岱山县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(精编版)

1、一、选择题岱山县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级 座号 姓名 分数 选项a陈述 iso 2 有漂白性陈述 nso 2 可使溴水褪色bfe 3+有氧化性fecl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜cd浓硫酸有强氧化性sio 2 有导电性浓硫酸可用于干燥h2 和 cosio 2 可用于制备光导纤维2. 室温下，将1moina 2co 3 1oh 2o( s) 溶于水会使溶液温第12 页，共 7 页度降低，热效应为h1 ， 将 1moina 2co 3( s) 溶于水会使溶液1. 下列陈述 i 、n 正确并且有因果关系的是温度升高，热效应为ah2 ； na 2co 3 10

2、h 2o 受热分解的化学方程式为：( )na 2co 3l0h 2o ( s)丄 na2 co 3 ( s)+ioh 2o ( i), 热效应为厶出。则下列判断正确的是a. ah2< ah3b. ah i>ah3c. ah1 + m3=ah 2d. ah1 + ah2 >ah 33.在恒温恒容容器中，不能说明反应：平衡状态的是c( s)+co 2 ( g) 2co ( g) 已达到a . 每消耗 1 mol co 2 的同时生成2 mol cob . 混合气体的平均相对分子质量不再改变c ?容器中气体的压强不再改变d ?容器中气体的密度不再改变4. 下列关于有机物的叙述错误的

3、是a . 鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水b ?乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同c ?甲苯苯环上的一个氢原子被c3h 6ci 取代，形成的同分异构体有9 种d .1mol 分子式为 c 18 h26 o5 的酯完全水解生成i mol 羧酸和 2 mol 乙醇，则该羧酸分子式为c14 h18 o 55. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是a ?氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却b . 明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒c ?常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸d .sio 2 硬度大，可用于制造光导纤维6.a；h= 'ah

4、=-571.6kj/mol下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是b ch 4(g) += = = co/g) + 2h 2o( k) c. " :':d. '1'11ml=-8023 v /7. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,f 列说法中不正a . 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内b ?青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解c ?青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解d . 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取8 实现下列转化的反应方程式中，正确的是a .h2so 3th 2so

5、 4:b .fe f& :h 2so 3 + h 2。2 = h 2so 4 +h 2。2fe +6h + =2fe 3 + +3 出 fc. brbr2br 千 i2 = b2 + 21d .cu fcuso 4 ：cu + 2h 2so 4 （稀） =cuso 4 + so 2 f+ 2h 2or 的说9. 法正某确高的分是r 的结子化ch合3构简式hjcoochichjp-fc-ch-oh0a .r 的单体之一的分子式为c 9h10 o2ch> chjb .r 完全水解后生成物均为小分子有机物c . 碱性条件下， 1 mol r完全水解消耗naoh 的物质的量为2 mol

6、d . 通过加聚反应和缩聚反应可以生成r10. 的名称是a .1-甲基 -4- 乙基戊烷b .2-乙基戊烷c .1,4 - 二甲基己烷d .3-甲基庚烷11. 25 c，已知ksp ( agci )=1.810, 将 2 xi0 5mol/l的 agno 3 溶 液和2 xi0 5mol/l的 kcl 溶液等体积混合，下列说法正确的是()a . 恰好形成 agcl 饱和溶液b . 能析出 agcl 沉淀c . 不能析出 agcl 沉淀 d . 无法确定能否析出agcl 沉淀12. 下列说法正确的是a . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力b .nh 4ci 属于离子化合物，该物质中只存在

7、离子键c . 在 n2、co 2 和 sio 2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成d . 金刚石和足球烯（c60 ）均为原子晶体13. 某烃与氢气加成后得到2,2- 二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）c.2,2- 二甲基 -1- 丁烯d.3,3- 二甲基 -1- 丁烯14. . 在复杂的体系中， 确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是在2含等物质的量的在含等alo物质2-、的o量h的-、c在o含3- 的等溶物液质中的，量逐的滴加在入含盐等酸物：质的量的alo- -2-2、oh 、co 32+febr 2、feb 的溶液中，缓慢通入氯气：fe 3+、cu2+、

8、h+的溶液中加入锌粉：i 、 br 、 fe3+_2+2+ba （ oh ） 2、koh 的溶液中，缓慢通入co 2:koh 、ba （ oh ）2 、k2 co 3 、baco 315 已知'_互为同分异构体，下列说法不正确的是a .3,3- 二甲基 -3- 丁炔b .2,2- 二甲基 -2- 丁烯a.z 的二氯代物有三种b. x、y 的一氯代物均只有三种c .x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色d .x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面16 . 在反应 3s + 6naoh一 2na 2s+ na 2so 3 + 3 出 0 中被氧化的硫与被还原的硫的关系

9、是a. 物质的量之比为b. 质量比为c. 质量比为 1 :2d . 物质的量之比为1 :117 . 某一有机物a 可发生下列变化：-l，c，cgig/呼液h、o 三种元素e 不发已生知银c镜为反羧应酸，则且c、组成，a 的可能结构有（不考虑立体异构）c .a 2.种4 种d .b 1.种3 种18 . 某有机物 a 由 c、浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g o a 能与 nahco 3 溶液发生反应 ,化合物。有关a 的说法正确的是（）a . 分子式是 c3h 8o3b.a 催化氧化的产物能发生银镜反应c .0.1mola与足量 na 反应产生 2.24l h 2 （标准状况

10、）h - o- ch jchd ?a 在一定条件下发生缩聚反应的产物是二、填空题19 ?离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：( 1 ) 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 ( 填编号 ) 。单质氧化物电解质盐化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：k+、mg 2+、fe 3+、ba 2+、so 4 2-、oh -、co 32和 cl -，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入bacb 溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入agno 3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入

11、h2so 4 溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ; 肯定存在的离子是 。 如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的nahco 3 溶液，发生反应的离子方程式可能为 禾廿 。20 ?化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：(1) 有两个温度相同的密闭容器a 和 b, 容器 a 保持容积不变，容器b 保持压强不变， 起始时向容积相等的 a、b 中分别充入等量的c ( 碳) 和 h 2o ( g) ，发生反应： c (s)+h 2o ( g)= co ( g)+h 2 ( g)( 正 反应为吸热反应 ) ，并分别达到平衡。 h 2o 的体

12、积分数： v (a)% v( b)%。( 填“、“ =” 达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则 a 中 h2o 的转化率 ( 填增大”减小”、不变”);b 中化学平衡 移动( 填 不”向正反应方向”向逆反应方向”) 。一 1(2) _ -naoh溶液的 ph=10 ，则在该温度下kw= _ 的 naoh 溶液 al 与 ph=2 的 h2so 4 溶液 bl 混合，若所得溶液为中性，则a:b= 某温度下，测得0.01mol l -; 在此温度下，将ph=11 ( 假设混合时体积不变) 。21 ?从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质( 每种离子只能选用一次) ，用惰性电极对每

13、种电解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子+ + +h 、 na 、 ag阴离子cl、so 4 2、no 3(1) 若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的ph 变小，则所选用的电解质的化学式是 阴极的电极反应式为 。( 2 ) 若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是 ，阳极的电极反应式为22 . 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为七水合硫酸亚铁（ feso 4?7h 2 。），流程如图：稀硫酸试剖 x调 phfe2o3、feo 、sq 2、ai 2o3, 不考虑其他杂质）制取（ 3）用如图所示装置电解第三种电解质m 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方

14、程式:o滤渣 滤渣 n（ 1） 滤渣 i的主要成分是 （填化学式）。（ 2） 还原时，试剂x 若选用 s02, 则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣 ii 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。（ 4）七水合硫酸亚铁（feso 4?7h 2o）在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成步骤 b： 250ml 溶液；取上述溶液25ml 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加好完全反应， 记录消耗的kmno 4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与2+3

15、+2+5fe +8h =5fe +mn +4h2o ；步骤 c：重复步骤 b ” 卜 3 次，平均消耗kmno4 溶液 20.00ml 。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要0.0100mol/l的 kmno4 溶液，至恰kmno 4 反应），发生的反应为：mno 4该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/ 片。23 . 定温度下，在三个体积均为2.0l 的恒容密闭容器中分别加入一定量的x，发生反应： px （ g）一-y（ g） +z （ g），相关数据如下表所示:容器编号温度（ c ）起始物质的量（ mol ）平衡物质的量（ mol ）x ( g)y ( g)z ( g

16、)i3870.200.0800.080n3870.400.1600.160出t0.200.0900.090回答下列问题 :(1) 应经 10min 达到平衡，则前10min 内 y 的平均反应速率v ( y)= 容器中起始时x 的反应速率 v ( x)i v ( x)n ( 填 大于”小于”或等于” ) 。若容器 i中反。容器 i和(2) 已知该正反应为放热反应，则 t387 ( 填大于”或小于” ) ，判断理由是。(3) 反应方程式中x 的化学计量数p 的取值为 , 容器 n中 x 的平衡转化率为行，判断理由是 24 . 某新型药物h欧曲比 i 。若起始时向容器i中充入 o.lmoix 、0

17、.15moly和 o.iomolz ，则反应将向 ( 填 正”或逆” ) 反应方向进是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示： cd - * e - i(1)h 的结构简式为(3)rcooh0ir c bf + h. nhj( 4)请回答下列问题 ：已知:(1)a 的e 的苯分环子上式有为 c9h 8o种2不，同能化使学溴环的境四的氯氢化原碳子溶。液褪色(2的反应条件是_ 该反应的类型是 ;i moih最多可以和 mol naoh反应。(3) _ g 的结构简式为 。ooch,(4) _ d 在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式 。(5) e 有多种同分异构体，同时满足

18、下列条件的e 且含有苯环的同分异构体有(r 为烃基 )种。能发生银镜反应能发生水解反应分子中含的环只0 有苯环(6) 参照 h 的上述合成路线，设计一条由乙醛和nh 2ch (ch 3) 2 为起始原料制备医药中间体ch 3conhch(ch 3)2 的合成路线 岱山县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）、选择题题号12345678910答案baaccccadd题号1112131415161718答案cadcbccc二、填空题2+3+2-2-2+2+|2-19 . mg fes04c0 3 ba oh cl ba +2oh +2hco3 =baco 3 j+2 出 0+ co 3ba 2+ +oh -+hco 3-=baco 3 j+h 2o_ -1221.(1). h 2so 42h 2o-4e -=o 2f+4h )22.(1)sio 2 ( 1 分) ；+ (2). 2h +2e =h 2 ?( 3). agno3(5) . nacl+h2onacio+h2f(2 )so 42 - (1 分) ；(4 ). 4oh-4e -=o 2 t +2ho ( 或20 .> 不变 向正反应方向1 x101:10（