第一讲第一轮复习物质的量、气体的摩尔体积

1、考纲要求考纲要求1. 了解了解物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔(mol),了解了解摩尔质摩尔质量量 (gmol-1)、气体摩尔体积（标准状况下、气体摩尔体积（标准状况下Lmol-1）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(molL-1)的含义；的含义；2. 理解理解阿伏加德罗定律及其推论。阿伏加德罗定律及其推论。3. 掌握掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。4. 掌握掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数

2、和物质的量浓度）的关系及计算。数和物质的量浓度）的关系及计算。MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）本章知识体系本章知识体系 通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式n n一、物质的量及其单位：一、物质的量及其单位：1 1、定义：、定

3、义：2 2、符号、符号: :3 3、公式：、公式： 摩尔（摩尔（mol）表示表示“一定数目微粒的集体一定数目微粒的集体”的物理量。的物理量。是国际单位制中是国际单位制中7个基本物理量之一个基本物理量之一)()(aqcVVgVNNMmnmA单位：单位：1）、）、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；尔是它的单位；2）、）、物质的量物质的量是是专有名词，应整体理解专有名词，应整体理解，不能拆开；不能拆开；【注意注意】：3)、物质的量物质的量仅适用于微观粒子，对宏仅适用于微观粒子，对宏观物质无意义；观物质无意义；4）微粒：）微粒：原子、分子、离子、质子、电原子、分

4、子、离子、质子、电子、中子子、中子或某些特定组合等。或某些特定组合等。使用时必使用时必须指明是哪一种粒子须指明是哪一种粒子mol 1二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数: :1 1、含义：、含义：2 2、符号：、符号：4 4、注意：、注意： 6.021023 mol- -1 只是阿伏加德罗常数只是阿伏加德罗常数的的近似值近似值NA3 3、单位：、单位：1mol任何微粒所含的该微粒数都是任何微粒所含的该微粒数都是NA个个 NA 常数是有单位的。常数是有单位的。推论：推论： 科学上规定为科学上规定为0.012kg0.012kg1212C C中所含中所含的碳原子数目。的碳原子数目。物质的量与微粒个数

5、的关系：物质的量与微粒个数的关系： n=N/NA1mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为约为约为约为 练习：练习：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(A)1 mol(A)1 mol氧氧(B)1 mol(B)1 mol氧原子氧原子(C)3 mol (C)3 mol 水水(D)1mol(D)1mol小米小米(E)1 mol(E)1 mol氧元素氧元素(F)(F)NA的精确值为的精确值为6.021023，单位为，单位为mol-1 错误，必须指明微粒的种类，错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧

6、离子是氧原子、氧分子还是氧离子正确正确 ，表示为，表示为1mol O正确，表示为正确，表示为 3mol H2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误，元素是表示宏观的错误错误例例: :设设N NA A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为

7、3NA;4、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; 三、摩尔质量：三、摩尔质量：1、定义：、定义：单位单位物质的量物质的量的物质的物质（1mol物质）物质）所具有的质量叫做摩尔质量。所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：、符号：M 3、单位：、单位：g/mol或或kg/mol4、数值：、数值：等于物质或微粒的式量等于物质或微粒的式量5、物质的量、物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之

8、间的关系：之间的关系： m(g)M(g/mol)n(mol)= 使用范围：使用范围：A.任何一种微粒任何一种微粒 B.不分物质的状态不分物质的状态 与相对与相对原子原子质量（质量（Ar）或相对分子质）或相对分子质量（量（Mr）的关系：）的关系：当摩尔质量（当摩尔质量（M）以以gmol-1 为单位时，为单位时，两者数值相等，两者数值相等，摩尔质量有单位摩尔质量有单位( gmol-1 )，而相对原，而相对原子质量或相对分子质量无单位子质量或相对分子质量无单位 【注意注意】：练习填空：练习填空： H2O的相对分子质量是的相对分子质量是；H2O的摩尔质量的摩尔质量；mol H2O的质量是的质量是。18

9、18gmol-118g练习填空：练习填空： 1mol H2O中约含：中约含：个个H2O， 个，个，mol e-， 个质子。个质子。6.02102326.021023 10106.021023 6 6、有关摩尔质量的计算、有关摩尔质量的计算( (适用于混适用于混合气体的平均摩尔质量的计算合气体的平均摩尔质量的计算) ) （2 2）、）、M= M= mmn n（3）、M = 22.4(气体气体,标况标况,注意单位注意单位)（4）、M1 = M2D (气体气体,D为相对密度为相对密度)（1）、）、M =NAma(ma为一个原子的质量为一个原子的质量)（5）、）、%2211iinMnMnM7 7、相对

10、原子质量、相对原子质量核素的核素的相对原子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C C原子质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种是按该元素的各种天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出来的算出来的平均值平均值Mr1a% + Mr2b% + 35Cl37Cl中子数中子数1820质量数质量数3537绝对原子质量绝对原子质量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相对原子质量相对原子质量原子个数百分比原子个数百分比75.77%24.23

11、%氯元素的氯元素的相对原子质量相对原子质量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.4535.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.021023=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量练习:判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 (A)(A)常温常压下常温常压下,14g,14g N N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5 N0.5 NA A(B)1molMgCl(B)1molMgCl2 2的水溶液中含有离子数为

12、的水溶液中含有离子数为N NA A(C)(C)常温常压下常温常压下,17gNH,17gNH3 3中含有的电子数为中含有的电子数为10N10NA AANNn Mmn公式一:公式二:molmolggMmn5 . 0/2814molmolggMmn0 . 1/1717 CH4和和CO的混合气体的密度是的混合气体的密度是同温同压下氢气的同温同压下氢气的10倍倍,混合气体的平均混合气体的平均摩尔质量为摩尔质量为_,混合气体中混合气体中CH4所占的质量分数为所占的质量分数为_. 练习：练习： 按体积比为按体积比为4:3:3所组成的所组成的N2、O2、CO2混合气体混合气体68g在标准状况下的在标准状况下的

13、体积为体积为_20gmol-153.3%44.8L练习：练习： 练习：练习： 标准状况下标准状况下,H2和和CO的混合气的混合气体共体共4.48L,测得其质量为测得其质量为4.3g,试计算此试计算此混合气体中混合气体中H2和和CO的体积比。的体积比。知识回顾：知识回顾：影响物质体积大小的因素：影响物质体积大小的因素：构成物质的微粒多少构成物质的微粒多少构成物质的微粒大小构成物质的微粒大小构成物质的微粒之间距离的大小构成物质的微粒之间距离的大小1. 气体摩尔体积气体摩尔体积 的定义（的定义（ “Vm”)： 单位物质的量单位物质的量( (即即1 mol1 mol) )的气体具有的体积的气体具有的体

14、积 （在在标况标况下，下，1mol1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L22.4L，这是，这是标况标况下气体的下气体的摩尔体积摩尔体积）符号：符号： V Vm m 单位：单位： L Lmolmol-1-12.2.理解：理解：（1 1）它它只只适用于适用于气体气体（单一或混合气单一或混合气体体）（2 2）标准状况下（标准状况下（0 0 ，1.011.0110105 5PaPa）。）。（3 3）标况下标况下气体摩尔体积：约气体摩尔体积：约 22.4 Lmol-1 （近似值）（近似值）四、气体摩尔体积：四、气体摩尔体积：3、概念计算的基本公式：、概念计算的基本公式：物质的

15、物质的质量质量m g物质的量物质的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N MM Vm Vm NA NA【例例】下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A、32gO2占有的体积约为占有的体积约为22.4L B、标准状况下，、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为中的分子数约为 a/22.4 6.021023C、在标准状况下，在标准状况下，22.4L水的质量约为水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数含有相同的分子数BD2）推论）推论:对于任何气体对于任何气体( PV=nRT )4阿伏

16、加德罗定律阿伏加德罗定律 1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。分子数。RTMmnRTPVRTPM2 2) )阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 (1)(1)同温、同压下同温、同压下: :(2)(2)同温、同压下同温、同压下: :(3)(3)同温、同体积下同温、同体积下: :(4)(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下: :(5)(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下: :(6)(6)同温、同体积、同质量下同温、同体积、同质量下: :12VV=_=_ 12=_

17、12PP=_=_12mm=_12VV=_12PP=_例例. . 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有NONO，另一个，另一个盛有盛有N N2 2和和O O2 2，在在 同温同压下两容器内的气体一定具同温同压下两容器内的气体一定具有相同的有相同的 A. A. 原子总数原子总数 B. B. 质子总数质子总数 C. C. 分子总数分子总数 D. D. 质量质量例例 . . 下列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是 A. A. 质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的COCO和和C C2 2H H4 4 B. B. 等温等体积的等温等体积的NONO和和C C

18、2 2H H6 6 C. C. 等温等压强的等温等压强的COCO和和N N2 2 D. D. 等压等体积的等压等体积的N N2 2和和C C2 2H H4 4 ACA【指点迷津指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：试题时，必须注意一些细微的知识点：(1)(1)物质的状态物质的状态: :水在标准状况下时为液态或固水在标准状况下时为液态或固态态; ;SOSO3 3在标准状况下为固态在标准状况下为固态, ,常温常压下为液态常温常压下为液态; ;在在标准状况下标准状况下, ,碳原子数大于碳原子数大于4 4而小于而小于1616的烃为液态的烃为液态, ,

19、大于等于大于等于1616的烃为固态的烃为固态. .(2)(2)某些物质的分子中的原子个数某些物质的分子中的原子个数, ,如惰性气体如惰性气体, ,臭臭氧氧( (O O3 3),),白磷白磷( (P P4 4) )等等. .(3)(3)一些物质结构中化学键的数目一些物质结构中化学键的数目, ,如如SiOSiO2 2,Si,CH,Si,CH4 4,P,P4 4等等. .(4)(4)特别物质的摩尔质量、电子数、质子数、中子特别物质的摩尔质量、电子数、质子数、中子数数, ,如如D D2 2O,TO,T2 2O,O,1818O O2 2等等. .(5)(5)较复杂的氧化还原反应中较复杂的氧化还原反应中,

20、 ,求算求算转移电子数转移电子数, ,如如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O、ClCl2 2+H+H2 2O O等等. .(6)(6)要用到气体摩尔体积要用到气体摩尔体积22.422.4L/molL/mol时时, ,必须注意气必须注意气体及是否处于标准状况下体及是否处于标准状况下. .(7)(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, ,离子数目要改变离子数目要改变. .判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确( (N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数) )1.1.在常温常压下在常温常压下,11.2L,11.2L氯气含有的分子数为氯气

21、含有的分子数为0.5N0.5NA A. .2.2.标准状况下标准状况下,1L,1L辛烷完全燃烧后辛烷完全燃烧后, ,所所生生成气态产物的成气态产物的分子数为分子数为8/22.4N8/22.4NA A. .3.3.在同温同压时在同温同压时, ,相同体积的任何气体单质所含的原相同体积的任何气体单质所含的原子数相同子数相同. .4.18gH4.18gH2O O所含的电子数为所含的电子数为8N8NA A. .(错错)(错错)(错错)(错错)阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用5 5、5.6g5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2N0.2NA A. .

22、(错错)8. 8. 在在100100mL0.1mol/LmL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.030.03N NA A. .6 6、标准状况下、标准状况下,11.2LNO,11.2LNO和和11.2LO11.2LO2 2混合后混合后, ,分子总数为分子总数为N NA A. .7 7、SiOSiO2 2晶体中晶体中, ,每摩每摩SiSi原子与原子与2N2NA A个个O O原子形成共价键原子形成共价键. .9 9、18g18g重水（重水（D D2 2O O）所含的中子数为）所含的中子数为10N10NA A。1010、7.1gCl7.1gCl2 2变成氯

23、离子时得到的电子数为变成氯离子时得到的电子数为0.2N0.2NA A。1111、在、在1.011.0110105 5PaPa、298K298K时，时，N NA A个氢分子和个氢分子和N NA A个氦原个氦原子所占体积相同。子所占体积相同。1212、1.6gNH1.6gNH- -2 2离子含有的电子数为离子含有的电子数为N NA A。1313、62g62g白磷含有白磷含有2N2NA A个白磷分子。个白磷分子。1414、16g16g氧气和氧气和16g16g臭氧含有的原子数目都是臭氧含有的原子数目都是N NA A。1 1、设、设N NA A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的为阿伏加德罗常数，下列叙述

24、中正确的是（是（ ）(A)(A)常温下常温下11.2 L11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为的甲烷气体含有甲烷分子数为0.50.5N NA A个个(B)14 g(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 3N NA A个个(C)0.1 mol/L(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.10.1N NA A个个(D)5.6 g(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.30.3N NA A个个 B【高考试题高考试题】：2 2、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ） A

25、A1mol 1mol 氧气中含有氧气中含有12.0412.0410102323个氧原子，个氧原子，在标准状况下占有体积在标准状况下占有体积22.4L22.4L B B1mol1mol臭氧和臭氧和1.5mol1.5mol氧气含有相同的氧原氧气含有相同的氧原子数子数 C C等体积、浓度均为等体积、浓度均为1mol/L1mol/L的磷酸和盐酸，的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为电离出的氢离子数之比为3131 D D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为子数之比为1616，氧原子数之比为，氧原子数之比为1313 C3 3、设、设N NA A为阿伏加德罗常数，下

26、列说法正确的为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（是（ ） A A标准状况下，标准状况下，5.6L5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子数为数为0.25N0.25NA A B B标准状况下，标准状况下，14g14g氮气含有的核外电子氮气含有的核外电子数为数为5N5NA A C C标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L任意比的氢气和氯任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为气的混合气体中含有的分子总数均为N NA A D D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成成1mol1mol氢气时，转移的电子数为氢气时，转移的电子数为N NA A C4 4、

27、设、设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A A23g23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N0.5NA A B B1L2molL1L2molL1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2数为数为2N2NA AC C标准状况下，标准状况下，11.2L11.2L的的SOSO3 3所含分子数为所含分子数为0.5N0.5NA AD D室温下，室温下，8g8g甲烷含有共价键数为甲烷含有共价键数为2N2NA A D5 5、设阿伏加德罗常数为、设阿伏加德罗常数为N NA A，下列说法正确的，下列说法正确的

28、是（是（ ）A A1mol Cl1mol Cl2 2与足量与足量FeFe反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为3 N3 NA AB B1.5mol NO1.5mol NO2 2与足量与足量H H2 2O O反应，转移的电子数反应，转移的电子数为为N NA A C C常温常压下，常温常压下，46g46g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含混合气体含有的原子数为有的原子数为3 N3 NA AD D0.10mol Fe0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的粉与足量水蒸气反应生成的H H2 2分子数为分子数为0.10 N0.10 NA A BC一、概念适用范围一、概念适用范

29、围1 1）.1mol.1mol甲基含有甲基含有10 10 N NA A电子电子2 2）.1molFe.1molFe完全转化成完全转化成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体, ,便有便有N NA A个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒胶粒3 3）. .铜铜- -铁铁- -稀硫酸构成的原电池中，当转移稀硫酸构成的原电池中，当转移N NA A个个电子时，产生的气体体积是电子时，产生的气体体积是22.422.4升升4 4）. .常温常压下，常温常压下，4.64.6克克NONO2 2气体含有气体含有0.0.1 1 N NA A个个NONO2 2分子。分子。(错错)(错错)(错错)(错错)【典型类型典

30、型类型】： 二二. . 物质结构物质结构 1.1.标准状况下标准状况下,22.4,22.4L L DTDT 气体含中子数为气体含中子数为2 2N NA A 2.31g2.31g白磷分子中含白磷分子中含N NA A个个P-PP-P键键1N1NA A 3.1mol3.1mol碳原子构成的金刚石中，碳原子构成的金刚石中，C-CC-C共价键数为共价键数为2N2NA A (3NA)(1.5NA)(对对)三三. . 化学平衡化学平衡1.1.一定条件下一定条件下,1,1molNmolN2 2与足量与足量H H2 2反应反应, ,可生成可生成2 2 N NA A个个NHNH3 3分子分子 2.2.在密闭容器中

31、建立了在密闭容器中建立了N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有1717gNHgNH3 3生成生成, ,必有必有N NA A个个NHNH3 3分子分解分子分解 3.3.标准状况下，标准状况下，11.211.2LNOLNO和和5.6LO5.6LO2 2混合后混合后, ,分子总分子总数为数为0.5N0.5NA A. .(错错)(对对)(错错)四四. . 电解质溶液电解质溶液1. 100mL0.2mol/L1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子数目为乙酸分子数目为0.02 0.02 N NA A2. 0.1L0.1mol/LNa2. 0

32、.1L0.1mol/LNa2 2S S溶液中溶液中, ,S S2-2-数目为数目为0.01 0.01 N NA A3. 0.1mol/L3. 0.1mol/L稀硫酸中含稀硫酸中含SOSO4 42-2- 的数目为的数目为0.1N0.1NA A(错错)(错错)(错错) 五五. . 特殊氧化还原反应特殊氧化还原反应 1.1. 1molCl1molCl2 2与足量烧碱溶液完全反应转移的与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为电子数为 2 2N NA A 2.2. 1molO1molO2 2在反应中作氧化剂时在反应中作氧化剂时, ,所得电子数所得电子数一定为一定为4 4 N NA A 3.3.1mol1mol镁与足量镁与足量O O2 2或或N N2 2反应生产氧化镁或氮反应生产氧化镁或氮化镁均失去化镁均失去 2N 2NA A个电子。个电子。(NA)(生成过氧化钠不是生成过氧化钠不是)(对对)AC 例例2 2. .用用N NA A表示阿伏加德罗常数，判断正误：表示阿伏加德罗常数，判断正误：A A、1mol1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子C C、6262克的磷中