第二单元 化学反应的方向和限度

1、第二单元化学反应的方向和限度第二单元化学反应的方向和限度考点突破考点突破基础梳理基础梳理基础梳理基础梳理 抓主干抓主干 固双基固双基知识梳理知识梳理一、化学反应进行的方向一、化学反应进行的方向1.1.自发反应自发反应(1)(1)含义含义在一定温度和压强下在一定温度和压强下, ,无需外界帮助就能自动进行的反应。无需外界帮助就能自动进行的反应。(2)(2)特点特点 高能状态低能状态混乱度较较大小混乱度2.2.化学反应方向的判据化学反应方向的判据答案答案: : (1) (1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)二、可逆反应二、可逆反应D D 三、化学平衡状态三、化学平衡状态1.1.概念概念可逆反应在

2、一定条件下进行到一定程度时可逆反应在一定条件下进行到一定程度时, ,正反应速率和逆反应速正反应速率和逆反应速率率 , ,反应物和生成物的浓度不再反应物和生成物的浓度不再 的状态。的状态。2.2.建立过程建立过程相等相等发生变化发生变化3.3.特征特征越大越大 3.3.影响因素影响因素K K只受只受 影响影响, ,与反应物或生成物的浓度变化无关。与反应物或生成物的浓度变化无关。(1)(1)对于放热反应对于放热反应: :升高温度升高温度,K,K值值 ; ;反之反之K K值值 。(2)(2)对于吸热反应对于吸热反应: :升高温度升高温度,K,K值值 ; ;反之反之K K值值 。温度温度减小减小增大增

3、大增大增大减小减小自主整理自主整理4.4.必记一个表达式必记一个表达式化学平衡常数表达式。化学平衡常数表达式。5.5.牢记化学平衡常数的一个牢记化学平衡常数的一个“不变不变”和三个应用和三个应用温度不变温度不变, ,该反应的化学平衡常数就不变。该反应的化学平衡常数就不变。判断可逆反应是否达判断可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向到平衡或反应进行的方向; ;判断可逆反应是放热还是吸热判断可逆反应是放热还是吸热; ;计算计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。考点突破考点突破 解疑难解疑难 提知能提知能化学平衡状态的判断依据化学平衡状态的判断依据 考点一考点

4、一 典例引领典例引领答案答案: : (1)AC (1)AC(2)BC(2)BC归纳总结归纳总结跟踪训练跟踪训练A A C C 考点二考点二考点剖析考点剖析化学平衡常数及其应用化学平衡常数及其应用 3.3.判断可逆反应是放热判断可逆反应是放热(H0)(H0)(H0)升高温度升高温度, ,若若K K值增大值增大, ,则正反应为吸热反应则正反应为吸热反应; ;若若K K值减小值减小, ,则正反应为放则正反应为放热反应。热反应。4.4.利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。典型例题典型例题【误区警示【误区警示】 平衡常数的几个易错点平衡常数的几个易错点(1)(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数正、逆反应的平衡常数互为倒数; ;若方程式中各物质的化学计量若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小数等倍扩大或缩小, ,尽管是同一反应尽管是同一反应, ,平衡常数也会改变。平衡常数也会改变。(2)(2)能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H H2 2O O、溶液中的、溶液中的溶质溶质, ,固体与纯液体以及溶液中固体与纯液体以