化学反应速率(第三课时)【DOC范文整理】

1、化学反应速率（第三课时）教学目标.知识目标整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串 成线、结成网。.能力和方法目标通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和 总结，提高知识的总结、归纳能力。通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际 问题来提高分析和解决实际问题的能力。教学过程.有关化学反应速率的基本内容化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示反表示方法：单位：ol L-1 in-1或ol L-1 s-1等 等。应计算公式：u = c/ t速影响因素：内因：反应物的性质率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强

2、、催化剂、光照等多种因素都可影响反应速率对于反应：A+nB=pc+qD同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来 表示，即 u、u、u、u，且有 u : u : u : u =:n:p:q 。.化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率 逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率.影响化学反应速率的条不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的 主要因素是内因，即参加反应物质的性质。化学反应过程： 反

3、应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条 件。 只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞 能发生反应的碰撞叫有效碰撞。 能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条 件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。的大小、光、波 等对化学反应速率也有影响）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、 有效碰撞次数及反应速率的关系。.化学反应速率与外界条件的关系条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增

4、加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速 率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体 体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强 正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速 率减慢的幅度更大。温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的24倍 可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应 方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率 都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子

5、变为 活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的 影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反 应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。.条件对化学反应速率影响的原因课堂练习：.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的 多少来表示化学反应速率常用单位有ol -L-1 s-1 -和ol -L-1 -in-1.纳米是长度单位，1纳米等于1 x 10-9，物质的颗粒 达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米 铜”时，具有非常强的化

6、学活性，在空气中可以燃烧。下列 对“纳米铜”的有关叙述正确的是。常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反 应速率快。.解释下列反应事实：氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃 烧。硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产 生蓝紫色火焰。把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应 速率变化趋势常常是：较慢T逐渐加快T突然剧烈加快T逐 渐变慢。4.有一化学反应，aA+bB c,根据影响化学反应 速率的因素可得u O=ABn ，其中是与温度

7、有关的常数， 为测、n的值，在298时，将A、B溶液按不同浓度混合， 得到下列实验数据：编号A的初始浓度ol L-1B的初始浓度ol L-1生成c的初始速率 ol L-1 s-1)1.002X 10-2004X 10-2009X 10-2002X 10-2008X 10-2009X 10-2根据上表可求得：,n，的单位是。若 a=, b=n,当A=B=2.0ol L-1 时，求以 B表示的初始反应速率。5 .在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一 个学生得到下面的结果：锌的质量锌的形状温度溶解于酸花的时间A薄片00B薄片00c薄片00D薄片0E薄片F粉末利用从A到F的结果：画一幅以时间对温度的曲线

8、图。利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速 率的什么结论？0C时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？对比结果B与F,解释结果F为什么那么快？课堂练习 答案AB, 2cD，.纯氧气中o2分子的浓度大，反应速率大，单位时间 内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点 而燃烧。o2分子浓度大，硫跟 02分子反应速率大，产生的火焰 的颜色深。硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的 温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物 又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会 突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变 慢。4. 1 ; 2; 1.2 X 10-2 ; L2 ol-2 s-1 。 u =1.926 X 10- 1ol L-1 s-15 .可作如下图：从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的 规律为：温度每升高10C，反应速率加快到原来的两倍。题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20 C时的反应时间。根据中的图象可求得，当温度为20C时，反应时间约需15