湖北省百所重点中学2015届高三十月联合考试化学试题 (解析版)(1)

1、湖北省百所重点中学2015届高三十月联合考试化学试题 （解析版）第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】化合物，烃类，同分异构体 K2 E3【答案解析】D 解析：A. 化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B. C

2、60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C. B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误； D. B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。【题文】2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和是不同的核素C.和的中子数相差4D.和的电子数相差3【知识点】同位素 E1【答案解析】D 解析：同位素指的是质子数相同种子数不同的同一元素的总称，、和三种微粒的质子数相同，故属于同

3、位素，A正确；和是不同的院子，故是不同的核素，B正确；的中子数是99，的中子数是103，C正确；和的电子数相同，D错误。【思路点拨】本题考查了同位素基本概念的应用，基础性较强，难度不大。【题文】3.三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是A.X的结构式为HClOB.X有强氧化性C.X属于弱酸D.X属于电解质【知识点】有机物的结构和性质 D2【答案解析】A 解析：三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故结构式为HOCl，A错误。【思路点拨】本题以.三氯异氰尿酸为载体，考

4、查了在化学反应中利用元素守恒法判断产物，次氯酸的结构和性质，基础性较强。【题文】4.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是A. N为乙酸B. 过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC. 过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N【知识点】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质和之间的相互转化 I2【答案解析】B 解析：通过分析可以得到在此过程中应该是乙醇被氧化生成N乙酸，故过程应加入氧化剂将乙醇氧化，错误。【思路点拨】本题考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生

5、酯化反应得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性质，基础性较强。【题文】5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】C 解析：A. 没有溶液的体积无法进行计算，错误； B. 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，

6、转移电子的数目为0.1NA，正确；D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】6.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是【知识点】化学实验基本操作 J1【答案解析】B 解析：A转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体

7、积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。【题文】7.下列粒子在溶液中能大量共存的是选项离子或分子AK、NO3、I、H2SO3BNa、Fe3、NO3、SCNCAl3、NO3、SO32、OHDNH4、Na、SO42、CH3COOH【知识点】离子反应 B1【答案解析】D 解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3在酸性的条件下体现氧化性，可以把I、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3与SCN生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3与OH结合生成Al（OH）3而不能共存。【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。【题文】8.用

8、某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+>W-B. 原子半径：X>Y>Z>WC. 单质沸点：X>Y>Z>WD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E2【答案解析】B 解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离

9、子半径：W- > Y2+，错误； B. 原子半径：X>Y>Z>W，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。【题文】9.3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种【知识点】有机物的结构和性质

10、L7【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确； D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。【题文】10.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.B.C.D.【知识点】无机物的推断 C2 【答案解析】A 解析：4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；4Fe+2H2

11、O（g）=Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ，丙不能转化为甲，所以不能实现转化，故错误；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2=Na2O2，所以能实现转化，故正确。【思路点拨】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点【题文】11.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B

12、浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>Si【知识点】元素化合物的性质 D5 【答案解析】C 解析：A、浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B、本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明AgOH具有两性；C、可以根据本实验得到实验的结论；D、稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，故与Na2SiO3反应生成沉淀的不知道是哪一种气体，得不到正确的结论。【思路点拨】本题考查了卤族元素元素的性质、物质的

13、两性、SO2的还原性，元素非金属性强弱的比较，涉及到的知识点较多，综合性较强。【题文】12.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu2e=Cu2D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4【知识点】原电池原理的应用 F3【答案解析】D 解析：A.根据电池总反应：CuPbO22H2SO4=CuS

14、O4PbSO42H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为： PbO24H+SO42=PbSO42H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu2e=Cu2，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，电极的判断和电极反应的书写是本题考查的重点，难度中等。【题文】13.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1

15、L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B. T1<T2C. a<0D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol【知识点】化学平衡的影响因素 G5 【答案解析】D 解析：A10 min内，T1时（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020molL-1min-1，T2时（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025molL-1min-1，T1时（CH4）比T2时小，故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2T1，故B正

16、确； C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故C正确； D对于反应 CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol 1.2mol转化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡时：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol 1.2mol转化

17、：0.40mol 2×0.40mol 0.40mol 0.40mol 2×0.40mol平衡时：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 2×0.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（N2）不是0.40mol，错误。【思路点拨】本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识。【题文】14.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 时的沉淀成分

18、为BaSO4与Mg(OH)2B. 时发生的离子反应为H+OH-=H2OC. c点时的溶液中D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol【知识点】离子反应 B4 【答案解析】B 解析： A根据分析可知，ab段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；Bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+OH-H2O，故B正确；Cc点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH，故C错误； D在ab段，加入的1mol Ba(

19、OH)2消耗了2mol盐酸，bc段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）【题文】15.（11分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要

20、意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=_。（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则反应N2(g)O2(g)2NO(g) （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子

21、方程式表示反应器中发生的反应：_。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式_；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为_。【知识点】PH的计算，化学反应中的能量变化， 化学电源新型电

22、池 F5【答案解析】（1）4（2分）（2）+183kJ·mol-1（2分）（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（1分）MH+OH-e-=H2O+M；O2+4e-+2H2O=4OH-（各2分） 解析：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4molL-1，pH值为4。（2）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183k

23、J/mol。（3）在膜分离器中发生反应：2HII2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成；负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M，阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，阴极上电极反应式为M+H2O+e-MH+OH-，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意知氧气在阴极上被还原，电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为OH-，所以其电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-。【思路点拨】该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及原电池和电解池原理、化学反应与能量变化以及化学平衡等问题，明确正负极、阴阳极上得失电

24、子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式要结合溶液的酸碱性书写，为易错点。【题文】16.(9分)1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_；ICl的电子式为_。（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为_。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_。（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_。下列说法正确的是_。a.IC

25、l3分子中各原子均达到8电子稳定结构b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知还原性：KClO3>ICl3c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为【知识点】物质的结构和性质 D2 【答案解析】（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（2分）（3）ICl+KII2+KCl （4）I2Cl6ICl2+ICl4-（1分） （5）cd（2分） 解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl 中氯原子和碘原子通过一对共用电子使双方

26、达到稳定的结构，故电子式为（2）由题目中的信息可知ICl的性质与卤素的性质相似，故其与氢氧化钠的反应可以通过氯气与氢氧化钠反应进行推测，得到反应为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O。（3）ICl的性质与氯气的性质相似具有一定的氧化性可以把KI中的I氧化，故反应为ICl+KI=I2+KCl。（4）I2Cl6的相对分子质量为467，当它发生电离时得到的两种离子的相对质量差是71，正好为两个氯原子的相对质量，故可以得到两种离子分别为ICl2+和ICl4-。a.ICl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，故ICl3中原子就不再是8电子稳定结构，错误； b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl

27、3+KCl+3H2O，可知KClO3是氧化剂，体现氧化性，错误； c.ICl与乙烯发生加成反应，故反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cl，正确；d.ICl与苯发生的是取代反应，故反应制取碘苯的化学方程式为，正确。 【思路点拨】本题以氯元素形成的化合物为载体考查了物质的结构和性质，抓住题目中的有效信息是解答本题的关键，属于信息给予类试题，难度中等。【题文】17.（9分）兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）

28、“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是_。【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质 C2 C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al

29、2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分） 解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构

30、对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。【题文】18.（11分）无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学方式是_。（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_。

31、（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。I中发生反应的基本反应类型是_。物质A遇水强烈水解的化学方程式为_。（4）工业制备单质D的流程如下：步骤中操作的名称为_。试用平衡原理解释步骤中减压的目的是：_。【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计 C1 J5【答案解析】(1)LiNH2(2分) （2）LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3(3)置换反应(1分) LiNH22H2O=LiOHNH3(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 LiCl·H2O(s)LiCl(s)H2O(g)，减小

32、压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分） 解析：在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C，气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D的氯化物，4.48L氨气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固体A的质量为2.30g，0.1molNH4Cl固体的质量为5.35g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，

33、A中含Li，则D为A族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4ClLiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为。（2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3（3）金属Li与液态的N3H在硝酸铁催化下

34、反应来制备LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。物质LiNH2遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，NH2结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为：LiNH22H2O=LiOHNH3。（4）由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；由LiClH2OLiCl+H2O可知，步骤中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。【思路点拨】本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握A中含Li元素，则金属D为Li是

35、关键，难度较大。【题文】19.（9分）己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。II.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（

36、0.9624g·cm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。仪器b在使用前应_。（2）偏钒酸铵的作用是_。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是_。（4）本实验中己二酸的理论产量为_g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2 现用1000

37、g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_。【知识点】化学基本仪器的使用，化学实验的基本操作，产量的计算，化学方程式的有关计算 J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分） 解析：（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管）；仪器b为分液漏斗，在使用前应检查是否漏水。（2）在此反应过程中利

38、用了硝酸的强氧化性氧化环己醇得到己二酸，故偏钒酸铵的作用是催化剂。（3）从题目中信息可知己二酸随着温度的降低溶解度减小，故当其冷却至室温时己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失，因此要趁热倒出反应液。（4）m(HNO3)= 16.0mL×1.31g·cm-1×50%10.48g，n(HNO3)= 10.48g/63g·mol=0.16mol，m(环己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(环己醇)= 5.1g/100g·mol=0.051mol，根据8HNO33mol 8mol可得硝酸过量，故得到的己二酸的物质的量与环己醇的物质的量相等，故n(己二酸)= 0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g2NO2+Na