高三化学模拟1

1、高三理综化学模拟17.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ A ） A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8.下列表述正确并且有因果关系的是( B )9.下列关于有机物的叙述正确的是( D )A.煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应10.下列说法正

2、确的是( A )A.第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+411.下列叙述正确的是( B )A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应康理相同D.C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物12.下列叙述正确的是( D )A.氨气的水溶

3、液能导电，所以氨气是电解质B.25 0C时NaOH溶液中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的KwC.中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液 的体积：硫酸>醋酸D.25°C 时，1OmL 0.02mol L-1 HCl 溶液与 1OmL 0.02 mol L-1Ba(OH)2 溶液混 合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=1213.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲 线如右图所示。下列说法正确的是( C )A.可以通过升温实现由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ks

4、pD.该温度下，Ksp= 4 x 10-18 molL-228（17分）（1）利用反应6NO28NH3 7N212 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJ·mol-1。（2）物质AE都是中学化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们可发生如图所表示的反应：写出A物质与稀硝酸反应的离子方程式

5、 若以反应设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。用惰性电极电解E的溶液200mL，在阳极气体11.2 mL，假设溶液体积不变，此时溶液pH为 。将E、B两溶液混合，慢慢的通入SO2，溶液中产生白色沉淀，经检测知白色沉淀为ACl，试写出该反应的离子方程式 （3）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下： NaClO2 +HCl _（完成并配平该反应）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，

6、至少需要ClO2 _ mol 。29、（18分）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是 。A.若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B.保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

7、E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F.平衡后升高温度，平衡常数K增大（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4y9实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ，表中y= 。T1 T2 ,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为 。（3）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO

8、2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：91:91:19:91室温下pH8.27.26.2简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO3如果用含等物质的量溶质的下列各溶液

9、分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 。A.Na2CO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO430.（18分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3.nH2O。 (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。 装置A中仪器z的名称是_。简述检验装置A气密性的操作：_。按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ _ _ _bc_，装置D的作用是_。(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下： 吸收塔中发生反应的离子方程式为_。 从氯化铁溶液得到FeCl3.6H2O需在酸性条件下经过加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。简述由Fe

10、Cl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_。 用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_（填试剂名称），用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为_。参考答案：题号78910111213答案ABDABDC28、（17分）（1）6.72 418 （每空2分）（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O（2分） 铁（2分） 2（2分）2Cu2+ + 2Cl- + SO2

11、 + 2H2O =SO42- + 2CuCl + 4H+（2分）（3）5NaClO2 +4HCl= 4ClO2+5 NaCl +2H2O（3分） （或3.85a）（2分）29（18分）（1）DE（2分） （2）0.2 mol· L-1· min-1； 0.2 mol （各2分）>；90（各2分） （3）HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近（2分） 0.2 mol/L（2分） a c（2分） BC = DA（2分）30.（18分）（1）分液漏斗（1分） 关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中

12、的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。（2分）ahidebcfg (2分，顺序写错不得分) 吸收未反应的Cl2 (2分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B (2分)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分）冷却结晶、过滤(2分)；将FeCl3·6H2O晶体置于HCl气流中加热(2分) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)31(12分)【化学一化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重

13、要原料。（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_。（2）下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为_、_；在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是_；石膏的工业生产中的用途是_（写出一种用途即可）。（3）煤经过_（填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_（填加工方法）可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是_。答案：（1）酸雨、粉尘污染（答对一项即得1分）（2）SO2+CaCO3 = CaSO3 +CO2 2CaSO3+ O2 = 2CaSO4 （各2

14、分） CaCO3、CaO、Ca(OH)2(答对一种即得1分)医用、建筑材料、模型等合理答案(答对一种即得1分)(3)干馏 分馏 （各1分）增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值(2分)32. (12分)【化学一物质结构与性质】生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的外围电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲

15、醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示）， 所包含的Cu 原子数目为 。答案：（1）3d104s1 (1分)（2）CO（或 ）(1分)（3） 甲醇可形成分子间氢键，而甲醛不能形成分子间氢键，所以甲醇的沸点高。(2分) sp2杂化 (2分) 平面三角形 3NA (各2分) 4 (2分)【解析】（1）Cu的原子序数为29，在周期表中位于第四周期、IB族，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1。外围电子排布式：3d104s1（2）根据等电

16、子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，由于N2的结构式为NN，所以CO也应为CO 。（3）由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp2杂化形式。 甲醛的结构式为CHO H，所以甲醛的空间构型为平面三角形； 甲醛分子中的2个CH键是键，CO键中的一个键是键，另一个则是键，则一个甲醛分子中有2个键，所以1mol甲醛分子中键的数目为3NA。由化学式Cu2O和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜原子位于晶胞内部，所以1个Cu2O 晶胞中包含Cu 原子数目为4个。 33（12分）【化学一有机化学基础】有机物A

17、、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。A或BC10H10O5DCHC3H4O3GC6H8O4FC3H4O2I(C3H4O2)nE稀硫酸 浓硫酸浓硫酸 一定条件一定条件已知：A、B、C、D等均能与NaHCO3反应只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种F能使溴水褪色H不能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是 ；有机物F含氧官能团的名称是 。（2）写出有机物的结构简式D 、H 。 （3）写出反应的化学方程式 。（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种（12分，第1题各1分 (2)(3)小题各2分，最后一题4分）（1）消去反应 羧基HOCOOHOOHOOCHOOHHOCHOOHHO（2） CH3CCOOH（3）2CH3CHCOOHCH3CHC O +2H2O O C CHCH3（4）剂任选。）回答下列问题：(1)仪器乙的名称为_。(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为_ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是_。(3)有人提出不采用