粤教版初中化学溶解度

1、正大学校2013年学年度第二学期第二次月考九年级6班级姓名：_班级：_考号：_一、填空题1、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：温度0102030405060708090溶解废g3635343332313029282770时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是            (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为       &

2、#160;     (填最简整数比)；2、自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着_而减小，随着_而增大。3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：t3时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是_。温度由t3降至t2，溶解度减少最显著的是_。t3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A_，B_，C_。N点表示_。4、20时，20g水中最多能溶解硝酸钠18g，则该温度下硝酸钠的溶解度是_，现将100g硝酸钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_，该溶液是硝酸钠的_溶液。二、选择题5、下列条件下，

3、二氧化碳在水中溶解度最大的是                   （    ）A1×101 kPa、20             B2×101 kPa、10 C2×101 kPa、20      &#

4、160;      D1×101 kPa、10 6、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是()。A把固体研细  B加热C搅拌  D振荡7、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（   ）A熟石灰B食盐C硝酸钾D氮气8、20时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（）A溶液质量变为105g           B溶质质量发生变化C溶液浓度变大

5、60;          D溶剂质量不变 9、把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（）A溶解度减小             B溶液的质量不变 C溶质的质量分数减小     D溶剂的质量不变 10、某温度时，将10克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为(    )A

6、.10克         B.20克          C.50克            D.25克11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是  AA的溶解度都大于B的溶解度  Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大  Ct2时，A、B两种饱和溶液中

7、，溶质的质量分数相等  DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量12、 右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（   ）A30时，A物质的溶解度为20gB20时，A和B的溶解度相同C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D等质量的A和B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多13、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（  ）14、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ 

8、   ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙15、根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（  ）A熟石灰的溶解度为0.165g    B熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液    16、下列关于溶解度的说法正确的是  

9、(    )A在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大B20时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20时氯化钠的溶解度为26.5 gC搅拌可以使固体物质的溶解度增大D20时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g17、要使某不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是     ( )A降低温度      B升高温度      C再添加溶质 &

10、#160;    D倒出些溶液18、20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液19、将某温度下的饱和石灰水：加入少量生石灰后恢复的原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量           

11、;                     BCa（OH）2的溶解度 C溶液中含氢氧化钙的质量                    D溶液中溶质的质量分数20、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A

12、甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%Ct1时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的      A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt乙物质的饱和溶液降到20时，溶液中溶质质量分数变小22、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 A.t1时，50g甲的饱和溶液中溶

13、解了10g的甲 B将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出23、下图是a b c三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是(  )A在t2时,a的溶解度等于b的溶解度B 在t1时ac的饱和溶液的质量分数相同Cc的饱和溶液由t1升温至t2时,变成不饱和溶液D 当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a24、下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A t1时三种物质溶解度

14、的大小为bacB将t2时a的饱和溶液150g降温到t1时，析出溶质30gCt2时1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g饱和溶液D要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用蒸发结晶的方法25、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（）A浓硫酸B硝酸铵C蔗糖D食盐26、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时硝酸钾的溶解度为                      

15、;                             （     ）A60g            B50g          C40g     

16、;     D100g27、某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（   ）A20g            B25g          C30g          D40g28、20时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（    

17、 ）A.等于B.大于C.小于D.无法确定29、20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20时的溶解度为                                        （     ）A20g 

18、           B9g           C18g          D16g30、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时硝酸钾的溶解度为                 

19、0;                                 （     ）A60g            B50g          C40g

20、0;         D100g31、20时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是                                         

21、     （     ）AM>N            BM<N          CM=N          D无法比较32、某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（   ）A20g   

22、60;       B25g          C30g          D40g33、t ºC时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是                  

23、0;                                             （      ）

24、A溶液 : 溶质=11:1                     B溶液 : 溶质=10 :11C溶剂 : 溶质=11:10                    D溶质 : 溶剂=10 :1134、甲、乙两

25、种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是At时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法B t时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C t时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大D分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t降到t，析出甲的质量大35、右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是   A甲的溶解度大于乙的溶解度   Bt1时，配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水   Ct2时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1，肯定都有晶体析出 

26、D要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法36、某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸发后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（）    A、8.0克    B、28.6克   C、40.0克   D、71.4克   37、 t时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（    ）    

27、;                                                A.   &

28、#160;        B.            C.       D. 38、 t时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t时，可配成的饱和溶液的质量是   （    ）          

29、;                                                  A. &

30、#160;     B.（100Sb）g    C.      D. 39、 t时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t时该物质的溶解度计算式正确的是（    ）                     &#

31、160;                                               A.   

32、0;    B. （g）      C.        D.（g）40、 某温度下，a g饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（    ）                   

33、                                           A. ×100 g     

34、60; B. （g）    C. ×100g    D. ×100（g）参考答案一、填空题1、饱和     3102、温度升高，压强增大。3、A>B>C；A；降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；t1       时A、B的溶解度相等。4、90g   190g  饱和二、选择题5、B6、B7、AD8、答案：D解析：由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾可能完全溶解

35、或者部分溶解，如果是饱和溶液，加入5g氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不一定改变，而溶剂质量不变。 9、答案：B。解析：把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。 10、D11、C  解析：A答案中没有限制温度范围；t1时，B的溶解度大于A，若要用等量水分别制成的A、B饱和溶液，B的质量比A大，故B错；t3是A的溶解度大于B，所以当将两者的饱和溶液降温至t2是，析出晶体的质量应该是A大于B，故D错；t2时，A、B两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的

36、质量分数相等。12、D   解析：由溶解度曲线可知，A、B正确；10时，两物质的溶解度B大于A，故10时AB两种物质等质量的两种饱和溶液中，B物质的饱和溶液含有的溶质多，含有的溶剂少，C正确；由于A物质的溶解度受温度的影响比B大，故等质量的A、B的饱和溶液从30降温到20时，A析出的晶体最多,D不正确。13、D  解析：由于生石灰与水反应生成Ca（OH）2，使得原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时一部分溶质也因水的减少而析出，但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。由于反应后又恢复到原温度，故溶解度不变。14、B   解析：同一温度下，点的位置越高，对应物质

37、的溶解度越大。在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙>甲>丙，A错误。两曲线的交点表示两物质的溶解度相等，B正确。升温时，丙的溶解度降低，故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体，溶液仍然饱和，C错误。降温时丙的溶解度增大，故乙的饱和溶液中混有少量丙时，若采用降温结晶的方法，溶液变为丙的不饱和溶液，不可能析出丙来，D错误。15、D  解析：A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。16、D&#

38、160; 解析：固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，A不正确；B项中100 g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100 g，所以溶解度不是26.5 g；在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度。17、C18、B【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。“20时，氯化钠的溶解度为36g”。即20时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和。

39、再加入食盐不再溶解。所以ACD三项正确。B项错误，100g应是水的质量。19、D【解析】试题分析：生石灰和水反应会生成氢氧化钙，消耗了水，同时又氢氧化钙析出，恢复的原来温度溶解度不变，所以溶质的质量分数不变；降低温度溶解度增大，和原来温度相比溶质的质量分数不变，所以和中溶质的质量分数相等。20、C【解析】试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较，错误；B、由溶解度曲线图可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1时，两物质的溶解度相等，且都为15g，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100，

40、可知t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都=×100=13%，错误；C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2，溶液均变为不饱和溶液，即溶质质量分数不变，而根据上面的分析可知，t1时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相同，故t2时所得溶液中溶质质量分数相等，正确；D、由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，即t2时将20g甲物质加入50g水中，只有15g能溶解，而有5g不溶解，故可得到65g溶液，错误。故选C21、B【解析】试题分析：A、甲物质在45时的溶解度为60g，A中没说明温度，说法错误；B、t时，甲、乙

41、两物质的溶解度相等，说法正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温，不能升温，说法错误；D、乙物质的溶解度随温度升高而减小，t乙物质的饱和溶液降到20时溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，说法错误。故选择B。22、AD【解析】【考点】溶解度曲线，以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化。【分析】t1时甲的溶解度是20g . t1时,120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g,所以50g甲的饱和溶液中应溶解了253克的甲。t2甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等， 升温至t3（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等。由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。 将t2甲的饱和溶液降温到t1，一定有晶体析出，由于乙的溶解度受温度影响变化不大对乙的饱