四大基本反映类型

1、四大基本反应类型化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。 分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复

2、分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 化合反应1金属+氧气金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2 = 2Al2O32非金属+氧气非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO23金属+非金属无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：2Na+Cl2=点燃=2NaCl4氢气+非金属气态氢化物.因氢气性质比较稳定，反

3、应一般需在点燃或加热条件下进行。如：2H2+O2=点燃=2H2O5碱性氧化物+水碱.多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH.对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6酸性氧化物+水含氧酸.除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO37碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3.大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱

4、碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。8氨+氯化氢氯化铵氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如：NH3+HCl=NH4Cl9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫S+O2=点燃=SO2分解反应氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）2KClO(MnO）=（)2KCl+3O高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。碳酸钙高温分解CaCO=（高温）CaO+CO碳酸分解HCO=HO+CO氧化物分解2HO=(通电）2H+O含氧酸分解4HPO=（高温）（HPO）+4HO2HPO=（高温）HPO+HO3HPO=（高温）HPO+2HO碱的分解Mg(OH)=（高温）MgO+HO2Fe(OH)

5、=（高温）FeO+3HO2Al(OH)=（高温）AlO+3HO（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）盐的分解CaCO=（高温）CaO+CO2CaSO=（高温）2CaO+2SO+O2KClO=（，MnO）2KCl+3O置换反应Ø 根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。（2）液态置换 在水溶液中进行的置换反应。1.金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续Zn+2HCl=Z

6、nCl+HZn+HSO(稀)=ZnSO+H2Al+3HSO(稀)=Al(SO)+3H2.金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)Ø 按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。1金属单质置换金属单质2Al+FeO=高温=AlO+2Fe （铝热反应。Al还可与VOCrOWOMnO等发生置换）Fe+CuSO=FeSO+Cu2金属单质置换非金属单质Zn+2HCl=H+ZnCl2Na+2HO=2NaOH+H 2Mg+CO=点燃=2MgO+C3Fe+4HO(g)=高温=FeO+4H4Na+3CO=点燃=2NaCO+C3非金属

7、单质置换金属单质C+2CuO=高温=2Cu+CO4非金属单质置换非金属单质2F+2HO=4HF+O2C+SiO=Si+2CO C+HO=高温=CO+H2H+SiCl=Si+4HClCl+2NaBr=Br+2NaClO+2HS=2S+2HOBr+2HI=2HBr+IØ 按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1同主族元素单质间的置换Na+KCl=高温=NaCl+K（一般是774）2Na+2HO=2NaOH+H2HS+O=2S+2HO2C+SiO=Si+2COF+2HCl=2HF+Cl2不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl+H2Mg+CO=2M

8、gO+C2Al+6HCl=2AlCl+3H2F+2HO=4HF+OC+HO（g）=高温=CO+H2H+SiCl=Si+4HClHS+Cl=S+2HCl3Cl+8NH=6NHCl+N4NH+3O=点燃=2N+6HO （氨气在纯氧中燃烧）3主族元素单质置换副族元素的单质2Al+FeO=AlO+2FeC+CuO=Cu+CO4Na+TiCl=4NaCl+Ti4副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4HO（g）=加热=FeO+4H5副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO=FeSO+CuØ 按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。1单质与氧化物发生置换反应2Na+2

9、HO=2NaOH+H2Mg+CO=点燃=2MgO+C3Fe+4HO=FeO+4HC+FeO=高温=Fe+CO2F+2HO=4HF+O2C+SiO=Si+2CO2Al+FeO=AlO+2FeC+HO（g）=高温=CO+HSi+2FeO=2Fe+SiO2单质与非氧化物发生置换反应2H+SiCl=Si+4HClHS+Cl=S+2HCl3Cl+8NH=6NHCl+N4NH+3O=2N+6HOMg+2HCl=MgCl+H2Al+6HCl=2AlCl+3H液态置换遵守金属活动性顺序。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。复分解反应酸

10、与盐反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO（生成HCO和CaCl,HCO不稳定分解成HO和CO）BaCl+HSO=BaSO+2HClAgNO+HCl=AgCl+HNO注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）如：NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO（生成HCO和NaCl,HCO不稳定分解成HO和CO）NaCO + HSO = NaSO + HO + CO（生成HCO和NaSO,HCO不稳定分解成HO和CO）NaHCO + HCl = NaCl + HO + CO（生成HCO和NaC

11、l,HCO不稳定分解成HO和CO）2NaHCO + HSO = NaSO + 2HO + 2CO（生成HCO和NaSO,HCO不稳定分解成HO和CO）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。如：HSO+Cu(OH)=CuSO+2HOHSO+Ca(OH)=CaSO+2HOHSO+2NaOH=NaSO+2HOHSO+Ba(OH)=BaSO+2HO2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HOHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：Na

12、SO+BaCl=2NaCl+BaSONaCO+CaCl=2NaCl+CaCONaCO+BaCl=2NaCl+BaCO盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)NaOH+NHCl=NaCl+NH+HONaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH3NaOH + FeCl = Fe(OH) + 3NaClFe(OH)与NaCl不会发生反应Fe(OH)与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:FeO+6HCl=2FeCl+3HO注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作

13、用(6)特例:NaOH+Al(OH)NaAlO+2HO3·方法：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。应用化合反应：1 3Fe+2O2=点燃Fe3O4现象：铁在氧气中剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生2 C+O2=点燃CO2现象：碳在充足的氧气中燃烧，发红光，放热。3 2C+O2=点燃2CO现象：碳在不充足的氧气中燃烧4 S+O2=点燃S

14、O3现象：硫在空气中发淡蓝色火焰，在氧气中发蓝紫色火焰，生成刺激性气体。5 4P+5O2=点燃2P2O5现象：磷在氧气中燃烧，生成大量白烟分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电2H2+O2现象：电极上有气泡产生。H：O=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2Cu0+H2O+CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3=MnO2 2KCI+3O24、加热高锰酸钾制氧气：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O25、实验

15、室用双氧水制氧气：H2O2=MnO2 H2O+O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO= 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）CaCO3=煅烧 CaO+CO28、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。置换反应：其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + HSO = ZnSO + H2、镁和稀硫

16、酸反应：Mg + HSO = MgSO + H3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3HSO = Al(SO) + 3H4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl + H5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl + H6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H16的现象：有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl + H8、铁和稀硫酸反应：Fe + HSO = FeSO + H78铁参加的置换反应显+2价，78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+Cu

17、SO = Cu+FeSO现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO + Zn = ZnSO + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO+Cu=Cu(NO)+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO=高温=4Fe + 3CO冶炼金属现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2

18、Cu + CO冶炼金属现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：16、水蒸气通过灼热碳层：HO + C=高温=H + CO 水煤气的制法复分解反应：1，HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO,2，HSO+2NaOH=NaSO+2HO,3，HSO+Ba(OH)=BaSO+2HO,4，2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO,5，2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO,6，HCl+NaOH=NaCl+H2O,7，2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO 一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点

19、燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5

20、O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃=

21、2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2OBa（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +

22、 5H2O = CuSO45H2O 二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= = 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O25、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2

23、H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O27、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应：（单质+化合物=新单质+新化合物）（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应：2Al +

24、 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 现象：有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2） 金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO213、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊