四川省南充市阆中中学校2024-2025学年高二下学期4月期中 化学试题（含答案）

阆中中学校2025年春高2023级期中学习质量检测化学试题（满分：100分时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ga—70As—75一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离（）A．硝酸钾和氯化钾 B．甲醇和正丁醇 C．四氯化碳和水 D．碘水2．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构不同的是（）A．CO2 B．BF3 C．CH4 D．SO23．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（）A．利用“杯酚”识别分离C60和C70未涉及化学反应B．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性D．在霓虹灯的灯管里存在等离子体4．O3和HI发生反应：O3+2HI=I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和SiO2 B．CH4和H2O C．Cl2和KCl D．NaBr和HBr6．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是（）A．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量B．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基C．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子D．通过化学反应证明分子中含有过氧基下列化学用语表示正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．NF3的球棍模型：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．常用稀硫酸和Fe2＋处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋=2Fe3＋＋Pb2＋＋2H2O8．H+可与水形成H3O+，关于H3O+与H2O，下列说法错误的是（）A．H3O+与H2O中O原子均为sp3杂化 B．H3O+和H2O分子中均存在配位键C．H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O+和H2O中存在s-sp3σ键9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．氯化钠和蔗糖熔化 B．Mg和S熔化C．干冰和碘升华 D．Na2O和金刚石熔化10．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：下列有关说法中错误的是（）A．抗坏血酸中手性碳数目为1个B．抗坏血酸氧化后溶解度变小C．脱氢抗坏血酸中有sp3、sp2两种杂化方式的C原子D．1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H211．下列物质的宏观性质与微观解释错误的是（）宏观性质微观解释A卤素单质F2到I2的熔沸点逐渐升高相对分子质量增大，范德华力增大B三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致前者羧基中羟基的极性更大CN2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强单质键能依次减小、氢化物键能依次增大DH2O比H2S的稳定性更强水分子间存在氢键12．1987诺贝尔化学奖授予三位化学家，表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，从而超分子化学也开始风靡全球，下列说法错误的是（）A．图一中18-冠-6冠醚与K+形成的超分子中K+的配位数为6B．图二中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体C．18-冠-6可以适配任意碱金属离子，其形成的晶体为分子晶体D．利用超分子具有自组装和分子识别的特性，可以分离某些分子13．某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是（）

A．该物质的分子式为C10H10O4B．该物质含有4种官能团C．其苯环上的一氯取代物有3种D．该物质能发生氧化反应、加聚反应和取代反应14．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是（）A．电负性：W>XB．第一电离能：Z>YC．简单氢化物的热稳定性：Y>ZD．基态原子的未成对电子数：R>X二、非选择题（共58分）15．（16分）硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答下列问题：某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是(”)。A．

B．C． D．（2）BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为。（3）常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；m=(填数字)。砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。①晶胞中原子坐标参数A为，B为，C为，则D为。②阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镓的密度为g·cm-3(列出计算式)。16.（14分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：相对分子质量沸点/(℃)密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醛7275.70.8017微溶实验步骤如下：①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。②将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，向有机层加入无水CaCl2过滤后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.16g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由。（2）加入沸石的作用是。（3）上述装置图中，仪器D的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是(填字母代号)。a．润湿

b．检漏c．干燥

d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在(填“上”或“下”)层。加入无水CaCl2的目的是。该实验正丁醛的产率为。17．（14分）在一个容积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：（1）用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式Kc=。（2）该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6该反应的逆反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（3）在830℃时，向容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，5分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为p0。H2(g)的转化率α为；5分钟内，以H2O(g)的浓度变化表示的平均反应速率为。用各物质的平衡分压强（分压=总压×该物质的量分数）表示该反应的平衡常数Kp，其值为。（4）在1200℃时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。下列有关上述可逆反应的说法正确的是(填字母代号)。A．断裂2NA个C=O同时断裂NA个H-H键，说明该可逆反应达到平衡B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡C．v(CO2)正=v(H2)逆，说明该可逆反应达到平衡D．在该容器中充入CO(g)，平衡常数K增大18．（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)＋2RH(有机相)XR2(有机相)＋2H+(水相)。回答下列问题：与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。（2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm、和69pm。则熔点：NiOMgO(填“>”“<”或“=”。滤渣1的主要成分为(填化学式)。电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。“反萃取”时加入的试剂X为。（6）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为。（7）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4由NiSO4溶液获得NiSO4·7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。阆中中学校2025年春高2023级期中学习质量检测化学参考答案1—14．(每小题3分，共42分)BDCABCBBCADCBD15．（16分，每空2分）(1)A发射(2)BF3>CH4>NF3(3)SiF4、SiCl4是结构与组成相似的分子晶体，SiCl4的相对分子质量较大，分子间作用力更强(4)sp2、sp32(5)16．（14分，每空2分）(1)不能，浓H2SO4密度比水大，且溶于水放出大量热，易造成液体飞溅(2)防止液体暴沸(3)直形冷凝管