U盘--物质结构与性质

1、物质的结构与性质一、离子结构示意图1、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题（1）属于离子结构示意图的是_、_（填写微粒符号）。（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是_（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容 易失去电子的原子是_ ，最容易得到电子的原子是_。（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是_。（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 _、_（A-E中已出现的元素除外）。（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是_ 二、原子核外电子1、X、Y、Z

2、、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8（1）请写出元素Y的原子结构示意图：_；其中元素W在周期表中的位置：_（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：_（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：_三、能层和能级1、下列说法不正确的是（ ） A当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s

3、22s12p3时，碳原子由基态变为激发态B3d能级中电子排布的情况可以为C电子构型为Ar3d54s2的元素是过渡元素D在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子最外层共有3个电子B该元素位于第5周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D该元素原子第四电子层上有5个空轨道四、电子排布1、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不

4、能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子回答：（1）上述六种元素中，_元素的原子的第一电离能最大，理由是：_（2）C元素原子的第一电离能_（填“”“”“=”）D，理由是：_（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是_（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是_（填“离子”“共价”）化合物（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：_ 2、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周

5、期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（kJ/mol）I1I2 I3 I4A 93218211539021771B7381451773310540 （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了_（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料已知金刚石中的C-C的键长为 154.45pm，C60中C-C键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_，并阐述理由_（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合

6、物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体写出基态钾原子的电子排布式_，该物质的K原子和C60分子的个数比为_（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_五、轨道表示式1、当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（ ）A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D转化

7、后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似2、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是_，B是_，E是_。（请填写元素符号） (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_。(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型_。 六、基态与激发态1、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是 （ ）双选A.碳原子由基态变为激发态B

8、.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境中释放能量 2、对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 3、下列说法正确的是 （ ）A自然界中的所有原子都处于基态B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 七、电子云和原子轨道1、下列有

9、关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同八、洪特规则、泡利原理1、原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空

10、”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是 （ ）双选A元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能 B元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能 C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2 D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p22、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。 (2)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子

11、的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_(3)将下列多电子原子的原子轨道接轨道能量由低到高的顺序排列。2s3d4s3s4p 3p轨道能量由低到高的排列顺序是_。 九、氢键、范德华力、溶解性1、关于氢键，下列说法正确的是（ ） A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B冰中存在氢键，水中不存在氢键 C分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 2、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）双选AHF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低B金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅CF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高DNaF、N

12、aCl、NaBr、NaI的熔点依次降低3、下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是(   ) A根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2 BNa2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 C卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液 D乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水 4、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表

13、是一些键能数据。（单位：kJ/mol） 阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性_（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBr键 的键能范围_<CBr键能<_（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为_ （3）有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。_（4）Si-Si键能小于Si-O键能的理由是：_ 请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：_ 十、无机含氧酸分子的酸性1

14、、下列有关含氧酸的说法中正确的是 （ ）A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强     B含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸     C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强     D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 2、下列说法正确的是 （ ）A非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D有的酸性氧化物可以和酸反应 3、下列排列顺序正确的是 （ ）热

15、稳定性：Ca(HCO3)2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3还原性：S2->SO32->I->Fe2+> Br-> Cl- 氧化性：Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+>Zn2+>Mg2+ 结合H+的能力：OH->AlO2->CO32- > HCO3->CH3COO - 酸性：H2SiO3>H2CO3>H2SO4>HClO4 溶解度：CaSO4>CaCO3， Ca(NO3)2>Ca(OH)2 A. B. C. D. 十一、价层电子对互斥理论1、用价层电子

16、对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 (1)BeCl2_; (2)HCN_; (3)NH4+_; (4)H3O+_; (5)H2O_; (6)NH3_; (7)BF3_。2、下列说法中不正确的是 （ ）A分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用B分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线形、平面三角形、正四面体形 3、卤素非常丰富，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的简化电子排布式为_。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤

17、素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_。（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_。（6）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为_（填序号）。 十二、杂化轨道理论1、下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（ ） ABCl3 BPCl3 CC2H4 DC6H62、下列的叙述正确的是 （ ）A甲烷分子中由于C原子发生了sp

18、3轨道杂化而形成正四面体的立体结构 B甲醛分子中的化学键都是键C二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化D氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化，而形成正四面体的结构 3、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键十三、配合物1、下列离子中不存在配位键的是（ ） AH3O+ BOH- CNH4+

19、 DZn（NH3）42+2、下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是（ ）AHClBNa2O2CNH4ClDKCl3、下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）AH2O、Al2Cl6BCO2、SO42-CPCl5、Co（NH3）4Cl2ClDNH4Cl、Cu（NH3）4SO44、硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题： (1)写出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配位中心离子：_，配体：_，配位数是：_。(2)无水乙醇的作用是：_(3)已知蓝

20、色沉淀转化为深蓝色溶液的过程存在下列平衡：Cu(OH)2+4NH3·H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；若对深蓝色溶液进行加热，产生的现象是：_。(4)已知CuSO4·5H2O晶体的结构如图所示；深蓝色晶体的化学式为：CuSO4·4NH3·H2O。其结构与 CuSO4·5H2O晶体的结构相似，请画出CuSO4·4NH3·H2O结构示意图(5)在CuSO4·4NH3·H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：_（写元素符号）。 其晶体结构中存在的化学键有：_。A离子键 B共价键 C配位键 D氢

21、键 E范德华力5、（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：_，反应的离子方程式为 _；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是Cu(NH3)4(H2O) 22，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为_，配体有_种，配体分子的空间构型依次是_；_。（2）写出27Co3离子的价电子排布式_，已知钴27Co3的配位数为6，有一种组成为Co(NH3)5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：_。6、钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴的配位化合物Co(NH

22、3)xClyClz（相对分子质量为250.5）的组成，进行如下实验： 称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸蒸出所有的氨气，测得氨气的体积为224.0mL(标准状况下)。 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol/L AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液 20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl 通过计算求：(1)该钴化合物的化学式。 (2) Co(NH3)xClyClz中Co元素的化合价为_，Co的配位数为_。 十四、元素周期表1、下列叙述正确的是（ ）AB、C、

23、N元素最高化合价依次升高 BP、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难CN、O、F元素原子半径依次增大 DLi+、Na+、K+的还原性依次减弱2、下列叙述不正确的是 （ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强3、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）A第A族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B第A族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3Al（OH）3C第A族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2SeH2OD第A族元素砹

24、（At）为有色固体，难与氢气化合4、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 （ ）AFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CNaNa2O2Na2CO3NaHCO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O35、A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

25、 CD元素在第三周期第A族 DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题(1) T的原子结构示意图为_。 (2) 元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反 应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 (4) 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的 化学方程式是_。 (5) R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2

26、0;L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收 后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式_(6) 在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b  kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来， 若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_ (注：题中所设单质均为最稳定单质)。十五、同位素、同素异形体、核素1、科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪最正确的是（ ）

27、 A2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O CCH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O D5NH415NO3=4N2+2H15NO3+9H2O 2、下列各组物质属于同素异形体的是(   ) A16O和18O B金刚石、石墨和富勒烯(C60) CCH3CH2OHCH3OCH3 DH2O和H2O23、 其中： （1）表示核素的符号共有_种； （2）互为同位素的是_（填序号，以下相同）； （3）中子数相等，但质子数不相等的是_； （4）有机物中是同一种物质的是_；

28、 （5）的一氯代物的同分异构体数目：_； （6）（13）的一氯代物的同分异构体数目：_十六、金属键、离子键、共价键、配位键、 键、键 ，键长、键能、键角1、下列有关金属键的叙述错误的是（ ）A金属键没有饱和性和方向性 B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属 D金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 2、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HClH+Cl-，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl

29、原子，而后H、Cl原子形成离子键 的过程上述各种说法正确的是（ ）A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确3、下列叙述正确的是（ ）A固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C金属和非金属所形成的化学键均为离子键D共价键只存在于共价化合物中4、关于配位键的形成，下列说法正确的是 （ ）双选A提供电子对的原子一般要有孤对电子 B接受电子对的原子一般要有空轨道 C任意两个原子间都可以形成配位键 D配位键一般是单键，和普通单键性质不同5、下列关于键和键的理解不正确的是 （ ）A.键一般能单独形成，而键一般不

30、能单独形成B.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 C.碳碳双键中一定有一个键，一个键，碳碳三键中一定有一个键，二个键D.CH3-CH3、CH2=CH2、CHCH中键键能相等，键键能也相等 6、下列说法正确的是（ ） ACH4分子中的键全为键而CO2分子中含键和键 B键是镜面对称，而键是轴对称 C键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 DH2分子中含键，Cl2分子中含键 7、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关8、下列有关化学键的说法

31、中不正确的是（ ）A不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键B非极性键可存在于离子化合物、单质、共价化合物中C化合物中一定含化学键D构成单质分子的粒子中不一定含有共价键9、有下列10种物质：Ne；NH4Cl；KNO3； NaOH；Cl2；SO2；H2O2；Na2O2；MgCl2；P4（白磷）。在这些物质中，（1）只存在离子键的是_（填序号，下同）；（2）只存在极性键的是_；（3）只存在非极性键的是_；（4）既存在极性键又存在非极性键的是_；（5）既存在离子键又存在极性键的是_；（6）既存在离子键又存在非极性键的是_；（7）不存在化学键的是_。十七、离子化合物、共价化合物、配合物1、下列

32、说法正确的是（ ）双选A离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素B共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键2、下列对离子化合物、共价化合物的叙述不正确的是（ ）离子化合物一定是含有离子键的化合物；离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成；共价化合物可能含有离子键；离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A BCD3、下列说法正确的是（ ）A在共价化合物中，可能含离子键B含离子键的化合物不一定是离子化合物C在离子化合物中，可能含共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物4

33、、下列各种说法中错误的是 （ ）A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子中必须有未成对电子十八、原子晶体、离子晶体、金属晶体1、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体2、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏3、金属能导电的原因是（ ）A金属晶体

34、中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用可失去电子4、下列叙述中正确的是（ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体5、下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子问只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高 6、下列关系不正确的是（ ）A离子半径

35、：Cl-F-Na+Al3+B熔点：石英食盐冰干冰C结合氢离子的能力：SO42-SO32-CO32- D热稳定性：PH3H2SHClHF 7、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （ ）A热稳定性：HFH2OH2S B分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 C酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D沸点：SiCNaClSiI28、下列性质判断错误的是 （ ）A沸点： B熔点：C酸性： D碱性：十九、晶体、非晶体、晶胞、晶格能1、下面关于晶体的叙述中，错误的是（    ）A氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClB氯化

36、钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na共有6个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子2、下列关于晶格能的叙述中正确的是 （ ）A.晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 3、下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻8个Cl-（或Na+）D离

37、子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏4、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B晶体中Ba2+的配位数为8 C晶体的化学式为Ba2O2D该氧化物是含有非极性键的离子化合物5、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）双选 A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

38、D晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1 二十、综合练习1、 黄血盐(亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6)易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg1。黄血盐经长时间火炒，超过400 时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：(1)写出基态Fe2的核外电子排布式_。K4Fe(CN)6中Fe2与CN两种离子之间的作用力是_。(2)CN中碳原子的杂化方式为_；1 mol CN中含有键的数目为_。(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，

39、生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。2、 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同 的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空

40、间构型是_。 3、 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时， 先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KC1或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： _（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：  解释表中氟化物熔点差异的原因：_。 （5）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或 Cu(I)