山西省运城市高中化学第二章第三节化学平衡常数(第3课时)学案新人教版选修4

1、化学平衡常数蜀I 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数的表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。知识点一化学平衡常数口自主学习稳固根基热身小试17 / 14 塞础知艰阅读教材P28F29,思考并填空。1 .含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度哥之积与反应物浓度塞之积的比值是一个常数，简称平衡常数，用符号K表示。2 .表达式对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),平衡常数的表达式为K=cp (C) cq ( D)z X""Ocm (A) cn ( B)3 .意义与影响因素(1) K值越大，说

2、明正反应进行的程度越应物的转化率越大；反之就转化的越不完全, 转化率就越小。(2) K只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。直直检谡1.判断正误(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度哥之积与反应物浓度哥之积的比值。()(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。()(3)升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。()(4) K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。()答案：(1) X (2) X (3) V (4) V2.对于3Fe(s) +4HO(g)Fe3O(s) + 4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()A c ( Fe3O4) c ( H2)A K= c (Fe) c

3、 (H2OD - c (Fe3O4) c4 ( H2)hB ixc4 (H2)c4 (H2)c (Fe) c4 ( H2QD. K= 'c4 (H2O解析：选Do平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度，而固体或纯液体不表示 出来。门核心突破要点阐释破译命题化学平衡常数的应用1 .判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进 行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。2 .判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。3 .判断平衡移动方向利用平衡常数可

4、从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应：mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g),在任意状态下，生成物的浓度和反应物的cp (C) cq ( D浓度之间的关系用 Q=±y一表示，则： cm (A) cn ( B)当Q= K时，反应处于平衡状态，v正=7逆；当Q< K时，反应向正反应方向进行，v正v逆；当Q> K时，反应向逆反应方向进行，v正vv逆。4 .计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度 (或起始浓度)，从而计算反应物的 转化率。特别提醒(1)平衡常数表达式中的各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，以其化学计

5、量数为哥。同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。例如：N2+3H22NH, K= a,则有：2NHN2+3H2, K' = g,131产+2HbNH, K = a2。 真题画证例. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数 K和温度T的关系如表所示：T/ C700

6、8008301 0001 200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2) - c(H2) = c(CO) - c(HzO),试判断此时的温度为o此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H 2(g),充分反应，达到平衡时， CO的转化率为。(4)在800 C时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L ,c(H2)为1.5 mol/L , c(CO)为1 mol/L , c(H2O)为3 mol/L ,则正、逆

7、反应速率的比较为v正v逆(填“>” “V” 或“=”)。解析(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。(3)由题意可得K= 1,查表可知温度为 830 C,设反应了的 CO为x mol,则消耗掉的H2为x mol,生成的CO和H2O均是x mol(体积为V L),x x(V)(V)1 -x(-V-)1 -x-V_)1 ,整理得 x= 0.5 ,则 CO的转 化率为50%。(4) Q=1X32X1.5 =1>0.9 所以v正V v逆。c (CQ c ( H2Qc (CO2 c ( H2)=c (CQ c ( H2O答案c(CO2 -c(H2)吸热830 50%

8、 (4) <。互动探究 对于例1中的反应:(1)830 C时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，若增大CO的浓度,平衡是否移动？平衡常数是否变化？(2)例 1 中第(4)问若 CO、H、CO H2O 的浓度分别为 2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L ,则反应向什么方向进行？答案：(1)平衡向逆反应方向移动；平衡常数不变。(2)Q= c ； COcJ /TO =岩=2.25>0.9，故反应向逆反应方向进行。c ( CO2 , c ( H272 人乙易谡售示(1)化学平衡常数 K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物质的浓度必须是平衡浓

9、度，而Q中是任一时刻的浓度。(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即K值大，化学反应速率不一定大。题组训练(3)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。题组类豳强化通关题组T化学平衡常数的概念1.下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是 ()A.与该反应的压强有关B.与反应的温度有关，还与反应本身有关C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D.只与化学反应本身有关，与其他条件无关解析：选B。K与温度有关，也与化学方程式的书写有关，但与起始浓度无关。2.可逆反应：C(s)+HbO(g)CO(g)+H(g)在t C下达到平衡，其平衡常数可表示为()“ c

10、 (C) c ( H2OA K=-c (CQ c ( H2)c (CO c ( H2)B. K=一c (C) c ( H2OC K_c (H2OC C. |xC c (CQ c ( H2)D. K=c (CO c ( H2)c (H2O解析：选 D C单质是固体，在平衡常数中不出现。题组二|化学平衡常数的应用2.一、，-Fe(s) + CO(g)。已知该反应在 3 ,13.局炉炼铁过程中发生的王要反应为3FeO(s) +CO(g)不同温度下的平衡常数如下:温度/ C1 0001 1501 300平衡常数二4.03.73.5解析: 据知, 答案:该反应的平衡常数表达式 K=, A H 0(填“

11、>” “<”或“=”)。因Fe和FeO都为固体，不能写入平衡常数的表达式，所以K= c :CO2 ,由表中数c (CO温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故AH<0Oc (CO2 c (CO <4. 850 C时，可逆反应 CO(g)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)A H<0, K= 1。若升高温度到950 c达到平衡，K1(填“大于” “小于”或“等于”)。(2)850 C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 3.0 mol 1.0 mol CQ和 x mol H 2,则：当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应

12、”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。解析：(1) K是温度的函数，当升高温度时，可逆反应平衡向左移动，显然K值减小，即K<1。1.05.0一X_ c (CO2 c ( H2)V V5一(2)Q= m ( u.c = Tn鼻K= 1，说明 v逆v正，反应向逆反应万向进行。c ( COc ( H2O1.03.03X V V一,一、一 x 由题意得Q= -<K= 1,即x<3.0 o3答案：(1)小于 (2)逆反应x<3.0知识点二平衡转化率及其计算口自主学习稳固根基热身小试 基画画税阅读教材P29R1,思考并填空。1 .分析三个量起始量

13、、变化量、平衡量。2 .明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量变化量=平衡量。(2)对于同一生成物，起始量+变化量=平衡生(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3 .计算方法一一三段式法对于反应nA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),初始时，A、B的物质的量分别为a mol、b mol,达到平衡后，有 mxmol的A发生反应，则计算模式为nA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)起始里/molab 00变化量/molmxnxpx qx平衡量/mola mx b nx px qx、一 一、11 ，定温度下，反应 HX（g）2也g） +/X2（g）的平衡常数 K

14、= 0.1 ,若将1.0 mol的HX通人体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时 HX（g）的最大分解率是解析:HX(g)12H(g)1+ 2X2(g)起始(mol/L) 变化(mol/L) 平衡(mol/L)1x2x则K=c2 (H2) c2 (X2)1x2 1 x2c (HX)1 2x=0.1 ,解得 x= 12。则HX的最大分解率为2x mol/L1 mol/Lx 100%=12 x 12 mol/L1 mol/LX 100% 17%答案：17%口核心突破要点阐释破译命题 平衡转化率的计算1 .模式aA(g)+bB(g)c(初)(mol/L) mn2 0 0cC(g)+ dD(g)c(

15、平)(mol/L)bcdmxmxmxmxaaaA c(mol/L)m(1 -x)b cn2 mx -mxa ad -nix a反应物：c（平）=c（初）一A c；生成物：c（平）=c（初）+ A c。2 .解题思路行工7具体剧目要具体分析.艮活设立. 色表未知罗一一航设某曲荒的转行置为M一 根髯反废物.生成物及变化量3*一关系，代入未物最确定平衡体系中并按中“摆式1t列出明或了 .始“ *变“平”三个营的后题也问国一具体款值.再根曜相应关桌求不槎 时某成分为微度.反废物转牝率等3 .基本计算关系（1）各物质的物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。 AcAn(2)反应物的转化率

16、=c (初)X 100%= n (初)X 100%(3)生成物的产率=该物质的实际生成量该物质的理论生成量x 100%一“，一、，、 n (平)(4)平衡时各组分的体积分数=该组分的物质的量分数=； X100%n (总) *夏圃例诬例2|可逆反应CO(g) + HO(g) CO(g) +H(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749,9 、K时,K=不问： (1)当CO和H2O的起始浓度均为2 mol L -时，CO的转化率为多少？(2)当CO的起始浓度仍为2 mol L t,代0的起始浓度为6 mol L 一时，CO的转化率为多少?解析(1)设CO转化的物质的量浓度为 x mol”T,CO(

17、g) + HaO(g)CO(g) + Ha(g)起始(mol L j)转化(mol L I平衡(mol - L 1)2200x x x2-x 2 -x xx2 9K= (2-x) 2 =4，解得:x= 1.2 ,、+1.2 mol - L 1CO 的转化率： ;X 100%= 60%2 mol L- 1(2)设CO转化的物质的量浓度为 y mol - LCO(g) + 代O(g)CO(g) + Hb(g)起始(mol - L 1)2600转化(mol - L 1)y y y平衡(mol L1)2 y 6 y yK=y2(2 y) (6y)9-,解得：y=1.7 ,、+1.7 mol - L-

18、1CO 的转化率：2 mol，L_ 1 x 100* 85%答案(1)60% (2)85%规律方法(1)代入平衡常数K表达式的各浓度一定是某一温度下各反应物和生成物的平衡浓度。(2)转化率计算的三个公式转化率=转化率=反应物的转化浓度0反应物的起始浓度* 100%；反应物的转化物质的量转化率=反应物的起始物质的量气体反应物转化体积 气体反应物起始体积X 100%X 100%题组训练题组卖硫强化通关题组平衡转化率及其计算1.在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时,H2的转化率为25%则平衡时氮气的体积分数接近于()A. 5%B. 10%C.

19、 15% D. 20%解析：选Co达到平衡时，H2转化的物质的量为 8 molX25%= 2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应:一定条件N2 + 3H22NH起始物质的量/mol2 80转化物质的量/mol3 24平衡物质的量/mol- 6-33同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为43 mol44x 1003 15%-mol + 6 mol + - mol332. 1 200 C时测得反应 H2(g) +CG(g)HbO(g) + CO(g)的平衡常数 K为2.25。若反应从1H2(g)和CO(g)开始，且H2(g)和CO(g)的初始浓度均为 0.010

20、 0 mol L 时，计算各物质的平衡浓度及H2和CO的平衡转化率。解析：设平衡时生成的H2O(g)的浓度为x mol - L H2(g)+ CO(g)HO(g)+CO(g)初始浓度0.010 0 0.010 000mol L 1平衡浓度0.010 0-x 0.010 0 -x x xmol L 1c (H2O . c ( CO _ x2K c (H2) - c ( CO2 (0.010 0 x) 2.'解方程得：Xi= 0.006 0 , x2= 0.030 0 , X2>Co(H2)不合理，应舍去，则平衡时: c(H2) =c(CQ) =0.010 0 mol - L 一x

21、mol L 1 _ 1_._ 1=0.010 0 mol - L 0.006 0 mol - L1=0.004 0 mol - L , c(HzO)= c(CO)=x mol L 1 = 0.006 0 mol - L 1;a (H 2)=c0 (H2) c (H2)c0 (H2)X 100%0.010 0 mol L 1 0.004 0 mol0.010 0 mol - L- 11-X 100%= 60%(CO2)=c0 (CO2 c (CO2c0 (CO2x 100%- L-1-X 100%0.010 0 mol - L- 10.010 0 mol L 1 0.004 0 mol= 60%

22、答案：H2和CO的平衡浓度都是 0.004 0 mol L 或电。)和c(CO)都是0.006 0 m ol - L H2和CO的平衡转化率均为 60%O重难易错提炼1 .化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式相对应，同一个化学反应，其化学方程式不同，平衡常数表达式也不同。2 .化学平衡常数在温度一定时对某一具体化学反应是一个常数，它与浓度无关；但计算平 衡常数时又必须用到化学平衡状态下的各物质的浓度。3 .利用化学平衡常数计算、判断时要理清是什么状态下的浓度。课后达标检测 基础巩固1.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓

23、度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数 K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.根据化学平衡常数 K可以推断一个可逆反应进行的程度解析：选 d平衡常数只与温度有关，所以选项A B、C均错误。2 .氮化硅(Si 3固是一种新型陶瓷，它可由SiO2与过量焦炭在1 3001 700 C的氮气流中反应制得：3SQ(s) +6C(s) +2N2(g)Si3N(s) +6CO(g)。该反应的平衡常数 K的表达式为()c6 (C。c (Si3N4) c6 ( C。A.c2 (N2)B. c2 (N2) c3 ( SiO2)c2 ( N2)c2 ( N2) - c3 ( SiO2)C.c6 (C。D.

24、 c (Si3N4) c6 ( C。解析：选A。固体或纯液体的浓度视为定值，不列入平衡常数的表达式中。3 .将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s)NH(g) +HI(g)2HI(g)H2(g) + 12(g)达到平衡时，c(H2) =0.5 mol - L t, c(HI) =4 mol L 则此温度下反应的平衡常数为()A. 9B. 16C. 20D. 25解析：选 Co由c(H2) =0.5 mol - L 知反应分解的 c(HI) =1 mol L T,由知c(NHs) =c总(川)=1 mol L 一 + 4 mol L t = 5 mol - L 则反

25、应的化学平衡常数为 K= 5X4= 20。4.化学平衡常数 K是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数数值 如下：302NO(g)Nb(g) +Q(g) K = 1X102H(g)+Q(g)2HO(g) K=2X1081922CO(g)2CO(g) + Q(g)K3=4X10以下说法正确的是()A.常温下，NO分解产生 Q的反应的平衡常数表达式为K=c(N。 c(O2)B.常温下，2HO(g)2H(g) +Q(g)的平衡常数的数值约为 5X10 80C.常温下，NO HkQ CO三种化合物分解放出Q的倾向由大到小的顺序为NO>HO>COD.以上说法都不正确解析：选

26、CoA项，应为K=c(N2)c(O2)/c2(NO),故错；B项，应为5X 1082,故错；C项正确。5 .已知830 C时，反应CO(g) + H2O(g)Hk(g) + CO(g)的平衡常数 K= 1,将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始日反应逆向进行的是()选项ABCDn(CO)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232解析：选 A A项 Q= 2=1.2 , 8项 Q= 51 = 0.25 , C项 Q= 0, D项 Q=1。 B、 1 A j2 人 L2 人 0.5C项中Q均小于平衡常数1,所以B、C项两种情况下反应正向进行；口项Q

27、= 1,反应处于平衡状态；A项Q大于1,反应逆向进行。6 .据报道，在300 C、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：300 C2CO(g) + 6H(g) 70 MPa CHCHOH(g) + 3HO(g)下列叙述错误的是()A.使用Cu- ZnFe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 c进行，可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出 CHCHO用口 H2O可提高CO和H2的利用率解析：选B。A项，催化剂能加快化学反应速率，从而提高生产效率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据反应物和生成物所具有能量的相对大小，而不是根据反应条

28、件；C项，充入大量CO气体，平衡正向移动，可提高 H2的转化率；D项，分离出CHCHOH和H2O可使平 衡正向移动，从而提高 CO和H2的利用率。7 .在25 C时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ、_. r ,、， . 、 .- 1初始侬度/mol L0.10.20平衡浓度/mol L 10.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%8 .反应表示为 X+ 3Y2Z,此温度下的平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选 Q X、Y、Z的浓度变化量分

29、别为 0.05 mol L 0.15 mol L 0.1 mol 且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X+ 3Y2Z; X的转化0.05 mol - L 10.12率为7；一,一,7X 100%= 50% 平衡常数 K=-1 600 ;平衡常数只受温度0.1 mol - L 10.05 X 0.053的影响，不受压强和浓度的影响。8. 一定条件下，体积为 2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),经过12 s达到平衡，生成 0.6 mol Z 。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为 1 mol/( L

30、 - s)8一， 1B. 12 s后将容器体积扩大为10 L, Z的平衡浓度变为原来的-5C.若增大X的浓度，则物质 Y的转化率减小D.若该反应的 A H<0,升高温度，平衡常数 K减小解析：选 D X(g) + 3Y(g)2Z(g)起始量(mol) 130转化量(mol) 0.3 0.90.6平衡量(mol) 0.72.10.60.3 molv(X) = :L =工mol/ (L s),所以A错误；12 s后将容器体积扩大为10 L ,平衡逆向12 s 80一，14,移动，Z的浓度小于原来的5,所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若AH<0,正

31、反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以D正确。9.已知可逆反应：M(g) + N(g) P(g)+Q(g) A H>0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)= 1 mol - L 1, c(N) =2.4 mol L 1,达到平衡后，M的转化率为60%此时N的转化率为 ;该温度时的平衡常数 K=。 (2)若反应温度升高，则 M的转化率(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M) =4 mol - L 1, c(N) = a mol - L 1,达1到平衡后，c(P) = 2 mol - L ，则

32、a=。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N) =b mol - L 1,达到平衡后，M的转化率为。解析：(1)N 的转化率为 1 = ：0%X 100% 25% 平衡时 c(M)=0.4 mol L 1, c(N) =1.8 mol - L11、 0.6 X0.6,c(P) = c(Q) = 0.6 mol - L，则该温度时的平衡常数K= 0 4 x 18 = 0.5 o(2)温度升高，平衡正向移动，M的转化率增大。(3)达到平衡时,c(P) = 2 mol .1,贝U c(Q) = 2 mol - L 1, c(M) =2 mol - L 1, c(N) = (a12X

33、2-2) mol L ,因此 ” (.s =0.5，a = 6o2X( a 2(4)设 M的转化率为 a ,则平衡时 c(M)= c(N) =b(1 a )mol L 1, c(P) =c(Q) = ba mol L1,故有b(1 - 民)xb(1 一 民) °,5 'a = 41%答案：(1)25% 0.5(2)增大 (3)6(4)41%10.温度为T C时，向某恒容密闭容器中充入一定量的CO和HO(g),发生反应CO(g) + HbO(g)CO(g) + H2(g)A H= -41.2 kJ mol -，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)：反应时间/m

34、inn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80n1t 2n20.20,n2 =°(2)从反应开始至达到平衡，该反应放出的热量为 kJ。(1) ni =为1.1 ,则该温度(填“大于” “小于”或“等于") T Co(4)温度不变，若起始时通入的CO和H2O(g)均为0.8 mol ,则平衡时 CO的物质的量是mol o解析：(1)CO(g) + H2O(g)起始/mol1.200.60CO(g) +Hb(g)00转化 /mol 0.40 0.400.40 0.40t1 或 t2/mol 0.80 0.200.40 0.40由此可知 n1 = 0.2

35、0 , n2 = 0.80。(2)该反应放出的热量为 0.40 mol X41.2 kJ mol 一= 16.48 kJ。0.400.40X , c (H2) - c ( CO2V V平衡常数K=-=C (CLC ( H2O0.800.20xV V若平衡常数K由1变为1.1 ,应使化学平衡正向移动，因该反应为放热反应，故应降低温度。(4)设转化的CO的物质白量为X。CO(g) +起始 0.8 mol转化 x 平衡0.8 molH2O(g) 0.8 molxx 0.8 molCO(g) + H2(g)00x xX X x据温度不变，平衡常数不变，可得=1,解得：0.8 mol -x 0.8 mo

36、l -x '"x= 0.4 mol 。故平(3)温度为T C时，该反应的平衡常数K=。某温度时，测得上述反应的平衡常数衡时CO的物质白量为 0.8 mol 0.4 mol = 0.4 mol 。答案：(1)0.200.80(2)16.48(3)1 小于 (4)0.4能力提升11. (2016 北京朝阳期中)N2。是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2NaQ(g)4NO(g) +Q(g) AH>0o T1温度时，向密闭容器中通入N2Q,部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500，. 一、._ 一 1c(N2O5)/mol L5.003.522.5

37、02.50下列说法中不正确的是()A. 500 s 内 N2Q的分解速率为 2.96X10-3 mol - L 1 - s 1B. T1温度下的平衡常数 K=125,平衡时N2O5的转化率为50%C.温度下的平衡常数为 K, T2温度下的平衡常数为K2,若1>丁2,则K<K2D.达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2 ,则c(N2O5)>5.00 mol L 1解析：选 C= A项，500 s 内 N2O 的浓度变化量为(5.00 3.52) mol - L 一=1.48 mol L v(N2O5) =1.48 mol L =500 s =0.002 96 m

38、ol - L 1 s 1 = 2.96 x 10 3mol L 1 s 1; B 项，分析如下：2N2c5(g)4NO(g)+Q(g)起始浓度(mol L T)5.0000转化浓度(mol L 1) 2.50 5.00 1.25平衡浓度(mol L 1) 2.50 5.00 1.25c4 ( NO2 c ( O2)c2 (N2O55.004 X1.252.502= 125,平衡时Nb。的转化率为50% C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K>K; D项，达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2 ,相当于增大压强，平衡左移，则c(N2Q)>5.00

39、 mol - L 1o12. (2016 南昌高二月考)一定温度下有可逆反应：A(g) +2B(g)2C(g) + D(g)。现将4mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至 4 min时，改变某一条件，测得 C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是()A. 02 min内，正反应速率逐渐增大B. 4 min时，A的转化率为 50%C. 6 min时，B的体积分数为 25%D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动解析：选 Q 据题意得：A(g) +2B(g)2C(g) +D(g)c 始(mol/L) 2400A c(mol/L) 1.2

40、5 2.5 2.5 1.25c4 min(mol/L) 0.75 1.5 2.5 1.25该反应是从正反应开始的，02 min内，反应物的浓度逐渐减小，v正逐渐减小，A项错；4min 时,A的转化率=1.25 mol/l2 mol/LX100%= 62.5%, B项错;46 min时，C的浓度增大，但平衡未移动，该反应是反应前后气体体积相等的反应，故 4 min末改变的条件是增大压强,B的转化率不变，此时B的体积分数=165 mmo/L- X 100%= 25% C项正确，D项错误。13.已知(HF%(g)2HF(g) A H>0,平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.温度：T1 <五B.平衡常数：K(a) = K(b)< K(c)C.反应速率：Vb>VaD.=30 g/mol 时，n(HF) : n(HF) 2 = 2 ： 1m解析：选Q温度升电(HF) 2(g)2HF(g)AH>0,平衡向右移动，则不减小，所以T1>T2,n总A错误；由图知，Ta=T<Tb,温度升高，平衡常数 K增大，则K(a) = K(c)< K