山东省淄博市淄川一中2015-2016学年高二上学期第一次阶段检测化学试卷

1、山东省淄博市淄川一中20152016学年度 高二第一学期月考 化学试题时间：90分钟 分值：100分一、单项选择题（每题3分，共48分，只有一个正确选项，请将答案用2B铅笔涂到答题卡上）1、关于吸热反应的说法，正确的是 （ ）A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 2、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 （ ） A

2、283.5kJ/mo B172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D-504 kJ/mol 3、热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)；H293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是（) A. S(s)O2(g)=SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反应放出的热量小于293.23 kJB.S(g)O2(g)=SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反应放出的热量大于293.23 kJC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和4、下列反应属于

3、吸热反应的是（ ） A向生石灰中加水 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H25、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H1 = Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H 2= Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H 3= Q3 kJ/mol（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）判断H1、H2、H3三者关系正确的是（ ）A. H1>H2>H3 B. H1>H3>H

4、2 C. H3>H2>H1 D. H2>H1>H3 6、充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式是( )，AC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molB2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = +b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b

5、 KJ/mol7、反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：v（A）=0.6mol /(L · min) v（B）=0.45mol/(L · min) v（C）=0.4mol /(L · min) v（D）=0.45mol /(L · min)。则此反应在不同条件下， 进行得最快的是( ) （A） （B）和 （C）和 （D）8已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ mol·L1体积/ mL浓度

6、/ mol·L1体积/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

7、60;  ）。A、  B、 C、   D、10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢11、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反

8、应速率先增大后减小C反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍12在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有关叙述正确的是 （ ）A增加Fe的量，正反应速率增大B将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变13、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸

9、 改用3g粉末状大理石适当升高温度 （ ） A B C D14、某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键15反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小C 单位

10、时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 16在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的百分含量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D二、填空题（每空2分，共52分，请将答案写到答题纸上）17、已知下列热化学方程式： H285.8kJ/mol H241

11、.8kJ/mol H110.5kJ/mol H393.5kJ/mol回答下列各问题：(1) H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(2)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为_(3)CO的燃烧热的热化学方程式为_18火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火

12、箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。19、1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。20、在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量0.24 gHCl 0.2 mol/L 100 mLv1n10.24 gH2SO4 0.2 mol/L 100 mLv2n2(1) 试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2(填“>”、“”或“<”)(2) 现欲改变条件，使实验

13、中v2降低，但不改变n2的值，试写出两种可行的方法。方法_。方法_。21.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，

14、图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。22.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO的平衡转化率为_，020min平均反应速率为_。 23某温度时，在VL密闭

15、容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。化学试题答案题号12345678910111213141516答案DBDCCAADBDABBCCA二、填空题17、(1)_H=-285.8kJ/mol_； _H=-393.5kJ/mol_。(2) _1429 kJ _(3) _CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol _18（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75kJ/mol 。（2） 408.875 kJ。（3） 产物对环境无污染 。19、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol 。 H285.792kJ/mol 。20、（1）v1_ <_v2，n1_ = _n2(填“>”、“”或“<”)（2）方法_降低硫酸溶液的温度