2019年秋季医用无机化学期末考试A卷

1、2019 年秋季医用无机化学期末考试 a 卷（本次考试时间为（本次考试时间为 120120 分钟，可能用到的一些对数值分钟，可能用到的一些对数值lg1.6=0.2；lg1.5=0.18；lg1.62=0.21;10-4.23=5.9*10 ；）-5一、一、 单项选择题（从所给的答案中选出最合适的，每题单项选择题（从所给的答案中选出最合适的，每题 2 2分，共分，共 6060 分）分）1、无机化学是研究无机物质a、组成、结构、性质和反应b、组成、结构、性质和密度c、元素、构成、性质和溶解度d、化学性质、物理性质、元素结构和晶体2、描述一个原子轨道需要的量子数是a、n、lb、n、l、mc n、l、

2、m、msd、n3、某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a p 区a 族bs 区a 族cds 区b 族dp 区族4、下列物质中，哪个是非极性分子：bah2obco2chcldnh35、下列说法极不正确的是：a 表示电子的概率密度b 没有直接物理意义c 是薛定谔方程的合理解，称为波函数d 就是原子轨道6、下列表达不正确的是：(a)a.s 有 2 个简并轨道b. p有 3 个简并轨道c.d 有 5 个简并轨道d. c.f 有 7 个简并轨道7、原子结合成分子的作用力是（ ）a分子间作用力b氢键c核力d化学键8、下列物质中属于离子化合物的是（ d ）a

3、h2obo2cnh3d.mgo9、水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着（ d）a范德华力b共价键c离子键d.氢键10、下列分子中属于极性分子的是（）aco2bh2cn2dhcl11、100ml 溶液中含有 8mg ca2+，则溶液中 ca2+的浓度为（）a. 0.2 mol/lb. 0.2 mmol/lc. 2 mol/ld. 0.2mol/l12、下列溶液中，与血浆等渗的是（）a90g/l nacl 溶液b100g/l 葡萄糖溶液c9g/l nacl 溶液d10g/l 葡萄糖溶液13、下列因素中与反应速率常数无关的是a催化剂b反应物本性c浓度d.温度14、改变下列条件，能使可逆反应的标准平

4、衡常数发生变化的是（）a催化剂b温度c浓度d.压力15、对于反应 4nh3+5 o2 4no +6h2o,加入催化剂的目的是（）a使平衡向正反应的方向移动b使平衡向逆反应方向移动c加快正反应速率d.使反应尽快达到平衡16、当可逆反应达到平衡后（）a反应物和产物的质量分数相同b正逆反应停止了c反应物和产物的质量分数不在随时间而发生变化d.反应物和产物质量分数不在因温度、压力的变化而变化17、可逆反应 no(g)+co(g) 1/2n2(g)+ co2(g)+ q ，为了使平衡向正向移动，可采用的措施（ ）a低温低压b.低温高压c高温高压d.高温低压18、在氨水溶液中加入固体 nh4cl 后，氨水

5、的离解度：a没变化b 微有上升c 剧烈上升d 下降19、不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：a4，0，0，12b4，0，1，d4，2，0，12c4，3，+3，121220、n 的氢化物（nh3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 nh3：a分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱导力强21、nh3溶于水后，分子间产生的作用力有：a取向力和色散力b取向力和诱导力c诱导力和色散力d取向力、色散力、诱导力及氢键22、角量子数 l 描述核外电子运动状态的：a电子能量高低；b电子自旋方向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；23、在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的

6、平衡常数关系是：a它们总是相等b它们的和等于 1c它们的积等于 1d它们没有关系24、以下各组物质可做缓冲对的是：ahcoohhcoonabhcl 一 naclchach2so4dnaohnh3h2o25、下列物理量中属于广度性质的是（）a温度；b压力c密度d焓；26、在 298k，100kpa 下，反应2h2(g)o2(g)2h2o(1)rh m= -572kjmol-1则 h2o(l)的fhm为：a572 kjmolb-572 kjmolc286 kjmold-286 kjmol27、定温定压下，已知反应 ba 的反应热为rhm1，反应 bc 的反应热为rhm2，则反应 ac 的反应热rh

7、m3为：arhm1+rhm2brhm1rhm2crhm1+2rhm2drhm2rhm128、已知 hf（g）的标准生成热fhm= -565 kjmol-1，则反应 h2(g)+f2(g)=2hf(g)的rhm为：a565 kjmol-1b-565 kjmol-1c1130 kjmol-1d-1130 kjmol-129、下列物理量中属于强度性质的是（）a焓；b体积c温度d物质的量方向；30、下列配体中，能作为螯合剂的是（）a scn-；b h2oc edtad nh3；二、主观题（共 40 分）1、写出下列原子在基态时的电子排布（每题 6 分，共 12分）(1). mn:1s22s22p63s

8、23p63d54s2;(2). fe：1s22s22p63s23p63d64s2;2、反应 c2h5cl=c2h4+hcl,已知a=1.6*1014/s ,ea=246.9kj/mol,求 700k 时的速率常数 k（8分）解：根据阿伦尼乌斯方程，lgk=lga-ea/(2.303rt)将已知条件带入lgk =lg(1.6*10)-2.46*10 /(2.303*8.31*700)143=14+0.2-18.43=-4.23k=10-4.23=5.9*10 /s-5-5答：700k 时的速率常数 k 为 5.9*10/s3、200ml 0.1mol/l hac 溶液和 300ml 0.1mol

9、/l naac 溶液混合配成 500ml 缓冲液。（hac 的 pka=4.75）（1）计算缓冲液的 ph（8 分）（2）若此缓冲液中加入10ml 0.1mol/l hcl计算溶液ph 的变化（12分）（1）解：缓冲系为 hac-ac-,pka=4.75hac+h2oh3o+ac-naac=na+ac-本体系中存在 na+、ac-、h3o+、hac，其中因为稀溶液和同离子效应影响，ac-的来源主要是 naac 的解离， hac基本不解离。所以有：ca=na/v =0.1* 0.2/0.5=0.04(mol/l)cb=nb/v=0.1*0.3/0.5=0.06(mol/l)ph=pka+lgcb/ca=4.75+lg0.06/0.04=4.75+0.18=4.93答：ph 为 4.93（2）解：当加入10ml 0.1mol/l hcl后，溶液的体积变成了 510ml，且存在 h20+hcl=h3o+cl-此时，体系中因为盐酸的解离，出来的h3o+对 hac 的可逆反应，向正反应方向进行。所以此时的 na=0.02+0.1*10*10-3=0.021nb=0.3-0.1*