九年级化学第十单元知识点总结

1、第十单元酸和碱一.酸.碱.盐的组成1 酸：由和组成的化合物。如：硫酸可解离成.盐酸可解离成、硝酸可解离成、碳酸可解离成2 碱:由和组成的化合物。如：氢氧化钠可解离成：、氢氧化钙可解离成：.氨水可解离成：3 盐:由（或鞍根离子）和组成的化合物如：氯化钠、硫酸铜、炭酸钠：.碳酸氢钠：、氯化铁:K酸、碱、盐的水溶液可以导电原因M溶于水时离解形成带电荷的离子）二. 酸性溶液和碱性溶液1溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石茫溶液变色，这些溶液是酸性溶液。（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变色，这些溶液是碱性溶液。注意：酸溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是

2、酸性溶液，酸性溶液是酸溶液，碱溶液是碱性溶液，碱性溶液是碱溶液。酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。2. 酸碱指示剂能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有和3、溶液的酸碱度一PH（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用表示，PH的取值范围通常为,PH7,溶液呈酸性，PH越 ,酸性越强，PH7,溶液呈碱性，PH比7越越强;PH7,溶液呈中性（2）PH的测定最简单的方法是使用K方法在白瓷板或玻璃片上放一小将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。K温馨提示不得直接将试

3、纸浸入中。（） 不得先用水将PH试纸。（）（3）酸雨：正 用PH试纸测得的PH只能为整数。（）常雨水的PH约为 （因为） , pH<的雨水为酸雨三. 常见的酸和酸的通性1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有形成，形成的原因是浓盐酸具有性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会，溶质的质量,溶液的溶质质量分数会O（2）浓硫酸是一种色,状液体，不易挥发，溶于水时要.由于浓硫酸常在实验室里用作干燥剂（不能用于干燥）,因为它具有，若浓硫酸敞口放置，溶液的质疑会,溶质的质量，溶剂的质量会溶质质量分数

4、会。浓硫酸还具有强烈的,能夺取纸张、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸一左要注意安全。【浓硫酸的吸水性属于性质，浓硫酸的脱水性（腐蚀性）属于性质。】>K注意D稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一沱要把沿器壁慢慢注入里，并不断,切不可将倒进里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应,然后。（3）用途：盐酸：金属除锈：制造药物；人体胃液中含有盐酸，助消化硫酸：金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油2酸的通性一具有通性的原因：酸溶液中都有相同的与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石曲试液变色，能使无色酚駄试液变色酸+金属一盐+氢气 反应类型：反应发生条件：写岀下列化学方程式金

5、属与盐酸反应与硫酸反应锌铁铝（做铝和酸反应的实验时要先）酸+碱性氧化物盐+水反应类型：写岀下列化学方程式金属氧化物与盐酸反应与硫酸反应氧化铁氧化铜酸+碱盐+水反应类型：氢氧化钠和稀盐酸反应： 氢氧化钙和稀盐酸反应：氢氧化钠和稀硫酸反应：氢氧化钙和稀硫酸反应：氢氧化铜和稀硫酸反应：氢氧化镁和稀盐酸反应：氢氧化顿和稀硫酸反应：酸+盐f另一种酸+另一种盐 反应类型： 应发生条件：满足复分解反应的条件实验室制取二氧化碳的原理：碗酸钠与稀盐酸反应碗酸钠与稀硫酸反应碗酸氢钠与稀盐酸反应碗酸氢钠与稀硫酸反应稀盐酸与硝酸银反应稀硫酸与氯化换反应3三种离子的检验溶液离子试剂现象cAgNO3溶液及稀HNO3加入硝

6、酸银产生白色沉淀，加稀硝 酸，沉淀不溶解。so稀盐酸和BaCL溶液加入稀盐酸无明显现 象，加入氯化顿溶液产 生白色沉淀。CO孑或HCO3-稀盐酸及石灰水加入稀盐酸，有气泡产生，且气体 能使澄淸石灰水变浑浊。四.常见的碱和碱的通性1 氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质、用途置氧化钠氢氧化钙颜色、状态固体，溶于水（溶解放热）i色粉末，于水俗名、苛性钠（具有强%腐蚀性）制法+Na2CO3 = CaCO3 I+2NaOH+=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂，因为氢氧 化钠固体，但不能用于干燥0 工业：制漂白粉 农业：改良酸性上壤、配波尔 多液 建筑业 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具淸洁剂中含氢

7、氧化2碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是）碱溶液与酸藏指示剂的反应:碱溶液能使紫色仃蕊试液变色,使无色酚瞰试液变色碱+酸性氧化物f 盐+水（此类反应不是复分解反应）Ca（OH）2+CO2=+H2O+CO2= Na2CO3 +H2O2NaOH÷SO2=÷H20+SO3 = Na2SO4+碱+酸f盐+水(反应)碱+盐 f 另一种盐+另一种碱(反应物均,生成物)2NaOH + CuSO4=+ 3NaOH + FeCl3= +Ca(OH)2÷=CacO3 I + Ba(OH)2+= BaCO3 I +.+ NaOH=NaCl + NH3 +Ca(OH)

8、2 =CaCl2 + 2NH3 t +2H2O H2OK温馨提示氢氧化钠固体须密封保存的原因：a.b. 难溶性碱受热易分解(不属于碱的通如：CU(OH)2 =CUO +H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 常见沉淀:AgCl I BaSO4 I Mg(OH)2 I BaCO3 I CaCO3 I 均为白色Cu（OH）2 I为蓝色Fe（OH）3 I红褐色 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反应才可以发生。五.中和反应溶液酸礦度的表示法一一PHK中和反应）11定义：注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一左是酸碱中和反应。

9、如：NaOH + CO2 =H2SO4 + CUO =2. 应用：调节土壤的处理工厂的用于调节溶液写岀化学方程式：用熟石灰处理含硫酸的废水用含氢氧化铝治疗胃酸过多用稀盐酸洗去水垢中的氢氧化镁【当堂检测】1 请从给左的Ca、H、0、C四种元素中，选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式（各写一 例）.可用于改良酸性土壤的是 可做食品干燥剂的是。补钙剂 一种有毒气体，可用于炼铁的是2某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究。【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么【猜想假设】全部是氢氧化钙：全部是碳酸钙；是氢氧化钙与碳酸钙的混合物。【实验探究】取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄淸石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含有,从而可以确泄这包熟石灰中含有（写出物质名称，下同）D列取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层淸夜于两支试管中：向第一支试 管中加入无色酚酥溶液，溶液变成红色：再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀 产生 Ptl ii IlnI文右J J7加含右【实验结论】通过以上实矗探究,得是正确的（填序号）。【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意-3、计算题有一瓶因保存不当而