第四章 第2讲 氯及其化合物、卤素

1、氯及其化合物、卤素知识点一氯元素的存在和原子结构1氯元素在自然界中以_存在，其中主要以_形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。2氯元素位于元素周期表中第_周期第_族，原子结构示意图为_，最外层有 _ 个电子，容易得到 _ 个电子形成 _ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。知识点二氯气1物理性质通常情况下，氯气是_色_气味的_体。密度比空气_，有_，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解 _ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_。2化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：_(_色烟)；_(_色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式

2、为：_(_色火焰)。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：_。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：_，制取漂白粉：_。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)氯气与KI溶液：_。氯气与FeCl2溶液：_。向氯水中通入SO2：_。问题思考思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ (2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？ (3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ (4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ 3、氯气的实验室制法【例1】某校化学实

3、验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合 次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合ABCD全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(3)装置B的作用是_，现象是_。装置D和E出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子

4、方程式：_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放_试剂。1如遇到氯气泄漏应如何自救？2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl23把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO44将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定

5、氯水的pH值吗？5如何保存氯水、漂白粉？说明原因。6工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNa2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。HClO2CO2H2O(气)知识点三含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。(3)强氧化性：具有_性。2Ca(Cl

6、O)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO_。(2)水解显_性，其水解离子方程式：_。(3)与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_。知识点四 氯水的成分和性质1氯水的成分氯气溶于水中存在三个平衡关系：_，从而存在3种分子_和4种离子_。2液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色性质粒子种类3.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液HNa2CO3固体HClO有色布条Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2HClO、H石蕊试液Cl2、H镁粉【例

7、2】饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反

8、应的离子方程式：第一份_。第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_。知识点五卤族元素的原子结构和性质1原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为_、_、_；最外层都有_个电子，它们都位于元素周期表_族，都属于卤族元素。2氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种_色_体，易挥发；I2是一种_色_体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是_，I2溶解在水中的颜色是_，Br2溶解在CCl4中的颜

9、色是_，I2溶解在CCl4中的颜色是_。3氯、溴、碘单质化学性质比较(1) 除F2外，Cl2、Br2、I2都能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2_Br2_I2，阴离子的还原性：Cl_Br_I。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：_；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：_。与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为_。【思考】1、为什么F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质？ 知识点六卤素离子的检验

10、方法1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置换萃取法未知液有机层呈3氧化淀粉法检验I未知液_溶液，表示有I【思考】2、下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去3、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D知识点七卤素互化物和拟卤素1卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、C

11、lF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显1价，Cl显1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应： 。2拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN当作X。【思考】4溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBrH2O

12、=HBrHIO。下列叙述错误的是( )AIBr、Br2、I2具有相似的化学性质B在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐5氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H2=2HCN BMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(

13、CN)2卤素氧化性的应用氯、溴、碘的制取1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为_。2海水提取溴(1)流程： (2)发生反应的化学方程式_3海带中提取碘(1)流程： (2)发生反应的化学方程式：_。【例1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产

14、，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由：_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。【例2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带灰悬浊液 MnO2H2SO4(稀)请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_

15、。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。萃取、分液在卤素性质实验中的应用1萃取(1)概念指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(2)萃取剂的选择要求_；_；_。2分液(1)概念：两种互不相溶的液体的分离方法。(2)操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。3实例用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。【例3】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

16、实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。【例4】按下列实验过程填空：(1)a、b、c、d处应填的相应颜色为_。(2)写出上述反应的化学方程式

17、：_；_；_。高考题组一1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO()(2010·天津理综，5C)(2)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OH ()(2010·江苏，3A)(3)FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2() (4)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO ()(5)漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO()(6)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClM

18、n2Cl22H2O ()(7)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H() (8)少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2()(2010·海南，10D)(9)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O2I24OH ()(2010·上海，19D)(10)能使pH试纸呈红色的溶液中，Na、NH、I、NO不能大量共存 ()(11)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO5I3H2O=3I26OH()(12)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强()(2011·天津理综，2C)

19、(13)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ()(2011·福建理综，7C)(14)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱()(2010·山东理综，11B)(15)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律() (16)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 () (2010·上海，8C)(17)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6NA()(18)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度()(2010·大纲全国卷，8B)高考题组二2实验室制备氯气的装置

20、如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A B C D3(2011·大纲全国卷，29改编)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。4(2010·上海，18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体5(2010·大纲全国卷，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 m

21、L氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A31 B53 C23 D126(2009·海南，13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式： _。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0×109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×102 mol·L1，则生成沉

22、淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。能力提升训练1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉­KI试纸3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1

23、mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) ()A甲乙>丙 B甲>丙>乙 C丙>甲乙 D乙>丙>甲4实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多B比多 C一样多 D无法比较5饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是()Cl2HClOH2OHClO2A B C D6下列离子

24、方程式正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H7某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8“84”消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H

25、1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是()A“84”消毒液中c(Na)c(Cl)c(HClO)B温度不变，只在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H)不变C适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都增大D用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH8.59将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()10ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H

26、2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11 B21 C12 D2311下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D12下列物质不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是()A氯水 B碘酒 C氢碘酸 D溴蒸气13下列叙述中不正确的是()A颜色深浅：AgI>AgB

27、r>AgCl B还原性：HI>HBr>HCl>HFC水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI14下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg·kg1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg·kg115下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘

28、预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A B C D全部16下列关于卤素的叙述，正确的是()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为X2H2O=HXHXOD随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减17甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI、Br、Cl DCl、I、Br18在加热条件下，氯气与碘以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼

29、性，如：2Zn2ICl=ZnI2ZnCl2；IClH2O=HClHIO。下列叙述正确的是 ()A在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C在H2O和ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D在H2O和ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂19已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的 ()A. B. C. D.20某强酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后

30、，溴被还原，由此推断该溶液中()A不含NO，含Fe3 B含有NO、I、ClC含I，但不能确定是否含Cl D含有Fe321将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条褪色，有的同学认为是Cl2造成的，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。为此探究如下：其中，气体A的主要成分是Cl2，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为_。(3)为进一步确定使有色布条褪色的物质是HClO还是HCl，还应补充什么实验操作：_      _。该实验观察到

31、的什么现象可进一步证明HClO有漂白性_  _。(4)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。22. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙，氯化钙用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。_。(2)用化学方程式表示：漂白粉的生产原理：_；一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_(用化学方程式表示)。23(1

32、)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_。(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：_。24下图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式：MnO

33、_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。25某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)， 按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合共热AB CD全部可以(2)若用含有0.2 mol

34、 HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(3)装置B的作用是_，现象是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。写出装置F中发生反应的离子方程式：_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放_试剂。26、下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：华素片(西地碘片)使用说明

35、书【品名和组成】品名：西地碘片组成：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等【贮藏】遮光、密闭、阴凉处保存【有效期】二年(1)根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分是_(写分子式)；请推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中再加入约2 mL_(填选项字母)，并用力振荡。A酒精(密度比水小，与水以任意比混溶) B四氯化碳(

36、密度比水大，不溶于水)描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体的原因是_。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)_。27.根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)写出的离子方程式：_。写出的离子方程式：_。(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式： E；I。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)_。28用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br2；向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列