用选修三第二节原子结构与元素的性质备课讲稿

1、第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质(xngzh)第二节第二节 原子结构与原子结构与元素元素(yun s)(yun s)的性质的性质高中化学高中化学选修选修(xunxi)3(xunxi)3第一页，共52页。周期周期(zhuq)短周期短周期(zhuq)长周期长周期(zhuq)第第1周期周期(H-He)：2 种元素种元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 种元素种元素第第3周期周期(Na-Ar)：8 种元素种元素第第4周期周期(K-Kr)：18 种元素种元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 种元素种元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种

2、元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数（能层数）（能层数） （横行）（横行）知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构（由元素周期表的结构（由周期周期与与族族构成）构成）第二页，共52页。 族族主族主族(zh z)：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体稀有气体(x yu q t)元素元素主族序数主族序数= =最外层电子最外层电子(dinz)(dinz)数数= =价电子价电子(dinz)(di

3、nz)数数= =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(第第8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构（由（由周期周期与与族族构成）构成）元素周期表从元素周期表从左到右族顺序依次左到右族顺序依次为：为：A , A , B , B ,B , B , B，第第VIII 族族； B , B , A , A ,A , A , A，零族零族_第三页，共52页。（1）同一周期元素结构）同一周期元素结构(jigu)和性质具有一定的递

4、变性；从和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得，得电子能力逐渐电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性，非金属性逐渐逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构）同一主族元素结构(jigu)和性质具有一定的相似性和递和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电，失电子能力逐渐子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能

5、力逐渐 ，金属性逐，金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性；对应氢化物的稳定性逐渐逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 二、原子结构和性质二、原子结构和性质(xngzh)周期性变周期性变化化复习(fx)回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱第四页，共52页。思考(sko)与探究1、以第三、以第三(d sn)周期为例，写出钠、镁、铝、周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排硅、磷、硫、氯

6、、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？规律？最外层电子排布最外层电子排布(pi b)(pi b)从从1 1个电子个电子(ns1)(ns1)到到 8 8个电子个电子(ns2np6)(ns2np6)呈周期性变化呈周期性变化. .结论：随着核电荷数的增加，核外电子的结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。第五页，共52页。（一）元素周期系的形成（一）元素周期系的形成(xngchng)(1)周期系的形成周期系的形成(xngchng)随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现随着元素原子的核电荷数的递

7、增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现个电子，出现_；这样形成；这样形成(xngchng)一个一个_，循环往复形成循环往复形成(xngchng)周期系。周期系。碱金属碱金属稀有气体稀有气体(x yu q t)周期周期(zhuq)(2)原因：原因：_的周期性重的周期性重复。复。原子核外电子排布原子核外电子排布新课：新课：一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表第六页，共52页。( (二二) )原子原子(yunz)(yunz)的电子排布与周期的划的电子排布与周期的划分分(1

8、)观察周期表观察周期表,我们我们(w men)会发现会发现,每一周期的第一每一周期的第一种元素种元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外层电子排最外层电子排布为布为_,每一周期的最后一种元素都是每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元素的最外层电子排布除这些元素的最外层电子排布除He为为1s2 外外,其余都是其余都是_. 碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体(x yu q t)nsns2 2npnp6 6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的元素的_.能层数能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性结论：随

9、着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。的变化。新课：新课：一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表第七页，共52页。周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？50312 2、你能否根据原子结构与各周期、你能否根据原子结构与各周期(zhuq)(zhuq)中中元素种数的关系分析元素周期元素种数的关系分析元素周期(zhuq)(zhuq)系周期系周期(zhuq)(zhuq)发展规律？发展规律？思考(sko)与探究32第八页，共52页。 归纳：归纳： （ 3）、随着核电荷数的递增，电子在能级）、随着核电

10、荷数的递增，电子在能级里的填充顺序里的填充顺序(shnx)遵循构造原理，元素遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。第九页，共52页。元素周期系周期发展元素周期系周期发展(fzhn)像螺壳上像螺壳上的螺旋的螺旋第十页，共52页。1、写出每个周期、写出每个周期(zhuq)开头第一个元素的最开头第一个元素的最外层电子的排

11、布式？外层电子的排布式？ns1 (n表示表示(biosh)电子层数电子层数)第一第一(dy)周期：周期：s2 其它周期：其它周期：ns2np6 (n为电子层为电子层数数)2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？布式？科科 学学 探探 究：书究：书143、同族主族元素的价电子层有何规律？、同族主族元素的价电子层有何规律？相同相同4、同族过渡元素的价电子层有何规律？、同族过渡元素的价电子层有何规律？价电子层上的电子总数相等价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？、零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同第十一页

12、，共52页。( (三三) )原子的电子排布原子的电子排布(pi b)(pi b)与与族的划分族的划分在周期中有在周期中有18个纵列个纵列,除零族元素除零族元素(yun s)中中He （1s2）与）与其它稀有气体其它稀有气体ns2np6不同外不同外,一般说来一般说来,其它每个其它每个族序数和价电子数是一般相等的族序数和价电子数是一般相等的.主族元素主族元素(yun s)：主族序数：主族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数副族元素副族元素(yun s)：副族序数（大多数）：副族序数（大多数） =（n-1)d+ns的电子数的电子数 =价电子数价电子数第十二页，共52页。 1

13、 1、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出素原子的价电子层结构式，并指出(zh ch)(zh ch)该元素所属的周期和族。该元素所属的周期和族。 其排布其排布(pi b)(pi b)式为式为Ar3d54s2Ar3d54s2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电子，个价电子，故该元素故该元素(yun s)(yun s)是第四周期是第四周期BB族。族。课堂练习第十三页，共52页。按照按照(nzho)(nzho)电子排布，可把周期表的元素划分为电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s

14、区、区、 p p区、区、d d区、区、dsds区、区、f f区。划分区的依区。划分区的依据是什么？据是什么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自区的名称来自(li z)按照构造原理最后填充的能级的符号按照构造原理最后填充的能级的符号思考(sko)与探究第十四页，共52页。（四）、元素（四）、元素(yun s)周期周期表的分区表的分区1、s区：区：特点特点(tdin)：价电子数价电子数=主族序数主族序数(xsh)=最外层电子数最外层电子数 并不是所有价电子层为并不是所有价电子层为ns1或或2的元素都在的元素都在S区，区， He除外除外（它在（它在p

15、区）区）注意：注意：除除H外，都是金属元素外，都是金属元素含含A与与A共两族两列共两族两列；价；价电子层为电子层为ns1或或2(n1)第十五页，共52页。2、p区：区：特点特点(tdin)：价电子总数价电子总数=主族序数主族序数(xsh)（零族除外）（零族除外）注意：注意：He在在p区，但它无区，但它无p电子电子含含A至至A及零族及零族(ln z)共六族共六族六列；价电子层为六列；价电子层为ns2 np1-6(n2) ,以非金属元素为主以非金属元素为主第十六页，共52页。3、d区：区：特点特点(tdin)：价电子总数价电子总数(zngsh)=副族序数副族序数;若价电子总数若价电子总数(zngs

16、h)为为8、9、10，则为则为族。族。 有元素在有元素在d区但并不符合区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：规则，如：46Pd 4d10。注意：注意：均为金属元素；均为金属元素；含含B至至B和和族共六族八列族共六族八列(b li) (镧系和锕系属镧系和锕系属f区区)；价电子层为价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明：说明： 核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元素都一定符合。素都一定符合。第十七页，共52页。4、ds区：区： 含含B与与B共两族两列共两族两列； 价电子层为价电子层为 (n-1)d10ns1或或2价电子总数价电子总

17、数(zngsh)=所在的所在的列序数列序数特点特点(tdin)：均为金属元素；且均为金属元素；且d轨道电子全充轨道电子全充满满(chngmn)，一般不参与化学键，一般不参与化学键的形成。的形成。第十八页，共52页。5、f区：区： 包括包括(boku)镧系与锕系；镧系与锕系；价电子层价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明说明(shumng)： 由于由于(yuy)最外层电子数基本最外层电子数基本相同，相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性素化学性质相似；锕系元素化

18、学性质也相似。质也相似。第十九页，共52页。A 01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素元素(yun s)(yun s)周期表的周期表的五个分区五个分区第二十页，共52页。小结：小结：(四四)原子的电子原子的电子(dinz)构型和构型和元素的分区元素的分区S 区元素：最外层构型是区元素：最外层构型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。除素。除H外，其余外，其余(qy)为活泼金属。为活泼金属。p区元素区元素(yun s)：最外层电子构型从：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的的元素元素(yun s)。即。即IIIAVIIA族

19、、零族元素族、零族元素(yun s)。除除H外，所有非金属元素外，所有非金属元素(yun s)都在都在p区。区。 ds区元素区元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外层电子数皆为，最外层电子数皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素 。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。相同，化学性质相似。d区元素区元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外层电族元素。最外层电子数皆为子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。个，均为金属元素，性质相似。第二十一页，共52页。问：为什么问：为什么s区、区、d区、区、d

20、s区的区的元素元素(yun s)都是金属都是金属(除除H外外)？ s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电区的元素最外层电子数为子数为1-21-2个电子，在反应中易失个电子，在反应中易失去去(shq)(shq)，所以都是金属。，所以都是金属。第二十二页，共52页。1. 为什么副族元素及为什么副族元素及VIII族又称为族又称为(chn wi)过渡过渡元素？元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘(binyun)的元素常被称为半金属或准金属。为什么？

21、的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考思考(sko)：第二十三页，共52页。副族元素和副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的族处于金属元素向非金属元素过渡的区域区域(qy)，因此，又把副族元素称为过渡元素。，因此，又把副族元素称为过渡元素。1. 为什么副族元素为什么副族元素(yun s)与与VIII族又称为过渡元素族又称为过渡元素(yun s)？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为(chn wi)半金属或准金半金属或

22、准金属。为什么？属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。现出一定的金属性，因此

23、，这些元素常被称之为半金属或准金属。第二十四页，共52页。 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态族位置上。试写出该元素基态(j ti)(j ti)原子原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？在哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满必是全充满(chngmn)(chngmn)的，所以价电子排布的，所以价电子排布为为5s25p45s25p4，电子电子(dinz)(dinz)排布式排布式Kr4d105s25p4Kr4d105s25p4课堂练习属属P区区第二十五页，共52页。新课：

24、二、元素(yun s)周期律1定义定义元素的性质随（元素的性质随（ ）的递增发生周期）的递增发生周期性的递变性的递变(d bin)，称为元素的周期律。，称为元素的周期律。 核电荷核电荷(dinh)数数2实质实质 元素原子元素原子 的周期性变化的周期性变化核外电子排布核外电子排布第二十六页，共52页。 元素周期表中的同周期主族(zh z)元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族(zh z)元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？1、原子、原子(yunz)半径半径第二十七页，共52页。（一）原子（一）原子(yunz)半径：半径：1、影响、影响(y

25、ngxing)因素因素:2、规律、规律(gul)：（1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2、核电荷数、核电荷数3、核外电子数核外电子数（2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多， 原子半径越大。原子半径越大。第二十八页，共52页。第二十九页，共52页。课堂练习课堂练习1：比较下列微粒比较下列微粒(wil)的半径的大小：

26、的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+第三十页，共52页。课堂练习课堂练习2 2：具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒An+An+、Bn-Bn-、C C下列下列(xili)(xili)分析正确的是（分析正确的是（ ）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系： Bn- An+Bn- An+C. CC. C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. .D. D. 原子半径关系是：原子半径关系是：ABC

27、ABA的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素 电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物理量。元的物理量。元素的电离能素的电离能越小越小，表示气态时越容，表示气态时越容易失去易失去电子，即元素电子，即元素在气态时的在气态时的金属性越强金属性越强。判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构第三十四页，共52页。学与问：学与问：1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼碱金属的电离能与碱金属的活泼(hu po)(hu po)性存在什么关系？性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一第一(d

28、y)(dy)电离能越小，金属的活泼性就越电离能越小，金属的活泼性就越强。强。2.2.为什么原子为什么原子(yunz)(yunz)逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。来越大。看看

29、逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。第三十五页，共52页。第三十六页，共52页。课堂练习：课堂练习：下列说法正确下列说法正确(zhngqu)(zhngqu)的是（的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. .D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. .A A反常现象反常现象(fn chn xin xin)最大的是稀有气体最大的是稀有气体(x yu q t)的元素：

30、的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）KNaMg第三十七页，共52页。课堂练习：课堂练习： 2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一第一(dy)电离能电离能最小的原子可能是最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6C第三十八页，共52页。（三）电负性（阅读（三）电负性（阅读(yud)(yud)课本课本1818）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生元素相互化合，相邻的原子之间产生(chnshng)的强烈的化学作用力，形象的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键

31、。地叫做化学键。键合电子键合电子(dinz)：原子中用于形成化学键的电子称为键合原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）值，没单位）第三十九页，共52页。鲍林鲍林(bo ln)L.Pauling1901-1994鲍林鲍林(bo ln)研究研究电负性的手搞电负性的手搞第四十页，共52页。金金 属：属：1.8类金属类金属(jnsh)：1.8非金属非金属(jnsh)：1.8 2 2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为、电负性的标准和

32、数值：以氟的电负性为4.04.0和和锂的电负性为锂的电负性为1.01.0作为作为(zuwi)(zuwi)相对标准，得出了相对标准，得出了各元素的电负性。各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断电负性的大小可以作为判断(pndun)金属性和非金金属性和非金属性强弱的尺度属性强弱的尺度第四十一页，共52页。3、变化规律、变化规律:同一同一(tngy)周期，主族元素的电负性从左周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引小趋势，表明其吸引(x

33、yn)电子的能力逐渐减电子的能力逐渐减弱。弱。（三）电负性（三）电负性第四十二页，共52页。判断化学键的类型判断化学键的类型 电负性相差电负性相差(xin ch)很大的元素很大的元素（大于（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差化合通常形成离子键；电负性相差(xin ch)不大不大(小于小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；判断化学键的极性强弱判断化学键的极性强弱(qin ru) 电负性相差越大的共电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。越大。判断判断

34、(pndun)元素金属性和非金属性的强弱元素金属性和非金属性的强弱 电电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。素的非金属性越弱，金属性越强。4 4、电负性的意义：、电负性的意义：判断共价化合物中元素的化合价的正负判断共价化合物中元素的化合价的正负第四十三页，共52页。第四十四页，共52页。1. 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似化图，请用类似(li s)(li s)的方法制作的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的电负元素的电负性变化图

35、。性变化图。 第四十五页，共52页。第四十六页，共52页。如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明(shumng)(shumng)对角线规则，并对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答解答(jid)(jid)：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为Li2OLi2O、MgOMgO，Be(OH)2Be(OH)2、Al(OH)3Al(OH)3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物

36、，H3BO3H3BO3、H2SiO3H2SiO3都是弱都是弱酸。这些都说明酸。这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。5.对角线规则对角线规则(guz) 在元素周期表中，某些在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为被称为“对角线规则对角线规则(guz)”。第四十七页，共52页。课堂练习：课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于相差小于1.71.7，它

37、们通常形成共价键。查阅下列，它们通常形成共价键。查阅下列(xili)(xili)元素的电负性数值，判断：元素的电负性数值，判断：NaFNaFAlCl3AlCl3NONOMgOMgOBeCl2BeCl2CO2CO2共价化合物（共价化合物（ ）离子化合物（离子化合物（ ）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8第四十八页，共52页。1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(jish)2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已知在、已知在200C 1mol Na失去失去1 mol电子需吸收电子需吸收650kJ能量