【教育资料】第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序学习

1、教育资源教育资源第 2 课时金属的活动性顺序(见 b 本 15 页) 1金属与盐发生反应(1)铁与硫酸铜反应的化学方程式：_fe cuso4=feso4cu_。现象： _铁表面有红色固体析出；溶液由蓝色为浅绿色_。(2)铜与硝酸银反应化学方程式：_cu2agno3=cu(no3)22ag_。现象： _铜表面有银白色固体析出；溶液由无色变为蓝色_。2金属活动性顺序及应用k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱(1)一种活动性较_强_的金属能把另一种活动性较_弱 _的金属从它的盐的水溶液中置换出来。(2)排在氢 _前面 _的金属

2、可以把酸里的_氢 _置换出来。这些反应都是置换反应。3电子转移：金属与酸或盐发生置换反应时，金属_失去 _电子变成_离子 _进入溶液，原溶液中的另一种金属离子_得到 _电子变为另一种单质，置换反应的实质是_电子转移 _的过程。4铁生锈的条件和防锈方法(1)生锈条件：与_氧气和水 _等物质接触。(2)防锈方法： _覆盖保护膜 _法或改变 _内部结构法 _。a练就好基础基础达标1下列事实能说明铁的金属活动性比铜强的是(d) a. 铁的年产量比铜高b铜在潮湿的空气中能生锈c铁的硬度比铜大d相同条件下，铁比铜更易被腐蚀2硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生

3、一层红色物质。下列解释和结论正确的是(b) a. 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈b铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜c铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈d铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜3根据金属活动性顺序fecuag 判断，下列说法错误的是(a) a. 反应 cufeso4=fecuso4可以发生b反应 fe2agno3=2agfe(no3)2可以发生c铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色d铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出4已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是(a) a. femnso4=feso4mn

4、bmg mnso4=mgso4mn cmn 2hcl=mncl2h2dmncuso4=mnso4cu 5下列说法符合图中漫画情景的是(b) 教育资源教育资源第 5 题图a. 此反应可能是复分解反应b若金属1 是锌，金属2 可能是银c此反应可能是cu2agcl=2ag cucl2d此反应可能是2namgso4 =mgna2so46化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。第 6 题图下列说法不正确的是(d) a. 由实验甲可知金属活动性：al cu b由实验乙可知金属活动性：cuag c由实验甲、乙、丙可知金属活动性：al cu ag d实验甲中的cuso4改为 cu

5、cl2不能完成本实验探究7如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论正确的是(b) 第 7 题图a. 丁中铁钉生锈最严重b丙中的铁钉不生锈c铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊丁d实验证明，铁生锈的主要条件是与水直接接触8下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(a) 大小相同的金属镁、铝与等浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈， 说明镁比铝的金属活动性强在铁船底部镶上锌块可以防止船身被腐蚀尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金 )以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。a. bcdb更上一层楼能力提升9向 zn

6、(no3)2和 cu(no3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是(b) a. 滤渣中一定有锌b滤渣中一定有铜c所得溶液中一定有zn2、cu2d所得溶液中一定有cu2、 fe210现有 x、y、z 三种金属，如果把x、y 和 z 分别投入到稀盐酸中，只有y 溶解并产生气泡， x、z 不反应；如果把x 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x 表面有银析出，而z 没有变化，则x、y、z 的金属活动性顺序为(a) a. y xz bx y z czyx dxzy 11分别向a、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a 中加

7、入植物油，均塞上橡皮塞， u 形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)， 如图所示。 放置一段时间后，下面说法错误的是(c) 第 11 题图a. 植物油用于隔绝氧气和水教育资源教育资源ba 试管中铁片不易被腐蚀cu 形玻璃管两端的液面变为右低左高du 形玻璃管两端的液面变为左低右高12银能溶解在稀硝酸中生成agno3、no 等物质。 某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如图所示。第 12 题图(1)b 步骤中应加入的药品是_粗铜丝 _。(2)写出 b 步骤中发生反应的化学方程式：_cu2agno3=cu(no3)22ag_。(3)b 步骤在过滤之前，必须

8、进行的操作是什么？把粗铜丝从溶液中取出来，将粗铜丝上的银刮下13 向硝酸银、 硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣 a 和滤液 b，向滤渣a 中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣a 中一定有 _ag、cu、fe_；滤液 b 中一定有的金属离子是_zn2_；一定没有的金属离子是_ag、cu2_。c开拓新思路拓展创新第 14 题图14为了比较甲、 乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置 (如图所示 )，他取两种金属(表面积相同 )各 m g，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数 )进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间 (s) 20 40 60 80 100 120 140 收集到的气体体积 (ml) 甲金属25 60 95 130 160 170 170 乙金属30 75 120 150 150 150 150 (1)由实验结果可知：金属活动性较强的是_乙_。(2)为了