2022年金属材料及其性质导学案

1、学习必备欢迎下载金属及其化学性质导学案知识点讲解及练习【知识点】金属材料考点 1、金属的物理性质及用途1、金属的物理性质金属具有一些共同的物理性质：有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。不同的金属，其物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞（俗称“水银”）呈液态；多数金属呈银白色（铁在粉末状时呈黑色），铜呈紫红色，金呈黄色。2、金属的用途用铝或铜制高压电线、用钨制灯丝、用铝粉制防锈漆等。例 1：下列关于金属利用的说法错误的是（）a用铝制高压电线电线b用钨制灯丝c用纯铁制机床底座d用铝粉制防锈漆练 1：某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，

2、当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）a延展性b导电性c弹性d导热性考点 2、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金与组成它的纯金属相比，具有更优越的性能，主要表现在：硬度大，结实耐用；熔点更低，便于加工。常见的合金有青铜（ cu-sn合金） 、黄铜（cn-zn 合金） 、不锈钢（铁、铬、镍合金）以及铝合金、钛合金等。例 2：下列物质不属于合金的是（）a青铜b铝c钢d生铁练 2：将两种或多种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。试根据下表数据判断（其它条件

3、均可满足），不宜采用上述方法制取的合金是（）金属na mg al cu fe 熔点/ 97.5 649 660 1083 1535 沸点/ 883 1090 2467 2567 2750 afe-cu合金b. mg-fe 合金c. al-na 合金d. mg-na 合金精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载课堂针对性练习1、下列描述属于铁的物理性质及用途的是（）a具有银白色金属光泽，常用于制电线、电缆等b具有银白色金属光泽，常用于制炒菜用的锅c具有红色金属光泽，常用于制枪

4、弹、炮弹等d具有亮黄色金属光泽，常用于制各种首饰、装饰品等2、盛饮料的易拉罐多数是铝制的，真空包装袋多数也是用铝箔，这是利用了铝的（）a导热性b导电性c延展性d机械强度大3、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是（）a铁硬度大，铅硬度小b铁溶点高，铅熔点低c铁具有金属光泽d铁的化学性质稳定4、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）a很到的熔点b良好的导电性c很大的硬度d银白色的光泽5、生铁和钢的主要区别是（）a生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能不同b生铁是铁，钢是铁的氧化物c生铁和钢都是铁的合金d生铁和钢的主要成分不同6、铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加

5、工、抗腐蚀等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的物理性质无关的是（）a较小的密度b较大的硬度c良好的导电性d较好的光泽7、现有两包粉末：一包为铁粉，一包为木炭粉，不能将它们鉴别出来的方法是（）a观察颜色b用磁铁吸引c测定密度d在空气中加热8、用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感到发烫，说明金属具有良好的，所以常用、等制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大多都是铁制的，不仅因为其具有， 而且能在烹饪的食物中留有， 人体如缺少这种元素易患。9、电灯泡里的灯丝用钨制成而不用锡制，这是因为；银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为。这说明物质的用途主

6、要由物质的决定的，但还要考虑、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。10、合金是指在金属中加热熔合某些或，而制得的具有特征的混合物。我们平时见到的金属制品大多不是金属的“真面目”，而是合金，这是因为。人类历史上使用最早的合金是；世界上最常见、应用最广泛的合金是；生铁和钢的区别主要是含量不同。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载11、如下表所示是金属单质和非金属单质有关特性的对比，填写表中空白部分：性质金属单质非金属单质熔点一般较高一般较低导

7、电性一般不导电延展性无状态固态（除汞外）气态、液态、固态能否与酸反应有的能，有的不能一般不能根据上表分析判断下表中三种单质（x、y、z） ，属于金属金属单质的是，属于非金属单质的是。单质熔点/是否导电延展性与稀盐酸是否反应x 113 不导电无不反应y 1064 导电有反应z 328 导电有不反应【知识点】金属的化学性质考点 1、金属与氧气的反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。2mg+o22mgo铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧

8、化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4al+3o2 = 2al2o3细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧。3fe+2o2 = fe3o4铜在干燥的空气中不与氧气反应，加热时才反应。2cu+ o2 2cuo2、金在高温下也不与氧气反应所谓“真金不怕火炼”，就是指金的化学性质非常稳定，在很高的温度下也不能被氧化。例 1：犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：在酒精灯上灼烧金纸制；将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果禁制品中混有铜，因观察到的现象是，发生反应的化学方程式是。练 1：小明家里收藏了一

9、件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是（）a铝不易发生化学反应b铝的氧化物容易发生还原反应c铝不易被氧化d 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载考点 2、金属与酸的反应1、金属与酸的反应金属不但能与氧气反应，还能与酸反应。活动性不同的金属，与酸反应的剧烈程度不同。铜不与盐酸（或稀硫酸）反应，镁、锌、铁都能与盐酸（或稀硫酸）反应，其剧烈程度为mgznfe。mg+ 2hcl=mgcl2+h2zn+ 2h

10、cl=zncl2+ h2 fe+ 2hcl=fecl2+ h2易错警示：单质铁与盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的亚铁盐（即铁元素位+2价） ，分别为 fecl2和 feso4，而不能写成 fecl3和 fe2（so4）3。且亚铁盐溶液都为浅绿色。2、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例 2：锌和稀硫酸反应生成氢气， 几次实验的锌的用量不等， 但稀硫酸的用量相同。 锌的用量（x轴），生在氢气的体积（y轴） （在同温同压下测定） 关系如图 2， 下列关于实验结果描述错误的是（）a线段 ab（包括 a 点）表示锌过量、硫酸已耗尽b线段 ab（不包括 a

11、 点）表示锌过量、硫酸已耗尽c线段 oa（包括 a 点）表示锌和过量的硫酸反应d线段 oa（不包括 a 点）表示锌和过量的硫酸反应练 2：如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 (锌比铁活泼 ) a. 向左偏b. 向右偏c. 先向左偏后向右偏d. 先向右偏后向左偏考点 3、金属活动顺序1、常见金属的活动性顺序k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au 金属活动性由强逐渐减弱2、金属活动性顺序的应用在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，活

12、动性越强；排在氢前面的金属能与酸（盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，且越靠前的反应速率越快，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气；在金属活动顺序中，位置在前的金属（k、ca、na 除外）可以把位于其后的金属从其化合物的溶液中置换出来。如金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如：fe+cuso4=feso4+cu cu+2agno3=cu（no3）2+2ag例 3：聪聪为了比较铁、铜和未知金属x 的活动性大小设计如右下图所示实验。(1)实验中可以

13、观察到：金属丝x 表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_ 。(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是_(未知金属用 x 表示)。练 3：下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(1) 根据上图你能得出的结论是( 任答一条 )_ ；(2) 写出一种金属与盐酸反应的化学方程式_ ；(3) 实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_好，理由是 _ ；(4) 北京奥运会主运动场“鸟巢”和上海世博会中国国

14、家馆“东方之冠”都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中 _形成的合金写出一种防止钢铁生锈的方法_ 。考点 4、防止金属腐蚀的常用方法1、铁生锈的条件铁在水和空气同时接触的条件下易生锈。铁生锈的成分很复杂，主要是fe2o3。2、防止铁生锈的措施保持铁制品表面的洁净与干燥；在钢铁表面覆盖保护层，如喷漆、抹油、镀其他金属、烤瓷、烤蓝等；改变金属的内部结构：如加入铬、镍制成不锈钢。例 4：下列防锈措施合理的是（）a经常用水冲洗自行车链条b在铁制暖片上刷“银粉”c用“钢丝球”打磨铝锅表面d用过的菜刀及时用盐水清洗练 4：在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈. 而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验

15、证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。（1）若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液（填一试剂）加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作实验现象对比结论. 一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻

16、后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。. 一片用特细砂纸往复打磨数次， 再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载*影响因素：a. 打磨时用力程度及均匀程度不同b. 选用砂纸颗

17、粒粗细程度不同c. 由于摩擦生热又形成了新的氧化膜（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：。（5）请仔细观察右图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。课堂针对性练习1、把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是铁钉表面有气泡产生溶液变为浅绿色铁钉质量增加溶液质量减少a bc d2、下列物质能用金属跟酸直接反应制得的是a fecl3b fecl2c cucl2dagcl 3、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板中含有al、fe、cu、ag、au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中德贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电

18、路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体可能是下面的aal、fe bag、au cal、zn dfe、sn 4、下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是铁制容器铜制容器铝制容器塑料容器abcd5、某化学兴趣小组为测定fe、cu、ag 三种金属的活动性强弱设计了四种方案，每种方案所需试剂如选项所示，你认为不可行的是afe、ag、cuso4溶液bcu、ag、feso4cfe、cu、稀盐酸、 agno3溶液dcu、fecl2溶液、 agno3溶液6、x、y、z 三种金属中， 只有 z 能和稀硫酸反应； 将 y 放入 x 的盐溶液中， y 表面有 x 析出。则 x、y、z 三种金属的活动性顺序为axzy byxz cyzx dzyx 7、某工厂的肥料中含有铜屑和铁屑，要出去铁屑，回收铜，以下方法不可行的是a在空气中加热b放在硫酸铜溶液中c加稀硫酸d磁铁吸引8、