2022年高考化学微专题复习热重曲线分析

1、微专题热重曲线判断物质成分班级_ 姓名_相对原子质量：H1；C12；O16；P31；S32；V51；Mn55；Fe56；Co59；Cu64；Zn65；Ce140；Pb207【例题】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.0×10334.0×10382.0×10204.0×1014请回答下列问题：(1)沉淀1的化学式为_。(2)

2、“净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为：_。(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如甲图所示。据此判断，“操作”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。 (5)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线如乙图所示。300时，所得固体的化学式为_。1150时，反应的化学方程式为_。【练习1】某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，其杂质主要为FeCO3等)制胆矾，实验设计流程如下。回答下列问题：(1)步骤(a)中

3、实验研磨孔雀石的仪器名称是_。用硫酸浸取的化学方程式是_。 (2)步骤(b)中pH控制在3.03.5，其目的是_。加过氧化氢发生反应的离子方程式为_。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成_。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析。热重仪原理及热重记录如下。写出212248温度范围内发生反应的化学方程式_。(5)FeCO3为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeCO3)2×1011。将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×105 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为_mol/L。【练习2】Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

4、如右图所示A、B、C点的坐标分别为(290，89.25%)、(500，86.38%)、(1000，80.65%)。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为_(填化学式)；在350400范围内，剩余固体的成分为_(填化学式)。【练习3】将1.000 g FeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500时起，样品池与大气相通。完成下列填空：(1)300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完

5、全_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。(2)400时发生变化的化学方程式为：_。(3)将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH3，其原因是_(用离子方程式表示)。(4)试写出图中1400时发生反应的化学方程式_。 【课后练习】1称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为A90145 B145195 C195273 D273 2将Ce(S

6、O4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol1)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填字母)。ACe(SO4)2 BCe2(SO4)3 CCeOSO43在焙烧NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_。4PbO2在加热时发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和mn值_。5某小组分析PbO2分解产物的组成，取478 g PbO2加热，Pb

7、O2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为96.66%，则a点固体的化学式为_。已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出a点分解产物与硝酸反应的化学方程式_。6碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃剂。(1)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(2)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品

8、的剩余质量/固体样品的起始质量)×100%随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO)_。78.34 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式_。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式：_。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。 试剂X的名称是_。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_。充分反应后，利用装置III中试管(实验前试管内有适量水)内的混合物测定已分解的P的质量，其操作步