高一化学元素周期律复习

1、一、物质结构一、物质结构 元素周期律元素周期律（一）原子结构知识（一）原子结构知识 （二）元素周期表（二）元素周期表（三）元素同期律（三）元素同期律（四）化学键（四）化学键高一化学（必修高一化学（必修2）期中复习）期中复习（一）原子结构（一）原子结构原子核原子核核外电子核外电子电子层电子层: : 决定所在周期决定所在周期中子中子: : 决定元素的同位素决定元素的同位素决定质量数决定质量数( (近似原子近似原子量量) )决定决定元素元素的化的化学性学性质质质子质子: : 决定元素种类决定元素种类最外层电子最外层电子: : 决定主族序数决定主族序数dcAZX离子的电离子的电荷数荷数原子个数原子个数

2、质量数质量数质子数质子数质量数为质量数为A质子数为质子数为Z的的X的一个原子的一个原子元素符号元素符号（一）原子结构知识（一）原子结构知识1 1、 原子结构和构成粒子数量间的关系原子结构和构成粒子数量间的关系(1)(1) 质量数（质量数（A A）= =(2)(2) 原子中：质子数原子中：质子数= =(3)(3) 阳离子中：质子数阳离子中：质子数= = 质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N）核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数 = =离子的核外离子的核外电子数电子数+ +离子电荷数离子电荷数 (4)(4)阴离子中：质子数阴离子中：质子数= =核电荷数核电荷

3、数= =离子的核外离子的核外电子数电子数 - - 离子电荷数离子电荷数（2）同种同种元素元素形成的不同形成的不同单质单质。 【注意注意】同位素化学性质基本相同，物理性质不同；同位素化学性质基本相同，物理性质不同；原子种类元素种类。原子种类元素种类。练习练习 (A)金刚石和石墨金刚石和石墨 (B)H2O和和D2O (C)11H2和和21H2 (D)126C和和136C (E) NO2和和NO (F) 235U 和和 238U (G) O 2 和和 O 3 (H)Na和和Na+上述各对物质上述各对物质, 互为同位素的是互为同位素的是 ，互为，互为同素异形体的是同素异形体的是 。D D、F FA A

4、、G G3 3、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律归纳为：归纳为：“一低四不超一低四不超”。 即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过的电子层里，每层电子不能超过 个，个，最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个，次外层电子不能个，次外层电子不能超过超过 _ _个，倒数第三层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过 个。个。 能量最低能量最低 2n2n2 2 8 8 18183232（二）元素周期律（二）元素周期律 最外层电子数最外层电子数 原子半径原子半径2、金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系、金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系一般说来

5、，元素的金属性越强，元素的失电子一般说来，元素的金属性越强，元素的失电子能力能力 ，单质的还原性，单质的还原性 ，其阳离子的氧化，其阳离子的氧化性性 ，如钠和镁。，如钠和镁。 强强 强强1、元素的性质取决于、元素的性质取决于 元素的非金属性强，元素的原子得电子元素的非金属性强，元素的原子得电子能力能力 ，单质的氧化性，单质的氧化性 ，其阴离子的，其阴离子的还原性还原性 。如硫和氯。如硫和氯。 强强强强强强强强3、金属性和非金属性强弱判断依据、金属性和非金属性强弱判断依据（1）金属性强弱的判断依据：）金属性强弱的判断依据：(如如Na、Mg、Al) (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。金属单质

6、与水反应快慢金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属间的置换反应和金属活动顺序金属间的置换反应和金属活动顺序 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯如硫和氯)(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金属非金属 单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 4、微粒半径大小的比较、微粒半径大小的比较（1）同周期：）同周期：左大右小左

7、大右小 （0族除外）族除外） （2）同主族：）同主族：上小下大上小下大（3）同元素：）同元素：阳小阴大阳小阴大（4）同电子层结构：）同电子层结构：核大径小核大径小 (三三)元素同期表元素同期表 1、元素同期表的结构：、元素同期表的结构： 元素周期表一共元素周期表一共 横行，横行， 纵列。从横纵列。从横的方面看，分为的方面看，分为 个短周期，个短周期， 个长个长 周周 期，期， 个不完全周期，共为个不完全周期，共为 个周期。从纵个周期。从纵的方面看，分为的方面看，分为 个主族，个主族， 个副族，一个个副族，一个第第 族和一个族和一个 族，共有族，共有 个族。用口诀个族。用口诀表示为表示为三短三长

8、一不全，七主七副三短三长一不全，七主七副0 0和和VIIIVIII，十八纵行十六族。十八纵行十六族。718373177VIII0162 2、元素周期表中元素性质递变规律、元素周期表中元素性质递变规律 内内 容容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子

9、最外层电子增多增多逐渐逐渐减弱减弱逐渐逐渐增强增强金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增 金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7+1+7最高正价最高正价= =主主族序数族序数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多、增多、最外最外层电子数层电子数相同相同逐渐逐渐增强增强逐渐逐渐减弱减弱强强3、元素周期表与原子结构的关系、元素周期表与原子结构的关系 周期序数周期序数= 。主族序数主族序数= = = 主族元素

10、的最低负化合价主族元素的最低负化合价 =原子的电子层数原子的电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化合价最高正化合价 -（ 8 - 主族序数主族序数 ） 价电子数价电子数= -（ 8 - 最高正化合价最高正化合价 数数）= -（ 8 - 最外层电子数最外层电子数）= -（ 8 价电子数价电子数）（四）化学键（四）化学键化化 学学 键键离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性键非极性键极性键极性键（金（金 + + 非）非）离子化合物离子化合物（金属）（金属）（同种原子：）（同种原子：）（不同原子）（不同原子）( (非非+ +非非) )化学反应的化学反应的本质本质：化学反应的过程是旧化学反应

11、的过程是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程化学键的断裂和新化学键形成的过程 。除除AlCl3、BeCl2 2等等除铵盐除铵盐（A-A型）型）（A-B型）型）电子式的书写方法：电子式的书写方法：1 1、先看元素组成：、先看元素组成：金金 + + 非非 是是离子键离子键 非非 + + 非非 是是共价键共价键 （一般情况）（一般情况）2 2、离子键要表示出、离子键要表示出阴阳离子阴阳离子，共价键要表，共价键要表示出示出共用电子对共用电子对( (等于等于8-8-最外层电子数最外层电子数) )；3 3、成键原子最外层一般达到、成键原子最外层一般达到稳定结构稳定结构 （K K层层2 2个，其他层个，其他层8 8个）；个）；4 4、要分清是书写、要分清是书写物质物质，还是书写物质的，还是书写物质的形成过程形成过程。用电子式表示氯化钠用电子式表示氯化钠中离子键中离子键形成过程形成过程共价化合物：共价化合物：离子化合物：离子化合物：没有电子得失，不标电荷数，不加括号没有电