(学习方略)高中化学 3.1.2石油炼制 乙烯课时提升卷 苏教版必修2

1、化学备课大师 【全免费】课时提升卷(十三)石油炼制乙烯一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2013·连云港高一检测)下图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中()A.a的沸点最高 B.b的熔点最低C.c的平均相对分子质量最大 D.每一种馏分都是纯净物2.下列反应方程式正确的是()A.CH3CH3+Cl2ClCH2CH2ClB.CHCH+Cl2CCl2CH2C.CH3CHCH2+Br2(水溶液)CH2BrCHCH2+HBrD.CH3CH2CH2CH3CH3CHCH2+CH43.既可以用来鉴别甲烷和乙炔，又可以用来除去甲烷中混有的乙炔气体，得到纯净的甲烷的方法是(

2、)A.通入足量的溴水B.通入足量的酸性高锰酸钾溶液C.燃烧D.使乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应4.(双选)(2013·芜湖高一检测)下列说法正确的是()A.石油是混合物，汽油是纯净物B.沸点：汽油<煤油<柴油C.石油的裂化与裂解都属于化学变化D.石油的分馏是化学变化5.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷)()A.取代，4 mol Cl2 B.加成，2 mol Cl2C.加成、取代，2 mol Cl2 D.加成、取代，3 mol Cl26.(能力挑战题)实验测得乙烯和

3、O2混合气体密度为H2的14.5倍，则其中乙烯的质量分数为()A.25%B.27.6%C.72.4%D.75%二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是(填对应字母，下同)。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是。(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。(4)在120、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。8.(10分)某混合气体可能由H2、

4、CO、C2H4中的一种或几种气体组成。为了测定混合气体的组成，实验室可选用下图中的部分或全部装置用橡胶管连接，设法将一定体积的混合气体通过组合装置完全反应。已知：2CxHy+(4x+y)CuO2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O3CH2CH2+2KMnO4(稀)+4H2O3CH2OHCH2OH+2KOH+2MnO2(1)若取用VL混合气体(标准状况)，只测定其中乙烯的体积分数，必须选用的装置是。确定混合气体中含有乙烯的现象是 ，计算混合气体中乙烯的体积分数所需数据是 。(2)若将不含乙烯的混合气体通过依次由、连接的装置，装置增重m1g，装置增重m2g，混合气体中CO的体积分数为 。(3)在实

5、验(2)中不易测得准确数据的原因可能是 。A.气体的反应和吸收不完全B.装置中的浓硫酸易吸收空气中的水分C.装置中的碱石灰易吸收空气中的水和CO2D.混合气体很难控制在标准状况下测出准确体积答案解析1.【解析】选C。本题考查物质熔沸点与相对分子质量间的关系。a、b、c三种馏分均为蒸气，故最上面的熔沸点最低，c的熔点最高，对应的平均相对分子质量也最大。2.【解析】选D。乙烷和Cl2在光照条件下反应生成CH3CH2Cl，A选项反应错误。乙炔和卤素单质加成时，碳碳叁键中其中一个断裂，在两个碳原子上各加上1个卤素原子，B选项正确的产物是CHClCHCl；烯烃和卤水在常温下发生加成反应，而不是取代反应，

6、C选项正确的产物是CH3CHBrCH2Br；D选项的反应属于丁烷的裂化反应，正确。3.【解析】选A。鉴别甲烷和乙炔可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水，但是酸性高锰酸钾溶液可以把乙炔氧化成CO2，使甲烷中混有杂质，所以不能选用酸性高锰酸钾溶液除杂。【易错提醒】除去气体中的气体杂质一般不用气体，否则会带入新的气体杂质，如本题D选项，会带入过量的氢气，不容易除去。4.【解析】选B、C。石油的分馏产品都是由不同沸点的组分组成的混合物，分馏过程中发生了物理变化，各馏分按照沸点由高到低的顺序排列为重油>柴油>煤油>汽油>石油气。把相对分子质量大，沸点高的烃分解为相对分子质量小，沸点低的烃

7、的过程叫石油的裂化，石油裂解属于深度裂化，采用的温度比裂化高，长链烃分子断裂程度大，它们发生的都是化学变化。【技法小结】直馏汽油和裂化汽油的区别直馏汽油裂化汽油获取方法石油经常压分馏制得重油经热裂化和催化裂化制得主要成分含C5C12的烷烃、环烷烃、芳香烃等含C5C12的烷、烯、二烯烃等性质差异可作溴的萃取剂，可能跟KMnO4(H+)溶液反应能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色5.【解析】选D。乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1 mol双键加成需要1 mol的氯气，有机物中1 mol氢原子可以被氯原子取代消耗氯气1 mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应

8、制取四氯乙烷，共需要氯气3 mol。6.【解析】选C。混合气体的相对分子质量为14.5×2=29，根据十字交叉法：n(O2)n(C2H4)=13，设混合气体的物质的量为1 mol，则混合气体的总质量为1 mol×29 g·mol-1=29 g，n(C2H4)=1 mol×=0.75 mol，m(C2H4)=0.75 mol×28 g·mol-1=21 g，乙烯的质量分数为w(C2H4)=×100%=72.4%。7.【解析】据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，

9、耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为，故CH4耗O2的量最多；(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x+)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x+依次为1+=2、2+=3、2+=3.5，故C2H6耗O2的量最多；(3)等质量的三种物质，C2H4的含碳量最高，故C2H4燃烧生成的CO2最多；CH4的含氢量最高，故CH4生成的H2O最多；(4)温度大于或等于100条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故答案为CH4、C2H4。答案：(1) A(2)C(3)BA(4)A、B【技法小结】烃完全燃烧时耗氧量的比较(1)比较等物质的量的烃完全燃烧时

10、耗氧量的大小可根据其燃烧通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O进行判断，(x+)越大，则其完全燃烧时耗氧量越大，否则耗氧量越小；(2)比较等质量的烃完全燃烧时耗氧量的大小可将烃的分子式CxHy化为CH的形式，则越大，其完全燃烧时耗氧量越大。即等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的氢原子与碳原子的原子个数比(或氢的质量分数)越大，耗氧量越大。8.【解析】(1)乙烯能够被高锰酸钾溶液氧化，而H2和CO不能，所以可以将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液，若溶液紫色变浅，产生黑色沉淀，则说明含乙烯。通过称量产生的MnO2的质量，可以算出乙烯的体积，再除以混合气体的总体积，即可确定混合气体中乙烯的体积分数。

11、(2)将H2和CO的混合气体通过装置时，发生的反应是：CuO+H2Cu+H2O和CuO+COCu+CO2，所以装置增重m1g为水的质量，装置增重m2g为CO2的质量，n(H2O)=n(H2)=mol，n(CO2)=n(CO)=mol，n(总)=n(H2)+n(CO)= mol+mol，因为同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以CO的体积分数为×100%=×100%。(3)气体和固体反应时，气流可以快速流经固体，气体不可能都反应完，也不可能被完全吸收，容易造成误差；装置若密封不严，浓硫酸会吸收空气中的水分，使测量结果不准确；装置的末端直接和空气连通，其中的碱石灰能够吸收空气中的水和CO