无机化学习题答案

1、参考答案绪论一、是非题: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、选择题: 1.C 2.D 3.B第一章 原子结构和元素周期系一.是非题:1.非 2.是 3.是 4.非 5.非 6.是 7.非 8.非 9.非 10. (非) 二.选择题:1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.D 13.D 14 D 15.A三.填空题:1.薛定谔方程; 2. 4; 16. 3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或

2、-1(或0) 5.Sc. 6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数). 9.3d54s2; 略. 10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He. 四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f

3、146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第A族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗

4、透压=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个 33As: Ar3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期;

5、 A; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:Ar3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章 分子结构一.是非题:1.非 2.非 3.非 4.是 5.是 6.非 7.非 8.是 9.是 10.是 二.选择题:1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 三.填空

6、题:1. sp3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,键能四.简答题:1.由分子轨道法,N2KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2,而O2KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2,N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.

7、3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.五.计算题参考答案：rH°=rH1°+rH2°+rH3°+rH4°+rH5°+rH6°= -348 (KJ/mol)第三章 晶体结构一.是非题 1.非 2.非 5.是 二.选择题 2.D

8、6.B三. 根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:(1).CaCl2 > KCl > ZnCl2(2).NaF > NaCl > NaBr > NaI(3).MgO > NaF > KF > SiCl4 > SiBr4第四章 配合物一、是非题:1 非 2 是 3 是 4 是 5 是 6 是 二、选择题:1 C 2 A 3 D 4 B 5A 6A 7 C 8 B 9 D 10 B 三、填空题:1 、Co2+； NH3，H2O，Cl-； 6； +2； 0；Co(NH3)3H2OCl2；无。2、 配键(或配键和反馈配键)3、

9、 3；共价键，配位键，离子键.4、 四氢合铝()酸 四氯合铂()酸四氨合铂()5 、K3Fe(CN)6； Co(H2O)2(NH3)4Cl3；四、简答题:1 要点：Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 Ag+与I-结合生成比Ag(NH3)2+更稳定的AgI沉淀. 但Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 电离出的Ag+浓度较小使QAgI < Ksp,AgI 不能生成 AgI沉淀.即Ag(CN)2- 比 AgI更稳定.2 要点：Fe2+的价层结构为 3d64s04p0。 CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发

10、生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物Fe(CN)64-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物Fe(H2O)62+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.五. 综合题:其一:Co(NH3)5(OSO3)Br 溴化一硫酸根·五氨合钴()其二:Co(NH3)5BrSO4 硫酸一溴·五氨合钴() 第五章 化学热力学基础一.是非题 1.非 2.非 3.是 4.非 5.非 6.是 7.是 8.非 9.非 10.非二.选择题1.(D) 2.(B) 3.(

11、B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D)三.填空题:1.减小；增加；平衡 2.广度；在标准压力下1mol物质的熵值；J·mol-1·K-1；不为零3.孤立 4.循环 5.增加 四.简答题:1.它们的单位尽管相同,但含义不相同,一个是由最稳定单质生成1mol物质的热效应,一个是 由所给反应发生1mol反应的热效应.如 2H2(g) + O2(g) H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反应式发生1mol反应(即2molH2与1molO2反应生成2molH2O(g)的热效应为 -483.6KJ,而水

12、的摩尔生成热为-241.8KJ·mol-1.2.热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述 体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只 有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数值不同. 五.计算题:A.rG = 129.4KJ·mol-1 否; B.rG= -129.4KJ·mol-1 C.T1112K第六章 化学平衡常数 一、是非题: 1.非 2.非 3.非 4.非 5.非 6.是 二、选择题: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.

13、(B) 8.(B)三、填空题:1、1/A； A1/2； A2。 2、大(小)； 完全(不完全)； 107； 10-7。四、简答题:不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止.五、计算题:Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm.第七章

14、化学动力学基础 一.是非题： 1.是 2.非 3.非 4.是 5.是 6.非 7.非 8.非二.选择题： 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) 三.简答题:因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.第八章 水溶液一.是非题：1.是 2.是 3.非 4.是 5.是 二.选择题：1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(C) 6.(B) 三.填空题: 不一定；过 第九章 酸碱平衡一.是

15、非题：1.非 2.非 3.是 4.非 5.非 6.是 二.选择题：1.(D) 2.(A) 3.(C) 4.(A) 5.(B) 6.(C) 三.填空题:1.NH4+； NH3； PO43- S2- Ac-； HPO42- HS- Hac； HCO3-2. 碱； H2O； H2O 3.4.2×10-5； 3.7×10-164.强电解质； 右； 盐； H+或A-； 左； 同离子四计算题: H+=0.0188(M) F-=0.0188(M) Ac-=9.36×10-5(M) HF=0.98(M) HAc=0.1(M)第十章 沉淀溶解平衡 一.是非题：1.是 2.非 3.是

16、 二.选择题：1.(C) 三.简答题:1.(1).略(2).有沉淀生成,COH-=9.43×10-4M,CMg2+=0.25M, Qi>Ksp(3).pH减小,由于Mg(OH)2的生成使OH-离子的浓度减小2.由于 Zn2+ + H2S ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加适量固体NaAc,则溶液呈碱性,再通入H2S时生成的H+被OH-中和,溶液的酸度减小, 则有利于ZnS的生成.四.计算题:.A.H+=0.0574M HSO4-=0.0426M SO42-=0.0074MB.s=2.43×10-6M第十一章 电化学基础一、

17、是非题:1 非 2 非 3 是 4 是 5 是 6 是 7 是 8 非 9 非 10 是 二、选择题:1C 2B 3C 4B 5C 6B 7C三、填空题:1 (-)ZnZn2+(1M)Zn2+(1M)Cu(+)2 K > Na > Li； Li > K > Na3 负极； 阴阳极. 4 阴离子； 阳极； 阳离子；阴极.5 3、28、4H2O、6、28、9. 6 5、2、3、2、5、1、8. 四、简答题:1 A 锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化, 致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。B 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂

18、表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢.2 H+参与了重铬酸根的电极反应生成水，出现在氧化型中 = °+ (0.0592/6)lg(Cr2O72-H+14/Cr3+2) 如果将Cr2O72-和Cr3+都固定为1M，只改变H+，当H+=1M时， = °= 1.33V, 当H+=0.001M时,=0.916V。可见，由于H+的指数高，其微小变化，的值产生很大变化成为控制该的主要因素，即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化.五、计算题 1 A (-)CuCu2+(0.5M)Ag+

19、(0.5M)Ag(+)B 电极反应式： (-) Cu2+ + 2e- Cu (+) Ag+ + e- Ag电池反应式： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+C 电动势： E = E° - (0.0592/2)Lg(Cu2+/Ag+2)第十二章 配位平衡 一、是非题:1 是 2 是 3 是 二、计算题 1、 rG° -112KJ/mol < 0 自发； 取代反应速度较慢.2、 Ag+=1.0×10-9M Ag(NH3)2+=0.05M NH3=2.9M 约100%第十三章 氢、 稀有气体 一.是非题: 1.是 2.是 3.非 4. 非 二.选择题: 1.A

20、 2.B 3.B 4.C 三.填空题:1.A.2Xe + O2 B.XeO3 2.氕(H)、氘(D)、氚(T)； 氚。3.原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境。四.简答题:1.有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在 缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.2.希有气体原子的价层均为饱

21、和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在.第十四章 卤 素一、是非题 1 非 2 非 3 非 4 是 5 非 6 非 7 非 8 是二、选择题 1 A 2 A 3 C 4 D 5 A 6 D 7 A三、简答题 1 因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯 的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.2 氟的电负性较氯大

22、，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子键相结合， AlF3属离 子型化合物，而 AlCl3 是共价型化合物，分子间借助弱的范得华力结合，所以AlF3的熔点要比 AlCl3高得多.五、计算题：A：(-)Pt、I2I-(1M) I-(1M)、I2(cM) Pt (+) B： C(I2(aq)=1.24×10-3六、综合题：A：KI B：浓H2SO4 C：I2 D：KI3 E：Na2S2O3 F：Cl2 第十五章 氧族元素 一、是非题： 1 非 2 是 3 是 4 是 5 是 6 是 7 非 二、选择题： 1 D 2 C 3 C 4 D 5 C 6 D 7 C 8 D三、填空题

23、：1、H2SO4 + 4H2O 2、3S； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S + 2FeCl2 + 2HCl 四、简答题：1、 因为氧原子的电负性较大，半径又比硫原子小，因此，在水分子之间存在额外的氢键， 使水在同族氢化物中具有较高的熔点，以致水在室温下还是液体.2、 O3的分子结构和电子结构可表示为: 在O3分子中有两个O-O 键和一个不定域的大键34， 而34=()2(n)2(*)0整个O3分子不含单个电子，所以 O3 分子是反磁性的. 五、计算题： rG°=308(KJ/mol) rS°= -78.86(J/mol/K)六、综合题：

24、 A：S4O62- B：S C：SO2 D：H2SO4 E：BaSO4 第十六章 氮、磷、砷 一、是非题 1非 2非 3是 4非 5是 6是 二、选择题 1 C 2 D 3 A 4 A 5 C 6 B三、填空题 1 CO(NH2)2 、(N2H5)2SO4、 2 不等性sp2, 34； 等性sp, 2, 34； 不等性sp2， 34。3 NH2OH，NH3，N2H4，.4 NaCl + N2 + H2O 四、简答题 1 要点: NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 冒白烟 2 要点: 浓稀硝酸都是强氧化剂,它们的还原产物随还原剂的不同而不同, 但一

25、般来说浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，这与它们的氧化能力的强弱不矛盾.原因是:浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，若还原产物为NO，但浓硝酸的强氧化能力也会将NO氧化成 NO2，本身被还原为NO2。五、计算题 不能 六、综合题 AAgN3 BAg CN2 DAgNO3 ENO FAgCl GMg3N2 HMg(OH)2 IMgSO4 JNH3 KAg2S L(NH4)2S MS 第十七章 碳、 硅、 硼 一.是非题： 1.是 2.是 3.非 4.非 二.选择题： 1.D 2.A 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 三.填空题:1.核外电子总数相等的分子或离子; N2 NO+

26、; NO2+ N2O N3- 2.水煤气法; CO与血红蛋白形成稳定的配合物,使之丧失输氧能力. 四.简答题:1.要点:SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解,CCl4 无空的价轨道不能接 受H2O:中的孤电子对,因此不能水解.2.要点:H3BO3是一个一元弱酸,它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成 配键,而释放出H+,使溶液的H+大于OH- 的结果. B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+ 五.综合题:ASi BH2 CSiO2 DSiF4 EH2SiO3 F H2SiF6 GNa2SiO3 HNa2SiF6 第十八章 非金属元素

27、小结 一、选择题:1 B 2 D 3 D 4 C 5 B 6 C 7 A 8 B 二、填空题:1 Ba(OH)22 CO； HF； Fe；Cl2，I2； Cl2，I2； BF3； Cl2，I2，H2O2； 液氨。3 配位数不同，成键情况不同，化学性质差别大。三、简答题:(略) 四、计算题:Ksp(AgBr)=1.57×10-12 已知:°(Ag+/Ag)=0.7996V °(Cu2+/Cu)=0.34V五、综合题:可能的三种硝酸盐为:AgNO3 Ba(NO3)2 Hg2(NO3)2有关反应式为: Ag+ + Cl- AgCl(白)Hg22+ + 2Cl- Hg2C

28、l2(白)Ba2+ + HSO4- BaSO4(白) + H+Ba2+ + Cr2O72- BaCr2O7(黄)AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-Hg2Cl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl(白) + Hg(黑) + NH4ClAg(NH3)2+ + Cl- + 2H+ AgCl(白) + 2NH4+ 第十九章 金属通论 一 是非题： 1 是 2 是 3 非 4 非 二 选择题： 1 C 2 D 3 B 4 A 三 填空题：1 O Si Al ; Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn ; 硅酸盐。2 Au Pt Cu Ag Hg 或Sn.3 白钨矿：CaWO4 ,

29、 黑钨 矿：FeWO4 , MnWO4 ; 辉锑矿 ：Sb2S3.4 Hg. Cs. Cs. Os. Li. Ag. Pt. Au . Be. Cs. Au. 第二十章 s区金属 一 是非题1.是 3.非 6.是 8.是 13.非二 选择题 1. C 2. B 3 . C 5.C 6.C 7.D 8.A 10. A 12 . D 13.B 三 填空题1.溶于水呈强碱性; 在性质上介于碱性和土性之间. 4.Li+半径小,水合能大.5.光电效应;光电池的制造等.6.碱金属与液氨反应; 导电性; 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子; 顺磁性的。四 综合题:A: Na2CO3 + BaO2 B: Na2

30、CO3溶液 C:BaO2 D:CaCO3 E:CO2 F:H2O2 +Ba2+ G: O2 H: BaSO4 Na+ :黄色 Ba2+: 黄绿色 (反应式略) 第二十一章 p区金属 一.选择题:1.D 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.B 10.B 11.C二.填空题:1. 红丹或铅丹; 刚玉; 冰晶石.2.离子键; 共价键; 离子键; 共价键.3.小; 离子; Cr(+3).4.缺电子分子; Al; sp3; 四面体; 氯桥键; 共价的二聚分子Al2Cl6.5.酸; 碱; 铅酸盐; Pb(+2)盐.三.综合题:(反应式省略)1.A Pb B Pb(NO3)2 C N

31、O D NO2 E PbCl2 F PbS G S2.A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E Ag(NH3)2+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg 第二十二章 ds区金属 一、是非题: 1是 2非 3非 4非 5是 二、选择题: 1A 2C 3D 4A 5D 6C 7D 8C三、填空题:1 ZnS·BaSO4； CuFeS2。 2 共价键； 离子键。 3 Na,Al,Zn,Sn; Cu,Fe.4将固体混合物加热到200-300,然后溶于水,过滤除去不溶的CuO,将母液蒸发结晶即得.5 在某些条件(如:加入与Hg2+生成沉淀或配合物的物质等)下,无毒Hg2Cl2会转化成有毒的Hg2+,Hg等.四、简答题:1 Ag+ + I- AgI(