021-11-2432如图，已知：如图，已知： 单质单质E E可作为半导体材料；可作为半导体材料； 化合物化合物F F是不能生成盐的氧是不能生成盐的氧化物；化物； 化合物化合物I I能溶于水呈酸性，能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物它能够跟氧化物A A起反应。起反应。 据此，请填空：据此，请填空：（1 1）化合物）化合物F F是是 。（2

26、2）化合物）化合物I I是是 。（3 3）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是 。（4 4）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是 。COHF2F22H2O =4HFO22H2O2 = 2H2O点燃点燃2021-11-24333.3.硅酸（硅酸（H H2 2SiOSiO3 3） H2SiO3是一种很弱的酸是一种很弱的酸(酸性比酸性比H2CO3还弱还弱)，是一种不溶性酸，是一种白色固体，是一种不溶性酸，是一种白色固体， 它是它是SiO2的的对应水化物。对应水化物。（1）制法）制法由于由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐可溶性硅酸盐与与酸酸反应反应制得的。制得

27、的。Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3SiO32- + 2H+ = H2SiO3 2021-11-2434（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O（3）不稳定（比）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解稳定），受热易分解 SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3 Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3H2SiO3 = H2O + SiO22021-11-2435硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝硅酸凝胶经

28、干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为胶，称为“硅胶硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的等的干燥剂干燥剂，也可以用作，也可以用作催化剂的载体催化剂的载体。2021-11-24364.4.硅酸盐：硅酸盐：多数不溶于水多数不溶于水(Na(Na2 2SiOSiO3 3易溶易溶) )通常写成金属氧化物形式：通常写成金属氧化物形式：如：如：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2OAl2O36SiO2水玻璃：水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防

29、腐剂。腐剂。NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液高岭石高岭石 AlAl2 2(Si(Si2 2O O5 5)(OH)(OH)4 4 (Al (Al2 2O O3 32SiO2SiO2 22H2H2 2O)O)正长石正长石 KAlSiKAlSi3 3O O8 8NaNa2 2O OSiOSiO2 2 水玻璃水玻璃K2OAl2O36SiO2硅酸钠硅酸钠 NaNa2 2SiOSiO3 3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3用途：用途：硅橡胶：良好的弹性硅橡胶：良好的弹性分子筛：吸附剂、催化剂分子筛：吸附剂、催化剂2021-11-24372021-11-24381 1

30、下列变化不可能一步实现的是下列变化不可能一步实现的是 A A、SiOSiO2 2 CaSiO CaSiO3 3 B B、COCO2 2 H H2 2COCO3 3 C C、SiOSiO2 2 H H2 2SiOSiO3 3 D D、COCO2 2 CaCO CaCO3 3C2 2下列氢化物中，最不稳定的是下列氢化物中，最不稳定的是 A A、H H2 2O BO B、NHNH3 3 C C、CHCH4 4 D D、SiHSiH4 4D3 3能证明硅酸比碳酸酸性弱的理由是能证明硅酸比碳酸酸性弱的理由是A A、碳酸溶于水，硅酸不溶于水、碳酸溶于水，硅酸不溶于水 B B、COCO2 2可溶于水，可溶于

31、水，SiOSiO2 2不溶于水不溶于水C C、SiSi和和NaNa2 2COCO3 3在高温下能生成在高温下能生成NaSiONaSiO3 3和和COCO2 2D D、NaNa2 2SiOSiO3 3 + CO + CO2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 3D2021-11-2439思考题思考题: BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：若知：在在GBO中，锗处于其最高价态中，锗处于其

32、最高价态 在在GBO中，中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构电子稳定结构 GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是）锗和铋的元素符号分别是 和和 。（2）GBO晶体的化学式晶体的化学式是是 。（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是晶体中所含

33、铋氧化物的化学式是 。GeBiBi4Ge3O12或或2Bi2O33GeO2、Bi4(GeO4)3Bi2O3 2021-11-24402021-11-24411 1、水泥、水泥 原料原料 : :主要过程主要过程: : 性能用途性能用途: : 粘土、石灰石、石膏粘土、石灰石、石膏原料的粉碎和混合原料的粉碎和混合 生料的高温融烧生料的高温融烧 熟料的粉碎熟料的粉碎水硬性、建筑材料、钢筋混凝土水硬性、建筑材料、钢筋混凝土 生产设备：水泥回转窑生产设备：水泥回转窑 成分成分：3CaOSiO2 2CaOSiO2、 3CaOAl2O3 2021-11-24422 2、玻璃、玻璃 石灰石、纯碱、二氧化硅石灰石、纯碱、二氧化硅原料原料: :Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2反应原理反应原理: :主要成份主要成份: :种类用途种类用途: : 普通玻璃、石英玻璃、钢化玻璃普通玻璃、石英玻璃、钢化玻璃CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2高温高温 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2高温高温 生产设备：玻璃窑生产设备：玻璃窑3.3.陶瓷陶瓷以黏土为原料，经高温烧结而成以黏土为原料，经高温烧结而成2021-11-24434