福建省三明市A片区高中联盟校2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

1、三明市A片区高中联盟校20152016学年第一学期阶段性考试高一化学试卷一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2我国清代本草纲目拾遗中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是A氨水

2、  B 硝酸    C醋    D卤水3下列说法正确的是A新制的氯水保存在无色玻璃瓶中B氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾C常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性D向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A B C D5下列说法正确的是A氧化还原反应的判断依据是看反应前后元素化合价是否发生变化B根据是否只含一种元素将物质分为纯净物和混合物C根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质D根据是否有丁达尔现象将

3、分散系分为溶液和胶体6设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A0.1 mol·L-1CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NAB0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2NAC标准状况下，2.24 L H2O所含的原子总数为0.3 NA D常温常压下，17g NH3含有的电子个数为10NA7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BFe3+、K+、 Cl、NO3CK+、 Ba2+、 NO3、SO42 DNa+、NH4+、Cl、CO328下列实验现象与氧化还原反应有关的是ASO2通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水

4、密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D石灰水暴露在空气中变质9下列化学反应的离子方程式书写正确的是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B小苏打与醋酸反应：HCO3+H+ CO2+H2OC三氯化铁溶液中加入铁粉：DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O10下列说法中正确的是有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧Fe2O3可以做油漆的颜料用明矾做净水剂除去水中的悬浮物NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多A B

5、C D11下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是ABCD试样NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）NaBr溶液（Br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液12在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发 现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 AFe2+ BH+ CCu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+13下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是 A工业合成氨属于人工固氮 B含氮无机物和含氮有机物可相互转化C氮元素均被氧化 D碳、氢、氧三种元素也参与了

6、氮循环14实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；关于该反 应的下列说法不正确的是 ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 BN2既是氧化产物，又是还原产物 C氧化剂和还原剂的物质的量之比是11 D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol15下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性16金属及其化合物转化关系是化学学习的

7、重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BCuCuOCu (OH)2CuCl2 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)317下列有关离子的检验及结论一定正确的是A向某无色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有SO42-B向某无色溶液中加入稀盐酸后产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定含有CO32-C向某无色溶液中滴加新制氯水后，再滴加四氯化碳，振荡、静置、分层，若下层溶液呈紫红色，则原溶液中含有I-D向某溶液中加入几滴KSCN

8、溶液，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3没有Fe218某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C丙可用于制备并收集少量NO2气体D丁可用于实验室制备少量氨气19下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是A相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 的溶解度B除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快D将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO320如图是研究二氧化硫性质的微型实验装 置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠

9、晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A品红溶液褪色 B溴水橙色褪去 C含酚酞的NaOH溶液红色变浅 D紫色石蕊溶液先变红后褪色21向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气不会引起离子浓度减少的是Fe3+ Fe2+ I-  SO32- CO32 Ba2+ OH- Ag+A B           C           D22根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法

10、正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等A除去粗盐中杂质（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴23向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是A B

11、C D24向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L-1盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n1=32，则下列说法不正确的是A0a段反应的离子方程式为：CO32- + H+ HCO3-B原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3Cb点时生成的CO2的物质的量为0.1 molDb点时HCO3-物质的量为0.6mol二、填空题（5题，共52分）25（12分） 现有下列8种物质：Cl2 铜 CaO CO2 Ba(OH)2 淀粉溶液 HClO 浓硫酸（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：分类标准碱性氧

12、化物非电解质弱酸胶体属于该类的物质（2）在标准状况下，相同体积的和，其原子个数比为_。（3）在水中的电离方程式为_。（4）与发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 26（8分） （1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2:MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2 g·mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为 L ; 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为 。（2）配制480mL 0.1mol·L-1 HC

13、l溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有_。 配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是_（填序号）。a烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液b实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水c定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线d定容时俯视 27（12分）已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系： A + H2O B + C （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为 。（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为 ，3mol的A参加反应时转移的电子数为 。（3）若A为单质

14、，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式： ;写出一种关于A的用途： 。（4）若C为氢气，则单质A可能是 。28（8分）某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、 Ba2、SO，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体0.672L（已折算成标准状况下的体积）3加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为4.3g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是 ，

15、无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案： 。29（12分）NH3是重要的化工原料。催化剂 （1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：指出氮氧化物对环境造成的危害        

16、60;            。装置A中发生反应的化学方程式为                                 。装置D中碱石灰的作用是 

17、60;                      。（2）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是   ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。（3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式      

18、             。三明市A片区高中联盟校20152016学年第一学期阶段性考试高一化学参考答案一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案BBCBADABDBDA题号131415161718192021222324答案CDBBCCCDADAD二、填空题（5题，共52分）25（12分） （1）（1分） （1分） （1分） （1分） （2）2:3（2分） （3）Ba(OH)2 = Ba22OH（2分） （4）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2