高二化学基础练习卷含答案.

1、1下列离子方程式正确的是（ ） A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2+H2+2OH- C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O2. 对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量； B、反应物H2和O2所具有的

2、总能量高于产物H2O所具有的总能量； C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量； D、反应物H2和O2所具有的能量相等。3氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（ ） A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气 C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子4下列叙述正确的是（ ） A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中

3、钾含量太少，故需施用钾肥。5下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线6配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯50mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是（ ） A、 B、 C、 D、7有五瓶溶液分别是10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液

4、20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液30mL0.40mol·L-1HCl水溶液40mL0.30mol·L-1HCl水溶液50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（ ） A、 B、 C、 D、8下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )A、HI和HClO B、HCl和HIO

5、 C、HClO3和HIO D、HClO和HIO10为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A、 B、 C、 D、11将氟气通入氯化钾溶液中可以得到（ ） A、氟化钾和氯气 B、氯化氢和氟化钾 C、氢氟酸和氧气 D、氟化氢和金属钾12湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其

6、颜色变化为（ ） A、变红 B、先变红后变白 C、变白 D、不变13已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是（ ） A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C14. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I215有一瓶无色气体，可能

7、含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ） 原气体中肯定有SO2，原气体中可能有SO2，原气体中肯定没有H2S、HBr，不能肯定原气体中是否含有HCl，原气体中肯定无CO2，原气体中肯定有HCl. A、 B、 C、 D、16。有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。则X、Y、Z三种元素分别是（ ） A、C、N、

8、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O 17。下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、OH-、Na+、SO32-、S2- B、Fe3+、H+、NO3-、Cl- C、Cu2+、Na+、S2-、SO42- D、H+、K+、SO32-、S2- 18某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得混浊。由此可以确定原混合气体中（ ） A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B、

9、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO219一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）（ ） A、CO2、CO B、O2、CO2 C、H2O、H2 D、O2、H2 20。准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A、50mL量筒 B、25mL酸式滴定管 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 21先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 （1）某试管内装有约占容积1/10的溶液，则溶液的体积是_，因为_。 A、约1mL B、约3

10、mL C、约25mL D、无法判断 （2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是_，因为_。 A、400mL烧杯 B、250mL烧杯 C、100mL烧杯 D、50mL烧杯22某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、Cl-、PO43-中的几种，现进行以下实验： （1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸。 （2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb(NO3)2溶液中，有黑色沉淀D生成。 问题： （1）溶液A中肯定存在：_. （2）溶液A中肯定不存在：_，其理由是

11、：_.23某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_; （2）其实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.放开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。 就此实验，完成下列

12、填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_; 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_。 A、热裂汽油 B、苯 C、酒精 D、四氯化碳1 对于A项,NH4+与OH-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；D项电荷不守恒。2 B3 D4 C. 对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3)发生水解。 对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）5 C. 解析： A、×，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，

13、若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。 B、×，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。 C、，“C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。 D、×，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。6. B7本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量、，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大。这是98全国高考题。 点评：同学们习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而

14、得出错误结论。要认真审题，这是一道反常规思维的题。从当年阅卷情况看，同学们更多的选取了C选项，就是这个原因。一道全卷比较简单的题，答对率却很低。8答案：D. 解析：氯水中除了含Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子，故A错；光照氯水发生反应：2HClO=2HCl+O2，逸出的气体是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸(HClO)转化为强酸(HCl)，溶液酸性增强，pH将变小，因此，B、C都错。在氯水中因为存在着H+，所以能使蓝色石蕊试纸变红，同时存在着HClO，可以漂白试纸，故D正确。9答案：B. 氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟氯气相似。可以比照Cl2

15、跟H2O反应进行思考。思考之后会发现：问题转到了ICl中谁是正价谁是负价的问题上了。参照Cl2+H2O=HCl+HClO本题是I+Cl-+H+OH-=HCl+HIO，故应选择B是正确答案。10答案：B. 解析：依题意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2；结合I2的特性-遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3-，只需I-和酸溶液(即H+),生成的I2由淀粉检验。11答案：C. 解析：将F2通入KCl溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，而忽视F2与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气，造成选A的错误。F2很活泼，通入KCl溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气，而不置换出氯气。12答

16、案：选B.氯气溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。13答案：选B.根据同一反应中还原性：还原剂>还原产物即可判定。14选A。向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 15。答案：选A.通入氯水得无色溶液一定无H2S、HBr;溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀一定有SO2，因SO2已被步氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀不能确定是否含有HCl，因第步反应后溶液中已经存在Cl-，第步中也加入

17、了HCl。CO2不能确定是显而易见的。16答案:选B.XZ4和Z2Y两种化合物总电子数均为10个，那么Z只能为H元素，则X为C元素，Y为O元素，因此选B。 17。此题要求因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组，通过观察分析答案D中SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O，所以D选项符合题意，此题易多选A，但SO32-和S2-在碱性或中性条件下不反应，只有在酸性条件下才发生氧化还原反应。 18答案：选D. 说明有CO2或H2O; 说明有CO或H2； 说明肯定有H2，H2在中转化成了H2O； 说明肯定有CO，CO在中转化成了CO2（原来可能有H2O和CO2,也可能没有，如果有H2O和CO2，

18、则在中也可以被除去），故选D。19AC20选C. 量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器。准确量取25.00mL溶液，应用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。 21（1）选D. 试管有多种规格，试管的容积有大有小，题目没有明确试管的规格和体积，则占其容积的1/10的溶液体积是无法确定的。 （2）选C. 在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。22由（1），通CO2可以生成沉淀的有 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 但H2SiO3不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO2-，而一定不含SiO32-； 由（2），很明显一定含有S2-，则一定不含SO32-,否则会发生反应：SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O，至此，答案为： （1）A溶液中肯定存在：AlO2-和S2-； （2）A溶液中肯定不存在的是：SiO32-和SO32-