武鸣一中高一化学期末试题

1、武鸣一中高一化学期末试题 2011.12可能用到的相对分子质量 ：H-1 C-12 O-16 Na-23S-32 Cl-35.5 K-39 I-127Ba-137第I卷（选择题，共72分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 .据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素862 Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的质子数是A. 136B. 50C.86D. 222D. AB3B. 1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3D. 1 L溶液中含有0.1mol Na +2 .在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了 2体积气体X（体积在相 同条件下测定），则X的化学式是A.

2、A2BB. A2B2C. AB23 . 0.1 mol/L的Na2CO3溶液的含义是A . 1 L水中含有 0.1 mol Na2CO3C.将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液4 .氯气溶于水即得氯水，下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制的氯，水中只含Cl2和H2O两种分子B .新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱5 .下列关于原子的几种描述中，错误的是A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数

3、6.下列物质的性质比较，正确的是A ,酸性：H2SO4>HCl04>HBrO4C.非金属性：P>S>Cl7,今有 0.1 mol L-1 W2SO4溶液 300mLB.碱性：NaOH > KOH > RbOHD.气态氢化物稳定性：HF > HCl > H2s0.1 mol L-1 MgSO4溶液 200mL 和 0.1 mol L-1Al2（SO4）3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A. 1 ： 1 ： 1B. 3 ： 2： 1C. 1 ： 1 ： 3D. 3 ： 2： 38 .标准状况下有:5.4mL H 2O5.6L CH 4

4、3.01 1023个HCl分子 19.6gH2SO4,这些物 质中，含分子个数由多到少的顺序是A.B.C.D.9 . Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 17g氨气所含电子数目为 10NaC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 NaD. 2g氢气所含原子数目为 Na10 .在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是A. M x>MyB. Mx <MyC. Mx=MyD.无法确定11 .在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、Na+、NO

5、3、HCO3B, Na+、Mg2+、NO3、SO42C. K+、MnO4、Na+、ClD. Ag +、Na+、Cl、OH12,已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m>n）都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是A .原子半径：A>B>C>DB.原子序数：D>C>B>AC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C13. 在120c的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的。2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为A . 7.2 gB.

6、4.2 gC. 3.6 gD.2.1 g14. 下列关于卤素的叙述正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾滨水中溶有少量的氯气，可以加入澳化钠再用苯（或CCI4）萃取的方法提纯澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或滨水液澳易挥发，其气体呈红棕色.氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂A,B.C.D.15. 将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应 3Cu + 8HNO 3 （稀）-3Cu（NO3）2+2NOT + 4H2O在 上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 3:8B. 8:3C. 2:3D. 3:216. 常温下，在

7、溶液中可发生以下反应：2Fe2+ B2= 2Fe3+ 2Br ,2Br + Cl2=B2+ 2Cl ,2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ I2；由此判断.下列说法错误的是A.铁元素在反应中被氧化，在中被还原B,反应中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol B被氧化C.氧化性强弱顺序为：CI2 > I2 > Br2> Fe3+D.还原性强弱顺序为:I > Fe2+ > Br > Cl17. 将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、 氧化

8、钠、过氧化钠的物质的量之比为A.3：2：1B.4：2：1C,2：1：1 D,1：1：118. 将V L（标准X犬况）氯化氢气体溶于0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3,则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol /L）为A . aV/(4480 +36.5V)C. 36.5V/22.4a(V+0.2)B. 1000aV/(36.5V+4480)D. 3650aV/(36.5V+4480)第n卷（非选择题，共78分）19. （9分）已知 Cu3P中 P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+I5H2SO4 中, 氧化剂为 ,还原剂为 ,被氧化的P和

9、被还原的P的物质的量之比为 ;当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为 个；上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 。20. （10分）A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。阳离子Ba2+Ag +NaCu2+阴离子NO3SO42OHCO32已知每种物质中阴阳离子互不重复。 若把四种物质分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A, B, C, D。 写出下列反应的离子方程式：a. A溶液与D溶液混合：b. A溶液与C溶液

10、混合： c . 向 A 溶 液中加入 NaHSO4 溶液至沉淀完全：21. （7分）实验室要配制100mL 2 mol L-1 NaOH溶液，请回答 下列问题。配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）A.烧杯 B. 100 mL容量并瓦C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 实验开始前，需要检验容量瓶是否 下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号） 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸储水至凹液面与刻度线相切； 待冷却至室温后，将.溶液转移到100mL容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸储水洗涤烧杯

11、内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。22. （14分）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液.，证明过氧化钠已经变质（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(A)(B)(C)(D)(E)(F)上图中的E和F构成量气装置，用来测定 。2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A : 装置B: NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL ,则样品中过氧化钠的质量分数为2

12、3. (12分)下图中，A到L为中学化学常见物质。 A为金属单质，C(黄绿色)、E为气体单 质，在常温下B为无色液体，I为无色、无味气体，K由四种元素组成且焰色反应为黄色，且将I持续通入D溶液或G溶液中，现象均为先有白色沉淀生成后沉淀消失，反应可用 于工业生产。回答下列问题：(1) A的化学式为; J的化学式为。(2)反应的离子方程式为 (3)反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 O(4) L见光分解的化学方程式为 二(5) E与某气体单质 M在冷暗处就能剧烈化合并发生爆炸，则 M与水反应的化学方程式为。(即31824. (14分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期

13、斤兀素)。编号性质.1.601.521.100.991.860.750.82取局或取低化合价+ 1+ 5.+ 5.2-3.-3回答下列问题：（1）的元素符号是,的元素名称是，其原子结构示意图为（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，名称是;碱性最强的化合物是 ;属 化合物（填 离子”或共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应的方程式 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：25. （6分）在标准状况下，把一定体积的C12通入300 mL 1 mol L 1的KI溶液中，充分反应后

14、，将溶液蒸干，灼烧，得31.5 g残渣。试计算： 通入C12的体积； 生成KCl的质量。26. （6分）用NaOH与Na2CO3 nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中 c（Na+） = 4mol L-1o另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L,试计算：（1）原混合物中NaOH的质量分数。（2）Na2CO3 nH2O中的n值。参考答案I C 2. A k B B C 6. D 7. C S. AP. 3 10. AII Bl：* C U. D 14, C If. Cl也 C1T. C 3 一分上P M i任个1 :咖;i

15、O. 31分MD A.M 八5 C； CuSQ,> 一 丫,支工（每空1分）工 COl：-= 3iCO= I 仁分）&- SO>-= EaSO, I - CwQHl： 3。分）二BaSOU H；O C 分）21“分EC <2)S i： j 漏水(4XP22.(14分)(1)取少量样品，溶解，加入 BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 (2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2CaCQ + 2H +=CaT + H2O + CQHCO3-H = H 20co2吸收未反应的C0239

16、V%56a23 . (12 分)(1) Ca W2CO3 (2)Cl2+ H2O = H + Cl -+ HClO(3) 2 CI2 + 2 Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2 H2O 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 光照(4) 2HC1O = 2HC1+O 2 T (5) 2F2 + 2H2O=4HF+O224. (14分) (1) Li ;硼； 略 HC1O4、高氯酸、NaOH 离子 (3) NH3>PH3(4) NH3 + HNO 3 = NH4NO3(5) Mg(OH) 2 + 2H+ = Mg 2+ + 2H2。25. (6分)解：设通入Cl2的体积为x,生成KCl的质量为V。原 KI 溶液中 m(KI) = 0 .3 L M mol L 1 M66g mol 1 = 49.8 gCI2 + 2KI =:2KCl + I2 m22.4L2 X74.5g183gxV18.3g (49.831.5)x = 2 .24 Ly = 14