2020年上海市各区高三历史一模、二摸化学试题分类汇编——金属实验及计算全国通用

1、08? 09 学年各模拟考汇编（上海）专题金属实验及计算26.（闵行二）（12 分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中， 下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理, 回答下列问题：实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯a、b 中能观察到的现象有（2）实验前应进行的操作是 , 整个实验结束后，在操作上需要特别注意的问题是。3 3）通过该实验可以得出的结论：_ 实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧

2、瓶中收集满氨气。请用图乙仪器设计一个简单的实验装置。可供选用药品：a.氯化俊固体， b.氢氧化钠固体， c 浓氨水， d.浓硫酸， e 湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。（4）所用的试剂为（选填编号）。（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象（6）产生氨气的化学反应方程式为。（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点有。26. （1）小试管内有液滴出现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时a 烧杯中有少量气泡，b 烧杯中石灰水变浑浊（ 2 分）（2）检查装置的气密性（1 分），防止倒吸（ 1 分）（3）nahcq 的热稳定性比na2co3差

3、；nahcq 分解有 co2和 h2o 生成（ 2 分）（4）bce （1 分）（5）将圆底烧瓶倒置，向小试管中加入制氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，若试纸变蓝，则说明已集满氨气（6） nh3 h2。- nh3f+h2o （2 分）（7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品（1 分）图某学习小组利用下图所示装置进行铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪仪器 b 的名称是 , 石棉绒的作用是。（2）b 中发生反应的化学方程式是。（3）加热 e 以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后（4）已知有反应： cu2o+2h+ acu+

4、cu2+h2o,则可用来检验反应后e 中的红色固体中除cu 外是否含 cu2o,可用的试剂是（填序号）工氏（共12分3石英管（或硬威诩管）口分为防止加热时固体喷入导管分）馆！卿建4四9啦丁；30即）+叫aj旗条为户津s加机2分）一厢m0盘善酒敕灯火笛，君发出工嚏噗；的声471fc蝌麻时值. 掌出把锁的霾呜声，说明气体不究）（1分）（4）h s c. 0 分）（勤生华够；必分）王影明 。协至共工分合理即可）26.（青浦一）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝

5、片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。. 铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是a.氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强b.硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化c.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能d.生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水. 铝片表面出现的暗红色物质是 , 产生该物质的离子方程式是. 放出的气体是 , 请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因_ 26.（静安一）器）。a.稀硝酸b.稀硫酸c.盐酸 d.浓硫酸（5）在 e 后若再接二个盛碱石灰的干燥管 的相对原子质量。若反应前盛有药（

6、依次称为 f 和 g）,则还可用该装置测定水的组成或铜e、f 的质量分别是bg、cg,反应后分别是dg、eg。水中元素的物质的量之比可表示为n(h): n(o)= ; 若反应后 e 中除 cu 外还含有另种还原产物cu2o,则该比值将（选填偏大“偏小”或无影响”。）若空的 e 管的质量为 ag,加热后cuo 完全还原为 cu,则铜的相对原子质量可表示为，心致购同心机（4）.某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是a.用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中b.把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中c.向硫酸铜溶液中加入少量

7、氢氧化钠溶液后，再投入铝片d.在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中. 把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率a.相同b.在硝酸铜溶液中快c.在硫酸铜溶液中快简述原因是。26 （12 分） c cu 3cn + 2al 3cu2+ 2a 产 h2 随着反应的进行，氯离子浓度增大，水解而使氢离子浓度增大，反应速率加快；反应放热，温度升高，加快速率；生成铜，形成原电池，加快反应速率。（4） a、b c 硝酸铜溶液能溶解铜单质30.（虹口一）含铝90%的铝合金 1. 5g 与 40ml6mol/l 盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去

8、不溶物，并将滤液稀释到200ml, 取出稀释液 10ml, 加入 0. 3mol/l 的氨水使a 产完全沉淀。（1）铝和盐酸反应生成的氢气有多少l（标准状况）?（2）使 al3+完全沉淀所需的氨水要多少 ml? 30 . 分）（打4ml （3 分）31 . （虹口一）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6: 1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的目重之比为多少？112g 上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生 s02 的物质的量为多少？（2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0. 1,则 160g 该混合物在加热条件下与足量的

9、浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？（3）设混合粉末中氧元素的质量分数为x, 160g 该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 ymol, 写出 x 的取值范围，及y 与 x 的函数关系。3l u） ：2（2 分） ;0.511d（2 分）寇）3.5 （2分）武3）。工403（2分） =5-15（2分）30.（卢湾二）有a1c3和 mgcl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知cl- 的物质的量为0.70 摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/l 的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/ml ）,加入氢氧化钠溶液的体积（v）和沉淀的质量（m）有右图所示的关系

10、。求：（1）原 naoh 溶液的质量分数为。（2） alcl3和 mgcl2的物质的量分别是多少？（3）另取 64.70 克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入溶液多少毫升 ? 30. （ 1） 25.2% （2 分）（2） 0.1mol 0.2mol （2 分）（3） 175ml （2 分）30 （金山二） . 用 0.5 mol l j的盐酸滴定 20 ml 1.0 mol l：1的 nazcq 溶液。（1）当溶液中 n（hcc3 ） = n （cot ）时，用去盐酸ml （2）当滴入 50 ml 盐酸，反应后能收集到cc2的体积（标准状况）为ml（3）当滴入 x ml 盐酸并将溶

11、?稀释到200 ml, 反应完全后溶液的ph = 1, 则 x = 30. （1） 20 （2 分）（2） 112 （2 分）（3） 120 （2 分）30.（浦东一）用1.00mol/l 的盐酸滴定 20.00ml 1.75mol/l的 na2cc3溶液（以甲基橙作指示剂），溶液中 cc32-、hcct 的量随盐酸体积的变化如图所示（不考虑盐类的水解）：（每小题均需计算过程）（1）a=ml （2）当滴入盐酸20.00ml 时，溶液中c（cc32）： c（hcc3 ）=（3）当滴入盐酸80.00ml 时，溶液的 ph=。（溶液体积变化忽略不计，不考虑cc2的溶解）30、（奉贤一）（6 分）将

12、2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制8.00mol/l 的氢氧化钠成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸 , 所加入盐酸的体积与产生cq 的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出 oa 段所发生反应的离子方程式（2）当加入 35ml 盐酸时，产生cq 的体积为ml （标准状况）。（3）计算原混合物中naoh 的质量及碳酸钠的质量分数。30、（1） h+ + oht = h2o, co32 + h+ = hc。（各1 分）（2）224ml （2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则x + y = 1mol/l （0.04

13、5 0.025 ） l z y = 1mol/l x 0.025 0.045-0.025） l 8 84g/mol x- + 106g/mol y +? 40g/mol z =? 2.5g、x=0.01mol, y=0.01mol, z=0.015mol 所以， naoh 的质量为0.6g, （1 分） na2co3 的质量分数为0.01 106g/mo1 100% 42.4% 2.5g 30.（闵行二）过氧化钙（caq）是一种安全无毒的氧化物，常用作医用制氧剂。其组成中通常带有一定数量的结晶水并因变质含有少量caoo 为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。 称取 3.30 g 样品，灼

14、热使之完全分解，生成cack o2和 h2o,得到的o在标准状况下的体积为 336ml 。另取 1.65 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的h2o2完全分解。然后将溶液中的ca2+完 全转化成 cago4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.200mol/lkmno4溶液滴 定，共用去 31.0 mlkmno4溶液。化学方程式如下：5caqo4+2kmno4+8h2so4f k2so4+2mnso4+5casq+10co2 +8h2o （1）写出 caq 受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的cao2的质量分数。（3）计算样品中的caq?xh2o 的 x 值。30. （6 分）

15、（1） 2cao2 2cao+ o2或2cao2 xh 2o 2cao +2xh 2o+o2（2 分）（2）65.5% （ 2 分）（3） 2 （2 分）31 . （卢湾一）（10 分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应, 将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算 ph 时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 ml 2.0 mol l-1?的 naoh 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 ph=14;向另一份固体中加入140 ml 4.0 mol l 1?的 hcl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只（ml有 fe2+和 ai3+三

16、种阳离子且ph=0 。计算：（1）实验 中用去 naoh 的物质的量为 ; （2）这包铝热剂中铝的质量为 , 氧化铁的质量为 ; (3)实验产生氢气的体积( 标准状况 ) 为。31. (1) 0.1 mol (2 分)(2) 5.4 g (2 分) 9.6 g (3 分)(3) 2.688 l (3 分)30、( 闸北一 )进行下列实验：将过量mg 粉溶于 100 ml1 . 5 mol/l稀 h2sq 中，反应结束后，滤去多余mg 粉，滤液在 tc 下恒温蒸发，当滤液质量为72. 0g 时开始析出 mgso4xh2o 晶体, 当析出晶体 12. 3g时，剩下滤液48. 0g 。通过计算请回答

17、下列问题( 请写出计算过程 ) 。(1)生成标准状况下的气体体积；(2)开始析出 mgso4xh2o 晶体时溶液的质量分数；(3) mgso4xh2o 中的 x 值。30、(1) 3. 36l (2 分) v (h2)=0.1 x 1.5 x 22.4=3.36) (2)25. 0% (2 分) c%=0.1 x 1.5 x 120/72=25%) 7 (2 分)12. 3gmgso4xh2o 中 m(mgso4)= (72-48) x 25%=6 (g)2 mxh=6.3(g) 1/x=(6/120)/(6.3/18) x=7 30.( 南汇一 ) 将 mg 和 al 粉末均匀混合，加入到1

18、00ml 某浓度的硫酸中，产生氢气的体积( 标准状况下 ) 与加入粉末的质量关系如下图所示：(1)硫酸物质的量浓度是moll-1。(2)当硫酸溶液为350ml ，固体粉末为33.3g 时, 充分反应后产生的气体体积为l(s.t.p)(3)原固体混合物中mg 和 al 的物质的量之比为。30、(1)5 mol l-1 (2 分) (2)33.6l (2 分) (3)7:2(2 分)30.( 静安一 ) 2020 年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用c&mgyspo22(0h)2表示( 也可用 ca、mg、si、h 的氧化物表示 ) 。取 8.10g 白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了

19、0.18g, 则白玉的摩尔质量为g/mo1 。 (2)另取 4.05g 白玉粉末加入 lmol/l 的盐酸 100ml 中充分溶解，得不溶物2.40g 。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336ml(stp) 则(d p= ；白玉的化学式为。30.供6分. 每空2分) c1) 810 . i (2) (1)8 颔! ajmfcisig (w m或2cao * 5mgo - 8sio3 - h；o ) ? i . 30、( 闸北二 )白云石化学式为cacq x mgco3。以它为原料，可制取耐火材料mgo 等。称取 27.6 g 白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到 co2的体积为 6.72 l 标准况 ) 。(1)计算白云石化学式中的x 值(2)该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？(3)该样品高温条件下充分反应后剩余固体中mg