高中化学易错点,高一化学易错题集锦及分析,精品资料

1、高中化学易错点,高一化学易错题集锦及分析【化学】髙考化学40个常错知识点总结，备考不可常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸 性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是 非金属氧化物，如cr03. mn207是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化 物，如co、no和n02等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如a1203 是两性氧化物，cro3是酸性氧化物。常错点2错误地认为胶体带有电荷。辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒 子都带有电

2、荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和 新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯 化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程 破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物 理变化。常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析：同种元素的不同单质（如02和03、金刚石和石墨）是不同的物质，相互之 间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22. 4l -

3、mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积， 在标准状况下为22.4 l,在非标准状况下可能是22.4 l,也可能不是22. 4 l 常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条 件。辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体， 也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时, 要注意在标准状况下才能用22.4 l - mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含 溶质的物质的量的多少，因此在计算物

4、质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂 的体积。常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的 单位。辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶 液物质的量浓度的单位是mol lt,溶液密度的单位是g cm-3,在进行换算时, 易忽视体积单位的不一致。常错点9由于s02、c02、nh3、c12等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错 误地认为s02、c02、nh3、c12等属于电解质。辨析：(1) 电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质。(2) 电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电 性

5、作为判断其是否是电解质的依据。如s02、c02、nh3等溶于水时之所以能够导 电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液 中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大 小有关。常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原 剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得 电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子 的数目无

6、关。常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如 na2s03+h2s04=na2s04+s02 t +h20,此反应中 h2s04 表现强酸性。常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子。 常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析：(1) 同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种 类数要大于元素的种类数。(2) 但是也有的元素只有一种核素，如na、f等。常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是

7、金属原子。辨析：最外层电子数少于2的主族元素有h,属于非金属元素。常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用， 离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析：(1) 只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；(2) 离子化合物中也可以含有共价键，如n°202中含有非极性共价键，naoii中 含有极性共价键。常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析：(1) 对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2) 对于恒温恒容

8、条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体 系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。(3) 压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速 率。常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析：平衡常数k只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才 会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。常错点20错误地认为放热反应或炳增反应就一定能自发进行。辨析：反应能否自发进行的判据是 g=ah-tas,仅从焙变或炳变判断反应进行 的方向是不准确的。常错点21错误认为任何情况下，c(h+)和c(oh-)都可以通过kw=1x 1

9、0-14进行 换算。辨析：kw与温度有关，25工时kw二1x10-14,但温度变化时kw变化，c(h+)和 c (0h-)不能再通过kw=1x 10-14进行换算。常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c (0h-)和c(h+)也不相 等。辨析：由水的电离方程式h20二二oh-+h+可知，任何水溶液中，水电离出的c(0h-) 和c(h+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。常错点23酸、碱、盐溶液中，c(0h-)或c(h+)的来源混淆。辨析：(1) 酸溶液中，c(oil-)水电离=c(0h-)溶液;碱溶液中，c(h+)水电离二c(h+)溶液。(2) 盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(h+)水

10、电离二c(h+)溶液；若为强碱弱酸盐，c (0h-)水电离二c(oh-)溶液。常错点24错误认为只要ksp越大，其溶解度就会越大。辨析：ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的 难溶电解质才能直接用ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需 要计算其具体的溶解度才能比较。常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。辨析：判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧 化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在mgal稀h2s04组成的原电池中，mg为负极，而在mgalnaoh溶液组 成的原电池中，al作负极，因为a1

11、可与naoh溶液反应，mg不与naoh溶液反应。 常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析：电解食盐水时，阴极h+放电生成h2,使水的电离平衡正向移动，0h-浓度 增大，阴极区显碱性。常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成na202,在适量或少量氧气中燃 烧生成na20辨析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成na2o, 在空气或氧气中燃烧生成na2o2常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不 发生反应。辨析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化 膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被

12、破坏，反应就会剧烈进行。 所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生 钝化，加热时会剧烈反应。常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。辨析：在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失 去电子的数目无关，即与化合价无关。常错点30错误地认为可用酸性高猛酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。辨析：乙烯被酸性髙猛酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再 用碱石灰处理。常错点31错误地认为苯和澳水不反应，故两者混合后无明显现象。辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的澳，故看到水层颜色变浅或褪去，而 苯层变为橙红色。常错点32错

13、误地认为用酸性髙猛酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶 液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律 可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓澳水，再把生成 的沉淀过滤除去。辨析：苯酚与澳水反应后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚虽不 溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

14、辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。辨析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万； 二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相 对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。辨析：用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时， 液体不能超过烧瓶容积的l/2o常错点38使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和袪码位置，称量naoh固 体时，误将药品放在纸上。辨析：用托盘天平称量药品

15、时，应是左物右码。称量naoh固体时，应将naoh 放在小烧杯内或放在称量瓶内。常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错 误。辨析：量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端， 从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。常错点40混淆试纸的使用要求，测ph时误将ph试纸用蒸馆水润湿。辨析：使用石蕊试纸、淀粉ki试纸时要先用蒸馆水润湿，使用ph试纸时，不能 将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是（）a、na2co3b、k

16、hco3c、ai2o3d、nahso4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如b选项：hcc + h冬h2o+co2 t ； hco3_+oh_ =h2o +co32-（2）ai2o3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质 分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：a12o3+6h+=3h2o+2a13+； a12o3 + 2oh_=2a1o2 +h20o以后既能和强酸乂能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：bc2、下列关于na?。?的叙述正确的是（）a、nd2o2是淡黄色固体，久置于空气中变成nob、

17、na2o2与水的反应中，只作氧化剂c、用nd2()2漂白过的织物、麦杆等口久乂渐渐变成黄色d、nazch放入饱和naoh溶液中，放出大量的0?，并有白色固体析出 解析：a选项应屮na2o2久置于空气屮会变成nazcos； b选项与水的反应中，na2o2既作氧 化剂乂作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；c选项na?。？由于强氧化性而漂白物质，漂白之后 不会再变色；d选项饱和nnoh溶液屮放入na2o2,由于na?。?与水反应，放出大量的。2，水 少了，溶质naoh增多了，会有白色固体naoh析出。其中c选项可漂白的物质也应总结成小 专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；nazch、hc

18、10由于强氧化性褪色，化 学变化。以后注意继续补充。答案：d3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是()a、饱和na2co3溶液中通入足量co?b、nahcos溶液中加入过量naoh溶液c、ca(hcos)溶液屮加入过量koh溶液d、少量的co?通入cacl2溶液中解析：a选项会发生化学反应na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于生成的nahcch在水屮的溶解 度小于na2co3,而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有nahco3固体析出。b、c选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，b选项反应生成na2co3和水，溶液仍澄淸透明, c选项反应生成有caco3沉淀。d选项很多

19、同学误认为反应，其实不发生反应，因为co?通入 水屮只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸, 弱酸制备强酸，不合理，且生成的6co3在盐酸中不能存在。答案：bd4、用金属钠制取no通常采用下法：2nano2+6na=4na2o+n2 t根据要求回答问题：(1) 不釆用na在氧气中燃烧获得no的原因是>(2) 上述方法的优点是>解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案 可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容 易达到等方面。答案：(1) na在氧气屮燃烧生

20、成物是n"2o2，不生成na?。；(2) 生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）光a、次氯酸光照下分解：2hc1o=2hc1+o2 tb、次氯酸钙溶液屮通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：ca （cio） 2+co2+h2o=caco3i +2hc1oc、次氯酸与氢氧化钠中和：hclo+naoh=naclo+h2od、次氯酸与 h2so3 作用：hc1o+h2so3=h2so4+hc1解析：a选项证明次氯酸不稳定；b选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；c选项证明次氯 酸有

21、酸性；d选项证明次氯酸有氧化性。答案：b6、g、w、x、y、z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一 定条件下具有如下的转化关系（未配平）： g-*w+naclw+h2o> x+h2 t y+naoh g+w+h2o z+naoh w+x+hq这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）a、w、g、z、y、xb、g、y、w、z、xc、g、y、z、w、xd、z、x、g、y、w解析：题冃告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。g-w+nacl,氯的 化合价有降低为一1价，则必有升高，即氯的化合价w>g；w+h2otx+h2f ,氢元素 化合价降低

22、，氯元素的化合价就要升高，即x>wy+naoh-g+w+h?。，结合氯气与naoh 的反应，可得出这是歧化反应，y中氯的化合价必处于g、w z间，结合 可得：w>y>g 与同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。答案：b二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能分解牛-成酸酹（即酸性氧化物）的是（）a、kc1o3b、cu（oh）2c、cac（）3d、nh4hco3解析：本题中四个选项加热都可以分解，a选项分解牛成kc1和氧气；b选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金屈氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；c选项代表不溶性 碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和co

23、2, co2是酸性氧化物，是碳酸的酸酹，但此时加热需要 80（）摄氏度以上，酒精灯温度最高只能50（）度左右；d选项代表钱盐在酒精灯加热条件下即可分 解，生成nh3、co?和出0。本题容易错在对反应条件的选择。答案：d2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确, 请简述理由。（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质-定是氧化物，但是若该物质是混合物，例 如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。（2）不止确，例如钱盐（如nh3no3）溶液

24、中就没有金属阳离子。3、下列物质中，含有自由移动的c的是（）a、kc1o.3 溶液b、mgcl2 溶液c、液态hc1d、熔融nacl解析：a选项c1o.3一原子团中的氯不会出氯离子，bcd中都有一1价的氯，但是bd是盐，离子化 合物，在溶液屮和熔融状态下都会出自由移动的c，而c选项hc1是共价化合物，在液态时无 离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。答案：bd4、下列叙述中正确的是（）a、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原b、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂c、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原d、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质解析：a选项氧化还原反应

25、可以是同种元素被氧化还原，例如氯气-与水的反应；b选项非金属单质 也可以是还原剂，如氢气；c选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；d选项如fe族被还原可得到 fe25、有下列三个氧化述原反应 feci3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hci=2kcl+2mncl2+5cl2 t +8h20若某溶液中有fe'hcl-共存，要除去1一而不影响fe2+ft cl可加入的试剂是（）a、cl2b、kmno4c、fecl3d、hc1解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物, 述原剂的述原性大于述原

26、产物，可得出氧化性强弱顺序为：kmno4> cl2> fecl3> 12，还原性顺序r>fe2+>cro除去r,就是将氧化成碘单质，而不影响f0和c即两者不被氧化,可加 入的试剂选择相对只能氧化1一的弱氧化剂fecl3o答案：c6、下列粒子中，氧化性最强的是（）a、na+b、al3+c、cu2+d、fe2+解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即 得电子越容易。答案:c7、关于离子反应，下列说法止确的是（）a、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应b、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性c、强电解质溶液的

27、导电能力一定强d、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质解析：b选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；c选项溶液的导电能力决定于离 子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；d选项在熔化或溶液屮能导电的化合物才是电 解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。高一上学期化学错题集锦及分析二化学计算部分编稿：刘银审稿：赵宏伟责编：顾振海一、基本概念计算1、溶液浓度例题1:密度为1.45gcm 3的硫酸溶液中，逐滴加入bacb溶液， 的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为(直至沉淀完全为止，已知沉淀物)a、29. 6%b、42.1%c、14.8mol/ld、6.2

28、2mol/l例题1：h2so4+bacl2 = baso4 i +2hc1h(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4 溶液)=m(h2so4)/m(baso4)=98/233=0.421c= 1000 p w/m = 1.45 g/mlx 1000 mlx0.421/98 g/mol = 6.22 mol/l答案：bd*2、溶解度计算例题2：t°c时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉l()g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉 10g水，冷却到原温度析出晶体3g,第三次蒸发掉l()g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为 ( )a、等于3gb、大于或等于3gc、小于或等于3gd、

29、无法确定解析：不饱和溶液(蒸发10g水)二不饱和溶液或饱和溶液(蒸发10g水&析出3g晶体)二饱和 溶液(蒸发10g水&析出晶体)二饱和溶液+第二步溶液由不饱和(也可能饱和)蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明l()g水能溶 解的溶质大于或等于3g。1*x*斗 ? *t* *t* *t* ? ? *t* <t* <t* <t*? ?斗 ? ?斗 ? *t» 斗 ? ? *t» *t* ? *t» *t» *t» *t» *t» *t» *t* »t» ?斗

30、? *t» *t*? ? *t* <t*<t«3、溶液稀释例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积 的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）a、等于 12.5%b、大于 12.5%c、小于 12.5%d、无法确定例题4：将质量分数分别为5x%和x%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）a、大于3x%b、等于3x%c、小于3x%d、无法确定例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分別与等体积水混合，所得氨水质量 分数为a%,所得氢氧化钠溶液质量分数为b%,问a与b关系。这三道题均为溶液稀释问

31、题屮的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。需要明确以卜几点： 若溶液密度1 （水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大； 若溶液密度vi,如氨水，则浓度越大，密度越小； 若溶液密度1,则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体枳等质量；若溶液密度vi,则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体枳v等质量； 对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液屮所含溶质的多少, 所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。答案：c、an bat*t*tw二、化学计算方法（一）守恒法例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的nacl、mgc12、alcb三

32、种溶液，溶液屮c浓度比是（）a、3:2:1b、1:2:3c、1:1:1d、3:4:3三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则ct的浓度之比为1:2:3,与溶液体枳无关。*1* *1*1* *1* *1* *1* *1* *1*例题7：在s+2kno3+3c=3co2+k2s+n2 t的反应屮，若有32g s被述原，则被s氧化的c质量是( )a、36gb、24gc、12gd、6g根据电子守恒，imols被还原必有0.5 molc被s氧化，即32g s能氧化6gc。答案：d注意：该反应中被kno3氧化的c不能计算在内。匕?> ?>?>?>*t* t*t* 7* *t* t* wt

33、> tw例题8：a在150°c时，加热高氯酸钱发生分解反应：2nh4cio4 =n2 t +ch t +2o2 t +4h2o t其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为()a、40.75b、29.375c、14.69d、无法计算m = m总/n总假设有2mol nh4cio4分解，根据质量守恒m 总=2xm (nh4c1o4)=2x 117.5g = 235gn 总=8 molam=235g/8moi =29.375 g/mol答案：b注意：本题分析时耍从平均分子质量的棊本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利 用质量守恒从而将题解出。* * * * *例题9：

34、将nazcog10出0和nahco3组成的混合物5.38g,溶于水制成1 ooml溶液，其中na*的浓度为0.4mol/l,若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为。该混合物加热至恒重后为na2co3,根据原子守恒，na原子物质的量等于0.04mol,所以na2co3 固体物质的量必为o.()2mol即2.12go答案：2.12g= = = = =例题10：某混合溶液中含有().2 mol na 0.25 mol mg2 ().4 mol cl ,另一种离子为so?,贝lj so?- 为()a、0.1 molb> 0.3 molc、0.5 mold、05 mol根据电荷守恒，

35、n (正电荷总数)=n(负电荷总数)().2mol x 1 +0.25mol x2 = 0.4mol x 1 + 2xna+mg2+cp so42-x=().i5mol答案：d*客汝汝*汝汝汝*汝汝*例题11:现有一定质量露置于空气屮的koh样品，测得其含koh为90%, k2co3为8%, h?。为 2%,现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得品体多少g? 本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为nacl,根据cl元素守恒：n(nacl)=n(hcl)= 100 gx 14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(nacl)=58.5 g/mo

36、lx0.4mol=23.4g答案：23.4g*例题12：有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份a、b、co往a中加入适量蒸缰水稀释, 往b屮滴加少许agno.溶液，过滤后保留原溶液，c保持原样，现以相同浓度的nooh溶液屮 和以上三种溶液至中性，消耗naoh溶液的体积分别为va、vb. vc，则它们的大小关系止确的 是()a、va=vc>vbb、va<vb<vcc、va>vc>vbd、va=vb=vc根据h*守恒，消耗等浓度的naoh体积必为l:l:lox* ? <t« <t« <» * <t«

37、 <t« <» *<t« <» * <t«* <t« <t«<t« <»t* <t« <t« <» * <t« <t« <» * <t« <t«* <t« <t« <»<t« <» *2、极限法例题13：向log不纯净的碳酸钙(杂质可能是sio?m

38、gco3nmoskhco3屮的一种)中，加 入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的co?全部收集，体积为2.22l(标准状况)，贝ij这种杂质 口j能是( )a、b、c、或d、或本题利用平均值的思想，采用假设法。假设l()g均为caco3,与过量盐酸反应产生的co2体积 恰好为2.24l>2.22l；假设l()g均为杂质，与过量盐酸反应生成的co?必小于2.22l,则满 足题意。答案:c例题14：常温下，向2()升真空容器内通入a mol h2s和b molsc)2(a和b都是正整数，且aw5, b w5) o反应(2h2s+so2=3s+h2o)完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是(

39、)a、24.5g/lb、14.4g/lc、8g/ld、5g/l由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。假设h?s剩余：2h2s+so2=3s+h2o2b bn (h2s)剩余=(a2b) molp = m/v= ( (a-2b) x34 ) /20 g/la=5> b= i时p达到最大值5.1 g/l假设so2剩余：2h2s + so2=3s+h2oa 0.5an (so2)剩余=(b0.5a) molp =m/v= ( (b-0.5a) x64 ) /20 g/la=l、b=5时p达到最大值14.4g/l> >x*> >&g

40、t;> > z*> >> > >>>>斗 ? ? *t* *t* ? <t« »» t* <?«t» *«t»»心.* <t« »斗.<?«t»«t»斗 «t»? <t«3、差量法例题15：二硫化碳(cs2,液态)能够在氧气中完全燃烧生成co?和s02,若将0.228g cs2在448mlo2 (标准状况)中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为()a 112mlb、224mlc> 336mld、448mlcs2 (1)+302 (g) =co2 (g) +2so2 (g)该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根