2022年近四年全国高考理综化学试题的分类与比较

1、近四年全国高考理综化学试题( 课标 i 卷) 的分类与比较2016 年安徽高考将使用全国课标i 卷，全国课标 i 卷化学学科如何考？安徽考生如何适应？迎考复习如何应对？本文将2012 年2015 年四年全国高考课标i 卷化学试题进行分类比较、解析点评，对 2016 年安徽考生的备考复习将有很大帮助。选择题一、元素及其化合物7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 , 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）a氨水b硝酸c醋d卤水【解析 】 “强水”为无机药物，醋为有机化合物，c 选项错误；强水“性最烈，能蚀五金”，可判断

2、强水具有强氧化性的硝酸。【考点 】根据性质推断物质，体现我国的化学史和传统文化美。注：五金 金银铜铁锡；八石 朱砂 (hgs)、雄黄 (as4s4)、云母 kal2(alsi3o10)(oh)2、空青 cu2(oh)2co3、硫黄 (s)、戎盐 (含杂质的 nacl) 、硝石 (kno3)、雌黄 (as2s3) 2013 年 7、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2012 年 8、下列

3、说法中正确的是a.医用酒精的浓度通常为95% b.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料c.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【说明】考查常见物质的性质、用途二、有关物质的量与阿伏加德罗常数的关系8na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）a18 gd2o 和 18 gh2o 中含有的质子数均为10nab2 l0.5 mol/l 亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2 molno 与 1 molo2充分反应，产物的分子数为2na 【解析 】a 选项： d 和 h

4、 的质子数相同，但质量数不同，18 gd2o 和 18 gh2o 的物质的量不同，所含的质子数不同，a 错误；b 选项： 亚硫酸为二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子数目应该小于2na，错误；c 选项：过氧化钠与水反应生成氧气为歧化反应，其中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气的来源于 -1 价的 o 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2na，正确；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 27 页 - - - - - - - - -d 选项： no 与氧气反应生成二氧化氮，但部分二氧化氮能够转化成四氧化

5、二氮，所以产物的分子数小于2na，错误。【考点 】围绕物质的量与微粒数的关系进行相关计算。涉及原子结构、弱酸的电离、氧化还原反应反应的电子转移和化学平衡知识。2012 年 9、用 na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是a.分子总数为na的 no2和 co2混合气体中含有的氧原子数为2nab.28g 乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac.常温常压下， 92 g 的 no2和 n2o4混合气体含有的原子数为6nad.常温常压下， 22.4 l 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na 9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶

6、液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）a11 b23 c32 d21 【解析 】从结构式中可看出分子中含6 个 c 和 4 个 n，而 c 来自甲醛，n 来自氨，根据元素守恒，所以分子中的c 与 n 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为6:4=3:2，故选 c。【考点 】要求辨认有机化合物的结构，考查质量守恒定律。三、化学实验10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a. 稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 kscn 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀 硝酸将 fe氧化为 fe3+b. 将铜粉加1.

7、0 mol l1fe2(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d. 0.1 mol/lmgso4溶液滴入naoh 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/lcuso4 溶液有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小【解析 】a 选项：稀硝酸与过量的fe反应，生成硝酸亚铁和no 气体，无fe3+生成，加入kscn 溶液后，溶液不呈血红色，故a 错误；b 选项： cu 与 fe2(so4)3溶液反应，生成cuso4和 feso4，无黑色固体出现，

8、故b 错误；c 选项：铝箔在空气中用酒精灯加热表面生成氧化铝，而氧化铝熔点高，兜住里面熔化的液态铝不至于滴落，故c 错误；d 选项： mgso4溶液与 naoh 溶液完全反应生成mg(oh)2沉淀，再滴加0.1 mol/lcuso4溶液又生成浅蓝色 cu(oh)2沉淀， 根据同类型的难溶物质：由溶度积大的沉淀会生成溶度积小的沉淀，所以cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小，故选d。【考点 】考查元素及其化合物的性质和相关实验，涉及了离子的检验、反应事实的判断、加热铝箔实验现象的再现、同类物质溶度积大小比较。2014 年 12、 下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是a、洗净的锥形瓶和容量瓶

9、可以放进烘箱中烘干b、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体c、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗d、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 27 页 - - - - - - - - -2014 年 13、 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是2014 年 8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是2013 年 13、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理a. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙

10、醇中的溶解度较大b分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去 kno3固体中混杂的nacl 重结晶nacl 在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大2012 年 7、下列叙述中正确的是a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使润湿的淀粉ki 试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+ 四、电化学11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）a正极反应中有c

11、o2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o 【解析 】在此电池中c6h12o6为负极，其反应为c6h12o6 24e+6h2o=6co2+24h+，o2为正极，其反应为6o2+24e+24h+=12h2o，电池反应就是d 选项的反应。微生物是生物催化剂，故选a。【考点 】利用生物燃料电池考查原电池原理。2013 年 10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s 的缘故 .根据电化学原理可进行如下处理 :在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是精品

12、学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 27 页 - - - - - - - - -a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极， ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+a12s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl 五、结构与性质12w、x、y、z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）a单质的沸点：wx b阴离子的还原性：az c氧化物的水化物的酸性：yz dx 与 y 不能存在于同一离子化

13、合物中【解析 】w、x、y、z 均为短周期主族元素，由于w 的 l 层电子数为0 且为元素，可知 w 为 h， x 的 l 层有 5 个电子，可推断出x 为 n，y、z 的 l 层均为 8 个电子，则y、z 的最外层电子数之和为12，可判断y 为 p，z 为 cl。a 选项： h2和 n2均为分子晶体（双原子非极性分子），h2是除 he 外最难液化的气体，沸点很低，所以a 错误；b 选项： cl2的氧化性强于h2，所以 h的还原性大于cl，正确；c 选项：因为n 的非金属性小于cl，所以 hclo4酸性强于hno3，但 c 中说法没有指明元素的最高价，错误；d 选项：磷酸的铵盐 (nh4)3p

14、o4、 (nh4)2hpo4、nh4h2po4为离子化合物，错误。【考点】 要求根据元素周期律(表 )进行元素的推断，涉及元素及其化合物性质的判断。2014 年 10、x、y、z 均为短周期元素，x、y 处于同一周期，x、z 的最低价离子分别为x2和 z，y+和 z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a.原子最外层电子数：xyz b、原子序数： xyz c.单质沸点： xyz d、离子半径： x2y+z2013 年 9、短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a.w2、x+b.x+、y3+c.y3+、z2d.x+、z22012 年 13、 短周期元素w

15、、x、y、z 的原子序数依次增大，其中w 的阴离子的核外电子数与 x、y、z 原子的核外内层电子数相同。x 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y 的单质，而z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【c】a.上述四种元素的原子半径大小为wxy z b.w、x、y、z 原子的核外最外层电子数的总和为20 c.w 与 y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d.有 w 与 x 组成的化合物的沸点总低于由w 与 y 组成的化合物的沸点六、电解质溶液13浓度均为0.10 mol/l 、体积均为v0的 moh 和 roh 溶液，分别加水稀释至

16、体积v，ph 随0lgvv的变化如图所示，下列叙述错误的是（）amoh 的碱性强于roh 的碱性精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 27 页 - - - - - - - - -broh 的电离程度： b 点大于 a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当0lgvv=2 时，若两溶液同时升高温度，则+c(m )c(r )增大【解析 】a 选项：根据图像可知，0.10 mol/l 的 moh 溶液的 ph=13，roh 溶液的 phna2c2o4溶液，也可证明。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定，配制相同浓度的草酸溶液

17、和naoh 溶液，用酚酞作指示剂，进行滴定，消耗naoh 溶液的体积是草酸溶液体积的2 倍。证明草酸是二元酸。 （或者将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的ph，若溶液呈酸性，则证明草酸是二元酸。）【启示 】本题考查实验的设计能力、装置的认识与评价筛选，难度不大。装置的评价连接易出错漏用验证co2除尽的装置或干燥装置或尾气处理装置。2014.26、 （13 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。 实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 a 中加入 4.4 g 异戊醇 6.0 g、数滴浓硫酸和2 3 片碎瓷片。开始缓慢加热a，

18、回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水mgso4固体，静置片刻，过滤除去mgso4固体，进行蒸馏纯化，收集 140143馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是。（2） 在洗涤操作中， 第一次水洗的主要目的是， 第二次水洗的主要目的是。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号。a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（

19、4）本实验中加入过量乙酸的目的是。（5）实验中加入少量无水mgso4的目的是。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号 )。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 27 页 - - - - - - - - -（7）本实验的产率是(填标号 )。a. 30 b. 40 c、60d、90（8）在进行蒸馏操作时:若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏(填“ 高 ” 或“ 低” ） ，其原因是。【答案 】 （13 分）（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3）d （4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b （7

20、）c （8）高会收集少量未反应的异戊醇2013 年 26.（13 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 /(g cm3)沸点 /溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在 a 中加入 20 g 环乙醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ml 浓硫酸， b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10 g。

21、回答下列问题：（1）装置 b 的名称是 _。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 _（填正确答案标号） 。a立即补加b.冷却后补加c.不需补加d.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填 “ 上口倒出 ” 或“ 下口倒出 ” ） 。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号） 。a圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d.球形冷凝管e.接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是_（填正确答案标

22、号） 。a.41% b.50% c.61% d.70% 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 27 页 - - - - - - - - -【答案】（1）直形冷凝管（2）防止暴沸b （3）o（4）检漏上口倒出（5）干燥 (除水除醇 ) （6）cd （7） c 2012 年 26、 （14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g 的 feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和oh的

23、阴离子交换柱，使 cl-和 oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用 0.40mol l1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中 x 值（2）现有一含有fecl2和 fecl3的混合样品，采用上述方法测得n(fe): n(cl)=1:2.1 ，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。 在实验室中， fecl2可用铁粉和 _反应制备， fecl3可用铁粉和 _反应制备。（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。（4）高铁酸钾（ k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与 kclo

24、在强碱性条件下反应可制取k2feo4,其反应的离子方程式为_。与 mno2-zn 电池类似， k2feo4-zn 也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。【答案】 （1） n(cl)=0.0250l 0.40mol l1=0.010mol 0.54g0.010mol 35.5g mol1=0.19g n(fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034mol n(fe):n(cl)=0.0034:0.010 1:3，x=3 （2）0.10 盐酸氯气（3）2fe3+2i=2fe2+i2 (或 2fe3+3i=2fe2+i3) （4）

25、2fe(oh)3+3clo+4oh=2feo42+5h2o+3clfeo42+3e+4h2o=fe(oh)3+5oh；2feo42+8h2o+3zn=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh27 （14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5 h2o 和 fe3o4，还有少量 fe2o3、feo、cao、al2o3和 sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5 h2o 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。（2）利用 _的磁性，可将其从“浸渣

26、”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3） “净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后在调节溶液的ph 约为 5，目的是 _。（4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(nabh4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案 】 （1）mg2b2o5 h2o+2h2so4=2h3bo3+2mgso4 （2 分）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 27 页 -

27、- - - - - - - -提高反应温度、减小铁硼矿粉的粒径（2 分）（ 2）fe3o4sio2和 caso4 （1 分， 2 分，共 3分）（ 3）将 fe2+氧化为 fe3+ 使 fe3+和 al3+形成氢氧化物沉淀而被除去（每空 1 分，共 2 分）（ 4）（七水）硫酸镁（1 分）（ 5）（2 分）（ 6）2h3bo3=b2o3+3h2o b2o3+3mg=2b+3mgo （2 分）【解析 】硫酸溶解铁硼矿后的溶液中含有h3bo3、fe2+、 fe3+、al3+、mg2+和少量ca2+，sio2不溶于硫酸， fe3o4和 caso4难溶于硫酸。fe3o4属磁性氧化铁，能被磁铁吸引。第（

28、 1）小题，提高酸浸浸出率的措施还可以是搅拌。第（ 3）小题，因为fe3+的水解程度比fe2+大得多，加h2o2的作用是将fe2+氧化成水解程度大的 fe3+，调节溶液ph 约为 5 目的是使fe3+和 al3+彻底水解成fe(oh)3和 al(oh)3沉淀而除去。第（ 4）小题，蒸发浓缩前的溶液含h3bo3、大量的mg2+和少量 ca2+，冷却结晶后的粗硼酸中会含有mgso4晶体。过滤后得到的母液是镁盐和硼酸的饱和溶液。【启示 】 （1）中学教学中常认为fe3o4能溶于酸，事实上fe3o4在硫酸中难以溶解，能溶于热浓盐酸。文献称天然的 fe3o4不溶于酸。（2）七年的安徽高考化学命题均没有涉

29、及电子式的书写。（3）本题与安徽高考化学命题的工艺流程题相似，难度不大。2014.27、(15 分) 次磷酸 (h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题: （1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式。（2）h3po2及 nah2po2均可将溶液中的ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 h3po2中， p 元素的化合价为。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式 )。nah2po2为(填“ 正盐 ” 或 “ 酸式盐 ”)其溶液显(填“ 弱酸性 ” 、“ 中性 ” 或“ 弱碱性 ”)。（3） h3po2的工业制法是，

30、将白磷（p4)与 ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和 ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式。（4）也可用电渗析法制备，“ 四室电渗析法” 工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到h3po2原因。早期采用 “ 三室电渗析法” 制备h3po2：将 “ 四室电渗析法 ” 中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质 .该杂质产生的原因是。【答案 】 （15 分）（1）h2po2h2po2+h+（2） +1 h3p

31、o4 正盐弱碱性精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 27 页 - - - - - - - - -（3）2p4+3baoh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3（4） 2h2o4e=o2+4h+阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2po43h2po2或 h3po2被氧化2013 年 27、 （15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2） ，导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli

32、+xe=lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）licoo2中， co 元素的化合价为_。（2）写出 “ 正极碱浸 ” 中发生反应的离子方程式_。（3）“ 酸浸 ” 一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_ ；可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是_。（4）写出 “ 沉钴 ” 过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生licoo2与 li1-xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_ 。（6） 上述工艺中， “ 放电处理 ” 有利于锂在正极的回收，其原因是 _。在整个回收工艺中，

33、可回收到的金属化合物有_( 填化学式 )。【答案】（1）+3 （2）2al+oh+6h2o=2al(oh)4+3h2（3）2licoo2+3h2so4+h2o2=li2so4+2coso4+o2 +4h2o 2h2o2=2h2o+o2有氯气生成，污染较大（4）coso4+2nh4hco3=coco3+(nh4)2so4+h2o+co2（5）li1xcoo2+lixc6=licoo2+6c （6）li+ 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中al(oh)3、coco3、li2so42012 年 27、 （15 分）光气（ cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高

34、温下co 与cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（ 2）工业上利用天然气(主要成分为ch4)与 co2进行高温重整制备co，已知 ch4、h2、和 co 的燃烧热 (h)分别为 890.3kj mol1、 285.8 kj mol1和 283.0 kj mol1，则生成1 m3(标准状况 )co 所需热量为 _；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 27 页 - - - - - - - - -（3）实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ _；（4）co

35、cl2的分解反应为cocl2(g)= cl2(g)+ co(g) h=+108 kj mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到 14min 的 cocl2浓度变化曲线未示出） ：计算反应在地8min 时的平衡常数k=_；比较第 2min 反应温度t(2)与第 8min 反应温度t(8)的高低：t(2)_ t(8) （填 “ ” 、 “ ”或“=” ） ；若 12min 时反应与温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)=_mol l-1 比较产物co 在 2-3min 、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率平均反应速率分别

36、以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示 的大小 _；比较反应物cocl2在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填 “ ” 、“ ” 或“=”） ，原因是 _。【答案】（1）答案： mno2+4hcl( 浓)=mncl2+cl2 +2h2o （2）5.52 103kj （3）chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2 （4） 0.234 mol l1 0.031 v(5-6)v(2-3)=v(12-13) ；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大28 （15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用

37、途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和 h2so4，即可得到 i2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有i、cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当 agcl开始沉淀时，溶液中)()(clcic为_，已知ksp(agcl)=1.81010，ksp(agi)=8.51017。（3）已知反应2hi(g)=h2(g)+i2(g)的 h=+11 kj mol1，1 molh2(g)、1 moli2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kj、151 kj 的能量， 则 1 molhi(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_

38、kj。（4）bodensteins 研究了下列反应：2hi(g)h2(g)+i2(g)，在 716k 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 x(hi) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(hi) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数k 的计算式为： _。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 27 页 - - - - - - - - -上述反应中，正反应速率为2

39、(hi)vkx正正，逆反应速率为v逆=k逆 x(h2) x(i2)，其中k正、 k逆为速率常数， 则k逆为_(以 k 和k正表示 )。 若k正=0.0027min1， 在 t=40 min 时，v正=_min1 由上述实验数据计算得到v正x(hi) 和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案 】 （1）mnso4或 mn2+ （1 分）（2）4.7 107 （2 分）（3）299 （2 分）（4） 0.1082/0.7842k正/k1.95 103 （每空 2 分，共 4 分）ae （4 分）【解析 】（1） i被氧化成 i2了，

40、mno2化合价降低生成mnso4（mno2做氧化剂常生成mn2+） ；（2） 当 agcl 开始沉淀时， 反应体系中存在沉淀的转化平衡agcl(s)+i(aq)agi(s)+cl(aq)，c(cl)/c(i)即为此反应的平衡常数，其值为ksp(agi)/ ksp(agcl)=4.72107；（3）由气体物质的键能与反应热关系进行计算；（4）由图表数据分析可知：第 1 组实验起始时只充入hi(g) ，第 2 组实验起始时只充入等物质的量的h2和 i2(g)，120 min 均达到平衡，以第1 组实验数据分析，假设起始时在恒容条件下充入hi(g) 的浓度为1 mol/l ，平衡后 x(hi) =

41、0.784 mol/l ，x(h2)=x(i2)= 0.108 mol/l ，所以 k=0.1082/0.7842（只要求写表达式） ；因为平衡时： v正=v逆， 而 v正=k正x2(hi) ， v逆=k逆x(h2) x(i2)， 即 k正x2(hi)= k逆x(h2) x(i2)，整理后得： k正/k逆=x(h2) x(i2)/x2(hi)= k，所以 k逆=k正/k；将 40 min 时 x(hi) = 0.85 mol/l 和k正=0.0027min1分别代入 v正=k正x2(hi)=1.95103升温后， 平衡右移 （因为正向吸热反应） ，正、逆反应速率均加快，但加快的幅度v正v逆；x

42、(hi) 减小 x(h2)增大且 x(hi) 减小值是x(h2)增大值的2 倍，所以为a、e 点。【点评】第（ 4）、两小题难度较大。第小题考查了质量作用定律及其平衡时与平衡常数的关系，第小题要根据温度对速率与平衡的影响，读懂坐标图的意义才能正确回答。【启示 】多年来， 全国课标i 卷化学试题在化学反应速率和化学平衡内容中命制的试题难度都较大，因此备考复习要引起足够的重视。2014 年 28、 (15 分 ) 乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共

43、 27 页 - - - - - - - - -（ 1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)，再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式。（2）已知 : 甲醇脱水反应：2ch3oh(g)= ch3och3(g)+h2o(g) h1=23.9 kjmol1甲醇制烯经反应：2ch3oh(g)=c2h4(g)+2h2o(g) h2=29.19 kjmol1乙醇异构化反应：c2h5oh(g)=ch3och3(g) h3=+50.7 kjmol1则乙烯气相直接水合反应：c2h4(g)+h2o(g)=c2h5oh(g) 的 h=_kj mol1与间接水合法相比，气相直接水合法的

44、优点是。（ 3） 下 图 为 气 相 直 接 水 合 法 中 乙 烯 的 平 衡 转 化 率 与 温 度 、 压 强 的 关 系 其 中n(h2o):n(c2h4)=l:1 。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a 点的平衡常数kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数 )。图中压强 (p1、p2、p3、p4)的大小顺序为，理由是。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9 mpa， n(h2o):n(c2h4)=0.6:1。乙烯的转化率为5，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。【答案 】 （

45、15 分）（1）ch2=ch2+h2so4=ch3ch2os3oh、ch3ch2os3oh+h2o=ch3ch2oh+h2so4（2）45.5污染小、腐蚀性小等（3）1252224220%(c h oh)20 180220%0.07(mpa)80%(c h )(h o)807.85mpa()220%pnppnnknpppnnp1p2p3p4反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加 n(h2o):n(c2h4)比2013 年 28、 （15 分）二甲醚（ ch3och3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为h2、co 和少量的 co2）直接制备二甲醚，其

46、中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）co(g)+2h2(g)=ch3oh (g) h1=90.1kj mol1（ii ）co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h2=49.0k mol1水煤气变换反应: （iii ）co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h3=41.1kj mol1二甲醚合成反应：（iv）2ch3oh(g)=ch3och3（g）h4=24.5kj mol1回答下列问题：（1）ai2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3主要流程是 _（以化学方程式表示） 。精品学习资料 可选择p d

47、 f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 27 页 - - - - - - - - -（2）分析二甲醚合成反应(iv) 对于 co 转化率的影响_。（3）由 h2和 co 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_ _。根 据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_ 。（4）有研究者在催化剂厂含（cu-zn-al-o和 a12o3)、压强为5.0mpa 的条件下，由h2和 co 直接制备二甲醚，结果如右图所示。 其中 co 转化率随温度升高而降低的原因是_ 。（1）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃

48、料电池(5.93 kw h kg-1)。 若电解质为酸性， 二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量：该电池的理论输出电压为 1.20 v，能量密度e=_ (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量， 1kw h=3.6106j)。【答案】（1）al2o3(铝土矿 )+2naoh+3h2o=2naal(oh)4naal(oh)4+co2=al(oh)3+nahco3 2al(oh)3=al2o3+3h2o （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应(i)平衡右移， co 转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应(iii) 消耗部分co （3）2co(g

49、)+4h2(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h= 204.7kj mol1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，co 和 h2转化率增大，产率增加。压强升高使co 和 h2浓度增加，反应速率增大（4）反应放热，温度升高，平衡左移（5）ch3och312e+3h2o=2co2+12h+12 2012 年 28、 （14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度 /g cm30.88 3.10 1.50 沸点 / c 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶（ 1）在 a中加入 15ml 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4

50、.0ml 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是1000 g 46 g mol11.20v1296500 c mol1 1 1 kg (3.6106 j kw1 h1)=8.39 kwh kg1精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 27 页 - - - - - - - - -_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a中加入 10ml 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10ml 水、 8ml10%的 naoh 溶液、 10ml 水洗涤。 naoh 溶液洗

51、涤的作用是 _ 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、 过滤。 加入氯化钙的目的是_；（ 3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯， 下列操作中必须的是 _（填入正确选项前的字母）；a.重结晶b.过滤c.蒸馏d.萃取（ 4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。a.25ml b.50ml c.250ml d.500ml 【答案】（1） hbr； 吸收 hbr 和 br2 （2）除去hbr 和未反应的br2；干燥（3）苯c （4）b 选考题（安徽考生最好选考选修5：有机化学基础 ）36化学选修 2：化学与技术 （15分）【2015 年】氯化亚铜（

52、 cucl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu 和少量 cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在60 70，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用ph=2 的酸洗、 水洗两步操作， 酸洗采用的酸是_(写名称 )。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_. （5）步骤、 、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）a、分馏塔b、离心机c、反应釜d、框式压滤机（6）准

53、确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的fecl3溶液中， 待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/l 的 k2cr2o7溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7溶液 b ml，反应中cr2o72-被还原为cr3+，样品中 cucl 的质量分数为 _。【答案 】 （1）cuso4或 cu2+温度低溶解速率慢温度高铵盐分解（每空 2 分， 共 4 分）（2）2cu2+so32+2cl+h2o=2cucl +so42+2h+(3 分) （3）硫酸(2 分) （4）醇洗有利加快去除cucl 表面水分，防止其水解氧化(2 分) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - -

54、- - - - - - 第 18 页，共 27 页 - - - - - - - - -（5）bd (2 分) （6）(2 分) 【解析 】第 (6)小题， cucl 与 fe3+反应生成cu2+和 fe2+，用 k2cr2o7溶液滴定，将fe2+氧化为 fe3+。根据氧化还原反应反应得失电子数相等，有n(cucl)=6 n(k2cr2o7)=6ab mmol ，m(cucl)= 99.5g/mol 6ab mmol=597ab mg=0.597ab g 【2014 年】磷矿石主要以磷酸钙ca3(po4) 2h2o和磷灰石 ca5f(po4)3、ca5oh(po4)3等形式存在。图(a)为目前国

55、际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中ca5f(po4)3反应的化学方程式为现有 1t折合含 p2o5约 30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。（3）如图 (b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将sio2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是(填化学式 )，冷凝塔1 的主要沉积物是，冷凝塔 2 的主要沉积物是。（4）尾气中主要含有，还含有少量的ph3、h2s 和 h

56、f 等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式 )。（5）相比于湿法磷酸，.热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。【答案】 化学 选修 2：化学与技术（15 分）（1）69 （2）ca5f(po4)3+5h2so4=3h3po4+5caso4+hf0.49 （3）casio3液态白磷固态白磷（4）sif4co sif4、hf、h2s ph3（5）产品纯度高（浓度大）【2013 年】草酸 (乙二酸 )可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水 )的工艺流程如下：0.597ab m 100% 精品学习资料 可选择p d f -

57、- - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 27 页 - - - - - - - - -回答下列问题(1)co 和 naoh 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。（ 2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是。（3）工艺过程中和的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.0500 moll1的酸性 kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗km

58、no4溶液 15.00 ml ，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。【答案】（1）co+naoh=hcoona 2hcoona=na2c2o4+h2（2）naoh 溶液cac2o4 h2c2o4溶液h2so4溶液caso4（3）分别循环利用naoh 和硫酸 (降低成本 )，减小污染（4）na2so4（5）5c2o42+2mno4+16h+=2mn2+8h2o+10co2【2012 年】由黄铜矿（主要成分是cufes2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 c 左右，黄铜矿与空气反应生成 cu 和 fe 的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为

59、低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜（ cu2s 和 fes互相熔合而成）含cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂） 在 1200 c 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s 被氧化成 cu2o，生成的 cu2o与 cu2s 反应，生成含cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 _；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 _（填图中的字母） ；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有au、ag、 fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。2002mpa 5

60、 2 15.00 ml0.0500 moll1 126 gmol1 1000 ml l1 250 100%=94.5% 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 27 页 - - - - - - - - -【答案】（1）2cu2fes2+o2=cu2s+2fes+ so2；2fes+3o2=2feo+2so2；fesio3（2）2cu2s+3o2=2cu2o+2so2、2cu2o+cu2s=6cu+so2（3）c；cu2+2e-=cu；au、ag 以单质的形式沉积在c（阳极）下方，fe 以 fe2+的形式进入电解液中37化学选修